2017年广州市高三12月模拟考试理科综合试题化学试题 - 在线阅读版


广州市201712模拟考试理综化学

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64

7.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是

选项

性质

实际应用

A

SO2具有漂白性

SO2可用于食品增白

B

SiO2熔点高

SiO2可用于制作耐高温仪器

C

Al(OH)3具有弱碱性

Al(OH)3可用于制胃酸中和剂

D

Fe3+具有氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

8.下列实验操作能达到实验目的的是

A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2

B.用氨水鉴别NaClMgCl2AlCl3NH4Cl四种溶液

C.用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性

D.用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.标准状况下,22.4 L CH4含有的共价键数为NA

B1 mol Fe1mol Cl2充分反应,电子转移数为3NA

C.常温下,pH =2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA

D.常温常压下,46gNO2N2O4混合气体含有的原子数为3NA

10.用电化学法制备LiOH的实验装置如图,采用惰性电极,a口导入LiCl溶液,b口导入LiOH溶液,下列叙述正确的是

A.通电后阳极区溶液pH增大

B.阴极区的电极反应式为4OH4eO2+2H2O

C.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.25molCl2生成

D.通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移,LiOH浓溶液从d口导出


11.用下列装置完成相关实验,合理的是

图① 图② 图③ 图④

A.图①:验证H2CO3酸性强于H2SiO3

B.图②:收集CO2NH3

C分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

D.图④:分离CH3CH2OHCH3COOC2H5

12.短周期元素WXYZ的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,X是同周期中金属性最强的元素,Y原子的最外层电子数等于电子层数,WZ原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是

A.单质的沸点:ZW

B.简单离子半径:XW

C.元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物

DXYZ的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

1 325℃时,用0.1000 mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是

A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

BpH=7时,滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

CV(NaOH) =10.00mL时,醋酸溶液中

c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)

DV(NaOH) =20.00mL时,两溶液中 c(CH3COO)c(Cl)








26.(14分)

Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,在酸性环境下易分解生成SSO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3(夹持及加热仪器略),总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列问题:

1)装置A的作用是制备________,反应的化学方程式为________

2)完成下表实验过程:

操作步骤

装置C的实验现象

解释原因

检查装置气密性后,添加药品

pH计读数约为13

用离子方程式表示(以S2为例):

打开K2,关闭K3,调节K1使硫酸缓慢匀速滴下

.导管口有气泡冒出,

pH计读数逐渐

反应分步进行:

Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S

Na2SO3+S Na2S2O3(较慢)

pH计读数接近7时,立即停止通SO2,操作是


必须立即停止通SO2的原因是:

3Na2S2O3有还原性,脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某同学预测S2O32转变为SO42,设计实验验证该预测:取少量反应后的溶液于试管中,________











27.(15分)

研究CONOxSO2等的处理方法对环境保护有重要意义。

1)科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NOCO转变成CO2N2,其反应为:

2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) H=746.8kJ·mol-1

为了研究外界条件对该反应的影响,进行下表三组实验,测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。123代表的实验编号依次是___________

(已知在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。)

实验

编号

温度

()

NO初始浓度

(mol·L1)

CO初始浓度

(mol·L1)

催化剂比表面积(m2·g1)

催化剂用量(g)

280

1.20×103

5.80×103

82

50

280

1.20×103

5.80×103

124

50

350

1.20×103

5.80×103

124

50

2表示NO的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图。X表示的是__________,理由是________Y表示的是________,且Y1________Y2(填“>或“<)。

2)一定温度下,将NO2SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)

SO3(g)+NO(g),达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=_______

3)利用原电池反应可实现NO2的无害化,总反应为6NO2+8NH3 7N2+12H2O,电解质溶液为碱性。工作一段时间后,该电池负极区附近溶液pH________(填“变大”、“变小”或“不变”),正极电极反应式为________











28.(14分)

镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiOFeOCaOSiO2等,以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线:

已知:(NH4)2SO4350以上会分解生成NH3H2SO4NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第ⅣA族。

1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是________

2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为________,“浸渣”的成分除Fe2O3FeO(OH)外还含有________(填化学式)。

3)为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量:取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2Fe3+还原为Fe2+,所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍;除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式为________

4)“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×103mol·L1,当除钙率达到99%时,溶液中c(F) = ________ mol·L1[已知Ksp (CaF2)=4.0×1011]

5)本工艺中,萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+Fe2+的萃取率影响如图所示,V0/VA的最佳取值是________







35[化学——选修3:物质结构与性质]15分)

CuSO4Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题:

1CuSO4Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为________SON三种元素的第一电离能由大到小为________

2SO42的立体构型是________,与SO42互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。

3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3中心原子的杂化轨道类型为________[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外,还有________

4CuSO4的熔点为560℃Cu(NO3)2的熔点为115℃CuSO4熔点更高的原因是________

5)利用CuSO4NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时,生成红色的Cu2O,其晶胞结构如图所示。

该晶胞原子坐标参数A为(000);B为(100);C为( )。则D原子的坐标参数为________,它代表________原子。

Cu2O晶体密度为d g·cm3,晶胞参数为a pm,则阿伏加德罗常数值NA=________


36[化学——选修5:有机化学基础]15分)

化合物M是一种香料,AD是常见的有机化工原料,按下列路线合成化合物M

已知以下信息:

①A的相对分子质量为28

回答下列问题:

1A的名称是________D的结构简式是________

2A生成B的反应类型为________C中官能团名称为________

3E生成F的的化学方程式为________

4)下列关于G的说法正确的是________。(填标号)

a.属于芳香烃

b.可与FeCl3溶液反应显紫色

c.可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀

dG分子中最多有14个原子共平面

5)化合物M的同系物NM的相对分子质量大14N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种(不考虑立体异构)。

与化合物M含有相同的官能团;②苯环上有两个取代基

6)参照上述合成路线,化合物XY以物质的量之比2:1反应可得到化合物


2017广州市高考模拟考试理综化学

参考答案


7A 8C 9D 10D 11B 12B 13C


26.(14分)

1SO21分) H2SO4+Na2SO3 SO2↑+H2O+Na2SO42分)

2)①S2 + H2O HS + OH1分)

溶液出现淡黄色浑浊,然后逐渐澄清(或浑浊减少)(2分)

减小 1分)

关闭K1K2,打开K32分)

SO2过量会使溶液酸度增加,使产物分解,降低产率(2分)

3)加入过量盐酸,过滤,向滤液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成(3分)


27.(15分)

1)①Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ(2分)

温度(1分) 该反应为放热反应,温度升高,平衡向左移动,α(NO)降低;该反应为气体分子数减小的反应,压强增大,平衡向右移动,α(NO)增大(4分)

压强(1分) < 1分)

21.82分)

3)变小(2分) 2NO2+8e+4H2O N2+8OH2分)


28.(14分)

1)增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分(2分)

2Fe3++2H2O FeO(OH)↓+3H+2分) SiO2CaSO42分)

30.52分) Cr2O72+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O2分)

42.0×103 2分)

50.252分)


35[化学——选修3:物质结构与性质]15分)

1[Ar]3d91分) N>O>S1分)

2)正四面体(1分) CCl4(或SiF4等)(1分)

3sp21分) 配位键、离子键(2分)

4CuSO4Cu(NO3)2均为离子晶体,SO42-所带电荷比NO3-大,故CuSO4晶格能较大,熔点较高。(2分)

5)①( )2分) Cu2分) 2分)


36[化学——选修5:有机化学基础]15分)

1)乙烯(1分) 1分)

2)加成反应(1分) 醛基(1分)

3 2分)


4cd2分)

5183分)

6CH3CH2CHO2分) 2分)




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