2018年黑龙江齐齐哈尔市第八中学高三上学期第三次阶段测试化学试题 - 在线阅

)”

齐齐哈尔市第八中学校2017-2018学年度11月测试

化 学 试 卷

I卷(选择题)

一、选择题(本题共16道小题,每小题3分,共48分)

1.下列有关环境问题的说法正确的是(  )

A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量

B.臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康

CCONONO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染

2.正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关化学用语表示正确的是(  )

A.中子数为10的氧原子: O BNa2S的电子式:

C.乙酸的球棍模型: D.葡萄糖的结构简式:C6H12O6

3.下列离子方程式正确的是( )

A.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值:

Al3++ 2SO42+ 2Ba2++ 4OH2BaSO4↓+ AlO2+2H2O

B.向澄清石灰水中通入少量CO2OH+ CO2HCO3

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:

CaCO3 + 2CH3COOHCa2+ 2CH3COO+H2O + CO2

D.硝酸银溶液中加入铜粉:Ag+ + CuCu2+ + Ag

4.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法,其中说法正确的是( )

通过化学变化可以实现16O18O间的相互转化

煤的汽化和液化属于物理变化

潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化

只由一种元素组成的物质一定为纯净物

酸分子中含有几个H,则称为几元酸

H2D2是同素异形体

⑦白磷应保存在水中

A.③⑤⑥ B.①②⑤ C.③⑦ D.①④⑥

5.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是(  )

A.装置①可用于分离C2H5OHH2O的混合物

B.装置②可用于收集H2Cl2等气体

C.装置③可用于有关NH3实验的尾气处理

D.装置④可用于洗涤BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化钠

6.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(  )

A4.6g金属钠与足量O2充分反应后,所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA

B1L 0.5 mol/LFeCl3溶液充分水解后,所得FeOH3胶粒的数目为0.5NA

C2.0g H218OD2O的混合物中所含中子数为NA

D1LNAAl3+AlNO33液中,NO3物质的量浓度大于3 mol/L

7.一定条件下N2g+3H2g2NH3g);△H=﹣92.4kJ/mol,用1.5molN2和一定量H2反应时,当N2的转化率为80%,达到平衡状态,放出的热量为(  )

A136.8kJ B110.9kJ C83.2kJ D82.4kJ

8.分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应,生成酯的结构可能有(不考虑立体异构)

A4B6C8D10

9.短周期元素的离子aXm+bYn+cZn﹣dWm﹣具有相同的电子层结构,若mn,下列叙述正确的是(  )

元素的原子序数:abcd ②a﹣b=n﹣m

原子半径:XYZW ④离子半径:Yn+Xm+Wm﹣Zn﹣

简单阴离子的还原性:WZ

A.①⑤ B.①②③ C.①③④⑤ D.②③④⑤

10.下列各项试验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是(  )

选项

操作

现象

解释或理论

A

把铁片投入浓硫酸

无明显变化

常温下铁不与浓硫酸反应

B

将浓硫酸滴到白纸上

白纸变黑

浓硫酸具有强氧化性,导致纸中的纤维素碳化

C

把二氧化硫通入溴水

溴水褪色

说明二氧化硫具有漂白性

D

用湿润的红色石蕊试纸检验某气体

试纸变蓝

该气体是氨气


1 1.有机物R的结构简式如图所示.下列有关R的性质叙述正确的是(  )

AR的所有原子一定在同一平面上

B.在Ni催化和加热条件下,lmolR能与3molH2发生加成反应

CR既能与羧酸、醇反应,还能发生水解、加成和氧化反应

D1molR与足量碳酸氢钠溶液反应,生成CO2的物质的量为2mol

12.短周期元素WXYZQ的原子序数依次增大,已知ABCD是它们两种或三种元素间形成的化合物,且ABC均含有Z元素。A的焰色反应呈黄色,水溶液呈弱碱性;B是两性氢氧化物;D是由WQ形成的化合物,0.1mol·L-1D溶液的pH1。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是( )


AXYZ元素的离子半径大小是XYZ

BX元素的氢化物沸点比同主族元素的氢化物低

CYQWQ元素形成的化合物化学键类型相同

DQ的最高价氧化物对应的水化物和氢化物的酸性在同主族元素中是最强的

13.混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池,其工作原理如图所示:

其中M为储氢合金,MH为吸附了氢原子的储氢合金,KOH溶液作电解液.关于镍氢电池,下列说法不正确的是(  )

A.充电时,阴极附近pH降低

B.电动机工作时溶液中OH向甲移动

C.放电时正极反应式为:NiOOH+H2O+e═NiOH2+OH

D.电极总反应式为:MH+NiOOH M+NiOH2

1 4.某溶液中可能含有K+Na+Fe3+Fe2+SO42﹣CO32﹣ICl中的一种或多种,进行如图所示的实验,下列说法正确的是(  )

A.溶液X中有Fe3+SO42﹣

B.溶液X中有Fe2+I可能有SO42﹣Cl

C.溶液X中有ICl,无CO32﹣

D.溶液X中有IFe2+Fe3+两种离子中至少有一种

1 5.已知ABCD之间的转化关系如图所示.下列说法正确的是(  )

A.若AFeD为氢气,则B一定为酸

B.若AD为化合物,B为水,则C一定是气体单质

C.若ABCD均为化合物,该反应一定属于复分解反应

D.若ABCD均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D常温下一定呈液态

16.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,工业上常通过以下两步反应制备K2FeO42FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O

Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH

下列说法不正确的是

A.反应为氧化还原反应,反应为复分解反应

B.反应Na2FeO4是还原产物

CNa2FeO4Fe+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒

D.若有2mol FeCl3发生反应,转移电子的物质的量为6mol

II卷(非选择题)

、填空题(本题共4小题,共52分)

17.10分)反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2的能量变化趋势,如图所示:

1)该反应为  反应(填“吸热”或“放热”).

2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可

行的是   (选填ABC).

A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度

3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为   极(填“正”或

负”).铜片上产生的现象为   ,该极上发生的电极反应为 


1 8.(16)ABCDEX是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出CE反应的离子方程式:_______________

2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则:

组成单质A的元素在周期表中的位置为________________

X可能为____________(填代号).

aNaHCO3 bNa2COcNa2SOdAl(OH)3

3)若A为淡黄色粉末,回答下列问题:

1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为________________

A的电子式为____________________

X为一种造成温室效应的气体.则鉴别等浓度的DE两种溶液,可选择的试剂为______(填代号).

a.盐酸 bBaCl2溶液 cNaOH溶液 dCa(OH)2溶液

4)若A为氧化物,XFe,溶液D中加入KSCN溶液变红.

AH2O反应的化学反应方程式为______E__________(填化学式)。

19.12金属钛的密度小,强度大,外观像钢,性质像铝,被誉为太空金属和未来钢铁。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3,同时含有少量的Fe2O3FeO)为原料制TiO2,再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下:

(1)在溶液中加入铁屑发生的主要离子方程式为______________________________________

(2)晶体A________,浊液需要冷却的原因为________________________________

(3)TiOSO4水解方程式为TiOSO42H2OH2TiO3H2SO4,根据平衡移动原理,可采用________________________________________等措施,以利于该反应顺利进行。

(4)TiO2可与焦炭、氯气在10001100 K温度下反应,该反应氧化剂与还原剂的物质的量相等,则反应的化学方程式为__________________________________________

(5)工业上常用金属镁在1070 K的高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备Ti,需要在氩气氛围中进行的理由为

__________________________________________________________

20.(14)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是环保部门监测有害气体常用的一种药品,硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠(Na2SO3).某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量.(已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

1)组装仪器前,甲同学用装置BC检验产生的气体,则装置C中应盛有   ,观察到现象为   

2)乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验.

组装好上述仪器后,应首先进行的实验操作是   

为了较准确地测得实验结果,装置AC中应分别盛有      

装置B中滴入过量稀H2SO4且充分反应后,需关闭活塞b,打开活塞a,缓缓通入空气一段时间,其目的是   

若实验前后装置C的质量分别为m2gm3g,装置D的质量分别为m4gm5g,则求样品中Na2SO3的质量分数(设为a)的计算式为   (a的等式即可)

试卷答案

1.A2.C3.C4.C5.A6.B7.B8.C9.A10.D11.C12.A13.A14.B15.D16.B

17.(10,每空两分)

1)放热;

2AC

3)正;产生无色气泡;2H++2e=H2

18.(16,每空2)

1OH-+HSO3-=SO32-+H2O

2)第三周期Abc

3NA ab

43NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)2

19.  

(1)2Fe3Fe===3Fe2 2

(2)FeSO4·7H2O(FeSO4)   2'

降低温度可减小FeSO4的溶解度,便于结晶析出,方便分离出硫酸氧钛溶液  2'

(3)加水    1' 加碱(加热)     1'

(4)TiO22C2Cl2=====TiCl42CO       2'

(5)防止镁、钛在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应     2'

20.(14分,每空2分) 

1Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

2)品红,品红溶液褪色;

3)①检查装置气密性;

氢氧化钠溶液,浓硫酸溶液;

将装置中的二氧化硫排除以被D完全吸收;

= +


——

·9·


高三模拟试题  https://www.kuaiwen.net/gaosan/
本文档由 kuaiwen.net 于 2020-02-01上传分享