doc文档 湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体17-18年度高二上学期期末联考化学试题

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 整理 资源来源网络(https://www.kuaiwen.net)” 湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体 2017—2018学年度上学期期末考试 高二化学试题 (全卷满分:100分 考试用时:90分钟) 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Cu 64 Al 27 Na 23 Mg 24 N 14 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷 选择题部分(共计48分) 一、选择题:(每小题3分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1、化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A.铵态氮肥与草木灰混合使用,会损失肥效 B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质 C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 2、下列有关热化学方程式的评价合理的是(   ) 实验事实 热化学方程式 评价 A H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l)  ΔH=-114.6 kJ·mol-1 正确 B 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1 不正确; 因为醋酸状态为“l”,而不是“aq” C 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4,放出热量260.6 kJ SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(aq) ΔH=-130.3 kJ·mol-1 不正确; 因为反应热 ΔH = -260.6 kJ·mol-1 D 25 ℃、101 kPa下,120 g石墨完全燃烧放出热量3 935.1 kJ C(s)+O2(g)===CO2(g)  ΔH=-393.51 kJ·mol-1 不正确; 同素异形体要注名称:C(石墨,s) 3、—定条件下,可逆反应C (s) +CO2 (g) 2CO (g) △H >0,达到平衡状态,现进行如下操作: ①升高反应体系的温度; ②增加反应物C的用量; ③缩小反应体系的体积: ④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的 A.①③ B.①②③④ C.②④ D.①③④ 4、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(   ) A.2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA B.室温下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA C.电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32g D.某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6NA 5、某化学科研小组在其他条件不变时,改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g) cC(g)表示]的化学平衡的影响,得到如下图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率)。根据图象,下列判断正确的是( ) A.反应I:若p1>p2,则此反应只能在高温下自发进行 B. 反应Ⅱ:此反应的ΔH<0,且T1<T2 C.反应Ⅲ:表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响 D.反应Ⅳ:表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 6、己知同温同压下,下列反应的焓变和平衡常数分别表示为 (1) 2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g); △H1 =-197kJ·mol-1 K1=a (2)2NO (g) +O2 (g) 2NO2 (g); △H 2=-144kJ·mol-1 K2=b (3)NO2 (g) +SO2 (g) SO3 (g) +NO (g);△H3 =mkJ·mol-1 K3=c 下列说法正确的是 A.m=-26.5 2c=a-b B.m=-53 c2=a/b C.m=-26.5 c2=a/b D.m=-53 2c=a-b 7、常温下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是(  ) A.使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、Al02-、NO3﹣、CO32﹣ B.由水电离产生的c(H+)=10﹣12molL﹣1的溶液:NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣ C.含有0.1 molL﹣1 HCO3﹣的溶液:Na+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣ D. =0.1 molL﹣1的溶液:Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣ 8、下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是 A.用NaCl饱和溶液洗去Cl2中的HCl以减少Cl2的损失 B.H2、I2、HI平衡混合气,缩小体积后,颜色变深 C.工业合成氨气(放热反应),温度选择450℃左右,而不是常温 D.两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在其中一支试管中加入2~3滴FeCl3溶液,该试管中产生气泡快 9、下列关于“一定”说法正确的句数是(  ) ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②c(H+)>c(OH-)的溶液一定是酸性溶液 ③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 ④25 ℃时,溶液中水电离出的 c(H+) 和水电离出的c(OH-) 的乘积一定等于10-14 ⑤如果Na2Y的水溶液显中性,该溶液中一定没有电离平衡 ⑥0.2 mol/L氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,c(H+)一定增大 ⑦温度保持不变,向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 ⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿,则对测得溶液的pH一定有影响 A.0句     B.1句 C.2句 D.3句 10、已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应( ) ①NaCN+HNO2=== HCN+NaNO2 ②NaCN+HF === HCN+NaF ③NaNO2+HF === HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中,不正确的是 A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4 B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10 C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.NO2-、F-、CN-结合H+的能力:CN- > NO2- >F- 11、化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中正确的是( ) A.氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是:O2+2H2O+4e- = 4OH- B.NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式:HCO+H2O CO2↑+ OH- C.用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+:FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq) D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2 e- = Fe2+ 12、关于下列各装置图的叙述中,不正确的是 ( ) A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液 B.用装置①进行电镀,镀件接在b极上 C.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ D.装置③中的铁钉几乎没被腐蚀 13、下列有关《化学反应原理》的内容说法不正确的是(  ) A、应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变 B、水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法 C、使用催化剂,可以增大活化分子百分数,加快反应速率 D、为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可。 14、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是(  ) A.MnS(s)的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后,c(S2﹣)变大 B.该反应达到平衡时: = C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大 D.MnS的Ksp比CuS的Ksp大 15、 某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。其中正确的是(  ) A. pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH降低2个单位 B. 1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大 C. pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) D. pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2C(Na+) 16、在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应: aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5min后达到平衡,各物质的平衡浓度的关系为: ca(A)•c(B)=c(C)•c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的5倍,A的转化率不发生变化,则B的转化率为(   ) A.60% B.40% C.50% D.无法确定 第Ⅱ卷 非选择题部分(共计52分) 二、非选择题部分(共计52分) 17.(10分)I .合成氨工业在现代农业、国防工业中,有着重要的地位 己知:N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H=-92 kJ·mol-1 (1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号)____________。 a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率 b.增大压强不能增大活化分子百分数,但可以加快反应速率 c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率 d.在质量—定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响 (2)对于合成氨反应而言,如图有关图象一定正确的是(选填序号)	______________。 II.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2,发生如下反应: 2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g) ② 2NO2 (g) N2O4 (g) 测 得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。 1.5 1.0 0.5 (1)计算前5min N2O4反应的平均速率为________________。 (2)计算T1℃时反应②的化学平衡常数为_______________。 (3)若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4,判断T1℃时反应②进行的方向_____(正向、逆向、不移动)。 18、(11分)请回答下列问题: (1)已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1,N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_______kJ。 (2)如图所示,U形管内盛有100mL的溶液, ①断开K2,闭合K1,若所盛溶液为CuSO4溶液:则A为________极。 若所盛溶液为KCl溶液:K+移向__________极(填“A”、“B”) ②断开K1,闭合K2,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液, 则:A电极附近可观察到的现象是 __________________________________。反应一段时间后打开K2,若要使电解质溶液恢复到原状态,需向U形管内加入或通入一定量的________。 ③若是电解精炼粗铜,断开K1,闭合K2,电解液选用CuSO4溶液,则A电极的材料应换成 ,反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”) 19、(15分)镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用.回答下列问题: (1)工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法,此时阴极的电极反应式为:                          ; (2)除去MgCl2溶液中的Fe2+,常加入少量H2O2,使Fe2+氧化为Fe3+,然后加入少量碱性物质至溶液pH=4,此时c(Fe3+)=      mol/L[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10﹣38] (3)工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法,关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是      (选择填空): A.AlCl3是非电解质 B.AlCl3水溶液不导电 C.AlCl3是共价化合物 D.AlCl3熔点太高 (4)用碳棒做电极电解熔融Al2O3时,阳极需要定期更换,其原因是         、        (用电极反应式和化学方程式回答); 已知:Al2O3(熔融,l)=2Al(s)+3/2O2(g)△H=+1600KJmol﹣1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝,每消耗1000kJ电能时,生成27gAl,则电解过程中能量利用率为      . (6)明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O,它可以作为净水剂,用离子方程式表示其能够净水的原因       ;向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的pH   7(填>、<、=); (7)若在空气中加热固体MgCl2•6H2O,可水解生成Mg(OH)Cl,写出相关的化学方程式      ,所以,为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解,可在干燥的      气流中加热,可得到无水氯化镁. 20、Ⅰ、(6分)某探究小组通过测定H2O2分解过程中生成氧气的量来研究影响H2O2分解反应速率因素,已知实验温度为315 K和273 K,每次实验使用3 mL 30% H2O2溶液。 (1)请完成以下实验设计表: 编号 实验目的 温度/K 催化剂(MnO2)的质量/g Ⅰ 为以下实验作参照 ______ 0 Ⅱ 探究_____对该反应速率的影响 273 0 Ⅲ 探究催化剂对该反应速率的影响 315 3 ( 2)实验后整理数据,得出H2O2的浓度随时间变化的关系如下图所示。 ①曲线c表示实验_____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中H2O2的浓度变化。 ②由该实验得出的结论是__________________________。 ③根据题中信息,写出一种保存H2O2溶液的方法:________________。 Ⅱ、(10分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空: (1)配制100mL0.10mol•L-1 NaOH标准溶液。 (2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2〜3滴酚酞作指示剂,用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次,记录数据如下: 实验编号 NaOH溶液的浓度(mol•L-1) 滴入NaOH溶液的体积(mL) 待测盐酸的体积(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是________________________。 ②下列试剂 ①HF溶液 ②KMnO4溶液 ③乙醇 ④CH3COONa溶液,其中_________(填序号)不能用酸式滴定管来盛装 ③该实验滴定达到终点的标志是_______________________________。 ④根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_________________(保留两位有效数字) ⑤在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_____________ A.滴定终点读数时俯视读数  B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥  D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 ⑥现用以上实验配制的0.10 mol•L-1NaOH溶液测定食醋中乙酸的浓度,应该选用的试剂 为 (甲基橙、酚酞、石蕊) 宜昌市部分示范高中教学协作体2017年秋期末联考 高二化学参考答案及评分标准 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D A D B C D A B B C C D A D B 17、(10分,每空2分) I. (1) abd (2) ac; II (1) 0.18mol/ (L·min) (2) 0.4 (3)正向; 18、(11分)(除标注外,每空1分) (1) 631.5 (2分) (2)①负 、B ② 产生无色气泡,溶液变红色(2分) HCl ③纯铜(2分) 减小(2分) 19、(15分)(除标注外,每空2分) (1)Mg2++2e﹣=Mg (2) 4×10﹣8 (3) C (1分) (4)2O2﹣﹣4e﹣=O2,(1分) C+O2 CO2或2C+O2 2CO (1分) (5)80% (6)Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,> (1分) (7)MgCl26H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑;HCl (1分); 20、 Ⅰ、(6分)(除标注外,每空1分) (1)、315 温度  (2)、①Ⅱ  ②升高温度和加入催化剂均能加快H2O2的分解速率(2分) ③在273 K下密闭保存 Ⅱ、(10分) (2)①0.10 mol•L-1NaOH标准溶液润洗2-3次(1分) ②①和④(2分) ③最后一滴NaOH溶液加入时,溶液由无色恰好变成浅红色并且在半分钟内不褪色(2分) ④0.11 mol•L-1 (2分) ⑤D(2分) ⑥酚酞(1分) 资源来源网络,https://www.kuaiwen.net ·11· 
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