2018年山东省临沂市高三上学期期中考试化学试题 - 在线阅读版

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高三教学质量检测考试

化 学

201711

说明

1.本试卷分第I(14)和第Ⅱ卷(5~8)两部分,全卷满分100分,考试时间为100分钟。

2.答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚,将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上,第Ⅱ卷题目的答案用05毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上,写在试卷上的答案无效。

3.可能用到的相对原子质量:

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 Ca 40 V 51 Fe 56 Ba 137


I(选择题 共48)


选择题(本题包括16小题。每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分。)

1.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用,它易导致纸张发生酸性腐蚀,使纸张变脆易破损,该物质是

A.明矾 B.芒硝 C.草木灰 D.漂白粉

2.下列有关概念的叙述正确的是

A.水玻璃、王水、液氨均为混合物

BNa2O2CaH2均含有离子键和共价键

C.非金属氧化物一定是酸性氧化物

D.生成盐和水的反应不一定是中和反应

3.下列应用没有涉及化学变化的是

A.碳酸氢钠用于焙制糕点

B.用铁制容器盛装浓硝酸

C.用二氧化硅制作光导纤维

D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

425时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

ApH=1的溶液中:Na+K+C1-S2O32-

B.弱碱性溶液中:Na+Ca2+NO3-HCO3-

Cc(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中:K+Mg2+SCN-C1-

D.能溶解Al2O3的溶液中:Na+Fe2+HS-SO42-

5.某离子反应涉及H+Bi3+MnO4-BiO3-Mn2+H2O六种微粒。其中c(MnO4-)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是

A.该反应的还原产物为Bi3+

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为52

C.反应后溶液的酸性明显增强

D.若有1mol还原剂参加反应,转移电子的物质的量为5mol

6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A10L 1.0 mol·L-1NaA1O2溶液中含有的氧原子数为2NA

B10g D2O含有的质子数、中子数均为5NA

C46g乙醇分子中含有的碳氢键数为6NA

D.足量的Fe224LCl2充分反应转移的电子数为0.2NA

7.下列离子方程式书写正确的是

A.硫化亚铁与浓硫酸混合:2H++FeS=H2S+Fe2+

B.酸性溶液中KIO3KI反应生成I2IO3-+I-+6H+==I2+3H2O

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+3H2O

D.将足量SO2通入氨水溶液中:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-

8.下列实验装置图能达到相应目的的是


9.下列有关元素及其化合物的说法正确的是

A.盐酸可以除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]

BNa久置于空气中最终生成NaHCO3

CAlCl3FeCl2CuC12均可由金属单质与氯气直接化合制得

DCO2NO2SO2都能与H2O反应,其反应原理相同

10.下列叙述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

1 1短周期元素XYZW在周期表中的相对位置如右图,X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断正确的是

A.最简单气态氢化物的稳定性:X<Y

B.单核阴离子的还原性:W>Z

C.含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性

DYZW的含氧酸的酸性依次增强

12.根据下列实验操作和现象,得出的结论错误的是

13.下列各组物质在一定条件下反应产生等物质的量的气体时,消耗酸的物质的量最少的是

A.碳与浓硫酸 B.二氧化锰与浓盐酸

C.铁与稀硫酸 D.铜与稀硝酸

14.用右图所示装置进行实验,下列实验现象描述错误的是

15.在一定条件下,甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是

A .若甲为Fe,丁为H2,则乙一定为酸

B.若甲、丁为化合物,乙为水,则丙一定是气体单质

C.若甲、乙、丙、丁均为化合物,则该反应一定是复分解反应

D.若甲、乙、丙、丁均为10电子微粒,且丙是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则丁常温下一定是液态

16.实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下:

下列有关说法正确的是

A.样品X中氧元素的质量分数约为263

B.溶液Yc(Fe2+)c(Fe3+)=21

C.用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+

D.根据步骤I、Ⅱ可以判断X的组成为Fe0.75O

第Ⅱ卷(非选择题 共52)

17(12)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。

(1)自来水厂常用高铁酸钾(K2FeO4)改善水质。简述高铁酸钾用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_____________________________________________________________

(2)电镀废水中含有剧毒的NaCN,加入NaC1O处理该碱性废水时生成Na2CO3NaC1N2

写出该反应的离子方程式:__________________________________________

处理a m3NaCN bmg·L-1的废水,至少需要NaC1O的质量为______________g

(3)某工业废水中可能含有Na+Mg2+A13+Fe3+NH4+CO32-SO42-NO3-中的几种,为确定其成分,设计如下实验:

a.取该废水进行焰色反应实验,火焰为黄色;

b.另取10mL该废水于试管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,充分反应后过滤得到466g白色沉淀;

c.另取10mL该废水于试管中,滴加NaOH溶液,产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)

根据上述实验和图表数据回答:

该工业废水中一定不存在的离子有_________________(写离子符号)

②c(NaOH)=_____________________

③NO3-是否存在?_______(填“存在”、“不存在”或“不确定”),理由是_____________________________________________________

18(12)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。某研究小组用下图所示的实验装置,利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。

(1)仪器a的名称是____________;与分液漏斗相比,使用滴液漏斗的优点是:______________________________________

(2)装置B中盛装药品的名称是________________

(3)写出装置D中发生反应的化学方程式:__________________________________

(4)装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡,应该______(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速;装置E的作用还有___________________________________________________

(5)已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。为测定氨基甲酸铵样品的纯度,取样品1600g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为2000g

写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式:______________________________

样品中氨基甲酸铵的质量分数为_____________%。

19(14)某含氧酸盐X的化学式为ABO3。已知在元素周期表中,AB均为前四周期主族元素,且A位于B的下一周期。

(1)若常温下AB的单质都能与水发生反应。

①B在元素周期表中的位置是___________________

下列说法正确的是__________(填代号)

aA的简单离子半径比B的简单离子半径大

bAB元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

cA单质与水反应后溶液的pHB单质与水反应后溶液的pH

③400时,X能发生分解反应生成两种盐,其物质的量之比为13,其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_______________________________________________

(2)X难溶于水,在空气中易氧化变质;B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

①X能快速消除自来水中的C1O-,该反应的离子方程式为_______________________

请你设计实验验证X是否变质:___________________________________________

(3)X能与稀硫酸反应,生成无色、无味的气体。

该气体的电子式为______________

②X在水中持续加热,发生水解反应,生成一种更难溶的物质并逸出气体,反应的化学方程式为________________________________________________

③X可用作防火涂层,其原因是:a.高温下X发生分解反应时,吸收大量的热;

b_____________________________________________________(任写一种)

20.(14)工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O5,还有少量SiO2P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下:

(1)焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3,该过程中被氧化的元素是_______________;浸出渣的主要成分为____________________(填化学式)

(2)MgSO4溶液除硅、磷时,滤渣的主要成分为______________________________

(3)在焙烧NH4VO3的过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示,210时,剩余固体物质的化学式为_______________________________

(4)V2O5冶炼金属钒采用铝热法,引发铝热反应的实验操作是__________________________________________________________________________________________________.

(5)V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取2500mL该溶液于锥形瓶中,用01000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为2000mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)

该滴定实验不需要另外加入指示剂,达到滴定终点的现象是___________________

②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________

达到滴定终点时,俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)




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