2018年云南民族大学附属中学高三上学期期中考试化学试题 - 在线阅读版

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云南民族大学附属中学2018届高三上学期期中考试

化 学 试 题


(考试时间 90分钟 , 满分100分)

注意事项:

1.答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 K 39

F56 Cu64 Zn65

第Ⅰ卷(共48分)

  1. 选择题(本题包括16个小题,每题3分,共48分)

1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )

A.食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性

B.尼龙绳是由天然高分子化合物制成的,强度很大

c.用氯气可以处理自来水中的Cu2+Hg2+Pb2+等重金属离子

DCl02具有强氧化性,用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高


2.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )

A.用图1所示装置分离有机层和水层 B.用图2所示装置从食盐水中提取NaCl

C.用图3所示装置用水来吸收HCl D.用图4所示装置收集并检验氨气

3.下列化学用语正确的是( )

A.聚丙烯的结构简式:

B.丙烷分子的比例模型: C.四氯化碳分子的电子式:

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式:

4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.1 mol 0H--中含有11 NA个质子 B.标准状况下,11.2 L HF所含原子数为NA

C2.8 g乙烯和一氧化碳混合气体中,所含分子总数为O.lNA

D. 0.1 mol/L KIO.l mol/L FeCl3完全反应转移的电子数为0.1NA

5.下列反应的离子方程式正确的是( )

A.将氯气溶于水制备次氯酸:

B.少量CO2通入苯酚钠溶液中:

CNa2O2H2O混合:

D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:

6 . 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是( )

A.香叶醇的分子式为C10H18O

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.能发生加成反应不能发生取代反应

7. 关于各图的说法(其中①③④中均为惰性电极)正确的是(  )

A.①装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝

B.②装置中待镀铁制品应与电源正极相连 C.③装置中电子由b极流向a

D.④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2NaOH溶液反应

8.已知(1H2(g) + O2(g) === H2O(g); △H1= a kJ/mol

22H2(g) +O2(g) === 2H2O(g); △H2= b kJ/mol

3H2(g) + O2(g) === H2O(l); △H3= c kJ/mol

42H2(g) +O2(g) === 2H2O(l); △H4= d kJ/mol 下列关系式中正确的是 ( )

Aa < c < 0 Bb > d > 0 C2a = b < 0 D2c = d > 0


9 WXYZ 均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L 电子层的电子数分别为0588,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )

A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>Z

C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z D.X Y 不能存在于同一离子化合物中


10.在水溶液中,只因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是( )

A.SO42OHNaH B.Al3NaAlO2Cl

C.Ba2HCO3KSO42 D.S2HSO42Cu2


11.现有室温下两种溶液,有关叙述正确的是( )

A.两种溶液中水的电离程度:①=②

B.两种溶液的浓度:

C.两种溶液等体积混合后:

D.加水稀释相同倍数后:


12.在一定温度下,当Mg(OH)2 固体在水溶液中达下列平衡时,

Mg(OH)2(S) Mg2(aq)2OHaq),要使固体减少而c(Mg2)不变,可采取的措施是( )

A.MgSO4 固体 B.HCl溶液 C.NaOH溶液 D.加水


13. T0℃时,在2 L 的密闭容器中发生反应:X(g)Y(g) Z (g)(未配平),各物质的物质的量随时间变化的关系如图a 所示。其他条件相同,温度分别为T1℃T2℃时发生反应,X 的物质的量随时间变化的关系如图b 所示。下列叙述正确的是( )

A.该反应的正反应是吸热反应

B. T1℃时,若该反应的平衡常数K50,则T1T0

C.a 中反应达到平衡时,Y 的转化率为37.5%

D. T0℃,从反应开始到平衡时:v(X)0.1 mol·L1min1


1 420133月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是( )

Aa为电池的正极

B.电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi

C.放电时,a极锂的化合价发生变化

D.放电时,溶液中Liba迁移


15.下列的实验操作、现象与解释均正确的是( )

编号

实验操作

实验现象

解释

A

将铜粉加入1.0mol/LFe(SO4) 3溶液中

溶液变蓝

金属铁比铜活泼

B

将在Na2SiO3稀溶液中浸泡过的小木条立即置于酒精灯外焰

小木条不易燃烧

Na2SiO3溶液有阻燃的作用

C

NaBr溶液中滴加氯水

溶液颜色变成橙黄色

氯水中含有HClO

D

将一小块金属钠放置于坩埚里加热

钠块先融化成小球,再燃烧

钠的熔点比钠的着火点低

16. 2012·海南高考·6)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是 (  )

A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+


第Ⅱ卷(共52分)

  1. 填空题(本题包括4个小题,共52分)

17. (15) 苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸( )与乙醇反应合成苯佐卡因,有关数据和实验装置图如下:


相对分子质量

密度/(g.cm-3)

熔点/℃

沸点/℃

溶解性

乙醇

46

0.79

-114.3

78.5

与水任意比互溶

对氨基

苯甲酸

137


1.374


188


399.9


微溶于水,易溶

于乙醇

对氨基苯

甲酸乙酯

165


1.039


90


172


难溶于水,易溶

于醇、醚类

品合成:在250 mL圆底烧瓶中加入8.2 g对氨基苯甲酸(0.06 mol)80 mL无水乙醇(约1.4 mol),振荡溶解,将烧瓶置于冰水浴并加入10 mL浓硫酸,将反应混合物在80水浴中加热回流lh,并不时振荡。

分离提纯:冷却后将反应物转移到400 mL烧杯中,分批加入10% Na2C03溶液直至pH=9,转移至分液漏斗中,用乙醚(密度0.714 gml)分两次萃取,并向醚层加入无水硫酸镁,蒸出醚层,冷却结晶,最终得到产物3.3 g

(1)仪器A的名称为 ,在合成反应进行之前,圆底烧瓶中还应加入适量的

(2)该合成反应的化学方程式是

(3)将烧瓶置于冰水浴中的目的是

(4)分液漏斗使用之前必须进行的操作是 ,乙醚层位于____ (填“上层”或“下层”);分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是

(5)合成反应中加入远过量的乙醇目的是 ;分离提纯过程中加入10%Na2C03溶液的作用是

(6)本实验中苯佐卡因的产率为 (保留3位有效数字)。该反应产率较低的原因是 (填标号)。

a.浓硫酸具有强氧化性和脱水性,导致副反应多 b.催化剂加入量不足

c.产品难溶于水,易溶于乙醇、乙醚 d.酯化反应是可逆反应


18.(13分)Al及其化合物在工业上有极其广泛的用途,

1)焊接钢轨时用Al冶炼Fe的反应方程式为 ;铝的化合物明矾可用于净水,其原理用离子方程式解释为

2)硅藻遗骸中主要成分是Al2O3SiO2Fe2O3。从中获取AlOH3的过程如下:

步骤I:取适量硅藻遗骸用70%H2SO4浸泡;

步骤II:向上述浸泡液中加入过量NaOH并过滤;

步骤III:向上述滤液中通入过量CO2过滤得到AlOH3

70%H2SO4浸取硅藻遗骸的目的是

步骤II中涉及铝元素的离子方程式为

步骤III中能否用HCl代替CO2 (填“能”或“不能”);该步骤所得滤液中存在的电荷守恒式为 ;向该滤液中滴加少量NaOH溶液,则 填(“变大”、“变小”或“不变”)

3AlOH3可用作阻热材料,试从AlOH3的化学性质角度分析其原因

19.15分)甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为COCO2H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1

CO2(g)+3H2(g) CH3OHg+H2O(g) ΔH=-58 kJ/mol

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ/mol

回答下列问题:

1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

化学键

HH

CO

C O

HO

CH

E/kJ·mol-1

436

343

1076

465

x

x_________

2)若将lmol CO22mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中,在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI_____K(填“>”或“=”或“<”)

一定温度下,能判断该反应达到化学平衡状态的是_____

a.容器中压强不变 b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变

cvH2)=3vCH3OHd2CO断裂的同时有6H—H断裂

5min后反应达到平衡状态,H2的转化率为90%,则用CO2表示的平均反应速率为_________;该温度下的平衡常数为_______;若保持容器温度不变,下列措施可增加甲醇产率的是________

a缩小反应容器的容积 b使用合适的催化剂

c .充入He d.按原比例再充入CO2H2

3)以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池。以此电池作电源,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程(装置如图所示)。其中物质b ,阳极电极反应为

20.(9分)高分子G是常用合成材料,可通过下列路线合成。已知F的质谱图中最大质荷比为86,其中CHO的原子个数之比为231F在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物DE

请回答下列问题:

1B的分子式为 F分子含氧官能团的名称为

2G的结构简式为

3)反应①、⑥的反应类型均是

4)反应②的化学方程式为

5)已知: ,则E的结构简式为

6)在F的同分异构体中,核磁共振氢谱有三个峰,三个峰的面积之比为111,任意写出其中一种满足上述条件的结构简式

云南民族大学附属中学

2017年秋季学期期中考试高三化学试卷答案及评分标准

第Ⅰ卷(共48分)

  1. 选择题(本题包括16个小题,每题3分,共48分)

1

2

3

4

5

6

7

8

D

A

D

C

C

A

D

C

9

10

11

12

13

14

15

16

B

B

A

D

B

C

D

B

第Ⅱ卷(共52分)

  1. 填空题(本题包括4个小题,共52分)

17. (15)

1)球形冷凝管(1分)  沸石(或碎瓷片)(1分)

22分)

3)散热降温,减少副反应,减少乙醇挥发损失(2分)

4)检查是否漏液(1分)  上层(1分)  干燥吸水(1分)

5)作溶剂,提高对氨基苯甲酸的转化率(1分)  中和过量的浓硫酸和调节pH1分)

633.3%(或33.4%)(2分) a d2分)


18.(13分)

19.15分)(14132分)

2)①>;(1分) ②ac 2分)

③0.06mol/L.min;(2分) 450 ; 2分) ad2分)

3)甲醇(CH3OH)(2分), 2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+。(2分)


20.(9分)


——

·10·


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