doc文档 2018-2019年辽宁省大连市育明高级中学高二上学期期初考试化学试题

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 整理 资源来源网络(https://www.kuaiwen.net)” 大连市育明高级中学高二上学期期初考试 化学试卷(理科) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共2页。考试结束后,将答题卡交回。 注意事项: 1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。 3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内做答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸,试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Li:7 第Ⅰ卷 一、选择题:(共40分) 1. 化学与人类的生产、生活息息相关,下列说法正确的是(  ) A.烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应 B.“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C.绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路” 2、下列实验装置不能达到实验目的的是(  ) 3、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素.已知X、Y、Z是同周期的相邻元素,M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍,Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是( ) A.原子半径:M>X>Y>Z B.对应氢化物的沸点:M>Z>Y>X C.对应氢化物的稳定性:Z>X>Y>M D.XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸 4 、下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是 (  ) A.X的单质在空气中可以燃烧 B.X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大 C.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素 D.A单质通入NaZ溶液中,根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱 5、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1 、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 A.—44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1 C.—330kJ·mol-1	D.+330kJ·mol-1 6、下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) = 2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 7 、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是(  ) A.电子通过外电路从b极流向a极 B.b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH- C.每转移0.1 mol电子,便消耗1.12 L的H2 D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 8、高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是 A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 B .放电时正极反应为:FeO42-+4H2O + 3e-=Fe(OH)3+5OH- C.放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被还原 D .放电时正极附近溶液的pH不变 9、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( ) A. 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 B. 达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) C. 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O) 10、某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0,下列叙述正确的是( ) A.加入少量W,逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 C.升高温度,平衡逆向移动 D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大 第Ⅱ卷 二、填空题:(共60分) 11、Li­SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4­SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题: (1)电池的负极材料为______,发生的电极反应为____________________________,每转移0.5mol电子,负极的质量都会减少 g。 (2)电池正极发生的电极反应为____________________________________________。 (3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是___________________________,反应的化学方程式为______________________________。 (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是______________________。 12、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题: (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 。 (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式 ,上述分解反应是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.80molPCl5,反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率α1等于_________;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为α2,α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ( 3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是 (4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3= ,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4 △H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是________________ 1 3、中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中,充入 1mol CO2和3mol H2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 (1)从3 min到9 min,υ(H2)=________mol·L-1·min-1。 (2)能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填编号)。 A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点) B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内消耗3mol H2,同时生成1mol H2O D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 (3)平衡时CO2的转化率为______________。 (4)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。 (5)一定温度下,第9分钟时υ逆(CH3OH) _______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时υ正(CH3OH)。 1-10、A DABA BDBDB 11、(1)锂 Li-e-=Li+ 3.5 (2)2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2 (3)白雾 刺激性气体 SOCl2+H2O=SO2+2HCl (4)Li与O2、H2O反应,SOCl2与水反应 12、(1)P(s)+1.5Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ/mol (2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol 25% 大于 (3)两步反应都放热,降温提高产率防止产物分解 (4)-399kJ/mol 等于 (5)PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 13、(1)0.125 (2)D (3)75% (4)30% (5)小于 资源来源网络,https://www.kuaiwen.net ·5· 
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