2018年北京市人大附中高三2月内部特供卷(三)化学试题 - 在线阅读版

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2组合 3 017-2018学年2月份内部特供卷

高三化学(三)

注意事项:

1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 V-51 Fe-56

第Ⅰ卷 选择题 42

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分)

1.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和槽入甑,蒸令气上.....其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指

A.萃取 B.渗析 C.蒸馏 D.干馏

2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A30g乙烷中所含的极性共价键数为7NA

B.标准状况下,22.4 L N2CO2混合气体所含的分子数为2NA

C1L浓度为1mol/LH2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA

DMnO2和浓盐酸反应生成1mol 氯气时,转移的电子数为2NA

3EDTA是一种重要的络合剂。4mol一氯乙酸和 1mol 乙二胺( )在一定条件下发生反应生成1 mol EDTA4 mol HCl,则EDTA的分子式为

AC10H16N2O8 BC10H20N2O8 CC8H16N2O8 DC16H20N2O8Cl

4.下列离子方程式正确的是

AFe(OH)3溶于HI溶液中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.磁性氧化铁溶于稀盐酸:Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2O

CNaAlO2溶液中通入过量CO2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

DNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

5.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

A.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰星黄色,证明该溶液中一定不含有K+

B.向浓度均为0.1mol/LNaClNaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出现黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,说明该溶液中一定含有SO42-

D.在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液,可得到较纯净的乙酸乙酯

6.下列各组离子一定能大量共存的是

A.某无色透明的酸性溶液:Cl-Na+MnO4-SO42-

B.能使PH试纸变深蓝色的溶液:Na+NH4+K+CO32-

C.加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+Ba2+HCO3-Cl-

D0.1 mol/L A1O2-溶液中:Na+K+SO32-CO32-

7.乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是

A.化学式为C6H6O6

B.乌头酸能发生水解反应和加成反应

C.鸟头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3mol NaOH

8.一种以NaBH4H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.电池的正极反应为H2O22e-==2OH

B.电池放电时Naa极区移向b极区

C.电子从电极b经外电路流向电极a

Db极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

9XYZW是原子序数依次增大的短周期元素,且XZ原子序数之和是YW原子序数之和的12。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物N是具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是

A.原于半径:r(Y)>r(Z)>r(W)

B.化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

DZXYW形成的化合物中,各元素均满足8电子结构

1025时,向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液体积的关系曲线如图(H2SO4视为二元强酸)。下列说法错误的是

Aa点时溶液的pH1

Bc点时离子浓度大小顺序为:c(Na)>c(SO42)>c(NH4+)

Cde段上的点均满足关系式:c(NH4+)c(Na)>2c(SO42)
Da点到b点的过程中,溶液的导电能力增强

11.在某2L恒容密闭容器中充入2mol X (g) 1mol Y(g) 发生反应: 2X(g)+Y(g) 3Z(g) ,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

AM点时,Y的转化率最大

B.升高温度,平衡常数减小

C.平衡后充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大

DWM 两点Y 的正反应速率相同

12.某废催化剂含58.2%SiO221.0%ZnO4.5%ZnS12.8%CuS,某同学以该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:

已知: 1.步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应

2.滤渣2的主要成分是SiO2S

下列说法不正确的是

A.步骤①,最好在通风橱中进行

B.步骤①和③,说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C.步骤③,涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+ Cu2++S+2H2O

D.步骤②和③,均采用蒸发结晶的方式获取溶质

13.现有a mol/LNaXb mol/LNaY两种盐溶液。下列说法正确的是

A.若a=bc(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX为强酸

B.若a= bpH(NaX)>pH(NaY),则c(X-)+c(OH-)>c(Y-) +c(OH-)

C.若a>bc(X-)=c(Y-),则酸性HX>HY

D.若两溶液等体积混合,则c(Na+)=(a+b)mol/L(忽略混合过程中的体积变化)

14.将17.9 gAlFeCu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36 L(标准状况):另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为25.4 g HNO3的还原产物仅为NO,则生成NO的标准状况的体积为

A2.24 L B4.48L C6.72L D8.96 L


第Ⅱ卷  (非选择题 58 

二、非选择题(共58,第15-17题为必考题,第18-19题为选考题。

15.(14分) 氮化锂是一种优良的贮氢材料,它是一种紫色或红色的晶状固体,在空气中长期暴露,最终会变成碳酸理。氮化理易水解生成氢氧化锂和氨气,在空气中加热能剧烈燃烧,特别是细粉末状的氮化锂: 锂与氨反应生成LiNH2H2实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属锂(密度为0.534 g/cm3) 反应制取氮化锂。

回答下列问题:

1)连接好装置进行实验前必须________________

2)实验步骤如下:

装药品 ②点燃C处酒精灯 ③点燃E处酒精灯 ④打开A中分液漏斗

正确的先后顺序为__________(填序号)。

3)装置A是制备氨气的简易装置烧瓶中固体是_____________D装置的作用是_________________________________

4)写出C中化学方程式为_________________________________________

5)将12.0 g锂放入E反应,实验结束后称得E装置增加了7.0 g,计算生成氮化理的质量分数为____________(结果保留一位小数)。

6)设计简单实验证明E中产物为氮化锂:_________________________________________

16.(14分) 随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的维生素”。为了回收利用含钢催化剂(V2O5VOSO4及不溶性杂质),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。该工艺的主要流程如图所示:

已知:部分含钒物质在水中的溶解性:

物质

V2O5

VOSO4

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

难溶

可溶

难溶

易溶

1)由V2O5冶炼金属钒采用铝热剂法,反应的化学方程式为___________________________

2V2O5通常用作为反应2SO2+O22SO3的理想催化剂,其催化的机理可能是加热时可逆地失去氧的原因,其过程可用两个化学方程式表示:________________________4V+5O22V2O5

3)反应①的目的是_______________________________

4)将滤液1与滤液2混合后用氯酸钾氧化,氯元素被还原为最低价,其反应的离子方程式为_____________________________________

5)反应③的沉淀率(又称沉钒率) 是回收钒的关键之一,下图是反应温度与沉钒率的关系图,则控制温度的方法是______________________________

6)反应④在NH4VO3的焙烧过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图2所示,则其分解过程中__________ (填字母代号)。

A.先分解失去H2O,再分解失去NH3 B.先分解失去NH3 再分解失去H2O

C.同时分解失去H2O NH3 D.同时分解失去H2N2H2O

7)全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液,电池的工作原理为VO2++V2++2H+VO2++H2O + V3+。电池充电时阳极的电极反应式为__________________________

17.(15分) 氮的化合物在生产生活中广泛存在。

1)①氯胺(NH2Cl)的电子式为________________。可通过反应NH3(g)Cl2(g)=NH2Cl(g)HCl(g)制备氯胺,已知部分化学键的键能如表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样),则上述反应的ΔH=_____________

化学键

键能/kJ·mol-1

N-H

391.3

Cl-Cl

243.0

N-Cl

191.2

H-Cl

431.8

②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质,可作长效缓释消毒剂,该反应的化学方程式为____________________________________

2)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g),向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400400T)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO)(丙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

乙容器在200 min达到平衡状态,则0200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________

3)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1mol NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

①AB两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)________Kc(B)(填“<”“>”或“=”)。

②ABC三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”“B”或“C”)点。

计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=________________Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

18[化学一选修3 物质结构与性质] 15分)

氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位。

1)写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式_________________

2NF3的分子构型为______________NO3-的空间构型为_____________1 mol NO3-中含有的σ键的数目为_____

3)氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质。BN的晶体结构与金刚石相似,其中B原子的杂化方式________

4)元素第一电离能的大小:As______(填“>” “<”或“=”)Ga,原因是_________________

5)相同条件下,在水中的溶解度:NH3__________(填“>” “<”或“=”)PH3,原因是_______________

6)已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,其晶胞边长为c pm。则砷化镓的化学式为__________,晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为_______pm(用含c的式子表示),砷化镓的密度为_______g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值,用含cNA的式子表示,原子量:Ga-70As-75)。

19[化学一选修5 有机化学基础15分)

AC2H2)为原料合成食用香料E和吡咯(pyrrole)的路线如图所示,部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

回答下列问题:

1A的名称是___________;已知C是反式产物,则C的结构简式为________________

2)⑥的反应类型是____________,⑧的反应类型是__________________

3F含有的官能团的名称是____________________

4)反应⑤的化学方程式为____________________________________

5)肉桂酸( )的同分异构体中,含有苯环和碳碳双键,且能够发生水解反应的共有________种(不考虑顺反异构)。与D互为同分异构体,且核磁共振氢谱有面积比为23的两组峰的有机物的结构简式是_________________________

6)参照上述合成路线,设计一条由A和乙醛为起始原料制备25-二甲基吡咯( )的合成路线。

高三化学(三)答


一、选择题(共42 分)

1-5 CDACB 6-10 DBCCD 11-14 BDAC

二、非选择题(58分)

15.(每空2分,共14 分)

1 检查装置气密性

2)①④③②

3)碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠;吸收氨气并干燥氮气

43CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O

592.1%

6)取少量产物于试管,滴入少量蒸馏水,用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口,若试纸变蓝色,则产物有氮化锂,否则不含氮化锂

16.(每空2分,共14 分)

13V2O5+10Al 6V+5A12O3

25SO2+V2O5 5SO3+2V

3)将V2O5转化为可溶性的VOSO4

4C1O3-+6VO2++3H2O=6VO2++6H++C1-

5)将反应容器置于80的水浴中

6B

7VO2++H2O-e- =VO2++2H+

17.(15分)

1)①2分);+11.3 kJ·mol-12分)

②NH2ClH2ONH3HClONH2Cl2H2ONH3·H2OHClO2分)

2)①放热(2分);②0.003mol·L-1·min-12分)

3)①=1分)②A2分)③2MPa2分)

18.(15分)

11s22s22p63s23p63d104s24p1或者[Ar]3d104s24p11分)

2)三角锥形(1分);平面三角形(1分);3NA1分)

3sp31分)

4)>(1分);AsGa位于同一周期(1分),分别为ⅤA与ⅢA族,Asp轨道处于半充满的稳定状态(1分),故第一电离能:AsGa(共2分)

5)>(1分);NH3分子与水分子之间能够形成氢键(1分)

6GaAs1分);2分);2分)

19.(15分)

1 乙炔(1分); 1分)

2 加成反应(1分); 氧化反应(1分)

3 碳碳双键(1分): 羟基(1分)

4 2分)

5 7 种(2 分); CH3CH2OCH2CH3 1分,或C2H5OC2H5也给分)

6

(共4分,每步1分,每步反应条件、反应物或生成物书写错合并扣1分)

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