doc文档 2020年广东省佛山市第一中学高三上学期10月月考化学试题

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佛山一中2020届高三10月份月考化学试题
本试卷共8页,24题。 全卷满分100分,考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷 选择题
一、选择题:本题包括20小题,每题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产和生活密切相关,下列过程中没有发生化学变化的是
A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.硅胶作袋装食品的干燥剂
2.分类思想是研究化学的常用方法,下列分类叙述正确的是
A.既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子
C.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
D.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物
3.华夏文明源远流长,以下说法从化学视角理解错误的是
A.“日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈”,诗中包含了丁达尔现象
B.“甘之如饴”, 说明糖类均有甜味
C.“凡石灰,经火焚炼为用”, 这段记载中涉及分解反应
D.“百宝都从海舶来,玻璃大镜比门排”,制玻璃的某成分可用于制造光导纤维
4.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.10 L pH=1的H2SO4溶液中含H+离子数为2NA
B.28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4NA
C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子数为6NA
D.11.2 L(标准状况)Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
5.常温下,下列有关溶液组成的描述合理的是
A.在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-
B.c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、HCO、NO
C.在碱性溶液中可以大量存在:S2O、AlO、SiO、S2-、Na+
D.加水稀释时c(OH-)/c(H+)值增大的溶液中可以大量存在:MnO、CO、K+、NH
6.下列说法正确的是
A.蒸馏法是海水淡化的常用方法 B.水垢中的CaSO4可用醋酸除去
C.糖类、油脂、蛋白质都可以水解 D.沾附水滴的铁质餐具生锈主要是化学腐蚀
7.下列离子方程式正确的是
A.铜片与稀硝酸反应:3Cu+2NO3–+8H+=3Cu2++2NO2↑+4H2O
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3–+OH–=CaCO3↓+H2O
D.用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的NH4+:NH4++ OH–NH3·H2O
8.下列物质的俗名与主要成分或用途不相符的一项是
选项
俗名
主要成分(化学式)
用途
A
石英
SiO2
制备芯片
B
纯碱
Na2CO3
制备玻璃
C
水玻璃
Na2SiO3
制备硅胶
D
铁红
Fe2O3
制备油漆
9.环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃,其中二环[1.1.0]丁烷 ()是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是
A.与C3H4是同系物 B.一氯代物只有一种
C.与环丁烯互为同分异构体 D.所有碳原子可能都处于同一平面
10.铁粉与水蒸气在一定条件下可以反应,下列说法正确的是
A.用火柴点燃前需要检验气体的纯度
B.火焰的颜色为淡蓝色
C.反应后试管中生成红棕色固体
D.168g铁粉与足量水蒸气完全反应时,转移8mol电子
11.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解,可确定有Cl-存在
B.通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在
C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解,可确定有SO42-存在
D.加入稀盐酸,生成的气体能使品红溶液褪色,可确定有SO32-存在
12.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2
紫色褪去
KMnO4具有氧化性
B
常温下将Al片置于浓硫酸中
无明显变化
Al与浓硫酸不反应
C
往未知液中先后滴入足量
氯水和几滴KSCN溶液
溶液变血红色
未知液中含有Fe3+
D
将某溶液与盐酸反应产生
的气体通入澄清石灰水中
溶液变浑浊
某溶液中一定含有CO32-
13.探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是
A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度
14.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂,工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ C1O- + OH-→ FeO42-
+ C1-+ H2O(未配平)。
下列有关说法不正确的是
A.高铁酸钾中铁显+6价
B.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2
D.K2FeO4处理水时,生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体,能吸附水中的悬浮杂质
15.下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.SO2通入CaCl2溶液中 B.CO2通入饱和Na2CO3溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中 D.NO2通入FeSO4溶液中
16.实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH3)的流程如下:
下列分析正确的是
A.①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B.②中阳极的主要电极反应:4OH-- 4e-= 2H2O + O2↑
C.③中制备漂白液的反应:Cl2+ OH-= Cl-+ HClO
D.②、③、④中均发生了氧化还原反应
17.依据下列方程式得出的结论不正确的是
A.C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,说明石墨比金刚石稳定
B.NH3+H3O+= NH4++H2O,说明NH3结合H+能力比H2O强
C.2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O,说明盐酸是强酸
D.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,说明CH3COOH是弱电解质
18.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO
B.向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-
C.NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合:HCO+OH-===CO+H2O
D.向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液:2Fe3++2I-= 2Fe2++I2
19.W、X、Y、Z均为短周期元素,游离态的W存在于火山喷口附近,火山喷出物中含有大量W的化合物,X原子既不易失去也不易得到电子,X与Y位于同一周期,Y
原子最外层电子数为6,Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是
A.X的氢化物常温常压下为液态
B.Y与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.W与Y具有相同的最高化合价
D.W与Z形成的化合物的水溶液呈中性
20.利用双离子交换膜电解法可以处理含
NH4NO3的工业废水,下列叙述错误的是
A.NH4+由b室向c室迁移
B.c室得到的混合气体是NH3和H2
C.阳极反应式为2H2O﹣4e-= O2↑+ 4H+
D.理论上外电路中流过1mol电子,
可处理工业废水中0.5mol NH4NO3
第II卷 非选择题
二、非选择题,本题包括四小题,共60分。
21.(14分)
无水氯化锌常用作有机合成的催化剂。实验室采用HCl气体除水、ZnCl2升华相结合的方法提纯市售氯化锌样品(部分潮解并含高纯高温不分解杂质)。实验装置如图所示:
回答下列问题:
(1)无水氯化锌在空气中易潮解生成Zn(OH)Cl的化学方程式为:
。
(2)除水阶段:打开K1,K2。将管式炉I、II升温至150 ℃,反应一段时间后将管式炉I、II的温度升至350 ℃
,保证将水除尽。除水阶段发生反应的化学方程式为:
。
(3)升华阶段:撤去管式炉II,将管式炉I迅速升温至750℃,升温的目的是 。一段时间后关闭管式炉I并关闭 (填K1或K2),待冷却后关闭 (填K1或K2
)。最后将 (填A或B)区的氯化锌转移、保存。
(4)除水阶段HCl与N2流速要快,有利于提高除水效率。升华阶段HCl与N2流速要慢,其原因是 。
(5)测定市售ZnCl2样品中的锌的质量分数。步骤如下:
① 溶液配制:称取m g样品,加水和盐酸至样品溶解,转移至250 mL的中,加蒸馏水至刻度线,摇匀。
② 滴定:取25.00mL待测液于锥形瓶中,用c mol·L-1标准溶液滴定至终点,消耗V mL。滴定反应为:
该样品中锌的质量分数为 。
22.(16分)三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂,在工业上用于处理废水中的重金属离子,某化学兴趣小组对Na2CS3
的一些性质进行了探究性实验。
实验Ⅰ.探究Na2CS3的性质:
步骤
操作及现象
①
取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中,配制成溶液并分成两等份
②
向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂,溶液变成红色
③
向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液,紫色褪去
(1)H2CS3是 (填“强”或“弱”)酸。
(2)已知步骤③中反应的氧化产物是SO42-,则该反应的离子方程式为: 。
(3)某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中,滴加足量盐酸和氯化钡溶液,他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3
的质量。你是否同意他的观点,并说明理由: 。
实验Ⅱ.测定Na2CS3溶液的浓度:
按如图所示装置进行实验:将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中,打开仪器M的活塞,滴入足量2.0mol·L-1的稀H2SO4,关闭活塞。
已知:CS32-+2H+=CS2+H2S↑,CS2和H2S均有毒。
(CS2不溶于水,沸点为46℃,与CO2的某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2和H2O)
(4)仪器M的名称是 。反应开始前需要先通入一段时间N2,其作用为 。
(5)B中发生反应的离子方程式为: 。
(6)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度,可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是 。
若B中生成沉淀的质量为8.4g,则Na2CS3溶液的物质的量浓度是 。
23.(16分)我国是世界上最大的钨储藏国,金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器,有“光明使者”的美誉,现以白钨矿(主要成分为CaWO4
,还含有二氧化硅、氧化铁等杂质)为原料冶炼高纯度金属钨,工业流程如下:
已知:①钨酸酸性很弱,难溶于水;
②完全沉淀离子的pH值:SiO32﹣为8,WO42﹣为5;
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。
回答下列问题:
(1)工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠,此法叫“联碱法”,为我国化工专家侯德榜创立,即向饱和食盐水中先通入NH3,再通入CO2
,最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液,写出该化学反应方程式: 。
(2)流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是: 。
(3)滤渣B的主要成分是(写化学式) 。
调节pH可选用的试剂是: (填选项)。
A.氨水 B.盐酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液
(4)检验沉淀C已经洗涤干净的操作是 。
(5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是:
。
(6)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙,已知某温度时,
Ksp(CaWO4)=1×10﹣10,Ksp[Ca(OH)2]=4×10﹣7,当溶液中WO42﹣恰好沉淀完全
(离子浓度等于10﹣5mol/L)时,溶液中c(OH﹣)= 。
24.(14分)以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。
(1)向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀,发生反应的化学方程式为:
。
(2)由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解为:
CuCl(s)+H2O(l)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。
该反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K= 。
(3)用铜作阳极,钛片作阴极,电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O,
阳极及其溶液中有关转化如图1所示。溶液中③、④二步总反应的离子方程式为:
。
图1 图2
(4)Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=akJ·mol-1。
按n(H2)/n(CO)=2:1投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应,测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①该反应的ΔH 0(填“<”或“>”),
图中压强P1、P2、P3由大到小的关系是 。
②起始时,容器中c(H2)=0.20 mol·L-1,c(CO)=0.10 mol·L-1,在P3及T1℃下反应达到平衡,此时反应的平衡常数为
。(保留一位小数)
起始时,若容器中c(H2)=0.40 mol·L-1,c(CO)=0.20 mol·L-1,T1℃下反应达到平衡,CO的平衡转化率 。
A.大于40% B.小于40% C.等于40% D.等于80%
佛山一中2020届高三10月份月考化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
B
B
C
A
C
A
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
A
C
B
A
D
C
C
B
D
21.(14分)
(1)ZnCl2+ H2O = Zn(OH)Cl + HCl (2分)
(2)Zn(OH)Cl + HClZnCl2 + H2O (2分)
(3)使无水ZnCl2升华与杂质分离 (2分)K2(1分) K1(1分) B(1分)
(4)流速过快会导致ZnCl2被气流带出B区 (2分)
(5)①容量瓶(1分) ②(2分)
22.(16分)
(1)弱 (2分)
(2)5CS32-+ 24MnO4-+ 52H+ = 15 SO42- + 5CO2↑+ 24Mn2+ + 26H2O (2分)
(3)不同意,因为步骤③中加入的酸性KMnO4溶液是用H2SO4酸化的,含有SO42-,
所以生成的硫酸钡沉淀质量偏大 (2分)
(4)分液漏斗(2分) 排尽装置中的空气,防止生成的H2S被氧化(2分)
(5)Cu2++H2S = CuS↓+2H+ (2分)
(6)过滤、洗涤、干燥 (2分) 1.75mol·L-1 (2分)
23.(16分)
(1)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl (2分)
(2)CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2↑ (2分)
(3)H2SiO3 (2分) B (2分)
(4)取少量最后一次洗涤液于试管中,(1分)滴入1~2滴稀硝酸,再滴加1~2滴AgNO3溶液,(1分)无白色沉淀生成,说明沉淀已经洗涤干净。(1分)
(5)碳为固体,难以与钨分离(1分),且碳和钨在高温下会反应生成碳化钨(2分)
(6)0.2mol/L (2分)
24.(14分)
(1)2CuCl2+SO2+ 2H2O=== 2CuCl↓+2HCl+H2SO4 (2分)
(2)Kw×Ksp(CuCl)/Ksp(CuOH) (2分)
(3)2CuCl+2OH-===Cu2O↓+H2O+4Cl-(2分)
(4)① < (2分) P1>P2>P3(2分) ② 46.3(2分) A(2分)
·11·

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