2018年辽宁师大附中高三上学期期中考试化学试题 - 在线阅读版

)”

辽师大附中2017-2017学年度期中考试

高 三 化 学 试 题

命题人:高三备课组

第Ⅰ卷(选择题 共42分)

可能用到的相对原子质量:

H1 C12 O16 Na23 S32 Zn65 Cu64 Fe56 Mn55

一、选择题:本题共9小题,每小题2分,共18分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。

1.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无砂粘土而为之”,“凡坯既成,干燥之后,则堆积窖中燃薪举火”,“浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”。下列说法错误的是( )

A. 沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐

B. “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化

C. 烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦

D. 粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料

  1. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用“光触媒”技术,在路面涂上一

种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%NOCO转化成N2CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( )

A. 使用光催化剂不改变反应速率 B. 使用光催化剂能增大NO的转化率

C. 升高温度能加快反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响

3.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表,分析判断下列说法正确的是( )

元素符号

A

B

D

E

G

H

I

J

化合价

-1

-2

+4-4

-1

+5-3

+3

+2

+1

原子半径/nm

0.071

0.074

0.077

0.099

0.110

0.143

0.160

0.186

A . IDB2中燃烧生成两种化合物

B. AHJ的离子半径由大到小的顺序是H>J>A

C. A单质能从B的简单氢化物中置换出B单质

D. G元素的单质不存在同素异形体

4在下列给定条件下的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )

A. 无色溶液:Ca2+H+ClHSO3

B. 能使pH试纸呈红色的溶液:Na+NH4+INO3

C. c(H+)=c(OH)溶液:K+Fe3+SO42NO3

D. 加水稀释时c(H)/c(OH)值明显增大的溶液中:SO32ClNO3Na

5关于下列各装置图的叙述中正确的是( )

A. 若采用装置铝件镀银,则c极为铝件,d极为纯银,电解质溶液为AgNO3溶液

B. 装置是原电池,能将化学能转化为电能,SO42移向锌电极

C. 装置X若为四氯化碳,用于吸收氨气或氯化氢,会引起倒吸

D. 装置可用于收集氨气,并吸收多余的氨气

6NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A. 7.8 g Na2O2放入足量的水中,反应时转移0.2NA个电子

B. 12.5 ml16 mol·L-l的浓硫酸与6.5 g锌共热,转移的电子数小于0.2NA

C. 标准状况下,2.24 L HF1.8 g H2O分子所含电子数目均为NA

D. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

7.下列实验能达到预期目的的是( )

用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸;

用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HC1

用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘单质;

用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐;

用米汤检验食用加碘盐中的碘元素;

用纯碱溶液洗涤餐具;

用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度;

加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质;

A. ①④⑤⑨ B. ②③⑤⑦ C. ②③⑤⑧ D. ②③⑤⑥⑦

8.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )

A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:

2MnO4+6H++5H2O2 2Mn2++5O2↑+8H2O

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH 2AlO2+H2

C.室温下测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+

D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸:

2MnO4+16H++5C2O42 2Mn2++10CO2↑+8H2O

9.化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数KaKb及溶度积常数Ksp是高中化学中常见的几种常数。它们都能反映相应的可逆变化进行的程度,下列关于以上常数的说法正确的是(  )

A. 若改变条件使可逆反应平衡右移,则达到新的平衡时的平衡常数K一定增大

B. 一定温度下,在a mol·L1的饱和石灰水中加入适量的b mol·L1 CaCl2溶液(b>a),则一定有Ca(OH)2析出

C. 相同温度时,CH3COOH的电离平衡常数KaNH3·H2O的电离平衡常数Kb相等,所以CH3COONH4的水溶液显中性

D. 升高温度,以上常数均增大

二、选择题:本题共8小题,每小题3分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。

10向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是(  )

A. 碳酸钙粉末      B. 稀硫酸

C. 氯化钙溶液 D. 二氧化硫水溶液

11.如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是( )

A. 铜电极应与X相连接

B. H+经过质子交换膜由右向左移动

C. N电极消耗0. 25 mol气体时,则铁电极增重16 g

D. M电极反应式:CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

12下列关于物质的说法正确的有项( )

金刚石、白磷都属于单质

0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小

煤经过气化和液化两个化学变化过程,可变为清洁能源

古代的陶瓷、砖瓦,现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品

明矾可用于水的杀菌消毒硫酸钡可用于钡餐透视

单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为电能

刚玉(Al2O3)硬度仅次于金刚石,熔点也相当高,刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾

牛奶中加入果汁会产生沉淀,是因为发生了酸碱中和反应

SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物

H2SO2CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

13.常温下,将某一元酸HANaOH溶液等体积混合,实验信息如下:

实验编号

c(HA)/mo1·L1

c(NaOH)/mo1·L1

反应后溶液pH

0.1

0.1

pH=9

c1

0.2

pH=7

下列判断不正确的是( )

A. 0.1 mo1·L1HA溶液中由水电离出的c(H+)=1×l013mo1/L

B. c1一定大于0.2 mo1·L1

C. 甲反应后的溶液中:HA占含A微粒总数的0.02%

D. 乙反应后的溶液中:c(Na+)c(HA)+c(A)

14在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是( )

A . 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高

B. 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C. 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D. 图Ⅳ中abc三点中只有b点已经达到化学平衡状态

15根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )








16.一定量的CuSCu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NONO2的混合物,且体积比为11,则V可能为( )

A. 9.0 L B. 13.5L C. 15.7 L D. 16.8 L

1 7.室温下,用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

A. 水电离程度由大到小的顺序为:a>b>c>d

B. a点时:c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)

C. b点时:3c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)

D. d点时:c(H)c(HCO)c(CO)

第Ⅱ卷非选择题(共58分)

三、非选择题(本题包括5小题,共58分)

18.(13分)硫、铁的化合物有广泛的应用。

1)过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物,H2O2分子中的两个H原子

被—SO3H基取代后即为过二硫酸。

①(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_________

用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+,配平下面的离子反应:

_____S2O82+____Mn2++_____=____MnO4+____SO42+____

2)大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O,常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应,失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________

3)磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图所示流程探究其组成:

已知化合物A能与盐酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L),写出该反应的化学方程式:_______________________

已知25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]8×1039,该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数为_________(列式并计算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨气(体积变化忽略不计),开始沉淀时溶液的pH________(lg 50.7)

4)①FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2 Fe+2Li2S,正极反应式是    。 

FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热会发生反应,可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃101 kPa:4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ.mol-1;

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392 kJ·mol-1;

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) 2FeCO3(s)ΔH=-1480 kJ·mol-1

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是       。 

19.(10分)磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些夹持装置省略)所示。已知SO2Cl2的熔点为- 54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应,并产生白雾。

(1)仪器组装完毕后,检验戊装置气密性的方法是_______,表明装置气密性良好。

(2)仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2SO2,防止污染环境和________

(3)试剂XY的组合最好是_________(填字母)。

a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3

(4)戊是贮气装置,则E中的试剂是______;若缺少装置乙和丁,潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是:________________

(5)分析装置丙中活性炭的作用是 ,反应结束后,将丙中的混合物分离开的实验操作是______

20.(15分)化学反应原理在化工生产和实验中有着广泛而重要的应用。

.利用含锰废水(主要含Mn2SOHFe2Al3Cu2)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其中一种工艺流程如下:

已知某些物质完全沉淀的pH如下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

CuS

MnS

MnCO3

沉淀完全时的pH

3.2

5.4

6.4

9.8

0

7

7

回答下列问题:

(1)过程②中,所得滤渣W的主要成分是______________________

(2)过程③中,发生反应的离子方程式是______________________

(3)过程④中,若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊,则生成MnCO3的反应的离子方程式是_______________________

(4)MnCO3可制得重要的催化剂MnO22MnCO3O2===2MnO22CO2。现在空气中加热460.0 g MnCO3,得到332.0 g产品,若产品中杂质只有MnO,则该产品中MnO2的质量分数是________(用百分数表示,小数点后保留1位小数)

.常温下,浓度均为0.1 mol·L1的下列六种溶液的pH如下表:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

(1)上述盐溶液中的阴离子,结合H能力最强的是_______________________

(2)根据表中数据判断,浓度均为0.01 mol·L1的下列物质的溶液中,酸性最强的是________(填序号)

A. HCN  B. HClO  C. C6H5OH  D. CH3COOH E. H2CO3

.已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH = Q kJ·mol-1其平衡常数随温度变化如下表所示:

温度/℃

400

500

850

平衡常数

9.94

9

1

回答下列问题:

(1)上述反应的化学平衡常数表达式为   ,

该反应的Q    (填“>”或“<”)0。 

(2)850 ℃,向体积为10 L的反应器中通入一

定量的COH2O(g),发生上述反应,CO

H2O(g)的浓度变化如图所示,0~4 min时平均反应速率v(CO)=    。 

(3)若在500 ℃时进行上述反应,COH2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L-1,该条件下,CO的最大转化率为    。 

(4)若在850 ℃时进行上述反应,设起始时COH2O(g)共为1 mol,其中水蒸气的体积分数为x,平衡时CO的转化率为y,试推导yx变化的关系式:    。 

21. 10分)已知:周期表中前四周期的六种元素ABCDEF核电荷数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F2+离子核外各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题:

1ABCD的第一电离能由小到大的顺序为____。(用元素符号表示)

2B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高,理由是____________________

3E的最高价氧化物分子的空间构型是____,是____分子(填极性”“非极性”)。

4F原子的价层电子排布式是________________

5EF形成某种化合物有如图所示两种晶体结构(深色球表示F原子),其化学式为_________。(a)中E原子的配位数为____。若在(b)的结构中取出一个平行六面体作为晶胞,则平均一个晶胞中含有____F原子。结构(a)与(b)中晶胞的原子空间利用率相比,(a____b)(填“>”“<”“=”)。


2210分)有机合成是制药工业中的重要手段。G是某抗炎症药物的中间体,其合成路线如下: 
 

      已知:

1B的结构简式为                    。 
2)反应④的条件为                    ;①的反应类型为               ;反应②的作用是                    。 
3)下列对有机物G的性质推测正确的是            (填选项字母)。 
A
.具有两性,既能与酸反应也能与碱反应 
B
.能发生消去反应、取代反应和氧化反应 
C
.能聚合成高分子化合物 
D
1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
4D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为                                             。 
5)符合下列条件的C的同分异构体有              种; 
A
.属于芳香族化合物,且含有两个甲基    B.能发生银镜反应 
C
.与FeCl3溶液发生显色反应 
其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为6:2:2:1的是                     (写出其中一种结构简式
6)已知:苯环上有烷烃基时,新引入的取代基连在苯环的邻对位;苯环上有羧基时,新引入的取代基连在苯环的间位。根据体重的信息,写出以甲苯为原料合成有机物 的流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下: 
X Y Z……
目标产物



辽师大附中2017-2017学年度期中考试

高三化学参考答案

选择题1-17

1-9 (每题2分)A C C D B D B C C

10-17 (每题3分)A D B A B C A A

18. (除标注外,其余每空2分,共13分)

(1)①+61分)

②5 2 8H2O 2 10 16H+

(2) S2O32-+4Cl2+ 5H2O=2SO42- +8C1-+ 10 H+

(3) ①Fe3S4+6HCI=3H2S↑+3FeCI2 +S

.K====8×103 2.3

(4) FeS2+4e- Fe+2S2-1分)

4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s) +4CO2(g) ΔH=-256 kJ·mol-1

19.(除标注外,其余每空2分,共10分)

(1)关闭cd,向分液漏斗内加水,打开d,一段时间后分液漏斗内的液体不再下滴

(2)防止空气中的水蒸气进入体系导致磺酰氯水解

(3)c

(4)饱和食盐水(1分)

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(l)

(5)增大接触面积,使之充分反应(其他合理答案也给分)(1分)蒸馏(1分)

20.(Ⅰ每空2分,Ⅱ.每空1分,15分)

Ⅰ.(1)Fe(OH)3Al(OH)3 (共2分) (2)MnSCu2===Mn2CuS

(3)Mn22HCO===MnCO3CO2H2O (4)78.6%

.(1)CO (2)D

.

(1)K= ;< (2)0.03 mol·L-1·min-1 (3)75% (4)y=x

21. (除标注外,其余每空1分,共10分)

(1). NaAlSiN2分) (2). NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体

(3). 平面正三角形 非极性 (4). 3d104s2 (5). ZnS 4 2 >

22(除标注外,其余每空1分,共10分)

1 ;(2)浓硫酸、浓硝酸、加热;取代反应;保护酚羟基,以防被氧化;(3AC 
(4)   
(5) 16
  或

2分)

(无条件不扣分)


——

·11·


高三模拟试题  https://www.kuaiwen.net/gaosan/
本文档由 kuaiwen.net 于 2020-02-01上传分享