2017年四川省大教育联盟高三四市联考第一次诊断性考试化学试题 - 在线阅读版

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秘密★启用前【考试时间:201612219:00—11:30

高中2017届毕业班第一次诊断性考试

理科综合能力测试(化学)

注意事项:

1. 答卷前,考生务必得将自己的姓名,座位号和准考证号填写在答题卡上。

2. 回答选择题时,每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,

用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效。

3. 回答主观题时,将答案写在答题卡上对应位置,写在本试卷上无效。

4. 考试结束后,将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量:H-l N-14 0-16 Na-23

第Ⅰ卷

一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.化学与社会、生产和生活息息相关。下列说法错误的是

A.Na2O2作供氧剂时,发生了氧化还原反应

B.在食品袋中放人CaCl2·6H2O,可防止食物受潮

C.人工合成食品级酯可以用作糖果的香料

D.用NH4Cl浓溶液除铁锈,因为NH4 Cl水解显酸性

8NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.常温常压下,2.24 LSO2中所含氧原子数为0.2NA

B.将1 mol Cl2通入水中,HC1OCl-ClO-粒子数之和为2NA

C1 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA

D0.1 mol熔融的NaHS04中阳离子数目为0.lNA

9.短周期元素XYZWQ在周期表中相对位置如图,其中

元素X是地壳中含量最高的元素,下列说法正确的是

A.阴离子的还原性:W2- <Q- <Y-

B.常温下,X2W的单质间化合反应不能自发进行

CZX2是两性氧化物

D.Y的氢化物可用来篆刻玻璃

1 0.某有机物的结构简式如下,下列关于该有机物的说法中错误的是

A.分子式为C14H18O6

B.含有羟基、羧基和苯基

C.能发生取代反应

D.能使溴的水溶液褪色

11.下列实验能达到相应目的的是

12.实验测得pH =1.0的某溶液中还可能大量存在:Na+Fe2+Al3+NH4+SO42-

Cl-中的若干种离子,现进行了如下实验:

步骤I,取该溶液10.0 mL,加入过量1.0 mol/L Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀A和无色气体BB遇空气立即变为红棕色;

步骤Ⅱ.向工所得的溶液中加入过量1.0 molL NaOH溶液,有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。用铂丝蘸取所得溶液,在火焰上灼烧,火焰呈黄色;

步骤Ⅲ.向Ⅱ所得的溶液中通人过量CO2有沉淀E生成。

下列推断错误的是

A.步骤I中白色沉淀A的化学式为BaS04

B.步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应:Fe3+3OH-=Fe(OH)3

C.原溶液一定含有:Na+Fe2+Al3+SO42-

D. C02先后分别与NaOH(aq)NaAlO2( aq)反应

1 3.在一隔热系统中,向20. 00 mL 0.01000 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0. 01000 molL-1NaOH溶液,测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是

A.a点溶液呈酸性,则a点有:

B.从bc 逐渐增大

C.水的电离程度:b<c

Db点有

第Ⅱ卷

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题(共129分)

26.14分)水合肼(N2H4H2O)是无色、有强还原性的液体,实验室制备水合肼的原理为:

。据此,某学生设计了下列实验.

【制备NaClO溶液】实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)

已知:

(1)配制30 %NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有 (填字母)。

A.容量瓶 B.烧杯 C.移液管 D.玻璃棒

(2)装置工中发生的离子反应方程式是 ;Ⅱ中玻璃管a的作用为

为了提高NaCl0的产率,需对I中产生的Cl2进行净化,所用试剂是

中用冰水浴控制温度在30以下,其主要目的

【制取水合肼】实验装置如右图所示

( 3)仪器A的名称为 ;反应过程中,如果分液漏斗中溶液的滴速过快,部分N2 H4H2O参与A中反应并产生大量氮气,产品产率因此降低,请

写出降低产率的相关化学反应方程式 ;充分反应后,加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

【测定肼的含量】

(4)称取馏分0.3000 g,加水配成20.0 mL溶液,在一定条件下,用0.1500 molL-1 I2溶液滴定。

已知:N2H4·H2O+2I2=N2+4Hl+H2O

滴定时,可以选用的指示剂为 ;

实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL,馏分中N2H4H2O的质量分

数为


27.15分)工业上以铬铁矿(主要成份为FeOCr2O3,还含有Al2O3SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠晶体(Na2Cr2O72H2O),其主要工艺流程如下:

已知:NaBiO3在碱性条件下能将Cr3+氧化为CrO42-

(1)固体A

(2)实验室中操作①②的名称为

(3)固体C中含有的物质是Al( OH)3Fe(OH)3,则H2 02的作用是

已知:pH =5.6Cr(OH)3开始沉淀。室温下,Ⅱ中需调节溶液pH范围为 (杂质离子浓度小于1×10-6 mol/L视为沉淀完全)。

(4)写出Ⅲ中发生反应的离子方程式____

(5)中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化,理

由是 (结合化学方程式回答);工

业上也可设计图示装置,用锂离子电池

LixC为难电离锂碳化合物)为电源,电

Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,该装置

工作时E电极的名称是 极;电源的A极的电极反应式为 。当电解过程中转移了0.5 mol电子时,理论上右侧溶液的质量减少 g


28.14分)在工业上常用COH2合成甲醇,反应方程式为:

已知:

回答下列问题:

(l)a=

(2)能说明反应CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g)已达平衡状态的是 (填字母)。

A.单位时间内生成1 mol CH30H(g)的同时消耗了1 mol CO(g)

B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变

C.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化

D.在恒温恒压的容器中,气体的平均摩尔质量不再变化

( 3)T1时,体积为2L的恒容容器中充人物质的量之

和为3 molH2CO,反应达到平衡时CH3OH

体积分数(V%) 的关系如图所示。

当起始 =2,经过5 min达到平衡,CO的转化

率为0.6,则05 min内平均反应速率u(H2)=

。若此时再向容器中加入CO(g)CH3 0H(g)

0.4 mol,达新平衡时H2的转化率将 选填“增大”、“减小”或“不变”);

=3.5时,达到平衡状态后,CH3 0H的体积分数可能是图象中的 点(选填“D、“E或“F)。

(4)COH2来自于天然气。已知CO2 (g)+

CH4 (g) 2CO(g) +2H2 (g)。在密闭

容器中有浓度均为0.1 molL-1CH4

C02,在一定条件下反应,测得CH4

平衡转化率与温度及压强的关系如图,则

压强p1 p2(选填“大于”或“小

于”);当压强为p2时,在y点:v(正)

v(逆)(选填“大于”、“小于”或“等

于”)。若p2 =3 MPa,则T时该反应的

平衡常数Kp= MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

  1. 含有甲醇的废水会造成环境污染,可通人ClO2气体将其氧化为CO2。写出相关反应的离子方程式


(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的小方框涂黑。注意:所做题目的题号必须与所涂黑题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题,如果多做,则每学科按所做的第一个题目计分。

3 5.[化学——选修3:物质结构与性质]15分)

已知铜的配合物A(结构如图)。请回答下列问题:

(1)Cu的简化电子排布式为

(2)A所含三种元素CNO的第一电离能由大到小的顺序为

___ _。其中氮原子的杂化轨道类型为

(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2

N2N2σ键和π键数目之比是 N2OCO2互为

等电子体,且N2O分子中O只与一个N相连,则N20的电

子式为____

(4)Cu催化下,甲醇可被氧化为甲醛(HCHO),甲醛分子中

H CO的键角 (选填“大于”、“等于”或“小于”)120°

甲醛能与水形成氢键,请在右图中表示出来。

( 5)立方氮化硼(如图)与金刚石结构相似,

是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N

键数与硼原子数之比为 ;结构化

学上用原子坐标参数表示晶胞内部各

原子的相对位置,上图(右)立方氮化硼

的晶胞中,B原子的坐标参数分别有:

等。

则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为


36.[化学——选修5:有机化学基础]15分)

2015年,我国女药学家屠呦呦因发现了青蒿素( C15H22Os)而获得诺贝尔奖,青蒿素的一种化学合成路线如下:

(1)化合物D的分子式为 D中含有的官能团名称是

(2)合成A常用到原料 现有相对分子质量最小的该原料的同系物X,检验X中碳碳双键的操作方法 ,写出X与银氨溶液发生的离子反应方程式

(3)BC的反应类型为

(4)EF的过程中常用HSCH2CH2CH2SHE进行官能团保护,含-SH(巯基)叫硫醇,根据系统命名法,HSCH2CH2CH2SH的名称是

(5)同时满足以下条件的青蒿素的同分异构体共有 种。

常温下,能与NaHC03溶液反应;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③1 mol该物质与足量的Na反应,产生2 mol H2;④质谱与红外表明分子中含2 基团;⑤苯环上只有一种化学环境的氢。

(6)参考上述合成路线,写出由苯甲醛和乙醇为原料,经三步制备3-苯基丙烯醛的合成路线(无机试剂任选)。 合成路线示例如下:



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