doc文档 2018年(江西专版)中考化学试题及答案总复习专题分类突破专题三物质的检验、鉴别、分离、除杂与共存训练

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专题三 物质的检验、鉴别、分离、除杂与共存 类型一 物质的检验与鉴别     物质的鉴别通常是利用所鉴别的物质之间的性质差异来寻找合适的方法加以区分。 ❶物质鉴别的原则 (1)操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法,能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 (2)现象明显:使待鉴别物质的现象对比度较大。 (3)防止干扰:如鉴别Cl-和SO42-时,只能用含Ba2+的可溶性盐溶液,不能用AgNO3溶液。 ❷物质鉴别的方法 (1)不用其他试剂 ①物理方法:从被鉴别物质的物理性质上找突破口——看色、闻味,用识别出的物质鉴别余下的几种物质。 ②化学方法:通过每种物质与其他物质作用产生的不同现象进行分析推断,确定物质种类。 (2)加入试剂 ①加入一种试剂:当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时,则可用水来鉴别;酸碱性差异,可选用酸碱指示剂或pH试纸等来鉴别。但加入试剂后,有多少种物质,就应产生多少种不同的现象。 ②加入多种试剂:每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中的一种产生一种特殊的现象。 ❸物质检验的一般过程 (1)取被鉴别物质的溶液(如果是固体,一般先取少量配制成溶液)各少量 (2)分别加入某试剂充分反应 (3)观察实验现象 (4)根据现象,分析、判断、得出结论 可归纳为取物质→加试剂→观现象→得结论 ❹明确常见物质或离子的检验 (1)常见气体的检验 气体 检验方法 现象 O2 带火星的小木条伸入瓶中 小木条复燃 H2 点燃,并在火焰上方罩一个干冷烧杯,一段时间后,再向烧杯中倒入澄清石灰水 火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有水雾出现,澄清石灰水不变浑浊  通入灼热的氧化铜固体中,并将产生的气体通入无水硫酸铜中 黑色固体变红色,同时无水硫酸铜变蓝色 H2O 通过无水硫酸铜粉末 白色粉末变蓝 CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 CO 点燃,并在火焰上方罩一个干冷烧杯,一段时间后,再向烧杯中倒入澄清石灰水 火焰呈蓝色,烧杯内壁无水雾出现,澄清石灰水变浑浊  通入灼热的氧化铜固体中,并将产生的气体通入澄清石灰水中 黑色固体变红色,同时澄清石灰水变浑浊 NH3 用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝色 HCl 通入硝酸银溶液中 溶液变浑浊 (2)常见离子的检验 离子 检验方法 现象 H+ 滴加紫色石蕊溶液 溶液变红  使用pH试纸 测得pH<7  加入活泼金属 有气泡产生  加入Na2CO3等碳酸盐或碳酸氢盐,并将产生的气体通入澄清石灰水中 有气泡产生,澄清石灰水变浑浊 OH- 滴加紫色石蕊溶液 溶液变蓝  无色酚酞溶液 溶液变红  使用pH试纸 测得pH>7  加入可溶性铜盐 有蓝色絮状沉淀生成 CO32- 滴加稀盐酸(H+起作用),并将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生,澄清石灰水变浑浊 NH4+ 取样品于试管中,加入可溶性碱,微热,并在管口放置一张湿润的红色石蕊试纸 有刺激性气味的气体产生,红色石蕊试纸变蓝 Ba2+ 加入H2SO4(SO42-起作用) 产生白色沉淀 Ag+ 加入HCl(Cl-起作用) 产生白色沉淀 Cu2+ 观察溶液颜色 溶液为蓝色  滴加NaOH溶液 (OH-起作用) 产生蓝色絮状沉淀 Fe3+ 观察溶液颜色 溶液为黄色  滴加NaOH溶液 (OH-起作用) 产生红褐色沉淀 Fe2+ 观察溶液颜色 溶液为浅绿色 Cl- 滴加AgNO3溶液 (Ag+起作用)和 稀HNO3 产生白色沉淀且不溶解 SO42- 滴加Ba(NO3)2溶液(Ba2+起作用)和稀HNO3 产生白色沉淀 且不溶解 (3)常见物质的鉴别 物质 检验试剂或方法 现象 硬水和软水 肥皂水(等量) 出现泡沫多、浮渣少的是软水,反之是硬水 天然纤维(棉 花、羊毛)、合 成纤维 点燃(灼烧) 有烧纸气味的是棉花;有烧焦羽毛气味的是羊毛;有特殊气味,灰烬呈黑色或褐色硬块的是合成纤维 NH4NO3和 NaOH固体 水 溶于水后使溶液温度降低的是NH4NO3,使溶液温度升高的是NaOH 白酒和白醋 闻气味 有酒香味的是白酒,有酸味的是白醋 黄金和铜锌合金(假黄金) 加入稀盐酸 (或灼烧) 有气泡产生的是铜锌合金(假黄金),反之为黄金[或有黑色物质生成的是铜锌合金(假黄金),反之为黄金] 热塑性塑料和热固性塑料 加热 能熔化的是热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料 常见化肥 的鉴别 一看、二溶、 三加碱 呈灰色或灰白色的为磷肥;大多数不溶于水的为磷肥;与碱性物质混合研磨产生有刺激性气味气体的为铵态氮肥  1.(2018·临沂)下列鉴别物质所用的方法,错误的是(     ) A.羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味 B.氢氧化钠和硝酸铵——加水溶解 C.稀盐酸和稀硫酸——滴加氯化钡溶液 D.木炭粉末和氧化铜粉末——观察颜色 2.(2018·成都)下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是(     ) 选项 物质 方法与结论 A 黄铜与铜 相互刻画,留下痕迹的是黄铜 B 高锰酸钾与二氧化锰 取样加热,伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾 C 氯化钠与硝酸铵 取样溶解,试管外壁有水雾的是氯化钠 D 稀盐酸与稀硫酸 取样测pH,pH大的是稀盐酸 3.(2018·建设兵团改编)采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的的是(     ) A.白酒和矿泉水——闻气味 B.一氧化碳和二氧化碳——通入澄清石灰水 C.纯碱和小苏打——稀盐酸 D.硝酸铵和尿素——加熟石灰研磨闻气味 4.(2018·河南改编)下列区分物质的方法或试剂不正确的是(     ) A.用带火星的木条区分氧气和氮气 B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 C.用水区分生石灰和熟石灰 D.用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液 5.(2018·邵阳)用括号内的物质不能区分的一组是(     ) A.NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体  (水) B.K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液  (稀硫酸) C.铁粉、碳粉、氧化铜粉末  (稀盐酸) D.NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液  (酚酞) 6.(2018·济宁)不使用其他试剂,利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复用),也是物质鉴别的常用方法,下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是(     ) A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2 7.(2018·萍乡模拟)下列实验方法正确的是(     ) A.用氢氧化钠区分氢气和氮气 B.用灼烧的方法区别黄铜(铜锌合金)和黄金 C.用稀盐酸区分铜和银 D.用__________区分硬水和软水 类型二 物质的分离与除杂 ❶物质分离与除杂的区别 分离:将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开,获得纯净组分的过程。 除杂:将混合物中的杂质(不需要或有害的物质)通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。 ❷除杂三原则 (1)不增:不引入新的杂质。 (2)不减:不减少被提纯物质的质量。 (3)易分离:杂质变为气体、沉淀,容易分离。 ❸除杂三要领 (1)若同时有几种方法能除去杂质,则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的方法。 (2)应尽量选择既可除去杂质,又可增加主体物质质量的方法,即“一举两得”。 (3)先考虑物理方法(如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等),再用化学方法(如沉淀法、吸收法、转化法等)。   ❹物质的分离与除杂方法 方法 适用范围或原理 举例 物理方法 过滤法 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离与除杂 粗盐提纯  蒸馏 根据液体沸点不同将物质分离 制取蒸馏水、 石油分馏  结晶法 蒸发 结晶 ①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl   降温 结晶 提纯溶解度受温度影响较大的物质 从混有少量NaCl的KNO3溶液中得到固体KNO3 化学方法 气化法 加热或加入一种试剂与杂质反应,使其生成气体而除去(一般混有碳酸盐、碳酸氢盐等,常用试剂:稀盐酸和稀硫酸) 除去Na2SO4中的Na2CO3,可选用稀H2SO4将CO32-转化成CO2  沉淀法 将杂质转化为沉淀,过滤除去(适用于溶液中杂质的去除) NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2,可加入适量的Na2CO3溶液将Ca2+转化成CaCO3  置换法 将杂质通过置换反应而除去(适用于除去较活泼金属的盐溶液中相比较不活泼金属的盐) 除去FeSO4中的CuSO4,可加足量的Fe粉,再过滤  溶解法 用酸或碱把杂质转化成液体而除去 除去C粉中的CuO粉末,可加适量的稀硫酸,再过滤  煅烧法 杂质高温易分解,通过高温将杂质除去 除去CaO中的CaCO3,可高温煅烧  转化法 将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质 除去CO2中的CO,可将气体通过灼热的氧化铜 ❺常见物质的除杂 (1)常见气体的除杂 物质 杂质 除杂方法 N2(或CO2) O2 通过灼热的铜网 CO2 CO 通过灼热的氧化铜 H2(或CO2或O2) H2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 O2(或H2或CO) CO2、SO2 先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸 CO2 HCl 通过饱和碳酸氢钠溶液 (2)常见固体的除杂 物质 杂质 除杂方法 CuO Cu 在空气或氧气中灼烧 Cu Fe 加入足量的稀硫酸,过滤、干燥 Cu CuO  Cu Zn  C CuO  CaO CaCO3 高温煅烧 MnO2 KCl 溶解、过滤、洗涤、干燥 KCl MnO2 加水溶解,过滤,蒸发 (3)常见液体物质的除杂 物质 杂质 除杂方法 KNO3 NaCl 冷却热饱和溶液 NaCl CaCl2 加入适量的碳酸钠溶液,过滤  Na2SO4 加入适量BaCl2溶液,过滤  Na2CO3 加适量稀盐酸  NaOH 加适量稀盐酸 NaOH Na2CO3 加入适量Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液,过滤  Ca(OH)2 加入适量Na2CO3溶液,过滤 NaNO3 NaCl 加入适量AgNO3溶液,过滤 CaCl2 HCl 加足量CaCO3粉末,过滤 FeSO4 CuSO4 加过量铁粉,过滤 Cu(NO3)2 AgNO3 加入过量铜粉,过滤 MgSO4 H2SO4 加入过量镁粉,过滤  除杂过程中的注意事项     物质除杂过程中要特别注意:①“适量”“足量”“过量”等词的使用;②加入除杂试剂过量时,最终要将过量试剂除净;③除杂时的一些操作,如加水溶解、加试剂、过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥等,审题时要弄清最终要得到的物质,从而调整好除杂操作的先后顺序。  1.(2018·赣州六校联考)除去下列物质中含有的少量杂质,所用试剂或方法正确的是(     ) 选项 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂或方法 A CO2(CO) 点燃 B 铁粉(铜粉) 加入足量盐酸,过滤 C 氯酸钾(氯化钾) 加入少量二氧化锰,加热 D 氧化钙(碳酸钙) 高温煅烧 2.(2018·广州)除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验,能达到目的的是(     ) A.NaOH(Na2CO3):加入适量稀盐酸 B.CO(CO2):通过装有浓硫酸的洗气瓶 C.CuO(C):在空气中充分灼烧 D.MgSO4(Na2SO4):溶解,过滤 3.(2018·广东)下表物质中含有少量杂质,其中除杂方法正确的是(     )  物质 杂质 除去杂质的方法 A CaCl2溶液 HCl 滴入碳酸钠溶液 B CO2 O2 通过灼热的铜网 C NaOH Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡 D CuO Cu 加足量稀盐酸,充分搅拌后再过滤 4.(2018·甘肃)下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法不正确的是(     ) A CO2(HCl):通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥 B N2(O2):将气体缓缓通过灼热的铜网 C MnO2(KCl):加足量水溶解,过滤,洗涤,干燥 D KNO3溶液(KCl):加适量的AgNO3溶液,过滤 5.(2018·海南)除去下列物质中的少量杂质,所用操作方法正确的是(     )  选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A MnO2(KCl) 加入适量的水,溶解、过滤、蒸发 B BaCl2溶液(HCl) 加入过量的氢氧化钡溶液,过滤 C CO2(CO) 通入过量的氧气,点燃 D Cu(CuO) 加入适量的稀盐酸,过滤、洗 涤、干燥 6.(2018·江西样卷)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂及操作均正确的是(     ) A.FeCl2溶液(CuCl2):加入过量铁粉、过滤 B.KNO3(NaCl):加适量水溶解、过滤、蒸发、结晶 C.CO2(HCl、水蒸气):依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸 D.NaOH溶液(Na2CO3):__________________________________________ 7.(2018·青岛改编)分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是(     )  实验目的 实验设计 A 除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠 加热至固体质量不再发生变化 B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 先加足量水溶解,再加适量稀硫酸,蒸发结晶 C 除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾 加入过量的硝酸钡溶液,过滤 D 除去铜粉中混有的少量锌粉 ______________________________________ 类型三 粒子的共存 ❶物质共存的条件 (1)组内物质均是可溶。 (2)在同一溶液中,物质(即所含离子)之间不发生反应,即不会生成沉淀、气体或水。 ❷初中阶段常见的不能共存的离子如下: (1)H+与OH-、CO32-、HCO3-不能大量共存。其反应如下: ①H++OH-===  H2O; ②2H++CO32-===  H2O+CO2↑; ③H++HCO3-===  H2O+CO2↑。 (2)OH-与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+不能大量共存。其反应如下: ①NH4++OH-===  H2O+NH3↑; ②Mg2++2OH-===  Mg(OH)2 ↓; ③Al3++3OH-===  Al(OH)3 ↓;  ④Cu2++2OH-===  Cu(OH)2 ↓; ⑤Fe3++3OH-===  Fe(OH)3↓。 (3)Cl- 与Ag+ 不能大量共存。其反应如下: Ag++ Cl-===  AgCl ↓ (4)CO32-与H+、Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。其反应如下: ①2H++CO32-===  H2O+CO2↑; ②Ca2+ + CO32-===  CaCO3↓; ③Ba2+ + CO32-===  BaCO3↓。 (5)SO42-与Ba2+ 不能大量共存。其反应如下: Ba2+ + SO42-===  BaSO4↓  解密物质共存中的隐含条件 ①“酸性”(或pH<7)条件型:溶液中一定存在H+,该溶液中不能存在与H+反应的物质(或离子)。常见的叙述有酸性溶液、pH=2(pH<7)的溶液、使紫色石蕊溶液变红色的溶液等。 ②“碱性”(或pH>7)条件型:溶液中一定存在OH-,该溶液中不能存在与OH-反应的物质(或离子)。常见的叙述有碱性溶液、pH=12(pH>7)的溶液、使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液、使无色酚酞溶液变红色的溶液等。 ③“无色”条件型:溶液中不含有颜色的离子:溶液中常见的有色离子有Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)。   1.(2015·江西)某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子,则X可能是(     ) A.OH-  		B.Cl- 			C.CO32-  		D.Na+ 2.(2018·达州)在pH=7的无色溶液中,下列离子可以大量共存的是(     ) A.Na+ Ca2+ NO3- CO32- B.NH4+ Cu2+ Cl- SO42- C.Ba2+ K+ OH- NO3- D.Na+ K+ NO3- Cl- 3.(2018·盐城)下列各组离子在水中能大量共存的是(     ) A.K+、CO32-、H+ B.Ca2+、NO3-、Na+ C.Fe3+、OH-、Cl- D.Ba2+、SO42-、K+ 4.(2018·宿迁)下列各组离子在水溶液中,能大量共存的是(     ) A.Cu2+、Mg2+、NO3-、OH- B.H+、SO42-、CO32-、Ba2+ C.K+、NO3-、Cl-、Na+ D.H+、NO3-、Ca2+、OH- 5.(2018·襄阳)下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是(     ) A.NH4+、Na+、NO3-、CO32- B.NO3-、Cu2+、SO42-、OH- C.Mg2+、K+、SO42-、Cl- D.Ca2+、Na+、HCO3-、Cl- 6.(2017·荆州)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,下列各组离子在该溶液中能大量共存的是(     ) A.SO42-、NO3-、Ba2+、Cl- B.Cu2+、Na+、NO3-、K+ C.K+、CO32-、NO3-、Cl- D.H+、Ba2+、K+、NO3- 7.(2017·泰安)下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是(     ) A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH 8.(2017·玉林)下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是(     ) A.HCl NaNO3 K2SO4 Na2CO3 B.CuCl2 Na2SO4 KNO3 NaCl C.NaOH K2CO3 NaCl Na2SO4 D.BaCl2 KNO3 CaCl2 Na2SO4  专题综合突破 一、单项选择题 1.(2018·天津)下列有关实验方案设计正确的是(     ) 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3 加入过量的稀盐酸,观察现象 B 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色 C 除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2 加入适量的Na2SO4溶液,过滤 D 除去CO2中含有的少量CO 点燃 2.(2018·泰州)下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是(     ) 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液 AgNO3溶液 B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 水 C 除去氯化钠溶液中的硝酸钾 降温结晶 D 分离氯化钾固体与二氧化锰 溶解、过滤 3.(2018·福建)下列实验方案能达到实验目的的是(     ) 选项 实验目的 实验方案 A 检验某固体为碳酸盐 取样,滴加盐酸,观察是否有气泡 B 证明二氧化碳能与水反应 将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中 C 检验氧气已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中 D 证明蜡烛中含有碳元素 将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方 4.(2018·德州)下列实验操作中,不能达到实验目的的是(     ) 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别硬水和软水 分别加入肥皂水,振荡 B 提纯粗盐(含少量泥沙) 将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体通入足量氢氧化钠溶液 D 验证Mg、Fe、Cu活动性顺序 将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中 5.(2018·呼和浩特)下列实验设计不能达到实验目的的是(     )  选项 实验目的 实验设计 A 除去CO中的CO2,并回收CO  B 探究可燃物燃烧所需的条件  C 除去氧化铜粉末中的铜粉  D 鉴别NH4NO3、CuSO4和NaCl三种白色粉末  6.(2018·吉林)下列实验方案正确的是(     ) A.制备:用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2 B.鉴别:用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末 C.除杂:用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质 D.检验:用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方,检验有水生成 7.(2018·宿迁)下列实验方案设计合理的是(     ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠 加过量的氢氧化钙溶液后过滤 B 除去氧化钙中少量碳酸钙 加适量的稀盐酸 C 鉴别硝酸钾和氯化铵固体 取样,分别与熟石灰混合研磨 D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样,分别滴加硝酸银溶液 8.(2018·岳阳)下列实验操作不能达到实验目的的是(     ) 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别棉纤维、羊毛纤维和涤纶 点燃后闻气味 B 鉴别KOH、(NH4)2SO4、BaCl2、HCl四种溶液 不另加试剂 C 除去铁粉中少量的铜粉 加足量盐酸,过滤、洗涤、干燥 D 除去氧化钙中少量的碳酸钙 高温煅烧 二、选择填充题 9.下列除杂方法中,所用试剂合理的是(     ) A.用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 B.用水除去氧化钙中的碳酸钙 C.用铁粉除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 D.用________________________除去铜粉中的锌 10.(2017·江西)下列实验设计能达到实验目的的是(     )  选项 实验目的 实验设计 A 除去食盐中少量的硫酸钠 溶解,过滤 B 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的铜网 C 鉴别硬水和软水 观察样品颜色 D 鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液 _____________________ ____________________ 11.(2016·江西)下列实验方案能达到预期目的的是(     ) A.分离食盐和泥沙——蒸发结晶 B.除去氧化钙中的碳酸钙——高温煅烧 C.检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质——滴入无色酚酞 D.鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体——____________________________ 12.(2014·江西)下列实验方案合理的是(     ) 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别热塑性塑料和热固性塑料 加热,观察外形变化 B 实验室制取CO2 块状大理石和稀硫酸 C 除去氯化钠溶液中的氯化钙 加入碳酸钾溶液,过滤 D 区分硬水和软水 __________________ 13.(2013·江西)下列实验方案正确的是(     ) 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去硫酸镁溶液中的硫酸 加入过量的Ba(OH)2溶液,过滤 B 分离氯化钠和硝酸钠的固体混合物 加水溶解后,过滤,蒸发结晶 C 鉴别氯化铵和氯化钙 分别加入熟石灰,研磨,闻气味 D 鉴别羊毛织物和涤纶织物 __________________ 14.(2018·高安一模)下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法正确的是(     ) 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液 不另加试剂 B 鉴别Na2CO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 水 C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量铁粉、充分反应、过滤 D 除去N2中的少量CO 将气体缓缓通过__________ 15.下列实验方案合理的是(     ) 选项 实验目的 所用的试剂或方法 A 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的铜网 B 除去CO2中少量的CO 点燃 C 软化硬水 加肥皂水 D 鉴别铁粉和碳粉 ________________ 16.下列实验操作能达到实验目的的是(     ) 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别N2和CO2 分别伸入燃着的木条 B 区分硬水和软水 加入肥皂水,搅拌 C 除去铁粉中的铜粉 加入足量稀硫酸,过滤 D 区分NaCl和CaCl2溶液 ________________     参考答案  【专题分类突破】 类型一 1.D 2.B 3.C 4.D 5.D 6.C 7.B 肥皂水  类型二 1.D 2.C 3.B 4.A 5.D  6.A 加入适量的氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液,过滤  7.A 加入过量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥  类型三 1.B 2.D 3.B 4.C 5.C 6.C 7.D 8.C 【专题综合突破】 1.A 2.B 3.D 4.C 5.A 6.B 7.C 8.C  9.C 稀盐酸(或硫酸铜等合理即可) 10.B 分别滴加紫色石蕊溶液(或无色酚酞溶液等合理即可)  11.B 取样,分别加适量水溶解,测量溶液的温度变化  12.A 加入等量的肥皂水,振荡 13.C 分别燃烧,闻气味 14.A 灼热的氧化铜 15.A 稀盐酸(合理即可) 16.B 加入适量碳酸钠(合理即可)  
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