docx文档 2018年江苏省宿迁市高二学业水平测试模拟卷(期末)化学试题

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 2018届高二化学学业水平测试模拟卷(五) 本试卷满分100分,考试时间75分钟。 本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Fe:56 Mn:55 Cu:64 一、 单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项符合要求(本部分共23小题,每小题3分,共69分)。 1. 1920年参与建设亚洲第一座纯碱厂——永利制碱厂,为我国纯碱工业发展做出杰出贡献的化学家是(  )                            A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 徐光宪 2. 亚硝酸钠(NaNO2)可作为建筑工业的防冻剂,它属于(  ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠,该实验中用到了Rb,下列关于Rb的说法正确的是(  ) A. 质子数为87 B. 核外电子数为37 C. 中子数为37 D. 质量数为50 4. 下列过程为物理变化的是(  ) A. 氨气液化 B. 粮食酿酒 C. 金属锈蚀 D. 石油裂化 5. 下列反应能量变化与右图一致的是(  ) A. 金属钠与水的反应 B. 盐酸与氢氧化钠的反应 C. 铝与氧化铁的铝热反应 D. 电解水制H2和O2 6. 化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是(  ) A. 小苏打—NaHCO3 B. 铁红—Fe3O4 C. 熟石灰—CaO D. 明矾—CuSO4·5H2O 7. 下列气体可用如图所示方法收集的是(  ) A. NO B. SO2 C. Cl2 D. H2 8. 下列化学用语表示正确的是(  ) A.氨气分子的电子式: B. 乙酸分子的结构式: C. Mg的原子结构示意图: D.硫酸铁的电离方程式: Fe2(SO4)3===2Fe2++3SO 9. 下列物质中含有离子键的是(  ) A. Cl2 B. Na2O2 C. CO2 D. NH3 10. 下列说法正确的是(  ) A.常温常压下,1mol CH4的体积是22.4L B. 1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2NA C.用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D.用焰色反应可鉴别NaCl和Na2CO3 11. 已知某溶液中存在H+、Ba2+、Cl-三种离子,其中还可能大量存在的离子是(  ) A. NO B. CO C. SO D. Ag+ 12. 工业上常用浓氨水检查氯气管道是否泄漏,发生反应为: 8NH3+ 3Cl2=N2+ 6NH4C1,该反应属于(  ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 13. 下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是(  ) A. 乙烯和苯均能在空气中燃烧 B. 甲烷和乙烯都能使溴水褪色 C. 甲烷和乙烯互为同分异构体 D. 乙烯和苯分子中均含碳碳双键 14. 下列离子方程式正确的是 A.稀醋酸与碳酸钠反应:CO+2H+===CO2↑+H2O B. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++ Cl2===Fe3++ 2Cl- C.铜片与稀HNO3反应:Cu+2H+===Cu2+ +H2↑ D.用NaOH溶液吸收多余Cl2:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 15. 下列实验操作,不能用于物质分离的是(  ) A        B            C       D 16. 疏松的糕点、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。疏松剂受热分解,产生的气体使食品酥脆、松软。下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是(  ) A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. NaOH 17. 二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂,实验室制取二氧化氯的化学方程式如下: 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=====2ClO2↑+2Na2SO4+H2O 下列有关该反应说法正确的是 A. NaClO3是还原剂 B. Na2SO3被氧化 C. NaClO3失去电子 D. H2SO4发生还原反应 18. 下列有关离子检验的说法正确的是(  ) A. 加入稀盐酸产生无色气体,气体能使澄清石灰水变浑浊,原溶液中一定含有CO B. 加入稀盐酸无明显现象,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,原溶液中一定含有Cl- C. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不溶解,原溶液中一定含有SO D. 加入KSCN溶液,呈现血红色,原溶液中一定含有Fe3+ 19. 一定条件下将0.2 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生如下反应: N2+3H22NH3 下列关于该反应说法正确的是(  ) A. 充分反应后H2无剩余 B. 升高温度使反应速率增大 C. 增大压强使反应速率减小 D. 使用催化剂对反应速率没有影响 20. 一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意如图,下列有关该电池说法错误的是(  ) A . 电极a为电池负极 B. 电极b上发生还原反应 C. 该装置将化学能转化为电能 D. 电子由b极经外电路流向a极 21. 下列属于取代反应的是(  ) A. +HNO3――→NO2+H2O B. CH2=CH2+HCl――→CH3CH2Cl C. CH4 +2O2――→CO2+2H2O D. 2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O 22. X、Y、Z、W是短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍,Y是地壳中含量最多的元素,Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍, W与Y同主族。下列说法正确的是(  ) A. X形成的单质只有一种 B. 原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) C. 常温下,Z单质可溶于W的最高价氧化物的水化物的浓溶液中 D. Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强 23. 铁、铜混合粉末17.6 g加入到800 mL 1.0 mol·L-1的FeCl3溶液中,充分反应后,所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。下列有关说法正确的是(  ) A.混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2 B.反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6 g C.反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L-1(假设反应前后溶液体积无变化) D.向反应后的溶液中加入2.0 mol·L-1 NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时,需加入NaOH溶液的体积是1.6 L 二、 非选择题(本部分共3大题,31分) 24. (15分)本题为选做题,包括A、B两题.选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。若两题都作答,则以A题计分。 A. 《化学与生活》 (1) (3分)2017年,宿迁市成功创建为全国文明卫生城市,城市生态环境明显改善。 ①下列做法不利于改善空气质量的是________。 a. 工厂通过静电除尘减少悬浮颗粒物排放 b. 以新能源公交车代替燃油公交车 c. 夜间排放工业废气 ②公共场所安装直饮水设备,方便市民饮用。直饮水需要经过活性炭处理、超滤膜过滤、紫外灯照射等处理过程。其中活性炭作为________。 a. 混凝剂       b. 吸附剂       c. 杀菌、消毒剂 ③ 宿迁40余处“落叶景观带”成为扮靓城市的秋冬美景,为保护落叶景观带设置的“严禁烟火”标志是________。    a          b           c (2) (6分)红薯含有丰富的淀粉、膳食纤维、胡萝卜素、维生素A、B、C、E以及钾、铁、钙等多种营养成分,是一种营养均衡的保健食品。 ①红薯中含有的________可有效改善牙龈出血。 a. 维生素A b. 维生素B c. 维生素C ②以上成分中,________(填元素符号)为人体必需的微量元素。 ③红薯中含有丰富的淀粉,其在人体内完全水解的最终产物是__________(填化学式)。实验室检验该水解产物所用的试剂是__________。 ④红薯不宜过多食用,否则会产生较多胃酸。双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的抗酸药,它和胃酸反应的化学方程式为:_______________________ __。 (3) (6分) 2017年,世界最长的跨海大桥——港珠澳跨海大桥正式通车。建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、光导纤维、橡胶等材料。 ①工业上生产水泥、玻璃都用到的原料是__________。 ②深埋在海水中的钢管桩易发生____________腐蚀,下列保护钢管桩的措施不合理的是________。 a. 使用抗腐蚀性强的合金钢 b. 在钢材表面喷涂防腐涂料 c. 钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性 ③港珠澳大桥工程使用了大量密封橡胶衬垫。为使橡胶性能更好,天然橡胶需经________________处理以增强其机械性能。 ④光导纤维是由高纯度SiO2于2000 ℃下拉制而成,工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2,该反应的化学方程式为:_________________________________。 B. 《有机化学基础》 (1) (3分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。 ①下列化合物中能发生消去反应的是________(填字母)。 a. CH3OH b. CH3CH2C1 c. HC≡CH ②下列化合物中,常温下能被空气氧化的是________(填字母)。 OH COOH  a  b  c ③下列化合物中,能发生水解反应的是________(填字母)。 a. H2C===CH2 b.CH3COOCH2CH3 c. CH3CH2OH (2) (5分)甲苯(CH3)是一种重要的有机化工原料。 ①甲苯分子中一定共平面的碳原子有________个。 ②甲苯苯环上的一溴代物有________种,请写出其中一种的名称:____________。 ③除去甲苯中混有的少量苯酚,可选用的试剂是____________;写出该反应的化学方程式:____________________________。 (3) (7分)化合物C是一种医药中间体,可通过下列方法合成: ①A中含氧官能团的名称为____________和____________。 ②B的结构简式为____________。 ③B→C的反应类型为____________。 ④C的同分异构体D能发生银镜反应,能与FeCl3溶液发生显色反应。且1 mol D最多能与2 mol NaOH反应。D分子中有4种不同化学环境的氢,请写出D的一种结构简式____________。 25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A的摩尔质量为80g·mol-1, B、D、H、J均为气体,B能使湿润的红色石蕊试液变蓝,D在空气中含量最多,H是一种无色、刺激性气味气体,C是一种紫红色金属单质,I是一种淡黄色固体。E是最常见的一种无色液体。 (1) A的化学式为____________。 (2) 固体K的电子式为____________。 (3) 反应②的化学方程式:____________________________。 (4) 反应③的离子方程式:____________________________。 26. (10分)碳酸锰(MnCO3)是一种高性能磁性材料。以软锰矿粉(主要含MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取MnCO3的流程如下: 已知:“沉锰”反应为:Mn2++2HCO===MnCO3↓+H2O+CO2↑ (1) “酸浸”时发生的主要反应为: 2Fe2++MnO2+4H+===2Fe3++ Mn2++ 2H2O 除此以外,还发生的反应离子方程式为____________________________。(任写一个) (2) “沉锰”工序中,实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图所示。反应要控制pH在7左右的理由________________________________________________________________________ ____________________________。(答两点) (3)“过滤II”所得滤液中溶质的主要成分是____________。 (4) 为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数,准确称量1.800 g软锰矿样品,加入4.020 g草酸钠(Na2C2O4)固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应后冷却,过量的Na2C2O4用0.2000 mol·L-1高锰酸钾溶液进行滴定,当滴入30.00 mL溶液时恰好完全反应。己知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化: MnO2+C2O+4H+=====Mn2++2CO2↑+2H2O MnO+C2O+H+―→Mn2++CO2↑+H2O(未配平) 求该软锰矿中二氧化锰的质量分数________(写出计算过程)。 
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