doc文档 2013-2014年福建省安溪一中、养正中学、惠安一中高二下学期期末联考化学试题

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 整理 资源来源网络(https://www.kuaiwen.net)” 安溪一中、养正中学、惠安一中 2015届高二下学期期末联考 化学试题 注意:1.可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 2.请将答案填写于答题卷相应位置,考试完毕只须交上答题卷。 第Ⅰ卷 选择题(共44分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共44分) 下列描述不符合生产、生活实际的是 A. 家用铁锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀	B.电解水制氢气时,用铜作阳极 C.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极	D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 常温下,下列溶液肯定呈酸性的是. A.与金属铁反应放出氢气	B.溶液中含有H+ C.与金属铝反应放出氢气	D.滴入酚酞试液后,溶液呈无色 某元素基态原子的外围电子排布为4d15s2,下列说法正确的是 A.该元素原子最外层共有3个电子	B.该元素原子核外有5个电子层 C.该元素在周期表中属于s区元素	D.该元素原子M层共有8个电子 下列化学用语中,不正确的是 A.HC1分子的电子式: B.H2O分子的比例模型: C.Mg2+的轨道表示式: D.甲烷分子的球棍模型: 下列实验事实中,能用键能大小来解释的是 ①稀有气体一般较难发生化学反应	②金刚石比晶体硅的熔点高 ③氮气比氯气的化学性质稳定	④通常情况下,溴是液态,碘是固态 A.①②	B.②③	C.①④	D.①②③④ 下列物质均易溶于水,但其纯物质分子间不能形成氢键的是 A.HCHO	B.CH3OH	C.CH3COOH	D.HF 某 小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是 A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2+ + 2e- = Cu C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b分别连接直流电源正、负极,Cu2+向铜电极移动【来源:全,品…中&高*考*网】 将1 mol X和1mol Y充入2 L密闭容器中发生反应:X(g) + 3 Y(g) 2 Z(s) + a Q(g)。2 min达到平衡时生成0.4 mol Z,测得Q的浓度为0.2mol/L,下列叙述错误的是 A.增大该体系的压强,平衡不移动,化学平衡常数不变 B.反应速率v(Y)=0.15 mol/(L·min) C.Y的平衡转化率为60% D.增加X,平衡向右移动,X的平衡转化率减小【来源:全,品…中&高*考*网】 在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) ΔH =a kJ/mol(a >0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是 A.若增加CO的用量,上式中的ΔH增大 B.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态 C.若升高温度,则正反应速率加快,逆反应速率减慢,化学平衡正向移动 D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L 下列解释事实的方程式不正确的是 A.测0.1 mol/L的氨水的pH为11:NH3·H2O NH\s\up 6(+ ) + OH- B.纯碱溶液显碱性:COCombin + H2O HCO\s\up 6(- ) + OH- C.用CuCl2溶液做导电性实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2+ + 2 Cl- D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2 Al+2 OH-+2 H2O ==2AlO\s\up 6(- ) + 3 H2↑ 金属具有延展性的原因是 A.金属原子半径都较大,价电子较少 B.金属受外力作用变形时,金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用 C.金属中大量自由电子受外力作用时,运动速度加快 D.自由电子受外力作用时能迅速传递能量【来源:全,品…中&高*考*网】 下列事实与氢键无关的是 A.冰的密度比水小 B.H2O的分解温度比H2S高得多 C.氨易溶于水 D.NH3的沸点比PH3高 关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是 A.键长大小与两成键原子之间的共用电子对数目有关 B.键角与共价键的方向性有关 C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定 D.键角大小并不决定键长、键能的大小 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A.K3C60中只有离子键	B.C60与12C互为同素异形体 C.该晶体在熔融状态下能导电	D.K3C60中碳元素显-3价 下 列说法错误的是 A.N、O、F电负性依次增大,元素的最高化合价依次升高 B.在H3O+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C.电负性越大,该元素的原子吸引电子的能力越强 D.原子晶体中,原子间以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性 下 图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图,X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是 A.原子半径:Y>X B.最高价氧化物的水化物的酸性:R>W C.气态氢化物的稳定性:X>W D.单质与水(或酸)反应的剧烈程度:Z>Y 某元素X的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是 A.X元素可能易形成X4+离子 B.X可能VA族元素 C.X为第五周期元素 D.X与氯反应时可能生成XCl3 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右下图所示,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。S2Br2与S2Cl2结构相似。下列说法错误的是 A.S2Cl2中硫原子轨道杂化类型为sp3杂化 B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C.熔沸点:S2Br2>S2Cl2 D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2 S2Cl2 + 2 H2O = SO2↑ + 3 S↓ + 4 HCl 下列粒子(或化学键)的数目之比不是1∶1的是 A.氘原子(2H)中的质子和中子 B.碳酸氢钠溶液中的阴离子和阳离子 C.CO2分子中的σ键和π键 D.常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH- 一定条件下,0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应: X(g)+3Y(g) 2Z(g),下列示意图可能成立的是 25℃,pH=3的醋酸溶液(I)和pH=1l的氢氧化钠溶液(Ⅱ),下列说法正确的是 A.I和II的物质的量浓度均为0.001mol/L B.将I稀释l0倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH-)均减小 C.I和Ⅱ溶液混合后,若溶液中c(OH-)>c(H+),则氢氧化钠过量 D.I和Ⅱ等体积混合后,溶液中离子浓度大小为:c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH- ) 右 图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是 A.图中T1<T2 B.两条曲线上任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw C.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-) D.XZ线上任意点均有pH=7 第Ⅱ卷 非选择题(共56分) 二、按要求完成下列各题(共56分) ( 8分) a~e是元素周期表中前四周期元素,请根据表中信息回答下列问题: ⑴a在周期表中的位置为________________________ ⑵b的基态原子中,有电子运动的原子轨道有____个, 核外电子按能量不同可分为_____种, ⑶用小黑点在图中标出b、c及其同周期相邻元素的第一电离能的相对位置,注明相应的元素符号(图中黑点为电负性最大的c)。 ⑷配合物甲由e3+与水分子、元素d构成,已知该配合物中e3+的配位数为6。在含有0.1mol甲的溶液中加入AgNO3溶液至过量,经过滤、洗涤、干燥后,得到28.7g白色沉淀。则甲的电离方程式为____________________________________________。 ( 10分) A、B、X、Y是常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知A是地壳中含量最高的元素; B和Ne原子的质子数相差l;Y的单质是一种常见的半导体材料;X在空气中燃烧可生成两种化合物。 请回答下列问题: ⑴Y的原子结构示意图为__________;其最高价氧化物晶体中Y原子轨道采用_____杂化。 ⑵B和X相比,单质熔点较高的是_______(填化学式)。 ⑶A的最简单氢化物可与H+结合形成甲,甲中键角比A的最简单氢化物中键角大,原因是 ______________________________________________________________________; ⑷A最常见的单质比氮气更易溶于水的原因是____________________________________。【来源:全,品…中&高*考*网】 (12分) 完成有关钾的化合物的问题: ⑴过量KF和BF3作用可生成KBF4,BF\s\up 6(- )的立体结构为_______________; KBF4固体中存在的化学键是_______________ A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.σ键 F.π键 BF3气体易溶于________________(填编号)。 A.水	B.苯	C.四氯化碳	D.CS2 ⑵研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物K2O2、V2O5、MnO2、Fe3O4中,最适合作录音带磁粉原料的是_______(填化学式)。 ⑶可用主成分是MnO2的软锰矿制KMnO4: MnO2 K2MnO4 KMnO4, 第Ⅱ步反应:3 MnOCombin(aq) + 2 H2O(l) 2 MnO\s\up 6(- )(aq) + MnO2(s) + 4 OH-(aq), 给出平衡常数表达式K=____________________; 通常KMnO4比较稳定不易分解,但须保存在棕色瓶中,因为日光会促使分解: 4 MnO\s\up 6(- ) + 2 H2O 4 MnO2↓ + 4 OH- + 3 O2↑, 一旦分解,之后速率加快分解明显,可能的原因是___________________________________ 。 (10分) 某同学使用石墨电极,在一定电压下电解pH=1的0.1 mol/L的FeCl2溶液,发现阳极附近出现黄色,无气泡产生;检验阳极产物发现:有Fe3+、无Cl2。请回答下列问题: ⑴写出核外Fe2+核外电子排布式____________。 ⑵Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应: _______________________________________________________________。 ⑶Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有_________性。 ⑷电解一段时间发现某区域出现红褐色浑浊,取样测得该区域的pH = a,则该区域c(Fe3+)=__________mol/L(不得用分数表示)。 [该温度下Fe(OH)3的Ksp = 2.6×10-39] (16分) 工业排放大量的SO2气体严重污染空气,请回答下列有关SO2的问题: ⑴已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH=-196.6 kJ/mol。 ①硫可以发生如上转化,其反应过程和能量关系如图1所示。a=__________。 ②某SO2(g)和O2(g)体系,t1时达到平衡后,若不从外界增减物质,只改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是_________。 ⑵有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料,A、B是惰性电极。导线中电子移动方向为_______________(用A、C表示),A极的电极反应式为________________________________。 ⑶国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大含有量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用图4装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。 ①B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为________________________________________________________。 ②除去C中过量的H2O2,然后用0.0900 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图5中的_________;若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积______(填序号)(a:=10 mL,b:=40 mL,c:<10 mL,d:>40 mL) ③滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为__________g·L-1 ④该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施:_________________ ____________________________________________________________________________。【来源:全,品…中&高*考*网】 养正中学、安溪一中、惠安一中2012级高二下学期期末考试联考化学科试卷 参考答案及评分标准: 23.(8分) ⑴第3周期IA族(2分) ⑵5(1分) 3(1分) ⑶ (2分) ⑷[Cr(H2O)5Cl]Cl2 = [Cr(H2O)5Cl]2+ + 2 Cl-(2分) 26.(10分) ⑴[Ar]3d6(2分) ⑵2Cl- -2e- = Cl2↑(2分) Cl2 + 2 Fe2+ = 2 Fe3+ + 2 Cl-(2分,写化学方程式也可) ⑶还原(2分) ⑷2.6×103-3a (2分) 27.(16分) ⑴①19.66(2分) ②升温(2分) ⑵由A到C(2分) SO2 - 2e- + 2 H2O = 4 H+ + SOCombin(2分) ⑶①SO2 + H2O2 = H2SO4(2分) ②c(1分) d(1分) ③0.24(2分) ④原因:盐酸的挥发;改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响。(2分) ·10· 
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