doc文档 2018年江苏省徐州市高二学业水平测试模拟卷(期末)化学试题

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 整理 资源来源网络(https://www.kuaiwen.net)” 2018届高二学业水平测试模拟卷(三) 化学 本卷满分100分,考试时间75分钟。 本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 一、 单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)。 1. 科学家研究出了利用太阳能将二氧化碳转化为甲烷的新方法。甲烷的组成元素是(  ) A. 碳和氧 B. 碳和氢 C. 碳和氯 D. 碳和氮 2. ClO2被联合国卫生组织列为高效安全灭菌消毒剂,ClO2属于(  ) A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 有机物 3. 下列过程发生化学变化的是(  ) A. 氨气液化 B. 煤的干馏 C. 海水晒盐 D. 石油分馏 4. “玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的叙述正确的是(  ) A. 原子序数是94 B. 电子数是144 C. 中子数为238 D. 质量数是94 5. 下列化学用语表示正确的是(  ) A. 葡萄糖的结构简式:C6H12O6 B. 氮气的电子式: C. 铝离子的结构示意图: D. 硫酸亚铁的电离方程式:FeSO4===Fe3++SO 6. 下列实验操作或装置正确的是(  )               A. 制取NH3 B. 转移溶液 C. 氯气除杂 D. 加热液体 7. 中国是全球光伏发电安装量增长最快的国家。制造太阳能电池板的主要材料是(  ) A. 锂 B. 硅 C. 铜 D. 硫 8. 向右图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验,气体X可能是(  ) A. HCl B. O2 C. CO2 D. NO 9. 下列物质属于离子化合物的是(  ) A. H2 B. H2SO4 C. H2O2 D. Na2O2 10. 下列化学式与指定物质的主要成分对应的是(  ) A. NH3·H2O——尿素 B. Fe2O3——赤铁矿 C. CaSO3——石膏 D. NaHCO3——苏打 11. 活性炭可处理大气污染物NO,反应原理为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。下列有关该反应的说法错误的是(  ) A. 增加压强能加快反应速率 B. 增加NO的浓度能加快反应速率 C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 D. 加入足量的活性炭可以实现NO的100%转化 12. 下列有关物质的性质与应用说法正确的是(  ) A. 过氧化钠与水或二氧化碳反应产生氧气,可用作供氧剂 B. KSCN溶液与Fe3+反应生成血红色沉淀,常用于检验Fe3+ C. 大气中二氧化氮达到一定浓度时有毒,常用排水法收集 D. 明矾与水反应生成Al(OH)3胶体,可用于水的杀菌消毒 13. 下列对生活中有关化学问题的分析正确的是(  ) A. 普通玻璃加热熔化后就是水玻璃 B. 婴幼儿和老年人都需要补钙,钙属于微量元素 C. 自来水中含少量余氯,可较长时间保持杀菌作用 D. 煤和石油燃烧产生的二氧化碳是形成酸雨的主要成因 14. 下列过程放出热量的是(  ) A. 铝热反应 B. 碳酸钙分解 C. 冰的融化 D. 液氨汽化 15. 下列说法正确的是(  ) A. 城市生活垃圾分类处理,可有效地节约资源和减少污染 B. 为保持食品的味道和口感,可在食品中加入过量防腐剂 C. 青霉素属于解热镇痛药,可治疗呼吸道感染等疾病 D. 在船体上镶嵌铜块,可减缓海水对轮船船体的腐蚀 16. 下列关于有机物的说法正确的是(  ) A. 蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液,蛋白质会发生变性 B. 苯的结构简式为,说明苯分子中存在碳碳双键 C. 乙烯分子中存在碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乙醇和乙酸均可与碳酸钠溶液反应,放出二氧化碳气体 17. 下列说法正确的是(  ) A. 将加碘盐加入到淀粉溶液中,溶液变蓝 B. 30 g NO含有的原子数目约为6.02×1023 C. 浓硫酸具有脱水性,能使胆矾由蓝色变成白色 D. 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 18. 漂白粉与洁厕剂混合使用易导致氯气中毒,发生反应的方程式为 Ca(ClO)2+4HCl===CaCl2+2Cl2↑+2H2O 下列说法正确的是(  ) A. HCl是氧化剂 B. Ca(ClO)2是还原剂 C. HCl中的氯元素得到电子 D. Ca(ClO)2中的Cl元素被还原 19. 在含有大量K+、OH-、Cl-的溶液中,还可能大量存在的离子是(  ) A. H+ B. Ba2+ C. NH D. Fe3+ 20. 下列反应的离子方程式书写正确的是(  ) A. 铁粉与稀HNO3反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑ B. FeCl3溶液与铁粉反应:Fe+Fe3+===2Fe2+ C. 氢氧化铝与醋酸反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O D. 盐酸与氨水反应:H++NH3·H2O===NH+H2O 21. 在潮湿的空气中,铁制品表面易形成一层水膜,从而构成无数微小原电池,其反应原理如右图所示。下列说法正确的是(  ) A. 负极的电极反应式:Fe-3e-===Fe3+ B. 水膜中的O2在正极发生氧化反应 C. 最终所得铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O D. 铁制品生锈的过程中,电能转化为化学能 22. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大。X与Z同主族,且原子序数之和为24,Y、Z原子最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。下列说法正确的是(  ) A. 原子半径:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y) B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W D. X与Y两种元素形成的化合物不止一种 23. 标准状况下,将一定体积的CO2气体通入a L b mol·L-1 NaOH溶液中,NaOH完全反应。若将反应后的溶液蒸干灼烧至恒重可得m g固体;若在反应后的溶液中加入足量澄清石灰水,可得w g沉淀。则下列说法一定正确的是(  ) A. w≤50ab B. m∶w=1.06∶1 C. b= D. 通入的CO2为L 二、 非选择题(本部分3题,共31分)。 24. (15分) (1) (3分)践行“绿水青山就是金山银山”理念,实现人与自然和谐共生。 ①下列做法会加剧雾霾天气的是________(填字母)。 a. 禁烧秸秆      b. 潮汐发电      c. 燃煤供暖 ②下列污水处理的方法中只涉及物理方法的是________(填字母)。 a. 活性炭吸附法 b. 氧化还原法 c. 中和法 ③下列措施不属于城市生活垃圾无害化处理的是________(填字母)。 a. 封闭式焚烧 b. 露天堆放 c. 卫生填埋 (2) (5分)合理应用化学知识可以更好地认识生活、改善生活。 ①等质量的糖类、油脂、蛋白质中,提供能量最多的是________。天然蛋白质水解可以得到α­氨基酸,α­氨基酸的结构简式为________(用R表示烃基)。 ②人体牙龈出血、患坏血病的原因主要是因为缺乏________(填“维生素A”、“维生素C”或“维生素D”)。 ③“胃得乐”是一种治疗胃酸过多的常用药物,有效成分为碳酸镁,写出它与胃酸发生反应的离子方程式:________________________。 (3) (7分)创新发展材料技术可推动人类社会进步。 ①碱式碳酸铝镁[AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]既可以用作抗酸药,也常用于制作阻燃材料,其化学式中的a、b、c、d需满足的代数关系式为________。 ②城市建设需要大量的钢材、水泥、玻璃等建筑材料,其中生产水泥和玻璃所需的共同原料是________(填化学式),钢是________和________的合金,钢筋混凝土属于________材料。 ③纳米TiO2是一种性能优良的光催化剂,可将其制成环保涂料涂覆于建筑物表面,利用光催化作用产生的活性氧(O3)和雨水使空气中的SO2转化为H2SO4,并吸附在催化剂表面,从而改善城市空气质量。写出上述过程中发生反应的化学方程式____________________________。 25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和反应条件已略去)。A、J是常见的非金属单质,常温下A是淡黄色固体,J是黄绿色气体。B是强碱、G是强酸。E的焰色反应呈黄色,H是海水中含量最多的盐。D是最常见的无色液体。E、F组成元素相同。I的摩尔质量为34 g·mol-1。 请回答下列问题: (1) I的化学式为____________。 (2) C的电子式为____________。 (3) 写出反应①的离子方程式________________________。 (4) 写出反应②的化学方程式________________________。 26. (10分)某科研小组尝试从明矾石[主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O·6H2O,还含有少量氧化铁杂质]中获得氧化铝,其实验流程如下: (1) 固体B中除含有氧化铝外,还含有物质为____________(填化学式)。 (2) 滤液C通入过量CO2生成固体F的离子方程式为_____________________________。 (3) 由氧化铝合成超细氮化铝的反应原理如下: Al2O3+N2+3C=====2AlN+3CO 由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下两个实验: ①称取5.00 g样品,将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气1.68 L(标准状况)。 ②另取5.00 g样品置于反应器中,通入1.008 L(标准状况)O2,在高温下充分反应后所得气体在标准状况下的密度为1.34 g·L-1(AlN不跟O2反应)。 请计算样品中杂质Al2O3的质量分数(写出计算过程)。 资源来源网络,https://www.kuaiwen.net ·7· 
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