doc文档 2017-2018年福建省六校高二上学期期中联考化学试题

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 整理 资源来源网络(https://www.kuaiwen.net)” “长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定一中”六校联考 2017—2018学年第一学期半期考 高二化学试题 (考试时间:90分钟 总分:100分) 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 第Ⅰ卷(选择题,共48分) 一.选择题。(本大题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。) 1.用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点,则下列不属于优点的是 A. 产物不污染环境 B. 乙醇是一种再生能源 C.与气体燃料相比 ,乙醇是液体的,易储存 D. 乙醇作为燃料电池的燃料,反应时火焰明亮 2.现有反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H>0 ,下列有关说法正确的是 A.△H>0的化学反应一定不能自发进行  B.该反应熵增大(即△S>0) C.该反应在任何条件下一定能自发    D.自发过程一定使体系的熵增大 3 .在常温条件下,如图所示,烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极,加入适量的浓HNO3,已知停止工作时,Fe、Cu均有剩余。下列有关说法正确的是 A.Fe在反应过程中始终作负极 B.Cu能与浓HNO3反应,始终作负极 C.反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀 D.Fe电极反应式:Fe-2e-=Fe2+[:] 4.下列有关说法中正确的是 A.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 B.反应物的热效应与是否使用催化剂无关 C.已知中和热△H=-57.3 kJ/mol,则1molH2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(-57.3) kJ/mol D .镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 5.如图用石墨电极电解饱和食盐水,下列有关说法不正确的是 A.两极均有气体产生 B.电解一段时间后,在a极滴加几滴酚酞,溶液变红 C.b极发生氧化反应 D.电子从负极流出经a极→NaCl溶液→b极,流回正极 6.已知:①Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s)ΔH=-348.3kJ·mol-1 ②2Ag(s)+ O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ·mol-1 则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为 A. 2Zn(s)+2Ag2O(s)===2ZnO(s)+4Ag(s)ΔH=-634.6 kJ·mol-1 B. Zn+Ag2O===ZnO+2Ag ΔH=+317.3kJ·mol-1 C. Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=-317.3kJ D . Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=+317.3kJ·mol-1 7. 一定条件下发生反应:m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g) ΔH,反应物起始浓度相同,现在不同的温度T1和T2下反应分别达到平衡状态,B转化率与温度的关系如图所示,则下列叙述正确的是 A.平衡时D的体积分数:状态Ⅱ大于状态Ⅰ B.T1>T2 C.平衡时正反应速率:状态Ⅱ比状态Ⅰ大 D.ΔH<0 8.对于可逆反应A (g)+2B(g) 2C (g) ΔH<0,达到平衡时,要使正反应速率增大,且使A的转化率增大,以下采取的措施可行的是 A. 升高温度 B. 增大A的浓度 C. 减少C的浓度 D. 增大压强 9. 一定条件下,在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 A. v生成(CH3OH)=v消耗(CO) B. 混合气体的密度不再改变 C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1 10.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A.图①中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B.图②和④的装置中Fe电极均被保护 C.图③中,开关闭合时,Fe的腐蚀速率减小 D.在③开关闭合的情况下,四个装置的腐蚀速率由快到慢的顺序是:④③①② 11. 在一定温度下,反应H2(g)+X2(g) 2HX(g)的平衡常数为100。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L 的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D. 33% 1 2.采用CO与H2反应合成再生能源甲醇,反应如下: CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则下列理解不符合题意的是 A. B点的速率比C点的大 B. A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为:KA=KB>KC C. 若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为2L D. 合成甲醇的反应为放热反应 13.下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,乙为电解饱和MgCl2溶液的装置,其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验,反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是 A . 甲、乙中电解质溶液的pH都增大 B. 理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下),乙中产生4 mol Cl2 C. 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- D. 甲中A处通入CH4,电极反应式为CH4+10OH--8e- = 错误!未找到引用源。 +7H2O 14. 反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H,学习小组针对反应特点与对应的图象展开了讨论,其中不正确的是 A.图①中,若p1>p2,则a+b>c+d B.图②中,若T2>T1,则 H<0且a+b=c+d C.图③中,t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D.图④中,若 H<0,则纵坐标不可能表示反应物的转化率 1 5.2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时,铝为负极,石墨为正极 B. 放电时的负极反应为:Al-3e-+7AlCl4-4Al2Cl7- C. 充电时的阳极反应为:Cx+ AlCl4--e-CxAlCl4 D. 放电时,有机阳离子向铝电极方向移动 1 6.已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封,改变活塞位置的过程中,气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法不正确的是 A. b点达到平衡状态 B. b点与a点相比,c(NO2)、c(N2O4)均减小 C. d点:v(正)<v(逆) D. 若在c点将温度降低,其透光率将增大 第Ⅱ卷(非选择题,共52分) 二.填空题(本大题共5小题) 17. (8分)Ⅰ. 依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25 ℃、101 kPa下,1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________。 (2)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650 kJ的热量,则表示该反应的热化学方程式为 。 Ⅱ.(1)下列事实能用化学平衡移动来原理解释的是 A.打开冰啤酒瓶盖,看到瓶中啤酒冒出大量气泡 B.某些自来水用液氯消毒时常加少量液氨,其反应是NH3+HClO H2O+NH2Cl(一氯氨),NH2Cl比HClO稳定,能延长液氯的杀菌时间 C.对反应2NO2(g) N2O4(g), 压缩体积平衡体系颜色变深 D.对SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气提高SO2转化率 (2)在一定条件下,将H2和N2置于容积为2 L的密闭容器中发生N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反应,若充入N2(g)为0.80 mol和H2(g)为1.60 mol,反应在一定条件下达到平衡时,NH3的体积分数为20%,计算出相同温度下反应2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的平衡常数为 ; 18.(10分) 利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,已知在不同时间测得各物质的浓度如下: [:] (1)该反应的平衡常数表达式K=_______,在0~10s内,N2的平均反应速率为______mol/(L·s),NO的转化率为________; (2)30s后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是________,若30s后升高温度至T2℃,平衡时,容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L,则该反应的a___0 (填“>”、“<”或“=”)。 19.(14分)2016年10月17日我国神舟十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射,为我们更好地掌握空间交会对接技术、开展地球观测活动奠定了基础。我国制造航天飞船的主要材料是铝,因而其也被称为会飞的金属,请根据其性质回答下列问题: (1)现在工业冶炼铝的化学方程式为 。 (2)铝锂形成化合物LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2,LiAlH4在化学反应中通常作 (填“氧化”或“还原”)剂。 (3)铝电池性能优越,在现代生产、生活中有广泛的应用。 ①Al-Ag2O电池可用作水下动力电源,化学反应为: 2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O =2Na[Al(OH)4]+6Ag,则负极的电极反应式为 ,正极附近溶液的pH ( 填“变大”“不变”或“变小”), ②铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注,其原理如下图所示。 该电池的正极反应方程式为  ;电池中NaCl溶液的作用是                 ;以该电池为电源,用惰性电极电解Na2SO4溶液,当Al电极质量减少1.8g时,电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为 L。 20.(8分)2017年5月5日,中国首架按照国际标准研制,拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞,科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。 (1)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________。 A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度 C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积 (2)若将1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生上述反应,反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________,4 min末CO的浓度为_____________ mol•L-1。 (3)已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________。 21.(12分)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。 (1)在太阳能的作用下,以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示,其总反应的化学方程式为_________。 (2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃.其合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H,已知几种化学键键能如下表所示:(CO2的结构式:O=C=O) 物质 H-H C=O C=C C-H H-O 能量/kJ•mol-1 436 745 615 413 463 则△H=_________。 (3)在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和n molH2,在一定条件下发生(2)中的反应,CO2的转化率与温度、投料比[X= 错误!未找到引用源。 ]的关系如图2所示。 ①X1_________X2(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡常数KA_________KB. ②若B点的投料比为3,且从反应开始到B点需要10min,则v(H2)=_______ mol•L-1·min-1。 (4)以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃,工作原理图如图3。(丙烯的结构简式:CH3CH=CH2) ①b电极的名称是_________; ②产生丙烯的电极反应式为_______________。 “长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定一中”六校联考 2017—2018学年第一学期半期考 高二化学参考答案 1-5DBCBD 6-10ABDCD 11-16BABCDB 17.(8分)Ⅰ(1)CH3OH(1)+ O2(g)===CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-725.76 kJ·mol-1 (2分) (2)2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-2 600 kJ·mol-1 (2分) Ⅱ.(1)A、B、D (2分)(2)0.94 (2分) 18.(1) (2分)0.0012 (2分) 24% (2分) (2)减小CO2的浓度 (2分) <(2分) 19. (14分)(1)2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ (2分) (2)还原(2分) (3)① Al+4OH--3e- [Al(OH)4]- (2分) 变大(2分) ② 3O2+12e-+ 6H2O=12OH- (2分) 增强溶液的导电能力 (2分) 2.24(2分) 20.(8分) (1)C D (2分) (2)0.05 mol•L-1·min-1 ;(2分) 0.8 (2分) (3)400 K,1 MPa (2分) 21.(12分)(1) (2分) (2)-375KJ·mol-1 (2分) (3) (各1分) 0.225 (2分) (4)正极 (2分) (2分) “长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定一中”六校联考 2017—2018学年第一学期半期考 高二化学答题卷 17.(8分)Ⅰ(1) (2分) (2) (2分) Ⅱ.(1) (2分)(2) (2分) 18.(10分)(1) (2分) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) 19. (14分)(1) (2分) (2) (2分) (3)① (2分) (2分) ② (2分) (2分) (2分) 20.(8分) (1) (2分) (2) ;(2分) (2分) (3) (2分) 21.(12分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (1分) (1分) (2分) (4) (2分) (2分)[:] 资源来源网络,https://www.kuaiwen.net ·10· 
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