2017年湖南省六校联盟高三上学期12月联考化学试题 - 在线阅读版

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六校联盟高三年级联考试卷

化学试题

时量 90 分钟 分值 100

命题人谭唐生株洲市二中 贺强株洲市八中 胡俊浏阳市一中

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cr 52

一、选择题( 14 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 42 )

1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关,下列说法不正确的是


A MgO 的熔点均很高,可用于制作耐高温材料

B.将“地沟油”制成肥皂,可以提高资源的利用率

C.小苏打和氢氧化铝胶囊,可以作内服药治疗胃酸过多

D.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅

2.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是












1 2 3 4

A.用图 1 所示装置除去乙烯中少量 SO2 气体

B.用图 2 装置量取 20.00 mL 0.10 mol· 硫酸

C.用图 3 装置能验证 HCl 气体在水中的溶解性

D.用图 4 装置从碘的 CCl4 溶液中分离出碘

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1mol 乙酸(忽略挥发损失)与足量的 在浓硫酸作用下加热,充分反应可生

分子

B.常温常压下,7.8g 含离子数为 0.4

C.标准状况下,11.2LCCl4 中含分子数为 0.5

D. 6.4g 的混合气体,含氧原子数为 0.4

4.下列有关物质说法中正确的是

A.漂白液、漂白粉都是混合物,均可用于消毒

B.0.1mol·L-1NaHCO3 溶液中可能大量存在

C. 中均含共价键,二者均为共价化合物

D.棉织品和毛织品中组成元素相同且均属有机物

5.分子式为 的有机物 A,能发生银镜反应,且在酸性条件下水解生成有机物 B

C,其中 C 能被催化氧化成醛,则 A 可能的结构共有

A3 B4 C5 D8

6.在实验室中,用图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验,将①中液体逐滴滴

入到②中.实验结果与预测的现象一致的是


7.下列离子方程式正确的是

A. KIO3 氧化酸性溶液中的

B. 稀溶液中加一定量 溶液:

C.向氯化铝溶液中滴入过量氨水:

D. 将少量 通入 溶液:

8 . XYZMWN 六种元素的原子序数依次增大,其中 XYZMW 为五种短周 期元素。X 原子的最外层电子数等于其电子层数,W 原子核外电子数是 M 原子最外层电 子数的 2 倍,YZMW 在周期表中的相对位置如图所示,N 是生活中常见的金属元 素。下列说法不正确的是

A.原子半径:WYZMX YZM

B 分子中各原子最外层均为 8 电子稳定结构 W

C.沸点: 热稳定性:

DN 的一种氧化物可用作油漆和涂料

9. 如图所示装置中,小试管内为红墨水,U 型管中盛有 pH=4 的雨水和生铁片.经观察,

装置中有如下现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液

面回升,略高于 U 型管中的液面.以下有关解释不合理的是

A .生铁片中的铁是原电池的负极,发生氧化反应生成

B.雨水酸性较强,生铁片开始发生析氢腐蚀

C.墨水液面回升时,正极反应式为:

D.如果将铁片换成铜片,也会出现开始小试管中的导管

内的液面下降,一段时间后导管内的液面回 升的现象

10.海洋是一个巨大的资源宝库,海水开发利用的部分过程如下图所示.下列有关说法 不正确的是






A.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

B.工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2+的沉淀剂

C.第②步的反应条件是:在空气中直接加热

D.第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素

11.下表各组物质中,物质之间不可能实现如图 所示转化的是

12.已知硫酸亚铁溶液中加入 时发生反应: 下列说法正确的是

A.该反应中氧化剂是 ,还原剂是

B.若 失去 4mol 电子,生成氧气的体积约为 22.4L

C4mol 参加反应,共得到 6mol 电子

D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色

13. 已知: H1

△H2

△H3

△H4

H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A2H1>△H3 B.△H3=△H4+△H5

C.△H1=△H2+△H3 D.△H20,△H40

14.一定温度下,在三个容积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中发生反应:

。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中 的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法不正确是

A.该反应的正反应为放热反应

B.达到平衡时,乙中 的体积分数比甲中的大

C ℃时,若起始时向甲中充入 0.40 mol 0.40mol 0.40mol 0.40mol ,则反应起始时 正<

D ℃时,若起始时向丙中充入 0.06mol 0.12mol ,则达平衡时 的转化率小于 40%

二、非选择题(共 6 小题,58 分)


15.(8 )短周期元素 XYZM 的原子序数依次增大,元素 X 的一种高硬度单质是宝 石,Y2+电子层结构与氖相同,Z 的质子数为偶数,室温下 M 单质为淡黄色固体,回答下 列问题:


1M 元素在周期表中的位置是___________

2)工业上用石英砂和焦炭制取 Z 单质的化学方程式为_________

3X M 的单质在高温下反应得到的产物分子为直线形,其电子式_________

4)写出元素 Y M 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________

5)已知 25 ,为使某溶液中 Y2+的物质的量浓度 ,需保持溶液中 的物质的量浓度至少为________

1 6.(8 )用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐( )已成为环境修复研究的热点之一。

(1)Fe 还原水体中 的反应原理如图所示。

作负极的物质是_____________

正极的电极反应式是__________

(2)将足量铁粉投入水体中,经 24 小时测 的去除率和 pH,结果如下:

pH 2.5 变为 4.5 时, 的去除率低,是因为生成了较多的不导电的 ,

写出生成 的离子方程式:_______________________________________

(3)实验发现:在初始 pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的 Fe2+可以明显

提高 的去除率。是因为 Fe2+能够破坏 氧化层生成 。写出该反应的离子方式_____________________________________________________________

17.10 分)德国化学家哈伯从 1902 年开始研究由氮气和氢气直接合成氨.反应原理 为: H=-92.4kJ•mol-1

(1)在恒温恒容条件下,向反应平衡体系中充入氮气,达到新平衡时,c(H2)

(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”,下同), · )__________

(2)工业上可用 与水蒸气制氢气: 。在 200 2L的密闭容器中,将 1mol 1mol (g)混合,达平衡时 的转化率为 80%。则 200时该反应的平衡常数 _________(保留一位小数)

3)下图左为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下,初始时氮气、氢

气的体积比为 1:3 时,平衡混合物中氨的体积分数。若分别用 ) 表示从反应开始至达平衡状态 AB 时的化学反应速率,则 _____ (填“>、

<”或“=)

4)工业生产中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成 ,该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________

5 是工业合成尿素的中间产物,该反应的能量变化如下图右所示:用 和氨合成尿素的热化学方程式为_______________________________

18.(10 分)某学生对 在不同 pH 下的反应进行探究。

1)测得 溶液 pH=10 溶液 pH=5

2)调节 pH,实验记录如下:

查阅资料得知:

:白色,难溶于水,溶于过量的 溶液。

:棕黑色,不溶于水,能和酸反应。

该学生对 a 中的白色沉淀提出了两种假设:

白色沉淀为

白色沉淀为 ,推测的依据是_____________________________

3)取 bc 中白色沉淀,置于 溶液中,沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色

沉淀不是 。实验方法是:另取 固体置于_____溶液中,未溶解。

4)将 c X 滤出、洗净,为确认其组成,实验如下:

.向 X 中滴加稀盐酸,无明显变化。

.向 X 中加入过量浓硝酸,产生红棕色气体。

.用 溶液检验Ⅱ中反应后的溶液,前者无明显变化,后者产生白色

沉淀。

实验Ⅰ的目的是___________

根据上述现象,分析 X 的成分是 _________________

③Ⅱ中反应的化学方程式是___________________________________

5)该同学综合以上实验,分析 X 产生的原因是:随着酸性的增强,体系的还原性强。

19.(10 )重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为

,杂质为 )为原料生产,实验室模拟工业制法用铬铁矿制 :]

的主要工艺如下图所示。


涉及的主要反应是










(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是___________

(2)反应器①中除发生题中所给反应外,还会发生其他反应,请任写出一个化学方程

式:______________。③中调节 pH 78 所得滤渣为________________

(3)从平衡角度分析④中酸化的原因是___________________________________

(4)称取重铬酸钾试样 2.5000g 配成 250 mL 溶液,取出 25.00 mL 于碘量瓶中,向其

中加入 溶液和足量碘化钾(铬元素转化为 ),置于暗处 5 min。然后加入 100 mL 水和适量淀粉溶液作指示剂, 标准溶液滴定( )。若实验中共用去 标准溶液 40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参加应) ____________

20. (12 )有机物在生产生活中具有广泛的应用,回答下列问题:

1)多卤代甲烷是一类重要的有机溶剂。工业上分离这些多卤代甲烷的方法是___________ 2)聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下:

反应②的化学方程式是___________________________________________

3)呋喃酚是生产农药克百威的主要中间体。其合成路线如图所示:












① 1molD 最多可以消耗______mol BC 的反应类型是____________

已知 X 的分子式为 ,写出 AB 的化学方程式:____________________

③Y X 的同分异构体,分子中无支链且不含甲基,由 Y 发生消去反应所得产物的名称是__________________________________________

下列有关化合物 CD 的说法正确的是________________________________

a.可用氯化铁溶液鉴别 C D b. C D 含有的官能团完全相同

c. C D 互为同分异构体 d. C D 均能使溴水褪色

⑤E 有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:

_________________________________________________

属于芳香族化合物 苯环上的一氯代物只有一种

含有酯基 能发生银镜反应





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