doc文档 2017-2018年四川省成都市“五校联考”高二上学期期中考试化学试题

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 整理 资源来源网络(https://www.kuaiwen.net)” 成都市“五校联考”高2015级第一学期期中试题 化 学 可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 N-14 Ⅰ卷 选择题 一.选择题(每个小题只有一个正确选项,每题2分,共44分) 1. 下列说法正确的是( ) A.非自发反应一定不能实现 B.同种物质气态时熵值最小,固态时熵值最大 C.恒温恒压下,∆H<0且∆S>0的反应一定不能自发进行 D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0 2. 下列有关物质分类的说法中,正确的是( ) A.烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 B.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质 C.BaSO4虽然难溶于水,但属于强电解质 D.NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质 3. 已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H1=-221kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H2=-57.3kJ/mol. 下列结论正确的是(   ) A.碳的燃烧热为221KJ/mol B.稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量57.3KJ C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3KJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量57.3KJ 4. 参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是( ) A .正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.加入催化剂,该化学反应的反应热增大 D.从图中可看出,该反应的反应热与反应途径有关 5. 学习“化学平衡移动原理”后,以你的理解,下列叙述正确的是(   ) A.在盛有一定量NO2的注射器中,向外拉活塞,其中气体颜色先变浅再变深,甚至比原来深。 B.对2HI H2+I2(g),平衡体系增加压强使颜色变深,可用勒夏特列原理解释。 C.升高温度,一定会使化学平衡发生移动。 D.对于已达平衡的体系,改变影响化学平衡的条件,不可能出现V正增大,V逆减小的情况。 6. 下列有关方程式书写正确的是( ) A.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O B.H2S在水溶液中的电离:H2S+H2O H3O++ HS- C.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4 (g)+2O2 (g) == CO2 (g)+2H2O (g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+H+ I2+ 2H2O 7. 某化学科研小组在其他条件不变时,改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g) cC(g)表示]的化学平衡的影响,得到如下图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率)。根据图象,下列判断正确的是( ) A.反应I:若p1>p2,则此反应只能在高温下自发进行 B. 反应Ⅱ:此反应的ΔH<0,且T1<T2 C.反应Ⅲ:表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响 D.反应Ⅳ:表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 8. 在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+。加入少量下列物质或采取下述方法,能使平衡逆向移动的是( ) A.加水 B. 升温 C. CH3COONa固体 D.NaCl固体 9. 在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s),达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L。若维持容器的体积和温度不变,反应从逆反应开始,按不同配比作为起始物质,达到平衡时,C的浓度仍是1.2mol/L,则D的起始物质的量应满足的条件应是( ) A.大于0.6mol B.大于零 C.等于1mol  D.任意值 10. 下列说法不正确的是( ) A.中和热测定实验中,应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合 B.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可[来源:gkstk.Com] C.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O,向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液,观察并比较实验现象 D.已知 ,为了利用该反应探究反应速率与温度的关系,所用试剂除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外,还需要用到淀粉溶液 11. 已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s) H2S(g), K1;S(s)+O2(g) SO2(g), K2。 则反应:H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数为( ) A. K1+K2 B. K1-K2 C.K1×K2 D.K1/K2 12. 下列事实中,能证实一元酸HR是弱电解质的是( ) A.HR溶液和KCl溶液不发生反应 B.能与水以任意比例互溶 C. 0.1 mol·L-1 的HR溶液中c(R- ) =0.01 mol·L-1 D.HR属于共价化合物 13. 25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- △H>0,下列叙述正确的是( ) A.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 B.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 C.向水中加入金属钠,平衡正向移动,c(H+)增大 D.将水加热,KW增大,pH不变 14. 有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是( ) A.V3=V2=V1 B.V3>V2=V1 C.V1=V2>V3 D.V3>V2>V1 15. 根据相应的图像(图像编号与答案一一对应),判断下列相关说法正确的是( ) A.密闭容器中反应达到平衡,T0时改变某一条件有如图变化所示,则改变的条件一定是加入催化剂 B.反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应,且a>b C.物质的百分含量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为吸热反应 D.反应速率和反应条件变化关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应,A、B、C是气体、D为固体或液体 16. 2 molA与2 molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g),2s后A的转化率为50%,测得v(D)=0.25mol•L-1•s-1,下列推断不正确的是(  ) A.z=2 B.2s后,容器内的压强是初始的7/8倍 C.2s时C的体积分数为2/7 D.2s后,B的浓度为0.5mol/L 17. t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+ )=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=13, 则在该温度下,将100 mL0.10 mol·L-1的稀硫酸与100 mL0.40 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH为( )(已知:忽略溶液混合时体积的变化;lg2=0.30;lg3=0.48) A.12.00 B.11.82 C.11.70 D.11.52[ 1 8. 如图表示不同温度下水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系,下列判断正确的是( ) A.两条曲线上任意点均有c (H+) ×c (OH-)=Kw B.T<25℃ C.b点和c点pH均为6,溶液呈酸性 D.只采用升温的方式,可由a点变成d点 19. 下列关于平衡体系的各说法中不正确的是( ) A.在N2+3H22NH3的平衡体系中,缩小体积,平衡向右移动,氨的产率增加 B.在CH3COOHCH3COO-+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体,平衡向左移动 C.在H2SH++HS-的平衡体系升温到100℃时,溶液中的c(H+)一定增大 D.在盐酸中加入KCl晶体,溶液pH不变 20. 一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是(   ) A.C的生成速率与C的分解速率相等 B.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C C.容器内的压强不再变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再变化 21.某温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,发生反应:A(g)+B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是( ) A.反应在前5 s的平均速率v(A)=0.03 mol·L-1·s-1 B.达到平衡时,B的转化率为80% C.相同温度下,若起始时向容器中充入2.0 mol C,则达到平衡时C的浓度小于0.2 mol·L-1 D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前v(正)<v(逆) 22. 室温下,在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若体积可以加和,则V(Ba(OH)2):V( NaHSO4)为(  ) A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4 Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题((本题包括4小题,共56分) 23、(15分) A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素,且原子序数依次增大。A元素原子中无中子,B元素的一种同位素常用于文物考古,且该元素形成的化合物种类最多,D元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍。回答下列问题: (1)D元素的符号是     ,C元素组成的单质C2的电子式是       。 (2)2016年10月17日7:30分在甘肃的酒泉卫星发射基地,我国成功发射“神舟十一号”载人飞船。火箭的发动机燃料更新为液态偏二甲肼(分子式为C2H8N2),氧化剂为液态的C2D4,燃烧后产物对环境无污染。写出偏二甲肼与C2D4反应的化学方程式: _____________________________________________________________________ (3)C2A4可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂C2D4反应生成C2和A2D.已知: ① C2(g)+2D2(g)═C2D4(l) △H1 ═ -19.5kJ/mol-1 ② C2A4(l)+D2(g)═C2(g)+2A2D(g) △H2 ═ - 534.2kJ/mol-1 写出液体燃料C2A4与液态C2D4反应的热化学方程式:                                。 ( 4)在230℃和催化剂存在的条件下,将BD2与A2转化为BA3DA(g)和A2D(g)。右图为生产1mol BA3DA(g)的能量变化示意图: 已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ)分别是: B-A B-D B=D A-A A-D 413.4 351 745 436 462.8 ①写出BD2和A2转化为1mol BA3DA(g)和A2D(g)的热化学方程式:                                       已知E1=8.2 kJ·mol-1,则E2=__________kJ·mol-1。 24、(14分) 某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”,并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器:0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽 物理量 编号 V(0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL V(蒸馏水)/mL V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL M(MnSO4 固体)/g T/℃ 乙 2.0 0 4.0 0 50 2.0 0 4.0 0 25 1.0 a 4.0 0 25 2.0 0 4.0 0.1 25 回答下列问题: 完成上述反应原理的化学反应方程式:____________________________________ (2)上述实验①②是探究         对化学反应速率的影响;若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响,则 a为          ;乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”应填写        。上述实验②④是探究     对化学反应速率的影响。 (3)已知草酸为二元弱酸,其两级的电离方程式分别为:                         ; (4)为了观察紫色褪去,草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系 n(H2C2O4): n (KMnO4)最小为:         (14分)甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。 (1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为10L的反应室,在一定条件下发生反应Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),CH4的转化率与温度、压强的关系如图: ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为       。 ②在其它条件不变的情况下升高温度,化学平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③图中的P1 P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为          。 ④保持反应体系为100℃,5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol,化学平衡将向        移动(填“向左”“向右”或“不”)。 在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ①该反应的△H     0,△S     0(填“<”、“>”或“=”)。 ②若容器容积不变,下列措施可以提高CO转化率的是               。 A.升高温度                              B.将CH3OH(g)从体系中分离出来 C.充入He,使体系总压强增大              D.再充入1mol CO和3mol H2 (13分)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示: (1)95℃时水的离子积KW=______. (2)95℃时,0.01mol/LNaOH溶液的PH= 。 (3)95℃时水的电离平衡曲线应为______(填“A”或“B”),请说明理由 。 (4)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______. (5)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 . (6)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5.请分析原因: 。 成都市“五校联考”高2015级第一学期期中化学试题答案 一.选择题(每个小题只有一个正确选项,每题2分,共44分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D C B A C B B C A B D 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 C A B D D A A C A D D 23、(15分) (1) O (2分), (2分) (2) C2H8N2 + 2N2O4 = 3N2 + 4H2O + 2CO2 (3分) (3) 2N2H4 (l) +N2O4 (l) = 3N2 (g) + 4H2O (g) △H ═ -1048.9kJ/mol (3分) (4) CO2 (g) + 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H ═ -181.6kJ/mol (3分) 189.8 (2分) 24、(14分) (1) 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 ═ 10CO2↑ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O(2分) (2)温度(2分) 1.0 (2分) t溶液褪色时间/s(2分) 催化剂 (2分) (3) H2C2O4⇌HC2O4-+H+(1分) HC2O4-⇌C2O42-+H+(1分) (4) ≥ 2.5(2分) 25、(14分) ①0.03mol/(L.min) (2分),②增大 (2分),③< (2分),2.25×10-2 (2分),④向左 (2分); ①< (1分) < (1分), ②BD (2分)。 (13分) (1)1.0×10-12 (2分); (2)10 (2分); (3)B (1分),水的电离是吸热过程,温度升高电离程度增大,C(H+)、C(OH-)均增大 (2分); (4)10:1 (2分);(5)a+b=14 或PH1+PH2=14 (2分); (6)曲线B对应95℃,此时水的离子积为10-12,HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,使溶液pH=5.(2分) 资源来源网络,https://www.kuaiwen.net ·9· 
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