doc文档 2019年辽宁省沈阳市东北育才学校高三上学期第一次模拟考试化学试题及答案Word版含答案

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www.ks5u.com 2018-2019学年度上学期高三第一次模拟考试化学科试卷 命题:高三备课组         满分:100分          时间:90min 可能用到的相对原子质量  K-39   O-16   Cr-52  Fe-56   Co-59   C-12   S-32 Cl-35.5   N-14   Zn-65   Ba-137   Si-28   H-1 D-2 Mg-24  Al-27  一、单选(共44分) 1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应 B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品 C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏士 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作 2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.碳酸钠可用于去除餐具的油污  B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸  D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 3.CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A.光合作用   B.自然降雨  C.化石燃料的燃烧    D.碳酸盐的沉积 4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂 5.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火 B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性 C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 6.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是  A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气 7.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是  A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀,随后变为红褐色 溶液变红,随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体,随后变为红棕色 8.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是 A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是  实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C 向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) 10.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+,无Fe3+ B.向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液变浑浊 酸性:H2CO3>C6H5OH C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀②仍有白色沉淀 原溶液中有SO42- 11.下列实验操作不当的是 A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂 C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+ D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 12.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA B.100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 13.下列叙述正确的是 A.24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C1mol重水与1mol水中,中子数比为2∶1 D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同 14.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0. 1 mol·L−1KI 溶液:Na+、K+、ClO− 、OH− B.0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42− C.0. 1 mol·L−1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D.0. 1 mol·L−1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42−­、HCO3− 15.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色 B.KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 16. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32−+CaSO4CaCO3+SO42− B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I− +IO3−+6H+=I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O D.电解饱和食盐水:2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑ 17.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是   18.下列有关物质性质的比较,结论正确的是 A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3            B.热稳定性:HCl<PH3 C.沸点:C2H5SH<C2H5OH         D.碱性:LiOH<Be(OH)2 19.2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,下列有关判断正确的是 A.反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L    B.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe C.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在 D.1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体 20.在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液,把所得沉淀过滤、洗涤、干燥,得到的固体质量不可能是(  ) A.35.3 g 	B.33.5 g  C.32.3 g 	D.11.3 g 21.在氧气中灼烧0.44 g S和Fe组成的化合物,使其中的S全部转化成H2SO4,这些H2SO4可用20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和,则原化合物中S的质量分数约为(  ) A.18%  	B.46%   C.53%  	D.36% 22.已知OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构,在反应OCN-+OH-+Cl2―→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)中,如果有6 mol Cl2完全反应,则被氧化的OCN-的物质的量是(  ) A.2 mol 	B.3 mol C.4 mol 	D.6 mol 二、主观题(共56分,在答题纸上作答) 23(12分).雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。 根据题意完成下列填空: (1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体.若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和HCl的物质的量之比为________。写出化学方程式并用双线桥法标出电子转移_______________________________________________。 (2)上述反应中的氧化剂是________,反应产生的气体可用________吸收。 (3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成2 mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。 24(16分).下图中A为278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体,F、K是氢化物,C、H是日常生活中最常见的金属单质,J是黄绿色气体。O是白色沉淀(图中部分反应物和生成物没有列出)。   (1)写出A、G、L的化学式A______________:G: _______________,L:______________ (2)反应②的化学方程式 ________________________________________________。                   (3)写出反应M→L的离子方程式为________________________________________。 (4)若将O敞口久置,变质过程中的现象为___________________________________                                  发生的化学方程式为__________________________________________________。 (5)向M溶液中投入与M等物质的量的Na2O2,反应的离子方程式是 __________________________________________________。 25.(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验,回答下列问题: 实验Ⅰ:制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。   A           B              C      D        E 已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O, 38-60℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 (1)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要______(填仪器名称);装置C的作用是__________________________________。 (2)B中产生ClO2的化学方程式________________________________________________。 (3)装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________________________ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH—外还可能含有的一种阴离子是______________,检验该离子的方法是__________________________________________。(4)请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。 ①减压,55℃蒸发结晶;②______________; ③______________;④______________;得到成品。 (5)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是______________; 实验Ⅱ:样品杂质分析与纯度测定 (6)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验: 准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2-+ 4I-+4H+ =2H2O+2I2+Cl-,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。 取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。 ①确认滴定终点的现象是__________________________________________________。 ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为______________(用含c、V的代数式表示)。  26.(14分)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下:  查阅相关资料得知: i.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下能将Cr3+转化为。 ii. 物质 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe(OH)3 2.7 3.7 Al(OH)3 3.4 4.4 Cr(OH)3 4.6 5.9 Fe(OH)2 7.5 9.7 Bi(OH)3 0.7 4.5 回答下列问题: (1)将铬铁矿矿石粉碎的目的是________________________________________。 (2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________(填仪器名称)。 (3)写出④反应的化学方程式_____________________________________________。 (4)⑤中酸化是使转化为写出该反应的离子方程式________________________________________。 (5)将溶液H经下列操作:蒸发浓缩,__________,过滤,洗涤,干燥即得红矾钠。 (6)取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)关系如图所示,则稀硫酸的浓度为_________,固体D中含Fe化合物的物质的量为___________。   23 (1)___________________________。  _______________________________________________。  (2) __________________________, _________________________________________。  (3) ____________________________。____________________________。     24 (1)A______________:G: _______________,L:______________  (2)________________________________________________。    (3)_______________________________________。  (4)___________________________________   __________________________________________________。 (5) __________________________________________________。   25.  (1)____________________;  ______________________________________________________________。  (2)______________________________________________________________。  (3)__________________________________________ 。  ______________, ___________________________________________________________  ________________________________________________________。 (4) ②__________________________________________;  ③__________________________________________;  ④__________________________________________;得到成品。  (5)__________________________________________;  (6) ①__________________________________________________。  ②____________________________。  26. (1)________________________________________。  (2)___________  (3)__________________________________________________。  (4)________________________________________。  (5)__________  (6)_________, ___________。  参考答案 1A2D3C4D5A6B7C8C9B10B11B12C13B14B15A16A17A18C19A20A21D22C 23:(12分)(1)1 :2    (2)As2S3;氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液  (3)10mol;正极 24.(16分)(1)FeSO4·7H2O Al2O3  FeCl3  (2) SO2+Cl2+2H2O=4H2SO4+2HCl   (3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-   (4)白色变灰绿色变红褐色  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3       (5)4Na2O2 + 4Fe2+ + 6H2O = 8Na+ + O2↑ + 4 Fe(OH)3↓ 25. (14分)(1)量筒(1分)   防止D瓶溶液倒吸到B瓶中(或安全瓶)(1分)  (2)2NaClO3+Na2SO3+ H2 SO4=2Na2SO4+2 ClO2+ 2H2O(1分) (3)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2(1分)    SO42-(1分)   取少量反应后的溶液,先加足量的盐酸,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明含有SO42-(1分) (4)②趁热过滤(1分)③用38℃~60'℃热水洗涤(1分)④低于60'℃干燥(1分) (5)NaClO3和NaCl(2分) (6)①溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原(1分)   ②c•V•10-3(2分) 26(14分)(每空2分) (1)增大反应物的接触面积,加快反应速率,提高浸出率(2)漏斗  烧杯 (3)3NaBiO3 + Cr2(SO4)+ 7OH-+ H2O = Na2CrO4 + 3Na2 SO4 +3Bi(OH)3↓ (4)2+2H+ +H2O(5)冷却结晶 (6)2.5mol·L-1; 0.10mol。  
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