2018年福建省三明市第一中学高三上学期期中考试化学试题 - 在线阅读版

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三明市第一中学2018届高三上学期期中考试

化 学 试 题

(考试时间: 120分钟 满分:100分)

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Co-59

第Ⅰ卷(选择题 共48)

一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共48分。)

1.中国古代四大发明是:造纸术、指南针、火药、活字印刷术。来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”:网购、支付宝、中国高铁、共享单车。“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是

A.网购 B.支付宝 C.中国高铁 D.共享单车

2.《本草纲目》在绿矾(FeSO4·7H2O)“发明”项载:“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤…”。下列叙述正确的是

A.绿矾能电离出H+,所以有“味酸” B.绿矾锻烧后的固体产物为FeO

C.可用无水CuSO4检验煅烧绿矾有H2O生成 D.通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO3

3.下列变化或过程属于化学变化的是

A.激光法蒸发石墨得C60 B.丁达尔效应

C.紫色石蕊试液通过活性炭变成无色 D.用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

4.“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成,它可以在深海中承受700个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22,化学性质与铝类似。下列说法正确的是

A.钛属于主族元素

B.钛合金强度很大,是有色金属材料

C.蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐

D.在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金

5.下列关于物质的分类或关系正确的是

A.同分异构体:CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH(CH3)2C(CH3)4

B.酸性氧化物:COSiO2SO3P2O5Mn2O7

C.混合物:铝热剂、胆矾晶体、纯净矿泉水、胶体、淀粉

D.非电解质:乙醇、四氯化碳、氨气、氯气、氯化银

6.下列表述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

表述Ⅰ

表述Ⅱ

A

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维

B

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

C

浓硫酸有强氧化性、吸水性

浓硫酸可使蔗糖变黑

D

Fe3+有氧化性

FeCl3溶液可用于刻蚀印刷电路板

7SeBr两种元素的部分信息如右图所示,下列说法正确的是

A .原子半径:Br Se

B.还原性:Se2Br

C.在Se2Br2分子中只含有极性键

DSeO2既有氧化性又有还原性

8.金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知:Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是

A.铈的原子核外有58个电子 B.可用电解熔融CeO2制取金属铈,铈在阳极生成

C 是同素异形体 D.铈能溶于HI溶液,反应的离子方程式为:Ce+4H+=Ce4++2H2

9.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表,分析判断下列说法正确的是

元素符号

A

B

D

E

G

H

I

J

化合价

-1

-2

+4-4

-1

+5-3

+3

+2

+1

原子半径/nm

0.071

0.074

0.077

0.099

0.110

0.143

0.160

0.186

AIDB2中燃烧生成两种化合物 BAHJ的离子半径由大到小的顺序是H>J>A

CGE3为离子化合物 DA单质能从B的简单氢化物中置换出B单质

10.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略

夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最

合理的选项是

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

A

浓氨水

CaO

NH3

H2O

B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO

NaOH溶液

D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液








11.下列图示装置正确且能达到实验目的的是

粉末

A.制备少量氧气 B.固液分离 C.提纯碘 D.蒸馏提纯

12.下列离子方程式书写正确的是

A.向水玻璃中通入过量二氧化碳:SiO32-CO2H2OCO32-H2SiO3

B.向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al34NH3·H2O[Al(OH)4]4NH4

C.向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:NH4++OH-NH3•H2O

D.向Na[(AlOH)4]溶液中通入过量二氧化碳:[Al(OH)4]CO2Al(OH)3↓+HCO3

13.下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

选项

离子组

X试剂

离子方程式

A

K+Na+ClOSO42

少量SO2

SO2+ClO+H2OSO42+Cl+2H+

B

NH4+Fe3+BrSO42

过量H2S

2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+

C

NH4+Na+Fe3+[Al(OH)4]

过量铜粉

2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+

D

K+Na+HCO3[Al(OH)4]

少量HCl

H++[Al(OH)4]Al(OH)3↓+H2O

14.下列溶液能区别SO2CO2的是

石灰水 ②石蕊试液 ③品红溶液 ④酸性KMnO4溶液 ⑤氯水 ⑥H2S溶液 ⑦NaOH溶液

A.③④⑤⑥ B.①②⑦ C.②③④⑤⑥ D.③④

15.下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)


a

b

c

d


S

SO2

H2SO3

H2SO4

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

Cu

CuO

CuSO4

Cu(OH)2

N2

NO

NO2

HNO3

A.②③ B.①④ C.①② D.③④

16.工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下:





下列说法错误的是

A.②中可以采用足量纯碱溶液,发生的反应是:3Br2+6CO32-+3H2O=5Br+ BrO3+6HCO3

B.第③步酸化,需加入氧化性酸,才能将Br氧化为Br2

C.第④步,采用的是蒸馏的方法

DB溶液颜色比A溶液深

17.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A2mol浓硫酸与足量Cu反应,转移电子数为2NA

B5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA

C100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为NA

D.常温常压下,20g D2O含有的质子数、中子数、电子数均为10NA

18.下列实验方案能达到实验目的的是

选项

实验方案

实验目的或结论

A

将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色

可证明氧化性:H2O2Fe3+

B

1 mL 1%NaOH溶液中加入2 mL 2%CuSO4溶液,振荡,再加入0.5 mL有机物Y,加热,未出现砖红色沉淀

说明Y中不含醛基

C

a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应,逸出的气体通过浓硫酸后,测其体积为V L(已转化为标准状况下)

测定铝箔中氧化铝的含量

D

比较不同反应的反应热数据大小

从而判断反应速率的大小


选项

实验操作

实验目的

A

将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色

证明氧化性:H2O2Fe3+

B

FeCl3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去

检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

C

将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色

验证Br2的氧化性强于I2

D

将气体通过湿润的品红试纸,试纸褪色

证明该气体一定是SO2

19.在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是

A.在含等物质的量的FeBr2FeI2的溶液中缓慢通入Cl2I-Br-Fe2+

B.在含等物质的量的Fe3+Cu2+H+的溶液中加入ZnFe3+Cu2+H+Fe2+

C.在含等物质的量的Ba(OH)2KOH的溶液中通入CO2KOHBa(OH)2BaCO3K2CO3

D.在含等物质的量的[Al(OH)4]-OH-CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:[Al(OH)4]-Al(OH)3OH-CO32-

20.图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线正确的是

AA曲线表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

BB曲线表示向Na[Al(OH)4]溶液中滴入HNO3溶液至过量

CC曲线表示向n(HCl):n(AlC13)=1:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量

DD曲线表示向n[Ca(OH)2]:n(KOH)=1:2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失


         20题图                  21题图

21.亚硝酸钠(有毒性,市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的性质或用途,其物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如图所示,下列说法不正确的是

  ANaNO2稳定性大于NH4NO2

  BNaNO2N2H4反应中,NaNO2是氧化剂

  C.可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2NaCl

  D.分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e-

22.将11.2gMgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体x(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。则气体x的成分可能是

  A0.3mol NO20.3mol NO       B0.2mol NO20.1mol N2O4

  C0.1mol NO0.2mol NO20.05mol N2O4 D0.6mol NO

23.有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是

   A.甲、乙都能与金属钠反应生成氢气

  B.甲、乙互为同分异构体

  C.一定条件下,甲、乙均能发生取代反应

  D.甲、乙都能与溴的单质发生加成反应

2 4.利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2,下列说法正确的是

A.a为直流电源的负极

B.电解时,H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

C.阳极的电极反应式为:SO22H2O2e=SO42-4H+

D.阴极的电极反应式为:2HSO3-2H2O2e=S2O42-2OH-


第Ⅱ卷(非选择题 共52)

二.填空题(共52分)

25.(14分)I.双氧水(主要成分H2O2)是常见的氧化剂、还原剂。

1)如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法,写出实际发生反应的总方程式____________





2H2O2可看作二元弱酸,写出它在水中第一步电离的方程式______________________________

IIABCDEX是中学常见的无机物,存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。





1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出CE反应的离子方程式:__________________________________________________________________________________

2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则X可能为______________________(填代号)。

aNaHCO3 bNa2CO3 cFe(OH)3 dNa[Al(OH)4]

3)若A为淡黄色粉末,则A的电子式为____________________。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的DE两种溶液,可选择的试剂为__________(填代号)。

  a.盐酸 bBaCl2溶液 cNaOH溶液 dCa(OH)2溶液

4)若A为氧化物,XFe,溶液D中加入KSCN溶液变红。则AH2O反应的化学反应方程式为_________________________________________________________E__________(填化学式)。


26.(13分)氮化镁(Mg3N2)在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如下所示:

NH4Cl

NaNO2

已知:①氮化镁常温下为浅黄色粉末,极易与水反应。

亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热,产生氮气的速度较快。

温度较高时,亚硝酸钠会分解产生O2等。

回答下列问题:

1)仪器b的名称是 ,写出装置A中发生反应的化学方程式

2)某同学检验装置A部分的气密性,关闭止水夹c后,开启活塞a,水不断往下滴,直至全部流入b中。试判断:A部分装置是否漏气?___________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”),判断理由:_______________________________________________________________________________________

3)装置C中为饱和硫酸亚铁溶液,作用是

装置D中的试剂是 F装置的作用是

4)加热至反应开始发生,需移走A处酒精灯,原因是

5)反应结束后,取m g E中样品于试管中,加足量蒸馏水,得V mL气体(换算为标准状况),则样品中氮化镁的质量分数为 。(用Vm的代数式表示

27.(12分)草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3Al2O3CaOMgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下:

1)“550焙烧”的目的是除去__________________________________

2)“浸出液”的主要成分是_________________________________

3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+,反应的离子方程式为:

__________________________________________________________________________________

4)“净化除杂1”过程中,先在40 ~ 50加入H2O2,其作用是:(用离子方程式表示

__________________________________________________________________________________

再升温至80 ~ 85,加入Na2CO3溶液,调pH4.5,“滤渣1”主要成分的是________________

5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol /L,则滤液中c(Mg2+)____________________ [已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11Ksp(CaF2) =1.05×10-10]

6)为测定制得样品的纯度,现称取1.00 g样品,将其用适当试剂转化,得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,再用过量稀硫酸酸化,用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时,共用去KMnO4溶液26.00 mL,则草酸钴样品的纯度为__________________________________


28.选考题(13分)

请考生在【物质结构与性质】、【有机化学基础】两题中任选一题作答;答题时要在答题卡指定区域答题,请注明各小题的序号。

【物质结构与性质】

ABCD为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,ABC三种原子的电子数之和等于25DC晶体中D+3d能级上电子全充满。

请回答下列问题:

1以上四种元素中,第一电离能最大的是________(填元素符号)D的基态原子的核外电子排布式为__________

2BA3AC中,沸点较高的是____________。(填化学式),其原因是_______________________

DA的晶体类型是____________________

3BA4C晶体中含有的化学键为_____________

a.范德华力 b.氢键 c.离子键 d.配位键 e.共价键

4化合物BC3的立体构型为_____________,其中心原子的杂化轨道类型为______________

5BD形成的晶体的晶胞图所示,己知紧邻的B原子与D原子距离为acm



该晶胞化学式为___________

②B元素原子的配位数为____________

该晶体的密度为____________(用含aNA的代数式表示,设NA为阿伏加德罗常数值)g·cm-3



【有机化学基础】

是合成高聚酚酯的原料,其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:

已知: ⅰ.CH3CH==CH2 CH3CHO+HCHO

ⅱ. RCHO

1A的名称为 B含有的官能团是

2)②的反应类型是

3)①的反应的化学方程式为

4)③的反应的化学方程式为

5D的结构简式为 ,与D互为同分异构体且含有碳碳双键和-COO-的苯的二取代物有 种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2:1:2:2:1的结构简式为

(任写一种)。

6)写出以C2H5OH为原料合成乳酸( )的路线(其它试剂任选,合成路线常用的表示方式为: )。



三明一中2017~2018学年度上学期期中考

高三化学参考答案

一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共48分。)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

C

C

A

B

A

D

D

A

D

B

C

D

题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

答案

B

A

B

B

D

C

B

D

D

C

A

C


二.填空题(共39分)

25.(14分)

I.(1H2+O2 H2O22分、其中条件1分) (2H2O2 H++HO2-2分)

II.(1OH+HSO3=SO32-+H2O2分)

2bd 2分)

3 1分) ab2分)

43NO2+H2O=2HNO3+NO 2分) Fe(NO3)21分)

26.(13分)

1)蒸馏烧瓶(1分) NH4Cl+NaNO2 N2↑+NaCl+2H2O2分)

2)无法确定(1分)

由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连,使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同,无论装置是否漏气,都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶(2分)

3)除去氧气(1分) 浓硫酸(1分) 防止空气中的水蒸气进入E装置使氮化镁水解(1分)

4)该反应剧烈放热,产生氮气的速度较快,移走A处酒精灯能避免反应物冲出,同时避免温度过高,造成NaNO2分解产生O22分)

52分)

27.12分)

1)碳和有机物(1分)

2Na[Al(OH)4](答“Na[Al(OH)4]NaOH”也可得分)(1分)

32Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+2分)

42Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O2分) Fe(OH) 32分)

57.0×10-6mol/L(不带单位扣一分)(2分)

695.55%2分)

28.选考题(13分)

请考生在【物质结构与性质】、【有机化学基础】两题中任选一题作答;答题时要在答题卡指定区域答题,请注明各小题的序号。

【物质结构与性质】

(1)N1分) [Ar]3d104s11分)

(2)NH31分) NH3之间存在氢键1分) 离子晶体1分)

(3)cde2分)

(4)三角锥形(1分) sp31分)

(5)Cu3N1分) ②61分) ③2分)


【有机化学基础】

1)甲醛(1分) 醛基(1分)

2)加成反应(1分)

3 + +NaCl+H2O2分)


42分)



52分), 61分),1分)

6 (2)


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