2018年河北省定州中学高三(承智班)上学期期中考试化学试题 - 在线阅读版

)”

定州中学2017—2018学年度第一学期期中考试

高三年级 化学试卷

一、选择题

1.在相同温度时,100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是

A. 中和时所需NaOH的量 B. Mg反应的起始速率

C. OH-的物质的量浓度 D. 溶液中

2.已知下列反应的能量变化示意图如下:

下列有关说法正确的是

A. l mol S(g)O2(g)完全反应生成SO2(g) ,反应放出的热量<297.0 kJ/mol

B. 在相同条件下,SO3(g)SO2(g)稳定

C. 1 mol SO2(g)1/2mol O2(g)生成1mol SO3(g)吸收98.7 kJ/mol

D. S(s)O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)+3/2O2(g) SO3(g) △H=- 395.7 kJ/mol

3298 Kl.0l×l05Pa时,反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7 kJ/mol能自发进行的原因是

A. 是吸热反应 B. 是放热反应

C. 是熵减小的反应 D. 熵增大效应大于能量效应

42SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A. 加入催化剂可加快该反应的速率,从而提高SO2的转化率

B. 增大反应体系的压强,反应速率一定增大

C. 该反应是放热反应,故温度越低,对提高SO3的日产量越有利

D. 2min时间内,SO2的浓度由6 mol/L变为3 mol/L,则在相同时间段内,SO3(g)生成的平均速率为1.5 mol/(L·min)

5.对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0.达到平衡后,以下分析正确的是

A. 增大压强,对正反应的反应速率影响更大

B. 升高温度,对正反应的反应速率影响更大

C. 减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大

D. 加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大

6.甲、乙两个容器内都进行A→B的反应,甲容器内每分钟减少4 molA,乙容器内每分钟减少2 molA,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率

A. B. C. 相等 D. 无法判断

7.根据以下3个热化学方程式:

2H2S(g)+3O2(g)= 2SO2(g)+2H2O(l) △H= Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H= Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H= Q3 kJ/mol

判断Q1Q2Q3三者关系正确的是

A. Q3 >Q2>Q1 B. Q1>Q2>Q3 C. Q1>Q3>Q2 D. Q2>Q1>Q3

8.下列物质的电子式书写正确的是(  )


A. B. C. D.

9.微量元素在人体内含量极少,但它们对于维持生命活动,促进人体健康生长和发

育都有极其重要的作用。下列元素中,若缺乏严重会导致智力损害的是 ( )

A. 钙元素 B. 碘元素 C. 铁元素 D. 钠元素

10.蛋白质发生的下列过程中,可逆的是(

A. 加浓硫酸 B. 变性 C. 颜色反应 D. 盐析

11.下列说法正确的是

A. CH3COOHNaOH在相同条件下电离程度相等

B. NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+Cl-

C. H2SO4在电流作用下在水中电离出H+SO42-

D. NaHCO3在溶液中完全电离为Na+H+CO32-

12.只能表示一个化学反应的离子方程式为

A. Ba2++SO42-=BaSO4↓ B. 2H++CO32-=H2O+CO2

C. Cl2+2Br-=2C1-+Br2 D. SO2+Br2+2H2O=4H++2Cl-+ SO42-

13.将5mol/LMgNO32溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

14.与8g SO3中氧原子数相同的是

A. 9.6g H2SO4 B. 6.6g CO2 C. 6.4g SO2 D. 6.72L CO(常温、常压)

15.下列物质中:酒精、硫酸、盐酸、饱和食盐水、SO2Na2ONH3、金属铜,属于电解质的数目为

A. 1B. 2C. 3D. 4

16.下列说法中,正确的是

A. CO2的摩尔质量是44

B. H2O的相对分子质量是18g

C. 标准状况下.11.2L SO2CO2的混合气体含有氧原子的数目约为NA

D. 标准状况下.4g氢气约含2mol

17.下列叙述正确的是

A. NaHSO4水溶液能使石蕊变红,但NaHSO4不是酸

B. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物

D. 1molCl2的体积是22.4L

18.下列有关物质分类的结论正确的是

A. 依据酸在水中的电离程度,将酸分为含氧酸和无氧酸

B. 依据反应过程中是否发生电子的转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C. 依据组成,将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物,不成盐氧化物和特殊氧化物等

D. 依据在反应过程中的得电子数目.将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂

19.下列关于胶体的叙述中,正确的是

A. 胶体与溶液和浊液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应

B. 胶体稳定的主要原因,是胶体粒子能作布朗运动

C. 面粉厂采用高压除尘的方法,与胶体的性质有关

D. 胶体能发生电泳,说明该类分散系带电荷

20.已知在温度不变的恒容容器中,X2Y2两种气体反应生成气体ZX2+2Y2=2Z,每个X原子失去2个电子,则下列说法中不正确的是

A. Y2是氧化剂 B. 产物中Y-1

C. Z为三原子分子 D. 反应过程中,容器内压强不变



二、计算题

21.在一定温度下,10L密闭容器中加入5.0molSO24.5molO2,经10min后反应达到平衡,此时容器中气体的平均分子量为58。请计算(写出计算过程):

(1)10minSO2的转化率;

(2)容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比)

(3)该温度下的平衡常数。


三、推断题

22.具有去污作用的物质E可通过下列途径合成:

已知:

苯磺酸能溶于NaOH溶液中。

请回答下列问题:

1A属于________(根据官能团写出其有机物类别)

2B的结构简式为________________________BC的关系是____________

3分别将BC加入酸性高锰酸钾溶液中,现象是____________________

4写出反应②的化学方程式:____________________________

5写出A发生消去反应的化学方程式:____________________



参考答案

CBDDA DABBD BDBBB CABCD

2160%19/167.5L/mol

2SO2 + O2 == 2SO3

起始5 4.5 0

反应2X X 2X

平衡5-2X 4.5-X 2X

所以总物质的量为5-2X+4.5-X+2X=9.5-X由质量守恒定律质量不变5×64+4.5×32=464g所以 X=1.5mol

1)所以二氧化硫转化率为:2×1.5/5=60%

2恒容下压强比等于物质的量的比,(5+4.5):(9.5-1.5=9.5:8=19:16

3)达平衡时物质的量为:2mol3mol3mol;所以浓度为0.2mol/L0.3mol/L0.3mol/L所以K=

22. 卤代烃 互为同系物 C使酸性高锰酸钾溶液褪色,B不能 CH3(CH2)11ClNaOH CH3(CH2)9CH=CH2NaClH2O

——

·5·


高三模拟试题  https://www.kuaiwen.net/gaosan/
本文档由 kuaiwen.net 于 2020-02-01上传分享