2018年吉林省实验中学高三上学期第三次月考化学试题 - 在线阅读版

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高三年级第三次月考化学试题

相对原子质量:O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Cr—52 Cu—64 I-127

一、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共20分)

1.化学与生活息息相关,下列叙述不正确的是( )

A.月饼袋内放有小袋铁粉,铁粉有抗氧化作用

B.口服补血剂(琥珀酸亚铁)并同时服用维生素C,维生素C有防止Fe2+被还原的作用

C.饼干包装盒内放有小袋硅胶,硅胶有吸水作用

D.肉制品中添加适量的亚硝酸钠,亚硝酸钠有防腐的作用

2.下列说法正确的是( )

A.汽车的排气管上装有催化转化器,使有毒的CONO反应生成N2CO2

BNa2CO3的水溶液呈碱性,医学上能用作治疗胃酸过多

C.肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸

D.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银离子的聚集都是化学变化

3.下列说法正确的是( )

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.酒精、碳酸钙和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质

C.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力

D.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物

4.电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板,欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3

液,需要下列试剂:①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的( )

A.①②④⑦ B.①③④⑥ C.②④⑥⑦ D.①④⑥⑦

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )

①1molCnH2n+2所含的共用电子对数为(3n+1NA

②0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA

标准状况下,22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA

电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32 g

标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA

0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数小于0.1 NA

只含0.1molNa2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于0.1NA

A.①④⑦ B.①⑥⑦ C.①④⑥⑦ D.②③⑤⑥

6.茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成,各步骤选用实验用品不能都用到的是( )

A.将茶叶灼烧灰化,选用

B.过滤得到滤液,选用

C.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用

D.检验滤液中的Fe3,选用③

7.等物质的量浓度的下列溶液混合后,所得溶液呈中性的是( )

A20mLNH3·H2O20mLH2SO4 B10mLCa(HCO3)210mLNaOH

C20mLNaHCO310mLCa(OH)2 D20mLNaHSO410mLBa(OH)2

8.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法,以下推理中正确的是( )

A.单质都是由同种元素组成的,只含一种元素的物质一定是纯净物

B.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面,铝与酸反应一定放出氢气

CNaHCO3晶体可以使新制氯水中c(HClO)增大;NaHSO3晶体也可以

D.氧化物中都含有氧元素,含氧元素的化合物不一定是氧化物

9.分子式为C4H8O2的酯类同分异构体共有( )

A4 B5 C6 D8

10.下列各组离子在指定环境中能大量共存的是( )

A.在c(CO32)=0.1 mol·L1的溶液中: K+AlO2ClNO3

B.在常温下由水电离出的c(OH)=1×1012 mol·L1的溶液中:Fe2+ClONa+SO42

C.在加入苯酚会显紫色的溶液中:NH4+ClNa+SCN

D.在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中:S2O32CO32Na+K+

二、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共30分)

11Na3NNaH都是离子化合物,与水反应都有气体生成,下列说法中正确的是( )

A.两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小

B.与水反应时,水都做氧化剂

C.与盐酸反应都只生成一种盐

D.溶于水,所得溶液都能使无色酚酞变红

12.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:

已知:控制溶液pH4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2Mg2不沉淀。

该同学得出的结论正确的是(  )

A.根据现象1可推出该试液中含有Na

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象34可推出该试液中含有Ca2,但没有Mg2

D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2

13.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )


选项

实验结论

A

浓硫酸

Cu

品红溶液

SO2具有漂白性

B

浓盐酸

高锰酸钾

NaBr溶液

氧化性:KMnO4Cl2Br2

C

稀盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

14.下列离子方程式书写正确的是( )

A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中: Ca2++3ClO-+SO2+H2O=== CaSO4↓+Cl-+2HClO

B.向明矾溶液中滴入几滴Ba(OH)2溶液:

Al3++2SO42+2Ba2++3OH===Al(OH)3+2BaSO4

C.将1mol•L-1NaAlO2溶液和1.5mol•L-1HCl溶液等体积混合:

AlO2+ H+ +H2O ===Al(OH)3

D.向1L 2mol•L-1 FeBr2溶液中通入2.5molCl2

3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br===2Fe3+ + 6Cl + 2Br2

15.已知将Fe3O4看作为(FeO·Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为:

3Fe2+ 2S2O32O2 4OH= Fe3O4 S4O622H2O

下列说法正确的是( )

AO2S2O32是氧化剂,Fe2+ 是还原剂

B.每生成1 mol Fe3O4,转移2 mol电子

C.若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O20.5 mol

D.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为15

16.下列说法正确的是( )

A(CH3)3CCH2(CH3)C=CH2的名称为:224-三甲基-4-戊烯

B.乙烷中混有乙烯可通过高锰酸钾溶液除去

C.苯能与溴发生取代反应生成溴苯,因此不能用苯萃取溴水中的溴


D1mol有机物 ,与NaOH溶液反应,最多消耗 5molNaOH


17N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多,例如①NH4NO3===N2O↑2H2OK2SO32NO===K2SO4N2O↑2NH32O2===N2O↑3H2O ④2NaNO3(NH4)2SO4===2N2O↑Na2SO44H2O等。下列说法正确的是( )

A.反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂,H2O是氧化产物

B.反应②中K2SO3是还原剂, N2O是氧化产物

C.反应③中每生成1 mol N2O,转移8 mol电子

D.反应④中NaNO3是还原剂,N2O既是氧化产物又是还原产物

18.将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NON2O4NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为( )(已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。)

A0.2 mol       B0.4 mol      C0.6 mol     D0.8 mol

19某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2CO2SO2NOCO,不考虑其他成分),设计了如下流程,下列说法不正确的是 ( )
 

A.固体1中主要含有Ca(OH)2CaCO3CaSO3
BX可以是空气,且需过量 
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4++NO2== N2↑+2H2O

20.将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1.40 g·mL1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2N2O4的混合气体 1120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol·L1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是12

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L1

CNO2N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是640 mL

三、填空题(本题包括4小题,共50分)

21. (本题共12分)碘化钠是白色晶体无嗅,味咸而微苦,在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂,也用作食品添加剂、感光剂等。 工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体,其制备流程图如下:

已知:N2H4·H2O100以上分解。

(1)已知,在合成过程的反应产物中含有NaIO3,若合成过程中消耗了3 mol I2,最多能生成 NaIO3的物质的量为             mol

(2)写出还原过程中主要的离子方程式                                     ;②在还原过程中,为了防止水合肼高温分解,反应温度控制在60—70,但温度也不能过低,其原因是

工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,其原因是

(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:

a.称取4.000g 样品溶解,在250mL 容量瓶中定容;

b.量取25.00mL 待测液于锥形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反应后,再加入淀粉溶液作指示剂;

c.用 0.1000mol·L -1 Na2S2O3溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为:

2Na2S2O3 +I2==Na2S4O6 +2NaI),重复测定3次,所得的相关数据如下表:

测定

序号

待测液体积/ mL

标准液滴定管起点读数/ mL

标准液滴定管终点读数/ mL

1

25.00

0.06

24.04

2

25.00

0.02

24.02

3

25.00

0.12

24.14

 ①计算该样品中NaI的百分含量为                             。

若用上述方法制得的NaI的含量偏低(忽略测定过程中的误差),则可能的原因是


22.(本题共12分)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝氧化物等杂质。制备流程如图所示:  

已知:① FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3——Na2CrO4+ Fe2O3+CO2↑+ NaNO2(未配平)

   ②Na2CO3 + Al2O3 2NaAlO2 + CO2

③2CrO42 + 2H+  Cr2O72+ H2O

回答下列问题:

(1)步骤①的主要反应配平后NaNO3FeO·Cr2O3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是 。(用化学方程式表示)

(2)滤渣2的主要成分是__________________

(3)步骤④调滤液2pH=2的原因是

(4)有关物质的溶解度如图所示,向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl = K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的

原因是

(5)某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品 m2 kg,产率为                   ×100%(已知M( Cr2O3)=152M(K2Cr2O7)=294,只写出有具体数值的表达式即可)


23.(本题共14分)石油脱硫废气中含有较多硫化氢,如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点。请回答下列问题:

(1)实验室用启普发生器制备硫化氢气体,原料可选用__________(选填编号)。

A. 稀盐酸与硫化铜 B. 稀硫酸与硫化亚铁

C. 稀硝酸与硫化锌 D. 浓盐酸与硫化钠

若要得到一瓶干燥纯净的硫化氢,除启普发生器外,还应选用的装置依次是____(填编号)。

( 2)如图,将充满相同体积(同温同压)的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置,抽去毛玻璃片充分反应。观察到的现象是_______________________

(3)一种回收硫的方法称为克劳斯法,其主要流程是先将部分H2S氧化为SO2,再与剩余H2S作用。若废气中含67.2 m3 H2S,为充分回收硫,需要消耗空气 m3(设空气中O2的体积分数为20%)。

(4)工业上常用吸收-电解法回收硫。主要过程分两步:

第一步,用FeCl3溶液吸收H2S。此过程中溶液pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

第二步,过滤后对滤液进行电解,发生反应的离子方程式为:2Fe2++ 2H+ 2Fe3+ + H2吸收-电解法的优势是:① H2S的吸收率高;② 。有人提出,第二步可以改为向所得溶液中通入O2,也能实现同样的目的,此时发生反应的化学方程式为____________________


24. (本题共12分)CxHyOz是某一类有机化合物的通式,其相对分子质量为136,碳的质量分数是氧的质量分数的3倍。请完成以下问题:

1)这一类有机化合物CxHyOz的化学式为_____________

2)若该有机化合物CxHyOz属于酯类且分子中含有苯环,则其可能的同分异构体有多种。

在这些同分异构体中,若水解后得到一种羧酸和一种醇,试写出两种结构简式可能为:


______________________________________________

若水解后得到一种羧酸和一种酚,则满足下列条件的结构简式可能为:


此化合物核磁氢谱有四种峰,且峰面积之比为(1223):_______ (任写一种)


此化合物苯环上一氯代物有四种同分异构体: (任写一种)

(3)若有机化合物CxHyOz不能使FeCl3溶液显色,但可被新制的银氨溶液氧化,该物质与足量金属钠反应,能生成H2。请写出任意一种符合这种条件的CxHyOz的结构简式



高三年级第三次月考化学试题答案:

B

A

D

A

B

C

D

D

A

A

D

C

B

A

C

D

C

D

B

A




三、填空题(每空两分)

21. (1)    1   

(2)  2IO3-+3N2H4=2I-+3N2+6H2O     2IO3-+3N2H4·H2O=2I-+3N2+9H2O     

反应速率太慢 (任一种答案合理即可)


产物是N2H2O,没有其他副产物,不会引入杂质

(3)                90%          

NaI在空气中被氧化生成I2,升华后损失


22(1) __72_ Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2

(2) __AlOH3H2SiO3__

(3) 酸性增强使CrO42-转变为Cr2O72-

(4) K2Cr2O7的溶解度小


(5) 152m2/40%m1×294)    

23.1B ②⑤⑥②⑤③

2)有黄色粉末析出,瓶壁上有小液滴;

31682分);

4)减小;FeCl3溶液可循环利用;4FeCl2 + O2 + 4HCl → 4FeCl3+ 2H2O


2 4.(1C8H8O22) ;


3


(任一种答案合理即可)



——

·10·


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