2018年广东省汕头市高三第一次模拟考试理科综合试题化学试题 - 在线阅读版

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汕头市2018届普通高考第一次模拟考试题

理综化学

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ni-59

第Ⅰ卷

一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与生产、生活息息相关,下列说法正确的是

ASO2CO2NO2都是可形成酸雨的气体

B.农业施肥作业时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

C.地沟油不宜食用,可以分馏提取汽油,做汽车的燃料

D. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀,是因为发生了酸碱中和反应

8.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.丙烷的二氯取代物有3

  B 和苯乙烯互为同系物

  C饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀,其原理相同

D.聚合物(—)可由单体CH3CHCH2CH2CH2加聚制得

9. NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是

A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NA

B. 0.1mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3NA

C. 0.1 mol Sr原子中含中子数为3.8NA

D. 0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

10. 下列实验叙述错误的是

A.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+

B.配制硫酸铁溶液时,将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释

C.中和滴定时,滴定管用蒸馏水洗涤23次后即可加入标准溶液进行滴定

D.验证铁钉是否发生吸氧腐蚀,可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象

11. 五种短周期元素abcde,原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是

A. c元素的离子半径比e的离子半径小

B. d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱

C. bcd三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应

D. ab两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物

12. 氢硫酸中存在电离平衡:H2S H++HS-HS- H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性,若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质,下列判断正确的是

A. 加水,会使平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大

B. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液,则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

C. 通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值始终增大

D. 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液,则c(Na+)>c(HS-)>c(OH)>c(H+)>c(S2-)

13. 高铁电池是一种新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为:

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

下列叙述不正确的是

A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B.充电时阳极发生氧化反应,附近溶液碱性增强

C.充电时每转移3mol电子,阴极有1.5molZn生成

D.放电时正极反应为:FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-



第 Ⅱ 卷

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33~38题为选考题,考生根据要求做答。

(一)必考题(11题,共129分)


26. (15分)

硼是第IIIA族元素,单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BC13的沸点为12.5 ℃ ,熔点为-107.3 ℃,遇水剧烈反应,生成硼酸和盐酸。该同学选用下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验,请回答下列问题:

1A中反应的离子方程式为__________ ____

2)图中g管的作用是___ _ _

3)装置的连接顺序依次为A→ →E→D→F;在EF装置间连接D装置的作用是

4)停止实验时,正确的实验操作是

5)若硼酸(H3BO3)为一元弱酸,则其钠盐NaH2BO3 (填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”)。

6)实验完成后,某同学向F中(溶液含有0.05mol/LNaC1O0.05mol/LNaCl0.1mol/LNa0H)滴加品红溶液,发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因,请在表中空格处填上数据,完成实验方案。

实验序号

0.1mol/LNaClO溶液/mL

0.1mol/LNaCl溶液/mL

0.2mol/LNaOH溶液/mL

H2O /mL

品红

溶液

现象

5.0

0

0

x

4

较快褪色

0

5.0

5.0

0

4

不褪色

5.0

0

5.0

0

4

缓慢褪色

x=_______,结论:

 

27. 14分)

醋酸镍[CH3COO2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiSAl2O3FeOCaOSiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下: 

 相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表: 

金属离子

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH


物质

20℃时溶解性(H2O

Fe3+

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2+

5.8

8.8

NiF

可溶

Al3+

3.0

5.0

CaF2

难溶

Ni2+

6.7

9.5

NiCO3

Ksp=1.0×10-5

1)将含镍废料粉碎的目的是

2)“酸浸”实验中,镍的浸出率结果如图所示,从能量损耗和成本角度考虑,若要使镍的浸出效果最佳,选择的最好温度和时间分别为 ℃、 min

3)实验过程中,滤渣1主要成分的化学式为

4)调节pH步骤中,溶液pH的调节范围是 。选择此范围的目的是

5)酸浸过程中,lmol NiS失去6NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式:

6)沉镍过程中,cNi2+)=4.0 mol·L1,欲使100 mL该滤液中的Ni2沉淀完全[cNi2+)≤105mol·L1],则需要加入Na2CO3固体的质量最少为 g。(保留小数点后1位有效数字)


28.14分)

研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义,可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染问题。

1)在一定条件下,CH4可与NOx反应除去NOx,已知有下列热化学方程式:

CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H-890.3 kJ·mol-1

N2(g)2O2(g) 2NO2(g)    H+67.0 kJ·mol-1

H2O(g)H2O(l)       H-41.0 kJ·mol-1

CH4(g)2NO2(g) CO2(g)2H2O(g)N2 (g) H____kJ·mol-1

2SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的反应为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。在一定温度和压强下,往一密闭容器通入SO2O2 [其中n(SO2)n(O2)= 2:1],测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如图1所示。

1C点时,SO2的转化率为 _ _

1B点的压强平衡常数Kp= (Kp=压强平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

3)已知4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1800 kJ·mol-12 mol NH33 mol NO的混合气体分别置于abc三个10 L恒容密闭容器中,使反应在不同条件下进行,反应过程中c(N2)随时间的变化如图2所示。

与容器a中的反应相比,容器b中的反应改变的实验条件可能是     ,判断的依据是      

一定温度下,下列能说明反应已达到平衡状态的是    

AH2O(g)NO的生成速率相等 B.混合气体的密度保持不变

CΔH保持不变 D.容器的总压强保持不变

4)利用人工光合作用,借助太阳能使CO2H2O转化为HCOOH,如图3所示,在催化剂b表面发生的电极反应为:

35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)

化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,掺入少量TiNaAlH4150℃时释氢,在170℃15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。

1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为     

2AlH4-的空间构型为 ,中心原子Al的轨道杂化方式为    

3AlCl3178℃时升华,其蒸气的相对分子质量约为267,蒸气分子的结构式为      (标明配位键)。

4NaH的熔点为800℃,不溶于有机溶剂NaH属于    晶体,其电子式为      

5NaAlH4晶体中,与Na+紧邻且等距的AlH4-     个;NaAlH4晶体的密度为      g·cm-3(用含a的代数式表示)。若NaAlH4晶胞底心处的Na+Li+取代,得到的晶体为     (填化学式)。

6NaAlH4的释氢机理为:每3AlH4-中,有2个分别释放出3H原子和1Al原子,同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位,形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体,从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为     

36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)

香料甲和G在生活中有很多用途,工业上利用有机物A( )来制备,其合成路线如下:

已知:R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1R2代表烃基或氢原子)

回答下列问题:

(1)C的名称是    F中官能团的名称是     

(2)的反应类型是     E的结构简式为

(3)下列关于D的叙述正确的是 .

A. 分子式为C9H10O B. 1molD最多能与5molH2发生加成反应

C. 自身能发生加聚、缩聚反应 D. 最多有9个碳原子位于同一平面

(4)C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有    种。

(5)写出反应①的化学方程式           

(6)F的同分异构体 是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)





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