2018年广东省广州市执信中学高三上学期期中考试理科综合试题化学试题 - 在线

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广东省广州市执信中学2018届高三上学期期中考试理综

化学试题


7、化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是


物质性质

实际应用

A

Al2(SO4)3和小苏打反应

泡沫灭火器灭火

B

元素硅处于金属与非金属分界线

单质硅常用作光导纤维

C

常温下,钠钾合金熔点低且导热性好

原子反应堆导热剂

D

HF SiO2 反应

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

8、阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是

A.标准状况下,2.24LSO3溶于水,所得溶液中H+的数目为0.2NA

B.1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA

C.在密闭容器中,2molNO1molO2充分反应,产物分子数为2NA

D.0 .ImolH20 ImolI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA

9、下列指定反应离子方程式正确的是

A.Cu溶于稀硝酸HNO3Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O

B.NH4Al (SO4) 2溶液与足量NaOH溶液反应:A13++3OH-=Al (OH) 3

C.实验室用MnO2制备Cl2MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2

D.少量SO.通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-

10、短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大,XYZ原子最外层电子数之和为12YZW位于同一周期,Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍,又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A.原子半径: Y>X,离子半径Z<W

B.元素的单质能与元素的最高价氧化物发生置换反应

C.元素Y能形成YW2型离子化合物

D.W的单质有毒,能使湿润的有色布条褪色

11、用右图所示装置检验生成气体时不需要除杂的是


生成的气体

试剂X

试剂Y

A

C与浓硫酸共热生成CO2

FeCl3溶液

澄清石灰水

B

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共热生成乙烯

H2O

Br2CCl4溶液

C

C2H5OH与浓硫酸加热至170℃生成乙烯

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

电石与饱和食盐水反应生成乙炔

CuSO4溶液

Br2CCl4溶液

12、用下列装置完成相关实验,合理的是

A.图①:验证酸性:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3

B.图②:收集CO2 NH3

C.图③: 用于石油分馏

D.图④:分离CH3CH2OH CH3COOC2H5

1325℃时,将浓度均为0 1mol·L-1、体积分别为aVbHA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mLVaVb与混合液的pH 的关系如图所示。下列说法正确的是

A.a→c过程中水的电离程度始终增大

B.b点时,c(B+)=c(A+)=c(H+)=c(OH-)

C.C 点时,随温度升高而减小

D.相同温度下,Ka (HA)=Kb(BOH)

26(15焦亚硫酸钠(Na2S2O3)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。 装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为: Na2SO3+SO2=Na2S2O5

1)装置1中产生气体的化学方程式为_____________________

2)要从装置II 中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是_____________________

3)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)___(填序号)

实验二 焦亚硫酸钠的性质

已知: Na2S2O5 易被氧化,溶于水即生成NaHSO3

4)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________________

5)设计实验证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度___________________________

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。则定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O===H2SO42HI

按上述方案实验,滴定终点的现象是______________________________。滴定时消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________kg/L

在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)

27、(14分)铝是应用广泛的金属,以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:

:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________________

2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

3)“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是___________________

4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。

其中,离子交换膜使用的是__________(阳离子交换膜、阴离子交换膜),阳极的电极反应式为_____________________,阴极产生的物质A的化学式为____________

5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是_____________________

28、(14分)草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料,一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3ZnOAl2O3CaOMgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下:


己知:ZnOAl2O3化学性质相似,既能溶于强酸又能溶于强碱

1)“550℃焙烧”的目的是______________________

2)“浸出液”的主要成分是_____________________

3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+,反应的离子方程式为_____________________

4) “净化除杂1”过程中,先在40 ~ 50℃加入H2O2,其作用是____________________ (用离子方程式表示);再升温至80~85℃,加入___________溶液,调pH4.5以达到净化除杂的目的。

5)“净化除杂2”过程中,若溶液c(Ca2+)=0.01mol/L,使Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L,此时是否有CaF2沉淀生成________________?(列式计算)[已知Ksp(MgF2) =7.0×10-11Ksp(CaF2) =1.0×10-10]

6)为测定制得样品的纯度,现称取1.000g样品,将其用适当试剂转化,得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,再用过量稀硫酸酸化,用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时,共用去KMnO4溶液26.00 mL,则草酸钴样品的纯度为__________________

35、【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)

研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物负负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:

1Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素MnO中,第一电离能较大的是_________,基态原子核外未成对电子数较多的是_________________

2CO2CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为____________________

3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为_________,原因是______________________________

4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在________

5MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为α=0.420nm,则r(O2-)________nmMnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为α' =0.448 nm,则γ(Mn2+)________nm

36、【化学—选修5:有机化学基础】(15分)

具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示:

已知:

(以上RR’R’’代表氢、或烃基等)

1a属于芳香烃,名称是______________,又B生成C的反应类型是__________

2)试剂a是(写化学式)____________HCHO的电子式是________________

3E的结构简式是____________

4FC生成G的化学方程式是 _________

5二取代芳香化合物W 同分异构体,能使溴的四氯化碳溶液反应,能犮生银镜反应,能发生水解反应W共有_______种(不含顺反异构和其他立体异构)其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___________

6以乙醇为起始原料,结合己知信息选用必要的无机试剂合成 ,写

出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)


7-l3BDDABBD

26、(15分)(1Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O2分)

2)过滤(2分)

3d1分)

4)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成(2分)

5)测定NaHSO3溶液pH值,若pH7,则HSO3-的电离程度大于水解程度

2分)

5)①滴入最后一滴溶液,溶液颜色由无色变为蓝色,且30s内不褪色(2分)

1.6×10-42分)  

偏低(2分)  

27、(1Al2O3+2OH-=2AlO2-+H22分)  

2)减小 (2分)HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-2分)

 3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化 (2分)

 4)阳离子交换膜(1分) 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑  2分) H2  1分)

5NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜(2分)

28、(14分)(1)除去碳和有机物(2分)

2NaAlO2Na2ZnO22分)

32Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+2分)

42Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O2分)

Na2CO3NaOHCoCO3也可得分)(2分)

5Mg2+恰好沉淀完全时,c2F+=Ksp[MgF2]/c(Mg2+)=7.0×10-6,所以Qc=c2F+×cCa2+=7.0×10-6×0.01=7.0×10-8K sp[CaF2],因此会生成CaF2沉淀。(2分)

673.50%2分)

35、(15分)(11s22s22p63s23p62d74s2 [Ar]3d74s21分) O1分) Mn1分)

2sp1分) sp31分)

3H2OCH3OHCO2H22分)H2OCH3OH均为极性分子,H2O中氢键比甲醇多;CO2H2均为非极性分子,CO2分子量较大、范德华力较大(2分)

4)离子键和π键(或π64键)(2分)

50.1482分) 0.0762分)

36、(15分)(11,2-二甲苯(邻二甲苯)(1分) 取代反应(1分)

2CH3OH1分)1分)

32分)

4 +NaOH +NaI+H2O2分)

5182分)2分)

6)(3分)



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