2018年浙江省温州中学高三上学期期中考试化学试题 - 在线阅读版

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机密 ★ 考试结束前

201711月温州中学选考科目模拟考试(期中)

化学试卷

命 题:赵彦海 校 对:吴招坛

考生须知:

1.本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。

2.考生答题前,务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3.选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑,如要改动,须将原填涂处用橡皮擦净。

4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。

5.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Co-59 Ag-108 Ba-137

选择题部分

一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)

1ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂,ClO2属于

A. 混合物 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物

2.下列仪器称为“干燥管”的是

A B C D

3.下列物质属于共价化合物的是

ACCl4 BNa2SO4 CN2 DNH4Cl

4.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是

A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B.铁制菜刀生锈

C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.利用铁槽车运输浓硫酸

5.下列物质的水溶液因水解呈碱性的是

ACaO BNa2SO4 CCH3COONa DNH3

6.下列表述正确的是

A.在食品袋中放入CaCl2·6H2O,可防止食物受潮

B.硅是制造太阳能电池的常用材料

C.四氧化三铁俗称铁红,可用作油漆、红色涂料

DSO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质

7.下列变化原理不同于其他三项的是

A.将Na投入水中溶液呈碱性 BCl2能使品红褪色

C.过氧化钠作供氧剂 D.活性炭可作为净水剂



8.水的状态有气态、液态、固态,还有玻璃态。玻璃态水是液态水急速冷却到165 K时形成的,无固定形状,且密度与普通水相同。下列有关水的叙述正确的是

A.当水结成冰时,密度增大

B.玻璃态水与液态水具有不同的化学性质

C.玻璃态水不属于晶体

D.纯净水与食盐水的熔点相同

9.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A. 原子核内有10个中子的氧原子:18O BS2的结构示意图:

CCH4分子的比例模型: D-CH3(甲基)的电子式为:

10.下列说法正确的是

A.蒸馏操作时,冷凝管中冷却水应低进高出

B.萃取操作时,必须选择密度比水大的萃取剂

C.利用pH试纸测得新制氯水的pH

D.向未知溶液中滴加Ba(NO3)2,并向产生的沉淀中滴加硝酸,沉淀不溶解,即可证明原溶液中含有SO42-

11.下列说法错误的是

A.当运动员肌肉挫伤时.可向受伤部位喷射药剂氯乙烷(化学式为C2H5Cl,沸点为12.3 ℃),进行局部冷冻麻醉处理,氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低,易挥发吸热有关

B.福尔马林可用作食品的保鲜剂

C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用

D.对医疗器械高温消毒时,病毒蛋白质受热变性

12.可逆反应H2g)+I2g2HIg)达到平衡的标志是

A.混合气体的颜色不再改变 BH2I2HI分子个数比为1:1:2

C.混合气体中I2H2的体积分数相等 Dv(H2):v(HI)=1:2

13.下列离子方程式书写正确的是

ANaCu(SO4)2溶液反应:2Na+Cu2+=2Na++Cu

B.新制氯水中:Cl2H2O 2HClOCl

C200 mL 2 mol/LFeBr2溶液中通入112L标准状况下的氯气

4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl

D.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3+OH= CaCO3↓+H2O

1 4.已知XYZW均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径:W>X

B.氢化物的热稳定性和沸点:Z<W

C.元素Y与元素Z可形成化合物YZ2

D.由氢化物水溶液的酸性:W>Z可推知元素的非金属性W>Z

15.下列说法正确的是

A.亮菌甲素(结构如图 )为利胆解痉药,适用于急性胆囊炎治疗,其分子式为C12H12O5

B.在碱性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOHC2H518OH

C.硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物

D.分子式为C4H8O2的酯有3

16.下列说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,它们水解的最终产物不相同

B.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4CuSO4溶液,都会因盐析产生沉淀

C.不可向蔗糖的水解液中直接加入银氨溶液检验蔗糖是否发生水解

D.乙醇和汽油都是可再生能源,所以要大力发展“乙醇汽油”

1 7. 氢氧燃料电池是一种化学电源,如图所示,以石墨为电极,两极分别通入氢气和氧气,KOH溶液为电解质溶液,下列说法不正确的是

Aa电极是该电池的正极

B.电池工作时,电子从a电极流出经导线流向b电极

C.工作一段时间后,电解质溶液pH减小

Db极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-

18. 常温下,某物质的溶液中由水电离出的c(H+)1×10-a mol/L,关于该溶液说法正确的是

A.若a7时,则该溶液的pH一定为14-a

B.若a=7时,向溶液中再加入适量水,水的电离程度将变大

C.若a<7时,该溶液可能为醋酸溶液

D.该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液

1 9H2ICl的反应分①、②两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法正确的是 

A.反应①、反应②△H均大于零

B.反应①、反应②均为氧化还原反应

C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关

D.该反应的热反应方程式可表示为:H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g) ΔH=218kJ

20.下列说法正确的是

ANaCl溶于水与加热熔化时破坏的作用力不同

BNH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构,是既具有离子键又具有共价键的离子化合物

C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”,直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

DSiO2分子是由1Si原子和两个O原子构成的原子晶体

21.一定温度下,在三个体积均为05L的密闭容器中发生反应:CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。下列说法正确的是

容器编号

温度/℃

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

500

1.0

1.0

0

0.8

500

1.0

a

0

0.5

600

0.5

0.5

0.5

0.7

A.容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B.该反应的正反应为吸热反应

C.容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

D.若起始时向容器Ⅰ中加入CO 0.8 molCl2 0.8 mol,达到平衡时CO的转化率大于80%

22NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.将1mol钠单质与氧气反应分别生成Na2ONa2O2,转移电子数均为NA

B0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na数为0.1NA

C.氧原子总数为02NASO2O2的混合气体,其体积为2.24L

D.高温下水分解生成1molO2需要断开2NAH-O共价键

2 3.常温下,向饱和氯水中逐滴滴入01mol·L-1的氢氧化钠溶液,pH变化如下图所示,列有关叙述正确的是

A.①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B.①到②水的电离程度逐渐减小

CI能在②点所示溶液中存在

D.②点所示溶液中:c(Na+)c(Cl) + c(ClO)

24.向相同体积的分别含amolKIbmolFeBr2的溶液中,分别通入VLCl2(体积均在标准状况下测得),下列说法不正确的是

A.当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KIFeBr2溶液的物质的量浓度之比是3:1

B.当反应恰好完成时,停止通入Cl2,若原溶液中a=b,则通入Cl2Va:Vb=3:1

C.若将KIFeBr2溶液混合,通入Cl2后再滴加KSCN,发现溶液变红,则V>11.2a

D.向上述混合溶液中通入Cl2的体积11.2a<V<11.2b,则可能发生的离子方程式为 4I-+2Fe2++3Cl2=2I2+Fe3++6Cl-

2 5.某工厂的污水中可能含有NH4+Fe2+Cl-Fe3+SO42-HCO3-离子中的一种或几种,为检验上述离子,某兴趣小组设计了如下实验方案, 下列说法正确的是

A.沉淀lBaCO3BaSO4

B.沉淀2可能为AgClAg2SO4

C.该污水中一定存在Fe3+,不存在Fe2+

D.该污水中一定存在NH4+Cl-Fe3+SO42-离子

非选择题部分

二、非选择题(本大题共7小题,共50分)

2 6.(6分)烃A是一种重要的化工原料,为石油裂解产物,部分性质及转化关系如下图,请回答下列问题:

1D中官能团的名称是_________

2AH2O在催化剂作用下也能生成D,该反应的反应类型是________(填字母,下同)

A.取代反应 B.加成反应C.氧化反应 D.还原反应

3)写出CD发生反应的化学方程式: ______________________________________

4)下列说法正确的是________(填字母)

A.等物质的量的AD完全燃烧,消耗氧气的量相等

BD遇金属钠产生氢气

C.将A通入溴的四氯化碳溶液中,可见溶液褪色并分层

D.由化合物A经一步转化为含相同碳原子烷烃的反应类型是还原反应

27. (6分)下图中M是紫红色金属。

据此回答问题:

1M的化学式是

2M MSO4过程中,氧化剂是

3)写出Z→K2EO4的化学反应方程式:

4)向Y溶液中滴加KI淀粉溶液,变为蓝色,其原因用离子方程式解释为:

28.(4分)为了验证SO2的性质,某同学利用输液管设计了如下微型实验:请回答:

1)仪器A的名称是_________________

2)装置CNaOH的作用是_________________

3)下列说法正确的是_________________

A.装置l34中溶液均褪色,可证明SO2具有漂白性

B.装置2中石蕊试液只变红不褪色,证明SO2是一种酸性氧化物

C.反应结束后,可由a导管向装置中加水,将气体赶出后再拆装置

D.在a导管处用向下排空气法收集SO2

29.(4分)实验室通常用氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50 mL 1000 mol·L1的浓盐酸中,生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12 L。试计算(反应前后溶液的体积变化忽略不计)

1)反应过程中,被氧化的HCl的物质的量为________ mol

2)反应后溶液中HCl的物质的量浓度为______mol·L1

30【加试题】综合利用CO2CO对构建低碳社会有重要意义。(10分)

1)已知在298K101kPa条件下,有如下反应:

反应Ⅰ:C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H1=-393.5 kJ·mol1

反应Ⅱ:2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △ H2=-221 kJ·mol1

反应Ⅲ:N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3=+180.5 kJ·mol1

试回答下列问题:

汽车尾气净化原理为反应Ⅳ:2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △ H______,该反应能自发进行的条件是_______。(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

若一定温度下,在容积可变的密闭容器中,上述反应Ⅳ达到平衡状态,此时容积为3Lc(N2)随时间 t 的变化曲线 x 如图所示。若在t2min时升高温度,t3min时重新达到平衡,请在图中画出在 t2t4 c(N2)的变化曲线。

2)利用H2 CO2在一定条件下可以合成乙烯:6H22CO2 CH2CH24H2O

不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。

下列有关说法不正确的是 (填序号)。

A.不同条件下反应,N点的速率最大

B.温度在约250时,催化剂的催化效率最高

C.相同条件下,乙烯的产量M点比N

若在密闭容器中充入体积比为 31H2CO2,则图甲中M点时,产物CH2CH2的体积分数为 。(保留两位有效数字)

3)利用一种钾盐水溶液作电解质,CO2电催化还原为乙烯,如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为

31.【加试题】(10分)Fe2O3俗称氧化铁红,常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料,以萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如下:

已知:

在较高的盐酸浓度下,Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮,当盐酸浓度降低时,该化合物解离。

3DDTC-NH4+Fe3+= (DDTC) 3-Fe↓+3NH4

请回答下列问题:

1)用萃取剂X萃取的步骤中,以下关于萃取分液操作的叙述中,正确的是____________

AFeSO4原料中含有的Ca2+Cu2+等杂质离子几乎都在水相中

B.为提高萃取率和产品产量,实验时分多次萃取并合并萃取液

C.溶液中加入X,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如图用力振摇

D.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

E.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层

F.分液时,将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,打开旋塞,待下层液体完全流尽时,关闭旋塞后再从上口倒出上层液体

2)下列试剂中,可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是_______________

A.高纯水 B.盐酸 C.稀硫酸 D.酒精


3)吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大,说明氧化铁红表面积较大,则用在油漆中会造成油漆假稠,影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示,则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________(填“NaOH”或“NH3·H2O”),反应的化学方程式为_________________

4)操作A______________________

5)现准确称取4.000g , 样品,经酸溶、还原为Fe2+,在容量瓶中配成100mL溶液,用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.l000mol/LK2Cr2O7溶液进行滴定(还原产物是Cr3+),消耗K2Cr2O7溶液20.80mL

用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后,把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_____

产品中铁的含量为_______(假设杂质不与K2Cr2O7反应)。

32.【加试题】(10分)兔耳草醛H是一种重要的香料,主要用于食品、化妆品等工业中。用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H,其合成路线如图所示,其中有机物A的核磁共振氢谱只有一组峰:

中间产物D是一种精细化工产品,可用作香料,能发生如下反应:

已知:I.醛与二元醇(如乙二醇)可发生以下反应:

.

请回答:

1D的结构简式为 E中含有的官能团名称为

2A与反应物aAlCl3催化下得到B,该反应源于工业制乙苯,则反应物a__________(写出结构简式),该反应的反应类型为________________________

3)由CD需要两步反应,请依次写出反应条件_____________________________

4F→G的反应类型 G→H的化学方程式为

5)兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化,生成化合物WGW可发生酯化反应,写出GW反应的化学方程式

6)写出与W互为同分异构体且符合下列条件所有同分异构体的结构简式________

a.属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基

b1 mol该物质最多可消耗2molNaOH

c.能发生银镜反应

d.核磁共振氢谱有6组峰(面积为12:2:1:2:1


化学(测试卷)

一、选择题(每题2分,错选、漏选、多选均不给分,总分50分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

D

B

A

C

C

B

D

C

A

A

B

A

C

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25


答案

C

D

C

A

D

C

B

C

A

D

B

D


二、非选择题部分(总分50分)

266分)

1)羟基1分)   

2B1分)

3CH3COOH + CH3CH2OH  →CH3COOCH2CH3 + H2O  2分) 

4ABD2分)

276

(1) Cu1分)

(2) H2O2 1分)

(3) 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O (2)

(4) 2Fe3+ + 2I == 2Fe2+ + I2 2分)

284

1)分液漏斗 (1分)

2)吸收多余的SO2, 防止污染空气(1分)

3BC (2)

294

10.05 (2)

28 (2)

3010

1)①-7465 kJ·mol1 (1)低温 (1)

(2)

2)①a (2)

7.7% 0.077 (2)

32CO2+12H++12e=CH2=CH2+4H2O (2)



3110

1ABF2分,漏选得1分);

2A1分);

3NAOH1分);(DDTC)3-Fe+3NaOH=3DDTC-Na+Fe(OH)31分);

4)过滤、洗涤、灼烧(2分)

5)①将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中,使管尖与锥形瓶内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管。(1分)

69.89%2分)。

32.(10分)

11分),羟基、醛基(1分)

21分),加成反应 (1分)

3NaOH水溶液/加热(1分), O2/Cu 加热 (1分)

4)加成反应(还原反应)(1分)1分)

51分)

6 1分)


——

·14·


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