2018年江苏省泰州中学高三上学期期中考试化学试题 - 在线阅读版

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泰州中学2018届高三上学期期中考试化学

注意事项:1.本试卷共分两部分,第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。

2.所有试题的答案均填写在答题纸上,答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39

Mg-24 S-32 Cu-64 Br-80

第Ⅰ卷选择题(40)

单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)

1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A.重大节日期间燃放和焰火颜色是某些金属元素焰色反应呈现出来的色彩

B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,也是治疗胃酸过多的—种药剂

C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术,可以减少SO2NO2的排放

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为18的硫原子: S B.氯离子的结构示意图:

C.氨分子的电子式: D.硝基苯的结构简式:

3.下列有关物质的性质和对应用途的描述均正确的是

A.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维

B.炭具有还原性,可用炭在高温下将二氧化硅还原为硅

C.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

D.汽油是常见的有机溶剂,可以用裂化汽油来萃取溴水中的溴

4.NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是

A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

B.用图乙所示装置准确称得0.2gH2C2O4·2H2O固体

C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液

5.短周期主族元素XYZUW原子序数依次增大,X位于Ⅳ族,Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z的简单气态氢化物的稳定性是所有元素氧化物最强的,U是地壳中含量最多的金属元素,WZ属于同一主族,下列叙述正确的是

A.XW形成的化合物是离子化合物
B.Z
元素的最低化合价为-1,最高化合价为+7

C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强

D. Z的简单离子半径小于U的离子半径

6. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用白醋除铁锈:Fe2O3·xH2O+6H+= (3+x)H2O+2Fe3+

B.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

C.NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++4OH-=A1O2-+2H2O

D.向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N23ClO-+2NH3=3Cl-+N2↑+3H2O

7. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A. H2SiO3 SiO2 SiCl4

B. A12O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3

C.Ca(ClO)2(aq) HClO(aq) HCl(aq)

D.Fe2O3 Fe2(SO4)3(aq) 无水Fe2(SO4)3

8.已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表:


O=O

H-H

H-O(g)

1mol化学键断裂需要吸收的能量/kJ

496

436

X

则表中x

A.188 B.463 C.557 D.920

9.制备K3Fe(C2O4)3·3H2O的实验中,过滤出产品后,常温下另取母液向其中加入指定物质,反应后溶液中可大量存在的一组离子是

A.加入过量稀硫酸:K+Fe2+H+C2O42-

B.加入过量铜粉:K+Fe2+Fe3+Cu2+C2O42-

C.通入适量SO2气体:K+Fe3+、、C2O42-SO32-

D.加入过量 NaOH 溶液:K+Na+C2O42-OH-

10.图像能直观地反映有关物理量的变化及规律,下列各图像与描述相符的是

A.1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.2表示0.lmolMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

C.3表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化,图中b>l00

D.4表示平衡2NO2(g) N2O4(g)t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

不定项选择题(本题包括5小题、,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得满分,但只要选错一个,该小题就得0)

11. 清华大学王晓琳教授首创三室棋电解法制备LiOH,其工作原理如图所示,下列有关说法正确的是

A.X电极连接电源负极

B. N为阳离子交换膜

C.Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

D.制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L

12.下列说法正确的是

A.NaH2O的反应是墒增的放热反应,该反应能自发进行

B.常温下,NH4Cl溶液加水稀释, 增大

C.0.1mol·L-1NaCN溶液中含HCNCN-总数目为0.1×6.02×1023

D.FeCl3MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对h2O2分解速率的改变相同

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加

入稀盐酸至红色褪去,2min后,试管里出现凝胶

非金属性:Cl>Si

B

向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液,溶液由红色变为黄色

KCl溶液具有碱性

C

CUSO4溶液中滴加KI溶液,再加入苯,振荡,有白色沉淀生成,苯层呈紫色

白色沉淀可能为CuI

D

某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀

该溶液中可能不含SO42-

14.25℃时,0.1molNaaCO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A.W点所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

C.pH=8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)

D. pH=11的溶液中:c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(Cl-)+ c(HCO3-)

15.甲醚是一种淸洁燃料,以 =2的比例将混合气体通人1L的反应器中,一定条件下发

生反应:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示,下列说法正确的是

A.上述反应△H<0 B.图中p1<p2<p3

C.若在p3316℃时,测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3),此时v()<v(逆)

D.若在p3316℃时,起始时 =3,则达到平衡时,CO转化率小于50%

第Ⅱ卷非选择题(80)

16.(12)过硫酸氢钾复盐(化学式表示为K2SO4·KHSO4·2KHSO5),—般用作漂白剂及NOxSO2等废气脱除剂。制备过硫酸氢钾复盐流程如图:

(1)在“转化”操作前,需先用冰水冷却双氧水,可能的原因是

转化”过程中,浓硫酸与H2O2发生可逆反应生成过硫酸(H2SO5),写出该变化的化学反应方程

(2)已知H2SO5为一元强酸。结晶操作中,加入K2CO3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体,该过程的离子反应方程式为 ;操作中,选用50%K2CO3溶液且需分批缓慢加入目

。过硫酸氢钾复盐产率(以产品含量氧表示)随溶液pH和温度的变化关系如图所示。则该过程适宜的条件是

(3)过滤后,用无水乙醇取代蒸馏水洗涤沉淀,目的

17.(15)溴化亚铜可用作工业催化剂,是一种白色粉末,微溶于冷水,不溶于乙醇等有机溶剂,在热水中或见光都会分解,在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下:

步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O19gNaBr150mL煮沸过的蒸馏水,60℃时不断搅拌,以适当流速通入SO2 2小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液,在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤

步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h,再经氢气流干燥,最后进行真空干燥。

(1)实验所用蒸馏水需经煮沸,煮沸目的是除去水中的 (写化学式)

(2)步骤1中:①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为

控制反应在60℃进行,实验中可采取的措施是

说明反应已完成的现象是

(3)步骤2过滤需要避光的原因是

(4)步骤3中洗涤剂需“溶有SO2的原因是

(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2SO3NaHSO3)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。

请补充实验步骤[须用到SO2(贮存在钢瓶中)20%NaOH溶液]

。②

加入少量维生素C溶液(抗氧剂),蒸发浓缩,冷却结晶。

过滤,用乙醇洗涤23次。⑤放真空干燥箱中干燥。

18.( 12)NaCl等为原料制备KClO4的过程如下:

在无隔膜、微酸性条件下,发生反应:NaCl+H2O NaClO3+H2(未配平)

NaClO3溶液中加入 KCl发生复分解反应,降温结晶,得KClO3

一定条件下反应:4KClO3 3KClO3+KCl,将产物分离得到KClO3

(1)通电时,产生质量为2.13gNaC1O3,同时得到H2的体积为 L(标准状况)

(2)NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3晶体的原因是

(3)该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质,为测定产品纯度进行如下实验:准确称取5.689g样品溶于水中,配成250mL溶液,从中取出25.00 mL于锥形瓶中,加入适量葡萄糖,加热使ClO4-全部转化为Cl-,反应为:3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl

加入少量K2CrO4溶液作指示剂,用0.20mol·L-1AgNO3g溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积21.00 mL。滴定达到终点时,产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

  1. 已知:Ksp(AgCl)=1.8×l0-10Ksp (Ag2CrO4) =1.1×10-12,若终点时c(CrO42-)=1.1×10-4mol·L-1,则此时 c(Cl-)= mol·L-1

计算KClO4样品的纯度(请写出计算过程)

19.(15)用含钻废料(CoCO3、少量NiCO3与铁屑)制备CoCl2·6H2O的工艺流程如下:

已知:除镍过程中溶液pHCo的回收率影响如下图所示,部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。




金属离子

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.5

4.1

Fe2+

7.5

9.7

Co2+

6.6

9.4

(1)酸浸工艺中用“稀HCl”替代了传统的“盐酸与硝酸的混酸”,其优点为

(2)除镍时应调节pH= ,此步骤中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀?

(3)除铁过程的步骤: ,过滤得CoCl2溶液。

(可供选用的试剂:30% H2O21.0mol·L-1KmnO4NaOH固体、CoCO3固体)

(4)除铁后加入盐酸调pH的作用是

(5)工业上采用减压蒸干的方法制备CoCl2·6H2O,减压蒸干的目的是

20.(14)脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。

(1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术,即在金属催化剂作用下,用还原剂(NH3)选择性地与NOx反应生成N2H2O

已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ • mol-1

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180kJ • mol-1

完成该方法中主要反应的热化学方程式:

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H=

该方法应控制反应温度在315400℃之间,反应温度不宜过低也不宜过高的原因是

氨氮比[ ]会直接影响该方法的脱硝率,350℃时,只改变氨气的投放量,反应物x的转化率与氨氮比的关系如左下图所示,则x (填化学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时,脱硝主要反应的平衡将向 方向移动。当 >1.0时,烟气中NO浓度反而增大,主要原因是

(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法,用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸),再将吸收液导入电解槽电解,使之转化为硝酸。电解装置如右上图所示。

图中b应连接电源的 (填“正极”或“负极”)

阳极的电极反应式为

21.( 12)【选做题】本题包括AB两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”模块的内容。

请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。

A.【物质结构与性质】

合成氨工业中,原料气(N2H2及少量CONH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合亚铜([Cu(NH3)2]+CH3COO-构成)溶液来吸收原料气中的CO气体,其反应的离子方程式为:[Cu(NH3)2]++CO+NH3 [Cu (NH3)3CO]+

(1)Cu+基态核外电子排布式 .

(2)醋酸二氨合亚铜所含元素原子中第一电离能最大的是

(3)写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子

(4)CH3COO-中碳元素的杂化类型为

(5)lmol [Cu(NH3)3CO]+含有σ键的数目为

(6)N4H4(SO4)2遇碱可生成一种形似白磷的N4分子。画出N4H44+的结构简式

B.[实验化学]

1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:

步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28mLH2SO4,冷却至

室温,搅拌下加入24 g NaBr

步骤2:如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物馏出为止。

步骤3:将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。

步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H2O12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mLH2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。

(1)仪器A的名称是 ,加入搅拌磁子的目的是搅拌和

(2)反应时生成的主要有机副产品有2-溴丙烷和

(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是

(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是

(5)步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作;向分液漏斗中小心加入12 mL 5%Na2CO3溶液,振荡, ,静置,分液。


选择题

单项选择题

1-5CBBCC 6-10DABDC

不定项选择题(共20分,每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)

11B 12A 13CD 14AC 15AC

非选择题

16.(12)

(1)浓硫酸与H2O2溶液混合时,大量放热,温度高H2O2易分解(2分,答到防止H2O2分解即可)

H2SO4+H2O2 H2SO5+H2O(2分,无可逆号扣1)

(2)10K++5CO32-+4HSO4-4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4·KHSO4·2KHSO5+5H2O(2)

控制反应条件,避免反应过于激烈(2) 0℃pH=2左右(2)

(3)便于晶体干燥或减少溶解损失(2分,两点各1)

17.(15)

(1)O2(1)

(2)①2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+(2)

②60℃水浴加热(2)

③溶液蓝色完全褪去(2)

(3)防止CuBr见光分解(2)

(4)防止CuBr被氧化(2)

(5)①在烧杯中继续通入SO2至饱和(2)

②然后向烧杯中加入100g20%NaOH溶液(2)

18.(12)

(1)1.344(2)

(2)低温时,KClO3溶解度小,从溶液中结晶析出(其他合理答案也可以)(2)

(3)①1.8×10-6(2)

②n(AgNO3)=0.2000mol·L-1×0.02L=0.0042mol(1)

n(KCl)=n(AgNO3)=0.0042mol

n(KClO4)+ n(KCl)=0.0042mol(1)

n(KClO4)×138.5 mol·L-1+ n(KCl)×74.5 mol·L-1=0.56890g(1)

n(KClO4)= 0.0040mol(1)

n(KClO4)= 0.004mol×138.5 mol·L-1=0.554g(1)

n(KClO4)= 0.554g÷0.5689×100%=97.38%(1)

19.(15)

(1)减少有毒气体氮氧化物的排放;防止产品中混有硝酸盐(或防止讲Co2+氧化)(任答两点即可给满分,少一点扣1分)(2)

(2)10(2) ;否(2)

(3)向溶液中滴加适量30%H2O2,使其充分反应向溶液中加入CoCO3,调节溶液pH

4.1≤pH≤6.6,使Fe3+沉淀完全(5)

(4)抑制Co2-水解(2)

(5)防止COCl2·6H2O分解(2)

20.(14)

(1)①-1625.5kJ·mol-1

②温度过低,反应速率小;温度过高,使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动,脱硝率降低(各1分,共2分)(说明:答“温度过低,催化剂活性降低;温度过高,使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动,氮氧化物转化率降低”等合理答案也得分)

③NH3(2)正反应(2) 过量氨气与氧气反应生成NO(2)

(2)①负极(2) ②H2O+HNO2-2e=NO3-+3H+(2)

21.A(12)

(1)[Ar]3d10(2)

(2)N(2)

(3)H3O+(2)

(4)sp3sp2(2)

(5)14mol14×6.02×1023(2) (6) (2)






——

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高三模拟试题  https://www.kuaiwen.net/gaosan/
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