doc文档 2018年江苏省南通市高二学业水平测试模拟卷(期末)化学试题

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 整理 资源来源网络(https://www.kuaiwen.net)” 2018届高二学业水平测试模拟卷(七) 化 学 本卷满分100分,考试时间75分钟。 本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、 单项选择题:在每题的四个选项中,只有一个选项是最符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)。 1. 2017年11月,北斗三号“一箭双星”成功发射,其定位服务让天然气管网控制更精准。天然气的主要成分是甲烷,甲烷属于(  ) A. 无机物 B. 氧化物 C. 单质 D. 有机物 2. 下列食物中富含淀粉的是(  ) A. 米饭 B. 芹菜 C. 鸡蛋 D. 羊肉 3. Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理,这里的“45”是指该原子的(  ) A. 原子序数 B. 中子数 C. 质量数 D. 电子数 4. 中国寓言故事蕴味深长。下列寓言的标题所表述的过程中包含化学变化的是(  ) A. 煮豆燃萁 B. 刻舟求剑 C. 破釜沉舟 D. 愚公移山 5. 下列物质含有离子键的是(  ) A. HCl B. CO2 C. NaOH D. NO2 6. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是(  ) A. 生石灰——Ca(OH)2 B. 铁红——Fe2O3 C. 水玻璃——H2SiO3 D. 酒精——CH3COOH 7. 下列化学用语表示正确的是(  ) A. 乙酸乙酯的结构简式:C4H8O2 B. 硫化氢的电子式:H+[∶S, ∶]2-H+ C. 氯离子的结构示意图: D. 硫酸钾的电离方程式:K2SO4===2K++SO 8. 下列气体可用右图所示装置收集的是(  ) A. CO2 B. H2 C. NO D. N2 排空气法 9. 用铝片与氢氧化钠溶液反应制取氢气,下列措施可使反应速率加快的是(  ) A. 改用铝粉代替铝片 B. 降低反应温度 C. 减小氢氧化钠溶液的浓度 D. 延长反应时间 10. 在含有大量NH、CO、SO的溶液中,还可能大量共存的离子是(  ) A. H+ B. Cl- C. Ba2+ D. OH- 11. 下列反应属于复分解反应的是(  ) A. Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ B. Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2 C. 2HClO=====2HCl+O2↑ D. FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl 12. 下列过程吸收热量的是(  ) A. 食物腐败 B. 干冰升华 C. 酸碱中和 D. 镁条燃烧 13. 实验室用右图所示装置制取并收集氨气,下列说法正确的是(  ) A. 试管a中的固体为氯化铵 B. 用湿润的红色石蕊试纸检验试管b中氨气是否集满 C. 氨气可用浓硫酸干燥 D. 右图装置也可用于制取并收集氧气 14. 下列有关苯、乙烯说法正确的是(  ) A. 都易溶于水 B. 都能与溴水发生加成反应 C. 都具有可燃性 D. 两者互为同分异构体 15. TiS2是镁电池的重要组成材料,其制备原理为Ti(SO4)2+8H2===TiS2+8H2O。下列说法正确的是(  ) A. Ti(SO4)2得电子 B. H2被还原 C. H2是氧化剂 D. Ti(SO4)2被氧化 16. 下列说法正确的是(  ) A. 常温下,铁片能溶于浓硫酸 B. Na2O可作为呼吸面具中的供氧剂 C. Al2O3可作为工业冶炼金属铝的原料 D. 11.2 L CO2中含有的氧原子数为3.01×1023 17. 下列反应的离子方程式书写正确的是(  ) A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+===H2O B. 碳酸钙与足量稀硝酸反应:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ C. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O D. 钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ 18. 下列方案能达到实验目的的是(  ) A. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的HCl B. 用焰色反应鉴别KCl和K2SO4 C. 用分液法分离酒精和水的混合物 D. 用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和蔗糖溶液 19. 某兴趣小组设计的水果电池装置如下图所示。该电池工作时,下列说法正确的是(  ) A. 铜片作负极 B. 锌片发生还原反应 C. 将电能转化为化学能 D. 电子由锌片经导线流向铜片 20. 下列关于碳酸钠的说法正确的是(  ) A. 受热易分解 B. 不能与二氧化碳在水溶液中发生反应 C. 水溶液呈碱性,因而被称为“纯碱” D. 将10.6 g Na2CO3固体溶于100 mL水中即可配得1.00 mol·L-1Na2CO3溶液 21. 下列有机反应属于取代反应的是(  ) A. CH2===CH2+HBr――→CH3CH2Br B. 2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O C. D. CH3CH3+Cl2――→CH3CH2Cl+HCl 22. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最外层电子数是电子层数的两倍,X、Z原子的最外层电子数之和与Y、W原子的最外层电子数之和相等,Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是(  ) A. X只能形成一种单质 B. 原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D. Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 23. 将一定量的铜粉加入到0.5 L 0.3 mol·L-1Fe2(SO4)3和0.1 mol·L-1H2SO4的混合溶液中,铜粉完全溶解后,得到溶液X。下列说法正确的是(  ) A. 溶液X中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为2∶1 B. 向溶液X中加入足量铁粉,充分反应后,铁粉质量减少11.2 g C. 向溶液X中滴加KSCN溶液,未变红色,则加入铜粉质量为12.8 g D. 向溶液X中加入0.18 L 5 mol·L-1NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀 二、 非选择题(本部分3题,共31分) 24. (15分)本题为选做题,包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。若两题都作答,则以A题计分。 A . 《化学与生活》 (1) (3分)2017年10月22日,沪通长江大桥天生港航道桥主拱结构成功合龙。 ①桥墩建造需要用到大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和________(填字母)。 a. 纯碱      b. 石灰石      c. 食盐 ②氯丁橡胶作为桥梁支座,其作用是将桥跨结构上的荷载传递给墩台。氯丁橡胶属于________(填字母)。 a. 无机非金属材料 b. 金属材料 c. 有机高分子材料 ③桥梁建造需要使用大量钢材,其中预埋钢板及上、下钢板均采用镀锌钢板,钢板镀锌的主要目的是________(填字母)。 a. 美化桥梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蚀性 (2) (5分)洋蓟被人们冠以“蔬菜之皇”的美称,含有脂肪、蛋白质、糖类、维生素A、维生素C和丰富的钙、磷、铁等元素,其中: ①属于脂溶性维生素的是________。 ②属于人体所需微量元素的是________。 ③脂肪在人体内水解生成高级脂肪酸和________;糖类在人体中水解生成葡萄糖,写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式:________________________________________________________________________。 (3) (7分)合理利用自然资源,防止环境污染和生态破坏。 ①向燃煤中加入适量石灰石,可大大减少________的排放。煤的气化是实现能源清洁化的重要途径,水煤气的主要成分是CO和________。 ②明矾是一种常用的混凝剂,其净水原理是________________________________(用离子方程式表示)。 ③我国科学家证明了黄粉虫的幼虫可降解聚苯乙烯( )这类难以自然降解的塑料。请写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式:____________________________________。防治废塑料制品造成的白色污染,还可以采用的方法有:____________________________。(写一种) B. 《有机化学基础》 (1) (3分)分子中的官能团与有机化合物的性质密切相关。 ①下列化合物中与 互为同系物的是________(填字母)。 ②下列化合物中,常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填字母)。 a. CH3CH3 b. HC≡CH c. CH3COOH ③下列化合物中,能发生酯化反应的是________(填字母)。 a. CH3CH2Cl b. CH3CHO c. CH3CH2OH (2) (5分)化合物X( )是一种合成液晶材料的化工原料。 ①1 mol X在一定条件下最多能与________ mol H2发生加成反应。 ②X在酸性条件下水解可生成 和________(用结构简式表示)。 ③HOCOCH3分子中最多有________个碳原子共平面。 (3) (7分)化合物D是一种医药中间体,可通过下列方法合成。 ①A→B的反应类型为________。 ②D中含氧官能团有________和________(填名称)。 ③C→D的反应中有HCl生成,则M的结构简式为________________。 ④E是A的一种同分异构体,E分子的核磁共振氢谱共有4个吸收峰,能发生银镜反应,能与FeCl3溶液发生显色反应。E的结构简式为________(任写一种)。 25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示。常温下,B、E呈气态,其中B呈黄绿色。D是最常见的无色液体,E常用作制冷剂,F是一种不溶于水的碱,G是厨房中的常见调味品,H由两种元素组成,其摩尔质量为32 g·mol-1。 (1) E的电子式为________________。 (2) H的化学式为________________。 (3) 写出反应①的离子方程式:____________________________。 (4) 写出反应②的化学方程式:______________________________。 26. (10分)NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下: (1) ClO2发生器中发生反应的离子方程式为_____________________________________。 (2) 吸收器中反应温度不能高于5℃的可能原因有________________________________。 ( 3) 查阅资料可知: Ⅰ. ClO2能被I-还原为ClO或Cl-: 2ClO2+2I-===2ClO+I2 2ClO2+8H++10I-===2Cl-+5I2+4H2O ClO2的转化率与溶液pH的关系如右图所示。 Ⅱ. pH≤2.0时,ClO能被I-完全还原为Cl-: ClO-+4H++4I-===Cl-+2I2+2H2O 取少量吸收液加水稀释至一定体积后得溶液Y,可通过下列步骤测定溶液Y中ClO2、ClO的浓度: 步骤1:准确量取25.00 mL溶液Y,调节溶液的pH为8.0,加入足量的KI晶体。滴入2滴淀粉溶液,滴加0.020 00 mol·L-1Na2S2O3溶液,发生反应:2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。恰好完全反应时,消耗0.020 00 mol·L-1Na2S2O3溶液12.50 mL。 步骤2:调节上述反应后溶液的pH为1.0,滴加0.2500 mol·L-1 Na2S2O3溶液。恰好完全反应时,消耗0.250 0 mol·L-1Na2S2O3溶液40.00 mL。 ①判断Na2S2O3溶液与I2恰好完全反应时的实验现象是___________________________。 ②请计算溶液Y中ClO的物质的量浓度(写出计算过程)。 资源来源网络,https://www.kuaiwen.net ·8· 
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