2018年河南省商丘市九校高三上学期期中联考化学试题 - 在线阅读版

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高三化学期中试卷

(考试时间90分钟 满分100)

可能用到的相对原子质量 C :12 H: 1 O: 16 Na :23 Ca: 40 Mg: 24 Al :27 Fe: 56 Cu: 64 N :14

I卷(选择题)

.单选题 (每题3分 共48)

1生活中的某些问题常常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是( )

A.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2H2O

B.家庭中不宜用铝合金容器长期存放咸的食品

C.水处理常用到明矾和漂白粉,但二者的作用原理不同

D.黄河入海口沙洲的形成体现了胶体聚沉的性质

2下列有关物质的分类或归类正确的一组是( )

液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物 漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体 Na2O2Na2CO3NaHCO3NaClO均为钠盐

A.

B.

C.

D.②③⑤

3.下列有关说法正确的是( )

A. 7.8 g Na2O2中阴离子数目为0.2×6.02×1023

B. 6.2 g Na2O溶于100 mL水中,所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L-1

C. 4.0 g O中所含电子数为2×6.02×1023

D. 标准状况下,22.4 L NO2通入足量水中发生反应,转移电子数为

h×6.02×1023

4下列有关物质性质、用途说法正确的是( )

A.晶体SiO2可以导电,可用作光导纤维

B.Na2CO3能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多

C.氧化铝熔点高,可用作耐火坩埚,熔融NaOH固体

D.液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂

5下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )

A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:

Al3++2S +2Ba2++4OH- 2BaSO4↓+Al +2H2O

B. HNO3http://www.w!ln100.*com 未来脑教学云平台@*与难溶于水的FeS固体反应:FeS+2H+ Fe2++H2S↑

C. 向氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2++CO2+H2O CaCO3↓+2H+

D. 强碱溶液中,次氯酸钠与Fe(OH)3反应:

3ClO-h!+2Fe(OH)3 2Fe +3Cl-+H2O+4H+

6利用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是( )

A. 用图1所示装置制取干燥的氨气

B . 2装置可用于制取少量纯净的CO2气体

C. 用图3所示装置制取少量Cl2

D. 4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,大试管A中装

碳酸钠固体,小试管B中装碳酸氢钠固体

7三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态:-10)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )

A. NF3是氧化剂,H2O是还原剂

B. 1mol NF3被氧化,反应转移电子数为2NA

C. 若生成0.4molHNO3h,则转移0.4mol电子

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为12

8下列除去杂质的实验方法正确的是( )

A. 除去K2CO3固体中的少量NaHCO3: 置于坩埚中加热

B . 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2: 加入稍过量双氧水后放置

C. 除去CO2中的HCl气体: 通过Na2CO3(aq,饱和),然后干燥

D. 除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠: 加入AgNO3溶液后过滤

9下列表示正确的是( )

A. H2O的电子式:

B. HClO的结构式:H—O—Cl

C. CO2的比例模型:

D. 质子数为34,中子数为40

硒原子:

10下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是( )

11某溶液中含如下离子组中的几种K+h(t)tp://www.?wln100#.com 未来脑教学云平台Fe3+Fe2+Cl-    I-,某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验:

.用铂丝醮取少量溶液在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰

.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成

.反应后溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红,第二支试管加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。

下列说法正确的是( )

A. 原溶液中肯定不含Fe2+  I-

B. 原溶液中肯定含有K+Fe3+Fe2+ 

C. 步骤中无色气体是NO气体,无CO2气体产生

D. 为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生

白色沉淀

12有电子层数相同的短周期元素XYZW,其中X的最外层电子数比K层少1,Y的最外层电子数比K层多1,Z的单质常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期主族元素中最小的。

下列推断中正确的是( )

A. Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物

B. Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C. XYW的原子半径依次减小,对应的简单离子半径依次增大

D. XYW的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应

13某同学通过下列实验探究Al及其化合物的性质,操作正确且能达到

目的的是( )

A.实验室中将NH3∙H2O滴入Al2 (SO4)3溶液中,制备Al(OH)3沉淀

B.将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上点燃,观察铝燃烧的火焰

C.Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中加足量稀盐酸,加热蒸干得无水AlCl3固体

D.将铝置于装有浓硫酸的试管中再加水,探究Al在不同浓度硫酸中的反应

14下列各组物质中,满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的

组合只有( )

序号

X

Y

Z

W

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

CuOgkstkCom

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

A.①②③

B.①③④

C.②③

D.①②④

151.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是21

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C. NO2N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

D. 得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL

16某混合物XAl2O3Fe2O3CuSiO2中的一种或几种组成。

现进行如下实验:

9.4 g X 6.4 g固体

下列有关说法正确的是( )

A. 步骤中质量减少3 g的固体一定是混合物

B. 步骤中质量减少的物质一定是Cu

C. 根据上述步骤可以得出m(Fe2O3)m(Cu)=11

D. 根据步骤可以判断混合物X的成分为Al2O3Fe2O3CuSiO2

II卷(非选择题)

17下表为元素周期表的一部分,请参照元素~在表中的位置,

化学用语回答下列问题:

(1)画出元素的原子结构示意图_______________

(2)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)

(3)中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:___________

(4)写出元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的化学方程式

写出元素的单质与元素最高价含氧酸浓溶液反应的化学方程式

(5) 由表中元素形成的常见物质XYZMN可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

18一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在,钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面,锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)工艺流程如下:

(1)过程中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为   

(2)过程中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。

则浸出钴的化学反应方程式为 (产物中只有一种酸根)

在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用 盐酸,请从氧化还原和环境保护的角度分析不用盐酸浸出钴的主要原因是

(3)过程得到锂铝渣的主要成分是LiFAl(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式

(4)碳酸钠溶液在过程中所起作用有所不同,请写出在过程中起的作用是 

19亚硝酸钠(NaNO2http://www.wln100.com 未来脑教学云平台*%$$)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

已知:NONO22OH 2 H2O

气体液化的温度:NO221NO为-152

(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接)AC________________________

(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,

目的是

(3)再关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是

装置E的作用是

(4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为

如果没有装置C,对实验结论造成的影响是     

(5)通过上述实验可得出装置A中反应的化学方程式是

20ABCDEX均为中学化学常见物质,相互转化关系如图所示(部分物质略去)

I.A为气体单质,气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝,E为红棕色气体。

(1)A中所含元素在周期表中的位置是          

(2)实验室制取B的化学方程式为                       

(3)DCO均是汽车尾气的主要成分,通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体,降低污染物排放,写出该反应的化学方程式:                               

II.A是淡黄色固体,B中阴、阳离子均为10电子粒子,常温下X

无色气体。

(4)AX反应的化学方程式:

(5)将一定量的气体X通入B的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)a点溶液中所含溶质的化学式为__________________

21现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)

向其中一份固体中加入100 mL2.0 mol/LNaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的pH=14

向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol/LHCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H+Fe2+Al3+三种阳离子且pH=0

(1)写出该铝热反应的化学方程式

(2)这包铝热剂中铝粉的质量为_________ , 氧化铁粉末的质量









高三化学参考答案

1—5 ABCDA 6—10 DBBBD 11—16 CDAADC

17.(每空2分共12分)

(1) (2) HNO3H2CO3H2SiO3

(3) NaOHNaClONaClO2NaClO3NaClO4

(4) HNO3+NH3 NH4NO3 C+2H2SO4() CO2↑+2SO2↑+2H2O

(5) Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N

18.(每空2分共10分)

(1) 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2- + 3H2

(2) 4Co2O3·CoO+ Na2S2O3+ 11H2SO4 12CoSO4+ Na2SO4+11H2O

Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2,污染环境。

(3) 2Al3++3 +3H2O2Al(OH)3↓+3CO2

(4) 调整pH,提供 ,使Co2+沉淀为CoCO3

19. (每空2分共14分)

(1) EDB

(2) 防止可能产生的NO被氧化成NO2,造成对A中反应产物检验的干扰

(3) 装置D中通入氧气后出现红棕色气体;冷凝,使NO2完全液化

(4) 4NO2O24NaOH 4NaNO32H2O

水蒸气会与NO2反应产生NO,造成对NO的来源认识不清

(5) 2NaNO2H2SO4 Na2SO4NO2NO↑H2O

20. (每空2分共10分)

(1) 第二周期第A

(2) Ca(OH)2+ 2NH4Cl  CaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O

(3) 2CO + 2NO N2+ 2CO2

(4) 2CO2+ 2Na2O22Na2CO3+ O2

(5) NaHCO3  NaCl

21(每空2分共6分)

  1. 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 (2) m(Al)=5.4g m(Fe2O3)=9.6g


——

·10·


高三模拟试题  https://www.kuaiwen.net/gaosan/
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