2018年河北省定州中学高三(高补班)上学期期中考试化学试题 - 在线阅读版

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河北定州中学2017—2018学年度第一学期期中考试

高四年级 化学试卷

一、选择题

1.下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中如图,一定没有沉淀生成的是

A. A B. B C. C D. D

2某温度下,向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2CO3溶液,滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是( )

A. z点对应的分散系很稳定

B. wxy三点中,水的电离程度最大的为y

C. 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,则图像在x点后的变化如虚线部分所示

D. Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L2

3多晶硅是单质硅的一种形态,是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示:

下列说法错误的是

A. YZ分别为H2Cl2

B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅,在该副反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为11

C. SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为H2SiO3H2HCl,据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2

D. YSiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应

4短周期元索MNXYZ的原子序数依次增大,它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物),乙、戊为单质,丙、己为三元化合物。已知25℃时,0.1mol/L的甲、丙两溶液的pH分别为l13 ,丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。下列推断正确的是

A. M分别与NXZ形成的简单化合物中,MN形成的化合物熔点最高

B. 原子半径:Z>Y>X>M>N

C. XYZ的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D. Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强

5.下关于电解溶液的叙述正确的是

A. pH=5CH3COOH溶液pH=5NH4Cl溶液中,c(H+)相等

B. pH 相同CH3COONaNaHCO3、③NaC1O 三种溶液c(Na+):①>②>③

C. BaCO3浊液中加的新制c(Ba2+)增大

D. PH =4盐酸稀释溶液中所有离子的浓度均降低

6利用如所示装置(极均为惰性电极)吸收SO2用阴极排出的溶液吸收NO2下列关于该装置种说法,正确组合是

.a为直流电源的负极

.阴极的电极反应式为:2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

.阳极的电极反应式为:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

.电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

A. B.

C. 和③ D. 和④

7.下列实验操作对应实验现象解释或结论都正确的是

选项

实验操作

实验现象

解释或结论

A

无色溶液进行焰色反应

透过钴玻璃,火焰呈紫色

溶液是钾盐溶液

B

NaOH溶液中滴加MgCl2溶液,然后再滴加足量CuCl2溶液

先产生白色沉淀沉淀变成

Ksp[Cu(OH)2]sp[Mg(OH)2]

C

将水蒸气通过灼热的铁粉

铁与水蒸气在高温下发生反应

D

将稀硝铁粉中充分反应后滴加KSCN溶液

体生成溶液红色

Fe氧化为Fe3+



A. A B. B C. C D. D

8.下列有同分异构体数目的叙述正确

A. C5H8O2中既能使指示变色又能够与溴四氯化碳溶液反应的有机化合物有8

B. C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体

C. 苯苯环上的一个氢原子被含3碳原子的烷取代所得产物有6

D. 分子组成C4H8O属于醛分异构体有3

9在给定条件下,下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

选项

条件

离子组

离子共存判断及的离子方程式

A

=1溶液中

Fe2+NO3-Al3+Cl-

不能大量共存,

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

B

由水电离出c(H+)

=1×10-13mol·L-1


K+NH4+Cl-AlO2-

能大量共存

C

含有大量Al3+的溶液

Na+NH4+SO42-Cl-

能大量共存

D

通入少量SO2气体

K+Na+ClO-SO42-

不能大量共存,

2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-



A. A B. B C. C D. D

10.常温下,向20 mL 0.1 mol/LK2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是

A. 随着稀盐酸的加入,溶液中 保持不变

B. 根据A点计算,Ka2 (H2CO3)的数量级为10-3

C. B 点所处的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

D. pH约为8时,溶液中开始放出CO2气体

11.一种新型的-呼吸CO2电化学装置的结构如下图所示,下列说法正确的是

A. 该装置可由电能转变为化学能

B. 利用该技术可减少温室气体CO2的排放

C. 正极的电极反应为C2O42--2e-=2CO2

D. 每生成10.2gLi2C2O40.2molLi+从正极迁移至负极

12.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体,其合成方法之一如下:CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C(CH3)COOCH3下列说法正确的是

A. 已知该反应的原子利用率为100%ACO2

B. CH3OH和甘油互为同系物

C. CH3C≡CH与丙烯的性质相似,则该物质可以发生加成、氧化反应

D. 能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9

13.由物质a为原料,制备物质d (金刚烷)的合成路线如下图所示

关于以上有机物说法中错误的是

A. 物质a的分子式为C5H6

B. 物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同

C. 物质c与物质d互为同分异构体

D. 物质d的一氯代物有2

14.根据下列实验操作预测的实验现象和实验结论或解释正确的是


实验操作

预测实验现象

实验结论或解释

A

NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯,振荡、静置

溶液上层呈橙红色

Br-还原性强于Cl-

B

向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热

有砖红色沉淀生成

葡萄糖具有还原性

C

白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液

无明显现象

该过程未发生原电池反应

D


向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸

立即有气体逸出

CO32-+2H+=H2O+ CO2



A. A B. B C. C D. D

15.下列装置及其使用说法正确的是

A. 用装置分离胶体和溶液 B. 用装置制备SO2

C. 用装置分离NaClI2 D. 用装置收集SO2并验证其漂白性

16.下列有关实验操作正确的是

A. 蒸馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法

B. 用淀粉和水直接检验食盐中的碘元素

C. 除去乙醇中的乙酸,可先加入NaOH溶液,充分振荡后进行分液

D. 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,可得到CuSO4·5H2O

17.下列有关说法中正确的是

A. 12C13C14C是碳的三种同素异行体

B. H2S的电子式可表示为

C. HClHBrHI的稳定性逐渐减弱,而熔沸点逐渐升高

D. NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键,还破坏了共价键

18.短周期元素WXYZ的原子序数依次增加。W元素的单质是最轻的气体,X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应,Y所在的族序数等于周期数,WZ元素的最高正价之和等于XY元素的最高正价之和。下列说法错误的是

A. 简单气态氢化物的还原性X>Z

B. 离子半径:Z>Y>X>W

C. 最高价氧化物对应的水化物酸性:Z>X>Y

D. WXZ三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键

19.下列相关离子方程式书写正确的是

A. 泡沫灭火器工作原理:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2

B. 钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=2Na++Cu

C. Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

20.下列各组离子在常温下一定能大量共存的是

A. 无色透明的溶液中:Na+Ba2+AlO2-OH-

B. 加入铝粉能放出H2的溶液中:H+K+SO42-Cl-

C. 含有大量Fe3+的溶液中:NH4+Ca2+SCN-Br-

D. pH=0的溶液中:Fe2+Mg2+NO3-SO42-



二、实验题

21.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置夹持设备已略)。

1装置A是氯气的发生装置,请写出该反应相应的化学方程式:________

2装置B中饱和食盐水的作用是______;同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:_________

3装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此CI、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是_________填字母编号)。

编号

I

a

干燥的有色布条

碱石灰

湿润的有色布条

b

干燥的有色布条

无水硫酸铜

湿润的有色布条

c

湿润的有色布条

浓硫酸

干燥的有色布条

d

湿润的有色布条

无水氯化钙

干燥的有色布条



4设计装置DE的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是______,该现象____不能”) 说明溴单质的氧化性强于碘,原因是________

5装置F的烧杯中的溶液不能选用下列中的_________(填字母编号)

a.饱和NaOH溶液 b.饱和CaOH2溶液 c.饱和Na2CO3溶液


三、计算题

22.取5.48gNa2CO3NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液,将溶液分成两等份。

(1)往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时,恰好使生成白色沉淀的量最多,测得反应后溶液的c(OH-)=0.100mol·L-1 (混合溶液体积改变忽略不计),则原混合物中n(Na2CO3) n(NaHCO3)=______

(2)往另一份溶液中缓慢滴加0. l00mol·L-1盐酸,当加入的盐酸体积为300mL时,则收集到的CO2气体在标准状况下的体积为________L(不考虑CO2在水中的溶解)。

参考答案

DBBCD CBDCB BCBAC DCBAA

21CaClO 24HCl=CaCl22Cl22H2O 除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱 d E中溶液分为两层,上层苯层为紫色 不能 过量的Cl2也可将I氧化为I2 b

2212 0.448


——

·8·


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