2018年湖南省益阳市箴言中学高三上学期期中考试化学试题 - 在线阅读版

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益阳市箴言中学高三上学期期中考试(11月)

化学

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Na-23 N-14

一、选择题:(本题包括16小题,每小题3分,共计48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.化学与人类生活密切相关,下列解决问题的方法不可行的是( )

A.为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸

B.为防止海鲜腐烂,可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

C.为增强治疗缺铁性贫血效果,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C

D.为使水果保鲜,可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

2.有Fe2NOFe3NHH2OH六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是(  )

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1

B.还原产物为NH

C.若有1 mol NO参加反应,转移8 mol e

D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2e===Fe3

3.下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是( )

无色溶液中:KCu2+NaH2PO4-PO43-SO42-

pH11的溶液中:CO32-NaAlO2-NO3-S2SO32-

水电离的H浓度为1012mol·L1的溶液中:ClNO3-NH4+S2O32-

加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2NH4+ClKSO42-

使甲基橙变红的溶液中:Fe3MnO4-NO3-NaSO42-

酸性溶液中:Fe2Al3NO3-IClS2

A.②④⑤ B.①③⑥ C.①②⑤ D.②④⑥

4.下表中对离子方程式的评价不合理的是( )

选项

化学反应及离子方程式

评价

A

NaClO溶液中通入少量的SO2ClOH2OSO2===ClSO2H

错误,碱性介质中不可能生成H

B

用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸:2MnO5H2C2O46H===2Mn210CO28H2O

正确

C

NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液:

NHOH===NH3·H2O

错误,OH首先和Al3反应生成Al(OH)3沉淀

D

用惰性电极电解MgCl2溶液:2Mg22H2O=====2MgO24H

正确

5.设NA为阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是( )

A1L lmol·L-1NaClO溶液中含有阴离子的数目小于NA

B.两份2.7g 铝分別与100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,转移的电子数均为0.3NA

CNa2O2与足量的CO2反应生成1molO2,转移电子数目为2NA

D.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

6.金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为4MnO22nH2O===4M(OH)n

已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是(  )

A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表

B.M-空气电池放电过程的正极反应式:4MnnO22nH2O4ne===4M(OH)n

C.比较MgAlZn三种金属-空气电池,Al-空气电池的理论比能量最高

D.Mg-空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜

7.用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )

选项

中物质

中物质

预测②中的现象

A

草酸溶液

酸性高锰酸钾溶液

溶液逐渐褪色

B

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡

C

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体

D

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

立即产生大量白色沉淀

8.下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )


A.MgCl2制取Mg是放热过程 B.热稳定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2

C.常温下氧化性:F2Cl2Br2I2

D.由图可知此温度下MgBr2(s)Cl2(g)反应的热化学方程式:MgBr2(s)Cl2(g)===MgCl2(s)Br2(g)ΔH=-117 kJ·mol1

9.下列说法正确的是(  )

A1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

B.不可用元素周期律解释热稳定性:Na2CO3>NaHCO3

C.分别加热Na2CO3NaHCO3固体,试管内壁均有水珠,则两种物质均受热分解

D1 L 0.1 mol·L1NaHCO3溶液中HCOCO离子数之和为0.1NA

10.常温时,将0.1 mol Fe(NO3)32 mol HCl溶于水得2 L混合溶液,然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后,滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是(  )

A.由于氧化性Fe3H,首先发生的反应是Fe2Fe3===3Fe2

B.当加入16.8 g铁粉时,可生成标准状况下6.72 L气体

C.在铁粉充分反应后的溶液中,铁元素以Fe2Fe3的形式存在

Dm至少等于28 g,反应过程中溶液的质量一直在减小

11.下列除杂方法正确的是(  )

ASiO2中含Al2O3杂质,可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去

BCO2中含有HCl杂质,可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶

CCO2中含有CO杂质,可以通入盛有CuO的玻璃管且加热

DNa2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质,可以通入足量的CO2,然后过滤

12.短周期主族元素XYZW原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,WX属于同一主族。下列说法正确的是(  )

A.元素XW的简单阴离子具有相同的电子层结构

B.YZ两种元素组成的化合物是离子化合物

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)

13.下列说法正确的是(  )

A.现需480 mL 0.1 mol·L1硫酸铜溶液,则使用容量瓶配制溶液需要7.68 g硫酸铜固体

B.配制1 mol·L1 NaOH溶液100 mL,用托盘天平称量4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解

C.制备Fe(OH)3胶体,可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色

D.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯

14.下列说法错误的是( )

NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2ClO2H===Cl2Fe3H2O

FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液变成血红色,说明Fe2既有氧化性又有还原性

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色,溶液中一定含有Fe2

在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3,无Fe2

A.①③ B.①②③④ C.③④ D.②④

15.下列叙述不正确的是( )

热稳定性:H2O>HF>H2S ②熔点:Al>Na>K ③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB10个纵行的元素都是金属元素 ⑤沸点:NH3<PH3<AsH3 ⑥已知2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1,则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol1 ⑦因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电或高温时才与氧气反应,所以非金属性:P>N

A.②④⑥ B.①③⑤⑦ C.②④⑥⑦ D.①⑤⑥⑦

16.向27.2g CuCu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NOCuNO32,在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性.金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g.下列有关说法不正确的是( )

ACuCu2O的物质的量之比为21

B.硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L

C.产生的NO在标准状况下的体枳为4.48L

DCuCu2O与硝酸反应后剩余HNO3lmol

二、非选择题(本题有4小题,共计52分)

1712分)含锰矿物的主要成分有MnCO3MnO2FeCO3SiO2Al2O3等。已知FeCO3MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,主要物质转化关系如下:


(1)设备1中反应后,滤液1里锰元素只以Mn2的形式存在,且滤渣1中也无MnO2。滤渣1的主要成分是________________(填化学式)

(2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是____________________________________

(3)设备2中加足量双氧水的作用是___________________________________________

设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2__________________________________


(4)设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下:

电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向,则A电极是直流电源的________极。实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为________________________________

该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn2进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费,写出该副反应的电极反应式________________________________________



18.(12分)Ⅰ.铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。

1)工业上利用辉铜矿(主要成分是Cu2S)冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度,用酸性高锰酸钾溶液反应,所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。写出辉铜矿与高锰酸钾反应的离子方程式

2)工业上利用废铜屑、废酸(含硝酸、硫酸)为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO3)2 mol/Lc(H2SO4)4 mol/L的废酸混合液100 mL(不使用其它酸或氧化剂),最多能制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量为

以熔融碳酸盐为电解质,稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池(如装置甲所示),其中负极通入H2,正极通入O2CO2的混合气体。乙装置中ab为石墨电极,电解过程中,b极质量增加。







工作过程中,甲装置中d电极上的电极反应式为_____________________________

若用该装置电解精炼铜,则b极接____(填“粗铜”或“精铜”);若用该装置给铁制品上镀铜,则____(填“a”或“b”)极可用惰性电极(Pt电极),若电镀量较大,需要经常补充或更换的是_______

(3)氨在氧气中燃烧,生成水和一种空气组成成分的单质。

已知:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) △H=924kJ·mol-1

2H2(g)O2(g)=2H2O(1) △H=572KJ·mo1-1

试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式___________________

19. 12分)青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体。易溶于丙酮、氯仿和苯中,在水中几乎不溶,熔点为156157 。青蒿素是有效的抗疟药。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺:

请回答下列问题:

(1)对青蒿进行干燥剪碎的目的是

________________________________________________________________________

(2)操作Ⅰ的名称是____________________,操作Ⅱ名称是__________________

(3)用下列实验装置测定青蒿素的分子式,将28.2 g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧:

装置E中盛放的物质是________,装置F中盛放的物质是________

该实验装置可能产生误差,造成测定含氧量偏低,改进方法是________________________________________________________________________

已知青蒿素是烃的含氧衍生物,用合理改进后的装置进行实验,称得:

装置

实验前/g

实验后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146.2


青蒿素的最简式是________

(4)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与________(填字母)具有相似的性质。

A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖

20. 14分)芳香化合物A分子式为C9H10O2B的相对分子质量比A79J是乙酸,K是聚乙酸乙烯酯的单体,G与氯化铁溶液能发生显色反应,且苯环上的一元取代物只有两种。A→K之间有如下转化关系:

已知:①当羟基与双键碳原子相连时,易发生转化:

RCH==CHOH→RCH2CHO

②—ONa连在烃基上不会被氧化。

请回答下列问题:

(1)化合物K的结构简式是________________I中官能团的名称为________

(2)反应①④⑤⑥中属于水解反应的是________(填反应编号)。由C→G操作顺序为②③④,而不采取④②③,原因是________________________________________________________

(3)G可以与NaHCO3溶液反应,1 mol GNaHCO3溶液反应时最多消耗________mol NaHCO3

(4)写出B→CD的化学方程式___________________________________________________

(5)同时符合下列要求的A的同分异构体有________(不考虑立体异构)

.含有苯环;Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应。

在这些同分异构体中,满足下列条件的同分异构体的结构简式为________________________________________________________________________

核磁共振氢谱有5个吸收峰;②1 mol该同分异构体只能与1 mol NaOH反应。










箴言中学2018届高三年级期中化学试题答案

一、选择题:(本题包括16小题,每小题3分,共计48分。每小题只有一个选项符合题意)

1

2

3

4

5

6

7

8

B

A

A

D

C

D

A

D

9

10

11

12

13

14

15

16

B

B

C

B

C

B

B

D


二、非选择题(本题有4小题,共计52分)

1714分)答案 (1)SiO2

(2)2FeCO3MnO28H=== 2Fe3Mn22CO24H2O

(3)Fe2完全氧化为Fe3  取滤液2,加入铁氰化钾溶液,如果有蓝色沉淀产生,则有Fe2,否则没有Fe2(答案合理即可)

(4)①负 2H2O4e===O24H

Mn22H2O2e===MnO24H

1812分)(1Cu2S+2MnO4+8H+2Cu2++SO42+2Mn2++4H2O2

275g2

2O2+4e-+2CO2=2CO32-2

精铜1 a1 CuSO4溶液2

34NH3(g)+ 3O2(g)2N2(g)6H2O(l) △H=-1531.2kJ·mol-12

1912分)(1)增大青蒿素与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取率2

(2)过滤 蒸馏(每空1分共2分)

(3)无水CaCl2P2O5  碱石灰(或其他合理答案)  (每空1分共2分)除去装置左侧通入的空气中的CO2和水蒸气,在装置F后加一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置 2分)C15H22O52分)

(4)C2分)

20答案 (1) CH3COOCH==CH21分)  醛基(1分)

(2)①⑥ (2分)保护酚羟基,防止被氧化(2分)

(3)12分)

(4)

2分)

(5)14 (2分)2分)





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