2018年陕西省西安市长安区第一中学高三上学期第四次质量检测化学试题 - 在线

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西安市长安区第一中学2018届高三上学期第四次质量检测

化 学 试 题

I(42)

(可能用到的相对原子质量 Cu=64Zn=65S=32Mn=55

一、单项选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共42分)

1 . 安全是顺利进行实验及避免伤害的保障,下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是: (   )





A.操作(3):吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

B.操作(1):使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

C.操作(4):用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水 

D.操作(2):使用CCl4萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
2. 某溶液中可能含有H+Na+NH Mg2+Fe3+Al3+SO42CO32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法正确的是: ( )

A .原溶液中含有的阳离子是H+NH Mg2+Al3+

B.原溶液中一定含有SO42Na+

C.原溶液中含有的Fe3+Al3+的物质的量之比为11

D.反应最后形成的溶液中所含溶质只有Na2SO4

3. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )

A.1.0L1.0mol/L NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B .12g石墨烯(单层石墨,结构如右图)中含有六元环个数0.5NA

C.25℃pH13NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA

4 .如图所示的实验装置,丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸,mn为夹在滤纸两端的铂夹。丁为直流电源, xy为电源的两极。G为电流计,电极均为石墨电极。闭合K2、断开K1,一段时间后,AB两极产生的气体体积之比为2:1,回答下列问题: ( )

A.M溶液可能是NaCl溶液或者CuSO4溶液

B.若乙池中AgNO3溶液电解后体积为100mL,测得溶液的pH=2,C极析出银质量为1.08g

C.滤纸丙的n端发生的现象为滤纸变蓝

D.继续电解一段时间后,甲池中AB极均部分被气体包围,此时闭合K1,断开K2,发现AB极的管内气体体积减少,且电流计G指针发生偏转,则A极电极反应可能为H2-2e-=2H+

5 . 已知:pAg=-lgc(Ag),Ksp(AgCl)1×1012。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L1NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是 [提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)] ( )

A.AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L1

B.0.1mol·L1NaCl换成0.1mol·L1NaI则图像在终点后变为虚线。

C.图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀

D.图中x点的坐标为(100,6)

6.卤素有多种可变化合价,可组成多种含氧酸盐,这些盐的命名和卤素的化合价有关,如次卤酸盐(XO-)、卤酸盐(XO3-)、高卤酸盐(XO4-)等,有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3+5两种价态,则这种化合物的化学式是: ( )

AI2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O9

7.PCuSO4H2O→Cu3PH3PO4H2SO4的反应中,7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量以及生成1 mol Cu3P,参加反应的P的物质的量的分别为多少mol? ( )

A1.5 mol 2.2mol B3.0mol 2mol

C1.0 mol 1.5mol D3.0mol 2.2mol

8.下列离子方程式书写不正确的是: (  )

A.Fe(NO3)3与少量HI混合:Fe3++12H++3 NO3-+10I-=Fe2++5I2+6H2O+3NO↑

B.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液1:2反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O

C.Mg(OH)2的悬浊液中滴加FeCl3溶液:3Mg(OH)2(s)2Fe3(aq)===2Fe(OH)3(s)

3Mg2(aq)

D.K2CO3溶液滴入少量盐酸:CO32-+H+=HCO3-

9. 常温离子液体也称常温熔融盐,硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体,其熔点为12℃.已知C2H5NH2的化学性质与 NH3相似, C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强,下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是: ( )

A. 硝酸乙基铵水溶液呈碱性
B.
温度为 273K时该离子液体可以作为电池的电解质
C. (C
2H5NH3)NO3
能与氢氧化钠反应产生NH3
D. 
相同温度下,相同物质的量的浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比前者的pH

10. 下列说法正确的是: ( )

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA

B.主族元素XY能形成 型化合物,XY 的原子序数之差可能为25KS5UKS5U

C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

11. 已知热化学方程式:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ·mol1(Q0)。下列说法正确的是: ( )

A.相同条件下,2 mol SO2(g)1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B.2 mol SO2(g)1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为Q kJ

C.增大压强或升高温度,该反应过程放出更多的热量

D.如将一定量SO2(g)O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

12. 某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如右图,下列说法不正确的是: ( )

A.A接电源正极

B.阴极区附近溶液pH降低

C.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O726Fe214H===2Cr36Fe37H2O

D.若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L(标准状况),0.1 mol Cr2O72被还原

13. 4种燃料电池的工作原理示意图,其中正极反应的产物为水的是: ( )[]



14. 已知NaHSO3显酸性,NaHCO3溶液显碱性,现有浓度为0.1mol/LNaHSO3NaHCO3两种溶液,两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示SC),其中正确的一组是: ( )

A. c(Na+)c(HRO3)c(H+)c(RO32-)c(OH)

B. c(Na+)+c(H+)=c(HRO3)+ c(RO32)+c(OH)

C. c(Na+)=c(HRO3)+(H2RO3)+2c(RO32-)

D. c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH)

1 5. 水的电离平衡曲线如下图所示,下列说法正确的是 (   )

A.图中五点KW间的关系:ADE > C > B

B.若与B在同一曲线上某一点,pH=2的醋酸溶液中,水电离出的c(H+)=10-12 mol/L

C. 若处在B点时,pH2HClpH10KOH等体积混合后,溶液显中性

D. 若从A点到C,可采用温度不变,在水中加入适量的KOH固体,且在C,溶液pH7

16. 一定温度下,在2L的密闭容器中,XYZ三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。则描述正确的是 ( )

A
.反应开始到10s,Z表示的反应速率为 0.158mol/(L·s)

B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C.反应开始到10s,Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g) Z(g)

17.某温度时,浓度都为1mol/L的两种气体X2Y2,在体积不变的密闭容器中反应生成气体Z,4sX2Y2Z的浓度分别是0.4mol/L0.8mol/L0.4mol/L,相同温度时,若使平衡时刻X2百分含量相同,需要满足的条件是: ( )

Ac(X2):c(Y2 )=1:2 Z=0 BX2= Y2=1mol/L Z=0

Cc(X2) +c(Y2 )2=2c(X3Y) Z=0 Dc(X2):c(Y2) =1:1 Z=0

18.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量)根据以上规律判断,下列结论正确的是: ( )

A.反应Ⅰ:H0P2P1

B.反应Ⅱ:H0T1T2

C.反应Ⅲ:H0T2T1;或H0T2T1

D.反应Ⅳ:H0T2T1

19. 20℃,某气态烃与O2的混合气在密闭的容器中点燃爆炸后又恢复到20℃,此容器内气体的压强变为反应前的一半,再经NaOH溶液吸收后,容器内几乎成真空,此烃的分子式可能是: ( )

AC3H6 BC2H2 CC2H6 DC3H8

20.湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入CuCuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是: (   )

A.Cl-反应为 Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl

B.Ksp(CuCl)的数量级为10-7

C.2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全

D.加入Cu越多,Cu+浓度越高,Cl-效果越好

21.某饱和一元酯C5H10O2,在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物,乙在铜的催化作用下能氧化为醛,

满足以上条件的酯有: (   )

A10B6C9D7

非选择题(共58分)

22.填空(14)

I.清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一,硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质(如某些有机物、无机盐、金属、SiSiO2、粉尘等)。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物,通常用一定浓度的HF溶液,室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面,增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOHNa2SiO3等混合溶液在7590 ℃反应2535 min,效果良好。回答下列问题:

(1)写出晶片制绒反应的离子方程式: ____________________________(2)

(2)对单晶制绒,1990年化学家Seidel提出了一种电化学模型,他指出SiNaOH溶液的反应,首先是SiOH反应,生成SiO,然后SiO迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反应中氧化剂为_____(2)

II.在工业中利用镁制取硅:2MgSiO2===== 2MgOSi,同时有副反应发生:

2MgSi=====Mg2SiMg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行MgSiO2反应的实验装置:

(3)由于氧气的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填字母)。(2分)

a.石灰石    b.锌粒     c.纯碱 d.碳酸氢钠

(4)实验开始时,必须先通入X气体,再加热反应物,其理由是______,(2)当反应开始后,移走酒精灯反应能继续进行,其原因是:______________________(2)

(5)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因用化学方程式表示为_____________;___________________(2)

23. (16)

工业上一般在恒容密闭容器中用H2CO生产燃料甲醇,反应方程式为: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

(1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度

250°C

300°C

350°C

K

2041

0270

0012

由表中数据判断△H 0(填“>”、“=”或“<“(2)

某温度下,将2molCO6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,CO的转化率为 ,此时的温度为 (2)

(2)100℃ 压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇,达平衡时CO的转化率为50%,100℃该反应的的平衡常数K=               (用含aV的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变,再向容器中充入a mol CH3OH(g)平衡向___ __(正、逆)反应方向移动,再次达到新平衡时,CO的体积分数            (减小、增大、不变) (每空各2)

(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是 (2)

A.升温 B.加入催化剂 C.增加CO的浓度

D.恒容充入H2 E.恒压充入惰性气体 F.分离出甲醇

(4)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同) (2)

A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的相对平均分子质量不变

DCH3OHCOH2的浓度都不再发生变化

24.(12)

汽车尾气是城市空气的主要污染物之一,其主要有害成分是CO、氮氧化物(NOx)等。

(1)NOx产生的原因之一是汽车发动机工作时引发N2O2反应,其能量变化值如右图所示:

则:N2(g)O2(g) 2NO(g) H=      1分)。(O=O键能为498kJ/mol)

(2)汽车尾气中CONOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室用某新型催化剂对CONO催化转化进行研究,测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图一。

① NOCO混存时,相互反应的化学方程式为 1分)。

② 1000K,n(NO)/n(CO)=5:4,NO的转化率为75%,则CO的转化率约为 1分)。

(3)汽车尾气中NOx有望通过燃料电池实现转化。已经有人以 NO2O2和熔融NaNO3制成了燃料电池,其原理如图二。

在该电池使用过程中,石墨I电极上的产物是氧化物Y,其电极反应式为 1分)

4)甲醇也可用于燃料电池。工业上采用反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0合成甲醇。

在恒容密闭反应器中,H2的平衡转化率与温度、压强的关

系如图三所示,ABC三点处对应平衡常数(KAKBKC)的大小关系为 (2)

若该电池的理论输出电压为1.2V,能量密度E= (能量密度=电池理论输出电能/燃料质量,1kW.h=3.6×106, 法拉第常数=96500C mol1(2)

若该甲醇燃料电池以熔融K2CO3为电解质,其电极反应方程式:

负极: ,正极 (2)

25. (16) 高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂,实验室中可通过以下反应制得:

MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O

K2MnO4歧化3K2MnO42CO22KMnO4MnO22K2CO3

关物质的溶解度数据见下表:

20

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

s(g/100g)

111

33.7

11.1

6.34

已知K2MnO4溶液显绿色,KMnO4溶液紫红色。实验流程如下,请回答:

(1)步骤应在 中熔化,并用铁棒用力搅拌,以防结块。(2)

A.烧杯  B.蒸发皿  C.瓷坩埚  D.铁坩埚 

(2) 当溶液pH值达1011,停止通CO2;CO2过多,造成的后果是 (2)

下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是 (2)

A.通过观察溶液颜色变化,若溶液颜色由绿色完全变成紫红色,表明反应已歧化完全

B取上层清液少许于试管中,继续通入CO2,若无沉淀产生,表明反应已歧化完全

C取上层清液少许于试管中,加入还原剂如亚硫酸钠溶液,若溶液紫红色褪去,表明反应已歧化完全

D.用pH试纸测定溶液的pH值,对照标准比色卡,若pH1011,表明反应已歧化完全

(3)通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)

实验时先将草酸晶体H2C2O4·2H2O)配成标准溶液,配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液,需要称取草酸晶体的质量为 g. (2)

m克粗品KMnO4加水溶解,并用_____酸化(2),使所得溶液为500mL,然后用 (2)(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取100mL置于锥形瓶中,若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗,则最终测定结果将 (填“偏大”、或 “偏小”或“不变”) (2), 若滴定 100mL KMnO4消耗H2C2O4VmL, 则原溶液中KMnO4纯度为 %(2)


——

·8·


高三模拟试题  https://www.kuaiwen.net/gaosan/
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