2018年内蒙古赤峰二中高三上学期第三次月考化学试题 - 在线阅读版

)”

赤峰二中2015级高三上学期第三次月考 化学试题

命题人:姚伟 审题人:朱萸、接庆男

可能用到的相对原子质量: C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108

卷(选择题,共48分)

一、选择题(共16题,每小题3分,共48分。每小题只有一个正确答案。)

1.化学与社会、生活密切相关。下列描述及其解释均正确的是 (  )

选项

描述

解释

A

真金不怕火炼

金的熔点很高,不易熔化

B

炒菜时加碘盐最后放

碘单质受热易升华

C

明矾常用于自来水的净化、杀菌消毒

明矾可发生水解生成胶状的Al(OH)3

D

向含有淀粉的NaI溶液滴加氯水,溶液变蓝

Cl2的氧化性强于I2

2.已知:①钾比水轻;②钾的熔点低;③钾与水反应时要放出热量;④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中,该实验能证明四点性质中的(  )

A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④

3.下列说法正确的是(  )

AHClOHNO3KMnO4都是常见的氧化剂

BSiO2NO2Al2O3都属于酸性氧化物

C.雨后彩虹、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化

DSO3Na2O、甲苯都属于电解质

4. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(  )

Aa通入CO2,然后b通入NH3c中放碱石灰

Bb通入NH3,然后a通入CO2c中放碱石灰

Ca通入NH3,然后b通入CO2c中放醮稀硫酸的脱脂棉

Db通入CO2,然后a通入NH3c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

5NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

A50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

B1 L 0.1 mol·L1NaHCO3溶液中HCO3CO32离子数之和为0.1NA

C3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子

D1.2 g金刚石与石墨的混合物含有碳碳单键的数目为0.4NA

6
.如图所示,甲池的总反应式为N2H4O2===N22H2O,下列关于该电池工作时的说法正确的是(  )

A.该装置工作时,Ag电极上有气体生成

B.甲池和乙池中的溶液的pH均减小

C.甲池中负极反应为N2H44e===N24H

D.当甲池中消耗0.1 mol N2H4时,乙池中理论上最多产生6.4 g固体

7.下列离子方程式书写合理的是(  )

A.纯碱溶液去油污:CO32H2O===HCOOH

B.泡沫灭火器的工作原理:2Al3++3CO32错误!未找到引用源。 +3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2

C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++S错误!未找到引用源。 42+Ba2++4OH===BaSO4↓+Al错误!未找到引用源。 2+2H2O

D.用石墨为电极,电解Pb(NO3)2Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时,阳极上发生的电极反应式:Pb2+ + 2H2O - 2e-===PbO2 + 4H+

8常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

含有大量Fe3+的溶液:Na+SCN-ClSO42﹣

②pH=11的溶液中:CO32-Na+NO3-S2-K+

水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中:NH4+Na+SO42﹣HCO3-

加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+NH4+ClK+SO42﹣

澄清透明溶液中:Fe3+NO3-Na+ClSO42﹣

中性溶液中:Fe3+Al3+NO3-ClS2-

A②④⑤ B①④⑤ C②⑤⑥ D①③⑤

9 .某化研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):






根据以上规律判断,下列结论正确的是( )

A.反应Ⅰ:H0P2P1 B.反应Ⅱ:H0T1T2

C.反应Ⅲ:H0T2T1;或H0T2T1 D.反应Ⅳ:H0T2T1

10.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HXHY的溶液中,分别加入NaOH固体,lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是(  )

AHX的酸性弱于HY Bc点溶液中:c(Y-)>c(HY)

Ca点由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1 Db点时酸碱恰好完全中和

11.体积比为2∶3N2H2的混合气体,在一定条件下发生反应。达到平衡时,容器内压强为反应开始时的4/5,则N2的转化率为(  )

A50% B37.5% C25% D12.5%

12.某干燥粉末可能由Na2ONa2O2Na2CO3NaHCO3NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是(  )

粉末中一定有Na2ONa2O2NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3NaCl ③粉末中一定不含有Na2ONaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3NaCl

A.①④ B.②③ C.③④ D.①②

13.对于反应:3BrF35H2O===Br2HBrO3O29HF,下列说法正确的是(  )

A.该反应中,有三种元素化合价发生改变

B.该反应的氧化剂为BrF3,氧化产物为O2

C1.5 mol BrF3参加反应,有4 mol e转移

D1.5 mol H2O参加反应,被H2O还原的BrF30.4 mol

14.向29.6 g Fe2O3FeOCu的混合物中加入1 mol·L1硫酸400 mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,得到的固体质量为(  )

A16.8 g B21.6 g C23.2 g D26.4 g

15.在含0.2 mol KOH0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续通入6.72 L(标况)CO2的过程中,溶液中离子的物质的量n和通入CO2体积V的关系示意图正确的是(  )




A B C D

16.向含Fe2IBr的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知ba5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是 (  )

A.线段Ⅱ表示Br的变化情况 B.线段Ⅳ表示IO3的变化情况

C.根据图象无法计算a的值 D.原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)31

II卷(非选择题,共52分)

二、非选择题(共52分)

  1. (12)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比C12O2ClO2KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + aNa2O2 =2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 + c O2↑

该反应中物质 X 应是 a c 的关系是

简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3C1O-OH-FeO42-C1-H2O

写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:

②若反应过程中转移了0.3mo1电子,则还原产物的物质的量为 mo1

低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题


18(14)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。以生物材质(C)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能,高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有:

C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) K1

CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) K2

CaO(s)CO2(g) CaCO3(s) K3

燃烧炉中涉及的反应为

C(s)O2(g)===CO2

CaCO3(s)===CaO(s)CO2(g)

(1)该工艺制H2总反应可表示为C(s)2H2O(g)CaO(s) CaCO3(s)2H2(g),其反应的平衡常数K_______________ (K1K2K3的代数式表示)

(2)在一容积可变的密闭容器中进行反应Ⅰ,恒温恒压条件下,向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气(H216O),达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25倍,平衡时水蒸气的平衡转化率为 ;向该容器中补充a mol炭,水蒸气的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”),再补充a mol水蒸气(H218O),最终容器中C16OC18O的物质的量之比为

(3)已知反应Ⅱ的ΔH=-41.1 kJ/molCO O—HH—H键的键能分别为1072.9 kJ/mol464 kJ/mol436 kJ/mol,则CO的键能为________ kJ/mol

(4)对于反应Ⅲ,若平衡时再充入CO2,使其浓度增大到原来的2倍,则平衡________移动(填“向右”、“向左”或“不”);当重新平衡后,CO2浓度________(填“变大”、“变小”或“不变”)


19(12在铝基氧化铜作催化剂时,可利用天然气脱除二氧化硫,并回收单质硫(熔点为112.8℃,沸点为444.6℃)。

(1)甲组同学设计装置A拟制取SO2CH4

装置中导管X的作用是:______________________________

若用稀硫酸与Na2SO3制取SO2,反应需适当加热,其原因是:_________________

稀硫酸与Al4C3在加热条件下反应制取甲烷的化学方程式为:________________

( 2)乙组同学利用甲组同学制得的CH4SO2并结合下列装置验证反应:CH4+2SO2

2S+CO2+2H2O生成的单质SCO2


B装置有三个作用,分别是干燥CH4SO2,充分混合CH4SO2

乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为B__________(每个装置只用一次)

G装置中发生反应的离子方程式为


  1. (14)钴的化合物用途广泛。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3Al2O3MnOMgOCaO)制取CoCl2·6H2O粗品的工艺流程如下:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Ca2+Mg2+Al3+等;
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110℃~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。
请回答下列问题:

1.写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式:_______________________
2.加入NaClO3的作用是
3.萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。向“滤液Ⅱ”中加入萃取剂的主要目的是 ,使用萃取剂时最适宜的pH (填字母序号)
A2.0~2.5    B3.0~3.5     C5.0~5.5    D9.5~9.8

  1. 除钙、镁”是将溶液中Ca2+Mg2+转化为MgF2CaF2沉淀。已知某温度下,Ksp(MgF2)=7.35×10-11Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=
    5.制得的CoCl2·6H2O粗品经进一步提纯得到CoCl2·6H2O晶体,在烘干晶体时需采用减压烘干,其原因是
    6.某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe=LixC6。在电池充放电过程中,发生LiCoO2Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式__________________________________


化学答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

D

A

C

C

B

D

A

C

B

C

A

D

C

D

B

17. (12)

(1) Na2O a=4+2c

高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒;消毒过程中自身被还原为 Fe3+Fe3+水解生成 Fe(OH)3 胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降

(2) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O ②0.15

该温度下 K2FeO4 Na2FeO4 的溶解度小

18. (14)(1)K1·K2·K3 (2) 25% ;不变 ;1a (3)803 (4) 正向;不变

19. (12)1)①使硫酸顺利滴入烧瓶中

SO2易溶于水,加热时减小SO2的溶解度以得到较多的SO2

Al4C2+6H2SO4=====2Al2(SO4)3+3CH4

2)①观察气泡以便调节CH4SO2的流速比约为1:2

DCGFE

2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42--+4H+

20. (14) (1)Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O

(2)Fe2+氧化为Fe3+

(3)除去Mn2+ (4)B (5)0.7

(6)降低烘干温度,防止产品分解 (7)Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C

——

·8·


高三模拟试题  https://www.kuaiwen.net/gaosan/
本文档由 kuaiwen.net 于 2020-02-01上传分享