2017年湖南省株洲市高三上学期教学质量检测(一)化学试题 - 在线阅读版

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湖南省株洲市2017届高三上学期教学质量检测(一)

化学试题

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42)

1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是

A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可以转化为淸洁能源

B.利用二氧化碳来制造全降解塑料,可以缓解温室效应

C.高纯硅可用于制造太阳能电池、计算机芯片和光异纤维

D.在医疗上.可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症

2. 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示,用此装置和下表中提供的物质完成相关实验,其中合理的选项是

选项

I中的物质

II中收集的气体

III中的物质

A

Cu和浓硝酸

NO

NaOH溶液

B

浓盐酸和高锰酸钾

Cl2

NaOH溶液

C

大理石和稀硫酸

CO2

澄清石灰水

D

浓氨水和CaO

NH3

滴加酚酞的水

3. NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4LCH3Cl中所含质子数为26NA

B.100mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NA

C.常温下,1L0.1mol/L醋酸中含有的离子总数为0.2NA

D.0.1molC2H2气体中,原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

4. XYZWQ五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,则下列说法一定正确的是


X

Y

Z

W

Q

A.XW能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1:2的化合物

B.XZ只能形成一种化合物

C.氧化物对应的水化物酸性:W<Q

D.原子半径大小关系:Q>W>Z>Y

5. 下列有关离子方程式正确的是

A.将氟气通入水中:F2+ H2O=H++F++HFO

B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

C.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2=AgOH↓+NH4+

D. KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2

6. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到有沉淀(CuI)生成,且溶液变为棕色,再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是

A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu>SO2>I2

B.SO2I2反应中得到的还原产物为H2SO4

C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性

D.滴加KI溶液时.每转移2mole-会生成2molCuI沉淀

7. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使石蕊显红色的溶液:K+Mg2+HCO3-SO42-

B.水电离出来的 c(H+)=10-13mol·L-1的溶液:NH4+Fe2+NO3-Cl-

C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液:K+Fe3+ Cl-SO42-

D.加入铝片能放出H2的溶液:Na+CH3COO-Cu2+SO42-

8. 甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质,其转化关系如图,其中甲和X不可能是

A.甲为C2H5OHXO2  B.甲为H2SXO2 

C.甲为HNO3 XFe D.甲为AlCl 3 溶液、XNaOH溶液

9. 下列有关化学用语的表示中正确的是

A. C2的电子式: B.聚丙烯的结构简式:

C.中子数为20的氯原子: Cl D.镁离子的结构示意图:

10. 对下列图像的描述正确的是

根据图甲可判断反应的ΔH <0 ②根据图乙,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO调节pH35 ③图丙可表示压强(p)对反应2A(g)2B(g) 3C(g)D(s)的影响 ④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时,溶液导电性随氨气量的变化的愔况

A.①③ B. ②④ C.③④ D. ①②

11. Na-S电池的结构如图所示,电池反应为2Na+ S8 =Na2Sn。下列说法不正确的是

A.熔钠电极作电池的正极 B.放电时Na+向正极移动

C.充电时熔钠电极与电源的正极相连 D.充电时阳极反应式为8Sn2- —16e-=nS8

12. 某温度下,将2molSO21molO2置于10L密闭容器中发生反应:2SO2(g)O2(g)   2SO3(g)ΔH<0SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A.由图甲推断,BSO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1

B.由图甲推断,A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)

C.达平衡后,若增大容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示

D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1

13. 常温下,CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10-6] 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.在任何溶液中,c(Ca2+)·c(SO42-)均相等

B.d点溶液通过蒸发可以变到c

C.b点对应的Ksp大于a点对应的Ksp

D.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol·L-1

14. NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应 (1)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1=a kJ/mol

(2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2=b kJ/mol,其它数据如表:

化学键

C═O

O═O

C-H

O-H

键能kJ·mol-1

798

x

413

463

下列说法正确的是

A.上表中 x=(1796+b)/2

B.H2O(g)═H2O(l) △S0,△H═(a-b )kJ/mol

C.当有4NAC-H键断裂时,该反应放出热量一定为a kJ

D.利用反应(1)设计的原电池电解精炼铜时,当负极输出0.2NA个电子时,电解槽的阳极质量一定减轻6.4g

二、非选择题(本大题含4小題,共43)

15. (4分〉右图为KNO3NaCl的溶解度曲线,请回答下列问题:

(1) 20℃时, KNO3的溶解度为

(2) a点处KNO3NaCl两种溶液中溶质的质量分数 (填“相等”或“不相等”)

(3)若固体KNO3中混有的少量NaCl,可采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶“)的方法提纯。

(4)40℃时,将35.0gNaCl溶于100g水中,降温至0℃时,可析出晶体 g

16. (11)三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3,装置如图所示。

已知:红磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5PCl3O2会生成POCl3(三氯氧磷)POCl3溶于PCl3PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3HClPCl3POCl3的熔沸点见下表。

物质

熔点/℃

沸点/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

请答下面问题:

(1)玻璃管之间的连接需要用到胶皮管,连接的方法是:先把 ,然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。

(2)B中所盛试剂是       ,F中碱石灰的作用是        。

(3)实验时,检查装置气密性后,向D装置的曲颈瓶中加入红磷,打开K3通入干燥的CO2,一段时间后,关闭K3,加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气,反应立即进行。通干燥CO2的作用是            ,C装置中的K1K2的设计也出于类似的目的,为了达到这—实验目的,实验时与K1K2有关的操作是 。

(4)实验制得的粗产品中常含有POCl3PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后,通过      (填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3

(5) 通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数:

迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250mL溶液:

取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反应;

向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol/LNa2S2O3溶液滴定;

重复②、③操作,平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.

己知:H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI, I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,根据上述数据,假设测定过程中没有其他反应,该产品中PCl3的质量分数为 。

17. (14分)常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,可溶于水,但不溶于甲醇,其固体受热、

遇水都会发生反应放出大量的热,甚至引起燃烧,工业制备流程如下:

请回答下列问题:

(1)保险粉应如何保存? (填一个注意事项)

(2)由锌块制备锌粉的目的是 ;向液锌中鼓入M气体,使液态锌雾化,冷却得到粒度约为180μm(1m=106μm)的锌粉.鼓入气体M为常见的双原子单质分子,则M的化学式为   ;分散系A为 (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。

(3)流程②的化学方程式为 。

(4)流程③的分离方法步骤为 、洗涤、干燥,其中洗涤所用试剂是 ;实验室加入NaCl固体的作用是 。

(5)保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+S2O42-被转化为SO42-),这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一,写出该反应的离子方程式 。

(6)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为:①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4

若在此条件下NaHSO3不会被氧化,请设计实验证明氧化时发生的反应是②                   。

18. (14)氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。

Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

(1)下列关于该反应的说法中,正确的是 。

A.△H0,△S0 B.△H0,△S0

C.△H0,△S0 D.△H0,△S0

(2) —定温度下,在容积为1L的密闭容器中,加入ImolN23molH2,反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下反应的平衡常数K= (此处不要求写单位);保持容器体积不变,再向容器中加入lmolN23molH2反应达到平衡时,氢气的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)标准状况下,若将22.4mL的氨气通入100mLpH2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 。

(4)将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中,再通入适量的CO2气体,充分反应后,过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液,该过程的化学方程式为 。

II.随着研究的不断深入,科学家发明了越來越多有关氮的固定方法。

(5)20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现常压、570℃高温的电解法合成氨,提高了反应物的转化率,其实验简图如下,阴极的电极反应式为 。

(6)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:

2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g),则其反应热△H= 。(已知:N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-12H2(g)+O2(g) 2H2O(I) △H=-571.6kJ·mol-1)

三、选做题(15分,请考生从1920两题中任选做一题,多选不重复计分)

19. (15)【选修3:物质的结构与性质】

Ⅰ.氟元素是电负性最大的非金属元素,且氟原子的半径小,因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态,如MnF7 VF5 CaF2 等。氟元素还可以和氧元素形成氟化物,如OF2 等。

请回答下列问题:

1V原子的核外电子排布式为 。如图表示一个不完整的CaF2 晶胞,

则图中实心球表示 (填“F-Ca2+ )。 设晶胞边长为a,则最近的F-Ca2+之间的距离

为 (用含a的代数式表示)。

2OF2 分子中氧原子的轨道杂化类型为 ,OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因

是 。

Ⅱ.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等,铜能形成+1+2的化合物。回答下列问题:

(3)写出基态Cu2+ 的核外电子排布式 。CNO三种元素的第一电离能由大到小的顺序

是 。

(4)如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图,该氧化物的化学式为 。

(5)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀,在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液,继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过

键与中心离子Cu2+结合。NH3分子中的N原子杂化方式是 。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是 (任写一种)

20. (15分)【选修5:有机化学基础】化合物E是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药,可以通过下图所示的路线合成:

(1)E中的含氧官能团名称为           。

(2)B转化为C的反应类型是           。

(3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式           。

(4)1molE最多可与           molH2加成。

(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式           。

A.苯环上只有两个取代基,且除苯环外无其他环状结构             B.核磁共振氢谱只有4个峰

C.能与FeCl3溶液发生显色反应

(6)已知:酚羟基一般不易直接与羧酸酯化,甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯( )的合成路线(无机原料任选)。

合成路线流程图示例如下:















参考答案

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分)

1—5 CBAAB 6—10 DCADB 11—14 CBDA

二、非选择题(共43分)

15.4分)

(1)31.6g (没写单位不计分)(1分) (2) 相等(1分)

(3)降温结晶(1分) (4)0 (1)

16. (11)

(1))玻璃管口用水润湿(1)

(2)浓硫酸(1分)吸收多余的Cl2 ,防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应(2分)

(3)排尽装置中的空气,防止PCl3 O2反应(2分)

先关闭K1,打开K2,等B中溶液上方充满黄绿色气体后,打开K1,关闭K2 (2)
4)蒸馏 (1)

5) 82.5% (2 )

17. (14 分)

(1)密封、阴凉处保存(或其他合理答案)(1)
(2) 增大锌反应的表面枳,加快化学反应速率(1)N≡N (1);悬浊液(1)
(3)Zn+2SO2 = ZnSO4 分)

(4)过滤 (1);甲醇(1分)

降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+浓度,便于Na2S2O4结晶析出(2分)

(5) Cr2O72-+S2O42-+6H+ = 2Cr3+ +2SO42- +3H2O (2 分)

(6)取少许固体溶于水中,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则证明是②

(或取少许固体溶于水中,若闻到剌激性气味,则证明是②)(2分)

18. (14 分)

(1)D (2)

(2))25/12 (2.08) (2);增大(2分)

(3) c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) (2)

(4) CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4 (2 ) (未写沉淀符号不扣分)

(5) N2+6e-+6H+ = 2NH3 (2 )

(6)+1530.0kJ·mol-1 (2) (不写“+”、没写单位均不计分) 

三、选做题(15分,请考生从1920两题中任选做一题,多选不重复计分)
19. (15分)

(1) 1s22s22p63s23p63d34s2 [Ar]3d34s2 (2 )Ca2+ (1) (3 分 )

(2)sp3杂化(1分) 氧化物中氧元素显负价,而在OF2中氧元素的化介价为+2 (1分)

II.

(3) ls22s22p63s23p63d10或【Ar3d102分) NOC (1)

(4) CuO (1)

(5) 配位(1分) sp3杂化 (1) H3O+等(1分)

20. (15分)

(1) 羟基、酯基 (2分,每个名称1)

(2) 酯化反应(取代反应)(1分)

3

44  (2)     

 5 (4分,每写一个计2)

6)         (3分,未标PCl3不扣分)

——

·10·


高三模拟试题  https://www.kuaiwen.net/gaosan/
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