doc文档 2018年江苏省徐州市高二学业水平测试模拟卷(第二次)化学试题

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 整理 资源来源网络(https://www.kuaiwen.net)” 2018届高二学业水平测试模拟卷(十一) 化 学 本卷满分100分,考试时间75分钟。 本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24  S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、 单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)。 1. 2017年诺贝尔化学奖授予在开发“冷冻电镜”研究抗药性蛋白等方面做出卓越贡献的科学家。下列不是蛋白质主要组成元素的是(  )                             A. 碳 B. 氢 C. 钠 D. 氮 2. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂,Na2FeO4属于(  ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. Ir是常用作工业探伤放射源的一种核素,“77”是指该原子的(  ) A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 原子个数 4. 下列过程只涉及物理变化的是(  ) A. 煤的气化 B. 石油裂解 C. 油脂皂化 D. 干冰升华 5. 下列物质只含共价键的是(  ) A. NH3 B. NaOH C. KCl D. Na2O 6. 下列化学式或分子式与指定物质的主要成分对应的是(  ) A. 小苏打——Na2CO3 B. 明矾——FeSO4·7H2O C. 胆矾——CuSO4·5H2O D. 葡萄糖——C12H22O11 7. 下列化学用语表示正确的是(  ) A. 乙烷的结构简式:C2H6 B. 氯化钠的电子式: C. 氯原子的结构示意图: D. 硫酸钠的电离方程式:Na2SO4===2Na++SO 8. 下列气体可用右图所示装置收集的是(  ) A . NO B. CO2 C. CO D. NH3 9. 工业上合成氨的反应原理为N2+3H2 2NH3。下列有关该反应说法错误的是(  ) A. 增加N2的浓度能加快反应速率 B. 升高体系的温度能加快反应速率 C. 使用合适的催化剂能加快反应速率 D. 若反应在密闭容器中进行,N2和H2能100%转化为NH3 10. 在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是(  ) A. OH- B. SO C. Ag+ D. NH 11. 工业上常用浓氨水检查氯气管道是否漏气,其反应原理为3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2。关于该反应的说法不正确的是(  ) A. Cl2是还原剂 B. NH3发生氧化反应 C. Cl2得到电子 D. 反应中N元素化合价升高 12. 对于反应中的能量变化,表述正确的是(  ) A. 水的分解反应属于放热反应 B. 断开化学键的过程放出能量 C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 镁与盐酸反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量 13. 下列有关实验方法或操作正确的是(  )           A. 制蒸馏水   B. 过滤沉淀 C. 分离酒精和水 D. 称量NaOH固体 14. 下列关于有机物的说法正确的是(  ) A. 甲烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应 B. 苯分子中存在典型的碳碳双键,可发生加成反应 C. 乙醇和乙酸均可与NaOH溶液发生酸碱中和反应 D. 加热银氨溶液与淀粉溶液的混合液可用于检验淀粉 15. 下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是(  ) A. Cl2 B. NaHCO3 C. SiO2 D. Cu 16. 下列说法正确的是(  ) A. Al(OH)3具有弱碱性,可用于治疗胃酸过多 B. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生丁达尔效应 C. CO2具有灭火性,常用作金属钠失火的阻燃剂 D. 标况下,22.4 L H2O含有的分子数为6.02×1023 17. 下列反应的离子方程式书写正确的是(  ) A. 碳酸钙和盐酸反应:CO+2H+===CO2↑+H2O B. 金属钠与水反应:Na+H2O===Na++OH-+H2↑ C. 氯化铁溶液中加入铜粉:Fe3++Cu===Cu2++Fe2+ D. 铜与稀硝酸反应:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O 18. 下列方案能达到实验目的的是(  ) A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 B. 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C. 用KSCN溶液检验溶液中的Fe3+ D. 用NaOH溶液除去Cl2中的HCl 19. 根据反应:Cu2++Fe===Fe2++Cu,设计如图所示原电池。该电池工作时,下列说法正确的是(  ) A. 铁片作正极 B. X可以是锌或石墨 C. Y可以是硫酸铜溶液 D. 电子从X电极经外电路流向铁电极 20. 下列有关浓硫酸的说法正确的是(  ) A. 保存在棕色瓶中 B. 能使蔗糖脱水 C. 常温下与铁不反应 D. 常用于干燥氨气 21. 下列指定反应的化学方程式书写正确的是(  ) A. 乙烯与溴的加成反应:H2C===CH2+Br2―→CH3CHBr2 B. 苯与硝酸的取代反应: C. 乙醇与氧气的催化氧化:2CH3CH2OH+O2――→2CO2+3H2O D. 乙醇与乙酸的酯化反应:CH3COOH+CH3CH2OH――→CH3COOCH2CH3 22. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的+2价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是(  ) A. 原子半径:r(Z)<r(R)<r(W) B. 由X与Y组成的化合物只有一种 C. R的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D. Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 23. 某合金(仅含铁、镁)中铁和镁的物质的量之和为0.2 mol,其中Fe的物质的量分数为ω,将其全部投入40 mL a mol·L-1的硝酸溶液中,加热使其充分反应,生成标准状况下b L NO2和NO的混合气体(不考虑NO2与N2O4的转化)。下列说法正确的是(  ) A. 若金属有剩余,则剩余金属中一定不含镁 B. 若金属全部溶解,则混合气体中NO2的体积可能为11.2 L C. 若溶液中金属离子只有Fe2+、Mg2+,则a与b的关系一定为:a=10+ D. 若溶液中金属离子只有Fe3+、Mg2+,则a与w的关系可能为:a= 二、 非选择题(本部分3题,共31分)。 24. (15分)本题为选做题,包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。若两题都作答,则以A题计分。 A. 《化学与生活》 (1) (3分)积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。 ①下列物质会造成臭氧层空洞的是________(填字母,下同)。 a. CO2     b. 氟氯烃      c. SO2 ②工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法不合理的是________。 a. 用明矾等混凝剂除去重金属离子 b. 用漂白粉等氧化剂进行杀菌消毒 c. 用熟石灰等碱性物质处理酸性废水 ③下列做法中不利于改善环境质量的是________。 a. 将废旧电池进行深埋处理 b. 充分利用太阳能等新能源 c. 给汽车加装尾气催化净化装置 (2) (5分)材料技术的不断发展可以推动人类社会的进步。 ①基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。 生产硅酸盐水泥、高炉炼铁都用到的原料是________(填化学式)。有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)不是硅酸盐材料,是一种________(填“合成橡胶”、“合成纤维”或“塑料”)。 防止钢铁船体在海水中被腐蚀,可在船身连接________(填“锌块”或“铜块”)。 ②氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应。请写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式:______________________________。 (3) (7分)营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。 ①生活中应合理地摄取人体必需的元素,体内________(填元素符号)元素含量过高或过低,会引起甲状腺疾病。 ②维生素C又称抗坏血酸,在氯化铁溶液中加入维生素C后,溶液由黄色转变为浅绿色,说明维生素C具有较强的________性(填“氧化”或“还原”)。 ③ 某种食品的配料标签如右图所示。该配料中,属于防腐剂的是________,富含蛋白质的物质是________。  蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸,氨基酸结构中含有的官能团有氨基和____________(填结构简式)。 ④“阿司匹林”是一种解热镇痛药,遇潮湿空气或水能缓慢水解生成水杨酸 ( )和醋酸,写出该反应的化学方程式:__________________________。 B. 《有机化学基础》 (1) (3分)研究有机化合物的组成、结构和分类有利于全面认识其性质。 ①下列有机化合物属于醇的是________(填字母,下同)。 ②下列有机化合物不能与NaOH溶液反应的是________。 a. 苯酚   b. 乙醇   c. CH3CH2Br ③下列有机化合物既能发生银镜反应又能发生水解反应的是________。 a. HCOOCH2CH3   b. CH3COOCH3   c. 葡萄糖 (2) (5分)去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如下图所示。 ①去甲肾上腺素苯环上的一溴代物有________种。 ②去甲肾上腺素暴露在空气中易变色,其原因是___________________________________。 ③写出去甲肾上腺素与足量NaOH溶液反应所得有机产物的结构简式:___________________________。 (3) (7分)苯乙烯可以通过下列方法合成: ①B中含氧官能团的名称是________。 ②C→D的反应类型是________。 ③A→B的反应中,还会生成一种有机物,其结构简式为____________________。 ④E是B的一种同分异构体,其分子中含有苯环,能发生银镜反应,分子结构中含4种H原子。E的结构简式为________。 25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A是一种红棕色氧化物;B、D是金属单质;I是一种难溶于水的白色化合物,受热易分解;E是常见的强酸;J是一种摩尔质量为64 g·mol-1且有刺激性气味的气体,K的相对分子质量比J大16。 (1) I的化学式为________________。 (2) HCl的电子式为________________。 (3) 写出反应①的离子方程式:____________________________。 (4) 写出反应②的化学方程式:____________________________。 26. (10分)氯化铜常用作消毒剂、催化剂。一种利用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生产氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)的流程如下: (1) 反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是______________________________________。 (2) 写出反应Ⅱ的化学方程式____________________________。反应Ⅱ所得的氯化铜溶液中各含铜粒子的分布分数(某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的百分数)与c(Cl-)的关系如下图所示。反应Ⅱ使用过量浓盐酸的原因是________________________________________。 (3) CuCl2·xH2O晶体中x值的测定:称取17.10 g CuCl2·xH2O晶体配成500 mL溶液,取100 mL溶液加入50.00 mL 1.00 mol·L-1的AgNO3溶液,待Cl-完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,再滴加0.50 mol·L-1的KSCN溶液将剩余的AgNO3生成白色沉淀AgSCN析出,共消耗20.00 mL KSCN溶液。计算CuCl2·xH2O晶体中x的值(写出计算过程)。 资源来源网络,https://www.kuaiwen.net ·9· 
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