2018年山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试题 - 在线阅读版

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潍坊市2017-2018高三上学期期中考试

化学

可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Pb-207

I卷 (选择题,共42分)

选择题(本题包括14个小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意。)

1、化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是

A.绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

B.金属在潮湿空气中生锈,主要是发生吸氧腐蚀

C.光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

D.海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应

2、《本草纲目》中“石碱”条目下写到:“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,洗衣发面,亦去垢发面。”这里昀“石碱”是指

A.KOH B.KAl(SO4)2 C. KHCO3 D.K2CO3

3、下列说法正确的是

A.离子化合物只含离子键

B.在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物

C.强电解质溶液的导电能力一定强

D.CO2NO2P2O5均为酸性氧化物,Na2ONa2O2为碱性氯化物

4、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是

A.H2BO3酸性比H2CO3酸性强

B.Mg(OH)2碱性比Be(OH)2碱性强

C.HClHBrHI的热稳定性依次增强

D.M+R2+的核外电子排布相同,则原子序数:R>M

5、利用下列实验装置进行相应的实验(部分夹持装置略去),不能达到实验目的的是

A.利用图甲装置可快速制取少量氨气

B.利用图乙装置分离水和溴的苯溶液

C.利用图丙装置蒸发KCI溶液得晶体

D.图丁装置中溶液颜色变浅,说明SO2具有漂白性

6、阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法不正确的是

A.llgD218O所含的中子数为6NA

B.0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA

C.标准状况下,22.4L丙烷含有的共价键数目为10NA

D.NO2H2O反应每生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA

7、某黑色粉末由两种物质组成,为鉴定其成分进行如下实验:

取少量样品加入足量冷的稀硫酸,有气泡产生,固体部分溶解②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热,有气泡产生,固体全部溶解。该黑色粉末可能为

A. FeMnO2 B.CMnO2 C.SiFeO D.FeSCuO

8、在指定条件下,下列各组离子能大量共存的是

A.NaHCO3溶液中:K+Cl-AlO2-SO42-

B.c(H+) =0.1 mol·L-1的溶液中:K+I-Cl-NO3-

C.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32-CO32-Na+K+

D.pH=1的溶液中:Ca2+Na+ClO-NO3-

9、下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是

A.工业上用电解法制备Al2Al2O3 4A1+3O2

B.FeC13腐蚀铜线路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C.Na2CO3溶液吸收过量Cl22CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-

D.用酸性KMnO4溶液验证H2O2的还原性:

2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

10WXYZ是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。XY原子核外L电子层的电子数之比为34XZ为同主族元素,且XYZ的最外层电子数之和为16W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是

A.单质熔点:Z>Y

B.WX形成的化合物中只含有极性键

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y

D.气态氢化物的热稳定性:Z>X

11、根据实验操作和现象不能推出相应结论的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

Na2S溶液中滴加新制氯水,产生浅黄色沉淀

非金属性:C1>S

B

SO2气体通入Na2SiO3溶液中,产生胶状沉淀

酸性:H2SO3>H2SiO3

C

KIFeCl3溶液在试管中混合后,加入CC14,振荡,静置,下层溶液显紫红色

氧化性:Fe3+>I2

D

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的紅色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝

NH4HCO3呈碱性











12、根据光合作用原理,设计如图原电池装置。下列说法正确的是

A.a电极为原电池的正极

B.外电路电流方向是a→b

C.b电极的电极反应为:O2+2e-+2H+=H2O2

D.a电极上每生成1mol O2,通过质子交换膜的H+2mol

13、已知:lg C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。

下列叙述正确的是

A.[C(s)]的燃烧热△H-110.4kJ·mol-1

B.1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量

C.反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的活化能为292 kJ·mol-1

D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为:

C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) △H=35.6kJ·mol-1

14、标准状况下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是

A.a点对应溶液的导电性比d点强

B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C.d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生BaSO4白色沉淀

D.H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1

II卷(非选择题,共58分)

15、(12分)过氧化钙是一种白色固体,常用作杀菌剂、防腐剂。

(1)化学实验小组选用如下装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。

请选择必要的装置(装置可重复使用),按气流方向连接顺序为__________________。(填仪器接口的字母编号)

连接好装置进行实验,步骤如下:

I.检查装置气密性后,装入药品;

II._____________________

III.点燃B处酒精灯加热药品;反应结束后,_______________________________

Ⅳ.拆除装置,取出产物。

(2)已知化学反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4+。在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如下图:

装置B中仪器X的作用是__________________________________;反应在冰水浴中进行的原因是__________________________________________________________

反应结束后,经___________________________、低温烘干获得CaO2·8H2O

16、(10分)以废旧锌锰电池初步处理分选出的废料(含MnO2MnOOHMnO及少量FePb等)为原料制备MnO2,实现锰的再生利用。其工艺流程如下:

已知:①Mn2+在酸性条件下比较稳定,pH高于5.5时易被O2氧化。

金属离子(起始浓度为0.1 mol·L-1)生成氢氧化物沉淀的Ph


Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

8.1

6.5

1.9

完全沉淀时

10.1

8.5

3.2

回答下列问题:

(1)酸浸过程中MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为_____________________________________

(2)滤液①中铁以Fe3+存在,Fe2+转化为Fe3+过程中,可能发生反应的离子方程式为____________________(写出1种即可)。

(3)除铁的方法是:向滤液①中加MnCO3调节溶液pH,其范围是______________________;过滤得滤液②。

(4)将滤液③转化为MnO2的方法常用氧化法和电解法。

氧化法的具体做法是向所得溶液中加入酸化的NaC1O3Mn2+氧化为MnO2,该反应的离子方程式为_____________________________________

电解法生成MnO2的电极反应式为_________________

17、(12分)铁元素存在多种硫化物,兴趣小组为测定某铁硫化物(FeaSy)的组成按下列流程进行探究:

回答下列问题l

(1)测得Fe2O3固体的质量为8.0g,则FeaSy的化学式为______________。请设计实验检验Fe2O3中含有+3价铁:__________________________

(2)铁硫化物在纯氧中发生反应的化学方程式为______________________________

(3)兴趣小组同学推测溶液A中除含有Na2SO3外,还可能含有Na2SO4。设计实验方案并探究:

0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液应盛装在_______________(填“酸式“或“碱式”)滴定管中,然后

进行滴定,反应的离子方程式为_________________________

确认A溶液中是否含有Na2SO4

请用化学方程式解释该方案不合理的原因____________________________________

18、(12分)铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。

(1)PbS熔炼铅的过程中会有如下反应发生:

2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H=a kJ·mol-1

PbS(s) +2O2(g) =PbSO4(s) △H=b kJ·mol-1

PbS(s) +2PbO(s) =3Pb(s) +SO2(g) AH=c kJ·mol-1

写出PbSPbSO4反应生成PbSO2的热化学方程式____________________

(2)利用电解法也可制得金属铅。将PbO溶解在HClNaCl的混合溶液中,得到含[PbC14]2-的电解液。用惰性电极电解Na2PbCl4溶液制得金属Pb,装置如下图所示。

a电极的名称是__________b电极的电极反应式为______________________,该生产过程中可以循环利用的物质是____________________

(3)铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下:

Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O。铅蓄电池充电时,二氧化铅电极应与外接电源的_________________(填“正极”或“负极”)相连接,该电极的电极反应式为________________________________

(4)PbO2受热会随温度升高逐步分解。称取23.9g PbO2,将其加热分解,受热分解过程中固体质量随温度的变化如下图所示。

A点与C点对应物质的化学式分别为___________________________________

19、(12分)氨氮废水中的氮元素多以NH4+NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:

回答下列问题:

(1)过程INaOH溶液的作用是___________________________(用离子方程式表示);鼓入大量空气的目的是____________________________

(2)已知:水体中以+l价或单质形式存在的氯元素,称为“余氯”。过程Ⅱ中加入适量液氯,控制pH6-7,将氨氮转化为N2。实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。

为了完全从废水中去除氨氮,根据图像分析,投入的Cl2NH4+的最佳比值为_________

过程Ⅱ分步发生3个反应:

i.Cl2+H2O =H++Cl- +HClO

ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O(NH2ClCl元素为+l)

iii.HClO继续参与反应,其离子方程式为________________________________

图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________

(3)若含余氯废水中折合Cl2的含量是71 mg·L-1,则处理10m3含余氯废水,至少添加Na2SO3_____kg(溶液体积变化忽略不计)


选择题(每题3分,共42分)

1-5CDBBD 6-10BACCC 11-14DCDC

II卷(58分)

15、(12分)

(1)①a e d b c e2分,bc可颠倒)

打开分液漏斗活塞,通一段时间气体(2分) 先熄灭酒精灯,待产品冷却后再停止通入氧气(2分)

(2)①导气,防止倒吸(2分)防止温度过高H2O2分解;有利于晶体析出(2分)

过滤、洗涤(2分)

16、(10分)

(1)MnO2 +4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O (2)

(2)MnO2+4H++2Fe2+=Mn2+ +2Fe3++2H2O2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(写出1个即可)(2分)

(3)3.2-5.52分)

(4)①3Mn2++ ClO3-+3H2O=3MnO2+Cl-+6H+(2)

②Mn2+-2e-+2 H2O= MnO2+4H+(2)

17、(12分)

(1)FeS22分)

取少量固体Fe2O3于试管中,向试管中加入适量稀盐酸使固体溶解,滴加KSCN溶液,溶液变为血红色。或取少量Fe2O3固体于试管中,向试管中加入适量稀盐酸使固体溶解,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀。(2分)

(2)4FeS2+11O2 Fe2O3+8SO2↑(2)

(3)①酸式(2分) 2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O2分)

②3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NO↑+H2O (2)

18(12)

(1)PbS(s) +PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) 2(a+c)-3b/3 kJ·mol-1 (2)

(2)阳极(1分) PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- 2分) HClNaCl2分)

(3)正极(1分) PbSO4-2e-+2H2O==PbO2+4H++ SO42-2分)

(4)Pb2O31分) PbO1分)

19、(12分)

(1)NH4++OH-=NH3·H2O2分) 使NH3从水体中挥发出来(2分)

(2)①6:12分)

②2NH2Cl+HClO= N2↑+3Cl-+3H++H2O (2)

③Cl2投入量不足,生成了NH2C12分)

(3)1.262分)





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