2018年山东省泰安市高三上学期期中考试化学试题 - 在线阅读版

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高三年级考试

化 学 试 题

2017.11

本试卷分第I(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第I14页,第Ⅱ卷58页。满分100分,考试时间90分钟。

相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5

Fe 56 Ba 137


I(选择题 共46)

注意事项

1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。

3.考试结束后,监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

本卷共18小题。18题每小题2分,918题每小题3分。共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。

1.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之”,“凡坯既成,干燥之后,则堆积窑中燃薪举火”,“浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”。下列说法错误的是

A.粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料

B.“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化

C.烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦

D.沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐

2.下列说法正确的是

A.二氧化硫可用于杀菌、消毒

B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源

C.氯气和明矾均可做自来水的消毒剂

D.食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂

3.下列仪器名称正确的是

A.三脚架 B.容量瓶 C.镊子 D.坩埚

4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.将100 mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

B.常温常压下,4.6 g C2H6O所含碳氢共价键数目为0.6NA

C2 g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

D.向FeI2溶液中通入适量C12,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子数目为NA

5.下列说法不正确的是

ANa2O2能与CO2反应,可用作呼吸面具的供氧剂

BA12O3熔点高,可用于制作耐高温仪器

C.高纯硅可以制作太阳能电池,其工作原理与原电池不同

DKNO3KClO3SC2H5OH可存放在同一库房间

6.下列组合正确的是

7.标准状况下,m g气体An g气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是

A.在任意条件下,其相对分子质量之比为mn

B.同质量的AB,其分子数之比为nm

C251.01×105Pa时,两气体的密度之比为nm

D.相同状况下,同体积的气体AB的质量之比为mn

8.下列有关说法错误的是

A.金属Mg与稀硫酸、CO2均能反应,但其基本反应类型不同

B.浓硫酸与铜反应时,既体现了其强氧化性又体现了其酸性

C.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

DSO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀生成

9.在二氯化铂的HC1溶液中,通入乙烯气体,再加入KC1,可得K[Pt(C2H4)C13]·H2O(蔡氏盐)。下列相关表示正确的是

A.中子数为117,质子数为78的铂原子:

BKC1的电子式:

C.乙烯的结构简式:CH2CH2

D.氯离子的结构示意图:

10.如图,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在ABC内分别充入等质量的XCO2Y三种气体,当隔板静止时,AC内的气体密度相等。下列说法不正确的是

A .物质的量:n(X)<n(CO2)<n(Y)

B.分子数目:N(X)=N(Y)

C.气体的体积:V(X)=V(Y)

D.摩尔质量:M(X)=M(Y)

11.下列有关说法正确的是

A.容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液

B.蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒

C.液溴保存:用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶,液溴上加一层水,放在阴凉处

D.烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干

12XYZMWN六种元素的原子序数依次增大,其中XYZMW为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,YZMW在周期表中的相对位置如图所示。N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是

A .原子半径:W>Y>Z>M>X

BN的一种氧化物可用作油漆和涂料

C.热稳定性:XM>X2Z

DX2ZWM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

13.下列离子方程式正确的是

A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好为中性:

Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4+2H2O

C.向次氯酸钙溶液中通入SO2Ca2++2C1O-+SO2+H2O==CaSO3+2HClO

DFeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+

14.实验室用下列装置从NaBr溶液中制备单质溴,其合理的是








A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙氧化溴离子

C.用装置丙分离出溴的CCl4溶液 D.用装置丁获得单质溴

15CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,在如图右侧的Y形管中放置合适的药品,进行合理操作,在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀。右侧Y形管中放置的药品是

A CaO和浓氨水

BCu和浓硝酸

CNa2SO3和较浓硫酸

DKMnO4溶液和浓盐酸

16.室温时,甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaC1溶液100 g,乙同学配制05 mol·L-1NaC1溶液100 mL(20时,氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法正确的是

A.两同学所需溶质的质量相同

B.两同学所需实验仪器种类相同

C.两同学所配溶液均为不饱和溶液

D.两同学所配溶液的质量相同

17.下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是

A.①② B.②③ C.②④ D.①③

18.某废催化剂含582%的SiO2210%的ZnO45%的ZnS128%的CuS,某同学以该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:

已知:1.步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应

2.滤渣2的主要成分是SiO2S

下列说法不正确的是

A.步骤①,最好在通风橱中进行

B.步骤①和③,说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C.步骤③,涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+ Cu2++S+2H2O

D.步骤②和④,均采用蒸发结晶的方式获取溶质

高三年级考试

化 学 试 题

2017.11

第Ⅱ卷 (非选择题 共54)

注意事项

1.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡中(除题目有特殊规定外)

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

第Ⅱ卷共6个小题。

19(5)

(1)实验室常根据物质分类的原则存放药品,某学校实验室其中的四个药品柜已经存 放了如下部分药品,实验室新购进一些晶体碘,应该将它存放在______(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)柜,理由是____________________________________

(2)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO4)。已知:0.1 mol·L-1H3PO3溶液的pH=1.7H3PO3NaOH反应只生成Na2HPO3NaHPO3两种盐。H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成。

关于H3PO3的说法:①强酸②弱酸③二元酸④三元酸⑤氧化性酸⑥还原性酸,其中正确的是__________(填序号)

A.②④⑥ B.②③⑤ C.①④⑤ D.②③⑥

(3)三酸(硫酸、盐酸、硝酸)与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中,边滴加边搅拌,直至有少量气泡产生,此过程中共发生的离子反应有_______个,生成气体的离子方程式为_____________________

20(11)ABWDE为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39BW同周期,AD同主族,AW能形成两种液态化合物A2WA2W2E元素的周期序数与主族序数相等。

(1)E元素在周期表中的位置为________WDE三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为__________(用离子符号表示)

(2)ABW三种元素组成的18电子微粒的电子式为_______________

(3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸弱,写出其第一步电离的电离方程式_________________,实验室常用稀硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式_____________________________________

(4)元素D的单质在一定条件下与元素A的单质化合生成一种化合物DA,熔点为800 DA能与水反应放氢气,该反应的化学方程式为____________________________

(5)元素D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应,生成红褐色沉淀,且无气体生成.则该反应的离子方程式为___________________________

21(10)钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠,其生产流程如图所示:

(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度,如果温度过低,会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-IO-的物质的量之比为11,则该反应的离子方程式为________________________________

(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是___________________,过滤所得固体中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,则加入铁屑时发生反应的化学方程式是__________________

( 3)溶液2中除含有H+外,一定含有的阳离子是__________________;试设计实验证实该金属阳离子的存在:____________________________

(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O),称取360g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示:

分析图中数据,写出过程I发生反应的化学方程式:__________________________

②300时剩余固体是铁的一种氧化物,通过计算确定该氧化物的化学式:___________________________________

2 2(8)某学习小组为探究MnO2FeC13·6H2O的反应,设计了下列装置:

查阅文献有如下信息:

①FeCl3的熔点为282,沸点为315

②FeCl3·6H2O的熔点为37,沸点为285

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2(蓝色)

实验过程记录:

答下列问题:

(1)管壁内形成黄色液滴,可能的原因是_____________________

(2)B中溶液变红,请用离子方程式解释其原因____________________________________

(3)C中溶液变棕黄色,小组展开进一步实验(如图所示)

C中溶液变棕黄色的原因是_______________

(4)A中残留物进行分离,其中得到一种不溶于水的红棕色固体,写出A中生成该固体的化学方程式___________________________

(5)A中,MnO2发生反应的化学方程式为___________________________

23(12)含硫物质燃烧会产生大量烟气,主要成分是SO2CO2N2O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气,并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

回答下列问题:

I.模拟烟气的制备

(1)A装置制SO2的化学方程式为______________________________

(2)B装置制CO2,使用该装置的优点是___________________________

(3)将制得的气体与空气充分混合,获得模拟烟气用于后续实验。

.测定烟气中SO2的体积分数

(4)将部分模拟烟气缓慢通过CD装置,CD中盛放的药品分别是________(填序号)

①KMnO4溶液②饱和NaHSO3溶液③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液

(5)若模拟烟气的流速为a mL·min-1t1 min后,测得量筒内液体的体积为V mLSO2的体积分数是_______________(写表达式)

III.测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)

(6)将模拟烟气通过转化器E装置,E装置中盛有FeC12FeCl3的混合溶液,常温下,它可催化SO2O2的反应,以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式:

①SO2+2H2O+2Fe3+==SO42-+2Fe2++4H+;②______________________________

(7)若模拟烟气仍以a mL· min-1的流速直接通过转化器E装置,t2 min后,向E装置中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液,经_______ 洗涤、_____、称量,得到m g固体。若实验的气体体积已折算为标准状况,则该转化器的脱硫效率是_________________.

24(8)某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种。

实验I:取少量该试液进行如下实验。

实验Ⅱ:为了进一步确定该溶液的组成,取100 mL原溶液,向该溶液中滴加1mol· L-1 NaOH溶液,产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

答下列问题:

(1)不进行实验就可以推断出,上表中的离子一定不存在的有________种。

(2)通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是____________。检验气体X的方法是______________________;沉淀Z的化学式为___________________

(3)写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式:____________________________

(4)A点对应的固体质量为__________g

(5)该溶液中阴离子的浓度为________mol·L-1





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