doc文档 2013-2014年四川省资阳市高二下学期期末考试化学试题

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 整理 资源来源网络(https://www.kuaiwen.net)” 四川省资阳市2013-2014学年高二下学期期末考试 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1~4页,第Ⅱ卷5~8页。全卷共100分,考试时间为100分钟。[来源:] 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ag—108 第Ⅰ卷(选择题 共49分) 注意事项: 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时,由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2.每小题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。 一、选择题:(本大题包括17个小题,每小题2分,共34分)每小题只有一个选项符合题意。 1.“绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”,下列反应最符合“绿色化学”要求的是 A.苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯 B.乙醇与浓硫酸共热制乙烯 C.乙醇催化氧化制乙醛 D.乙烷与氯气反应制氯乙烷 2.下列有关电池的说法不正确的是 A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C.甲醇燃料电池可直接把化学能转化为电能 D.铅蓄电池充电时,阳极的反应为:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+ 3.下列有关溶液的叙述中,正确的是 A.中和10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同 B.常温下,等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合,混合后溶液的pH=7 C.常温下,体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液,两溶液溶质的物质的量浓度相等 D.常温下,pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等 4.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转化为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度,Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 5.下列各物质的名称不正确的是 A.3—甲基—2—戊烯 B.3—甲基—2—丁醇 C.3—乙基—1—丁炔 D.2,2—二甲基丁烷 6 .乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可转化成以下多种化合物(如右图)。下列说法正确的是 A.正四面体烷的分子式为C4H4,其二氯代物有二种 B.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同 C.苯为平面六边形结构,分子中存在C—C和C=C,能使KMnO4溶液褪色 D.环辛四烯不能使溴水褪色 7 .某有机物的结构为右图所示,这种有机物不可能具有的性质是 ①可以燃烧 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能跟NaOH溶液反应 ④能跟新制银氨溶液反应 ⑤能发生加聚反应 ⑥能发生水解反应 A.①④ B.只有⑥ C.只有⑤ D.④⑥ 8.下列事实与电化学腐蚀无关的是 A.生铁比纯铁易生锈 B.黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿 C.纯银饰品久置表面变暗 D.与铜管连接的铁管易生锈 9.为提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选除杂试剂与主要分离方法都正确的是 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 苯(甲苯) KMnO4(酸化),NaOH溶液 分液 B NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液 过滤 C 甲烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气 D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 10.下列各溶液中,相关微粒物质的量浓度关系不正确的是 A.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-) B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1 C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) D.常温下,浓度为0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH<7:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)> c(H+) 11.下列几组判断均正确的是 ① 和 互为同位素 ②O2和O3互为同素异形体 ③ 和 为同分异构体 ④ 和 为同一物质 ⑤ 和 为同系物 ⑥ 和 为芳香化合物 A.①②④⑤ B.①③④⑥ C.①②⑤⑥ D.②③④⑤ 12.已知C5H11Br有8种同分异构体,则C6H12O属于醛的结构有 A.16种 B.11种 C.8种 D.6种 13.关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数,下列说法正确的是 A.四种平衡常数都是一个比值,没有单位 B.四种平衡常数都是温度的函数,温度升高其值都增大 C.一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关 D.对于同类型反应,化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度 14.某气态烃1 mol 恰好与2 mol HCl加成,生成物分子中的氢又可被6 mol Cl2取代,则此气态烃可能是 A.C2H2 B.C2H4 C.CH≡C—CH3 D.CH2=C(CH3)2 15.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.NaHCO3的水解:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+ B.用银氨溶液检验乙醛的醛基: CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O C.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:CO2+H2O+2C6H5O- 2C6H5OH+2CO32- D.泡沫灭火剂的原理:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 16.下列化合物中,既能发生消去反应生成烯烃,又能发生水解反应的是 A.CH3CH2OH B. C. D. 17.常温下,把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,两者恰好中和,则酸和碱的体积比应是 A.10∶1 B.1∶10 C.1∶100 D.1∶2 二、选择题:(本大题包括5个小题,每小题3分,共15分)每小题只有一个选项符合题意。 1 8.观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是 A.装置①中阳极上析出红色固体 B.装置②的待镀铁制品应与电源负极相连 C.装置③中外电路电子由b极流向a极 D .装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 19.物质丙的生产路线(反应条件略去)如下图,下列叙述错误的是 A.步骤(1)产物中残留的物质甲可用FeCl3溶液检验 B.物质甲和物质丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应 C.物质乙和物质丙均可与NaOH溶液发生反应 D.步骤(2)产物中残留的丙烯醇不可用溴水检验 20.在下列溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.常温下 =1012的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- B.含有大量Al3+的溶液中:SO42-、S2-、AlO2-、ClO-、 C.能使pH试纸显蓝色的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br- D.常温下,在由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Fe3+ 、Cl-、SO42- 21.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是 A.1 mol 苯乙烯中含有的C=C数为4 NA B.2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA C.0.1 mol CnH2n+2中含有的C—C键数为0.1n NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的分子数为0.1 NA 2 2.某化合物的结构(键线式)及球棍模型分别如右图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是 A.该有机物的核磁共振氢谱有6个吸收峰 B.该有机物属于芳香化合物 C.键线式中的Et代表的基团为—CH3 D.该有机物在一定条件下能够发生消去反应 资阳市2013—2014学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化 学 题号 第Ⅰ卷 三 四 五 六 总分 总分人 得分 第Ⅱ卷(非选择题 共51分) 注意事项: 1.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 三、填空题(本题包括2小题,共13分): 2 3.(6分)已知某有机物的结构简式为: 。 (1)该有机物中所含官能团的名称是 。 (2)该有机物发生加成聚合反应后,所得产物的结构简式为 ; (3)写出该有机物发生消去反应的化学方程式(注明反应条件): ___________________________________________________________________________ 24.(7分)请根据所学化学知识回答下列问题: (1)在浓度均为0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序为 (填序号)。 (2)氯化铝溶液蒸干,灼烧得到的固体物质是_________,用化学方程式说明其原因: (3)某温度时蒸馏水的pH=6。将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中,充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L,恢复到原温度时所得溶液的pH= 。 四、实验、探究题(本题包括2小题,共15分) 2 5.(8分)下图为苯和溴的取代反应的实验装置图,其中A为由具有支管的试管制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉。 填写下列空白: (1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应。写出A中所发生有机反应的化学方程式: ____________________________________________________________ (2)试管C中苯的作用是 。反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为 。 (3)反应2~3 min后,在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是 。 (4)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有(填字母): 。 26.(7分)用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答: (1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配制成250 mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须用到的仪器有 。 (2)取待测液10.00 mL,用 滴定管量取,并置于锥形瓶中。 (3)向锥形瓶中滴加几滴指示剂,用0.200 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为(选填序号):________。①石蕊试液 ②无色酚酞 ③甲基橙试液 (4)根据两次滴定获得的实验数据如下表,得出烧碱的纯度为 。 滴定次数 待测液体积(mL) 标准盐酸体积(mL) 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 (5)下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是(选填字母) 。 A.酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液 B.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液 C.装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取HCl溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 E.若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定 五、分析判断题(本题包括1小题,共11分) 27.(11分)根据下列有机物转化流程回答: (1)写出A的结构简式: 。 (2)属于取代反应的有(填序号): 。属于加成反应的有(填序号): 。 (3)写出第①步反应的化学方程式: ____________________________________________________________________________ 写出物质B与新制Cu(OH)2溶液反应的化学方程式: ___________________________________________________________________________ 写出第⑥步反应的化学方程式: ___________________________________________________________________________ 六、计算题(本题包括2小题,共12分) 28.(6分)取8 g某有机物A(相对分子质量为32)在氧气中完全燃烧,生成物中只有11 g CO2和9 g H2O。通过计算推断: (1)该有机物A中含有的元素。 (2)该有机物的分子式及可能的结构简式。 29.(6分)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。当乙池中C极质量减轻10.8 g时,回答下列问题。 (1)写出A极的电极方程式: 。 (2)甲池中B电极理论上消耗O2的体积(标准状况下)为多少毫升? (3)若丙池中溶液的体积为1000 mL,此时丙池中溶液的pH为多少? 资阳市2013—2014学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学参考答案及评分标准 一、单项选择题:(每小题2分,共34分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 A B D D C B B C A D A C D C D C B 二、单项选择题(每小题3分,共15分) 题号 18 19 20 21 22 答案 B A C B D 三、填空题(共13分) 2 3. (6分)(1)碳碳双键、羟基 (2分,各1分);(2) (2分); ( 3) (2分); 2 △ 4.(7分)(1)④>②>①>③(2分); (2)Al2O3(1分);Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,2Al(OH)3=Al2O3+H2O(2分); (3)11(2分); 四、实验题(共15分) 25.(8分)(1) (2分,催化剂写成FeBr3也可); 26.(7分)(1)250 mL容量瓶(1分);(2)碱式(1分);(3)①(1分); (4)93%(或93.0%,或93.02%,2分);(5)DE(2分); 五、分析判断题(共11分) 27.(11分)(1)C6H5—CH2Cl(1分);(2)①②⑥⑦(2分);⑤(2分); (3) (2分) (或 ,2分) BrCH2CH2Br+2NaOH CH2(OH)CH2OH+2NaBr 或BrCH2CH2Br+2H2O CH2(OH)CH2OH+2HBr(2分) 六、计算题(共12分) 28.(6分)解:(1)该有机物8 g中含碳、氢元素的质量: m(C)=m(CO2)× =11 g×=3 g m(H)=m(H2O)× =9 g×=1 g (1分) m(C)+m(H)=3 g+1 g=4 g<8 g。 设A分子中含有n个CH4O,则n= ==1,A的分子式为CH4O (1分) 结构简式为:CH3OH (1分) 29.(6分)解:(1)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2分) (2)串联装置,所以电子转移数目相等。 C极上的电极反应为:Ag - e- = Ag+ 108 g 1 mol 10.8 g n(e-) n(e-)= =0.1 mol (1分) B电极上的电极反应为:O2 + 2H2O + 4e-=4OH- 1 4 n(O2) 0.1 mol n(O2)= =0.025 mol V(O2)=0.025 mol×22.4 L/mol=0.56 L=560 mL(1分) (3)2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+ 4H+———— 4e- 4 mol 4 mol n(H+) 0.1 mol n(H+)= =0.1 mol(1分) 因1 L含n(H+)为0.1 mol,c(H+)=0.1 mol/L 则:pH=-lg c(H+)=-lg10-1=1(1分) ·11· 
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