2017年广西钦州市高新区高三12月月考化学试题 - 在线阅读版

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广西钦州市高新区2016-2017学年高三年级上学期12月份考试

(时间:90分钟 满分:100)


相对原子质量:H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 N 14 Si 28 Na 23 Fe 56 Se79 Cl 35.5

一、选择题

7.化学与生产、生活、科技等密切相关,下列说法正确的是

A.石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量

B.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯,制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

C.浓硫酸可用于干燥SO2C2H4O2等气体

D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,可以实现“碳”的循环利用

8.分子式为C8H16O2的酯A,能在酸性条件下水解生成BC,且B在一定条件下能氧化成DDC互为同分异构体。则有机物A可能的结构有

A组合 7 4B3C2 D1

9.向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是( )

Aa点发生反应的离子方程式是:

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH = Al(OH)3+2BaSO4

Bb点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL

C.从ab bc点过程中发生反应的离子方程式依次为:

NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

D.沉淀的质量:a>c

10.设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NA

B.标准状况下,2.24 L CHCl3分子中共价键的数目为0.4NA

C.一定温度下,l L l mol·L-1CH3COONa溶液含NACH3COO离子

D1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3

11. 下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是

鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液 ⑥肥皂水

A.②④ B.①③ C.⑤⑥ D.④

1 2、将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2,则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为

A0.011 mol/L B0.22 mol/L

C0.022 mol/L D0.11 mol/L

13. 元素X的单质及XY形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化: 则X

AFe BCu CS DC


  1. 综合题

26.CH3COOH为常见的弱酸,在工业生产和生活中有广泛的应用。

I (1)常温下中和100 mL pH3CH3COOH溶液和1 L pH4CH3COOH溶液,需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1V2,则V1_______ V2(填“>”、“=”或“<”)

(2)常温下,用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液,滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO)2c(CH3COOH)C点所示溶液中存在c(CH3COO)+c(CH3COOH)c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka_________CH3COOH溶液的实际浓度为____________

1100时,体积为2 L的恒容容器中发生如下反应:

Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)

(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________

A.容器中压强不变 B.混合气体密度不变

C1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O DH2的体积分数不变

(2)2 min时反应达平衡,此时气体质量增加8 g,则用H2表示该反应的反应速率为______

(3)某温度下该反应达平衡状态,测得混合气体的平均相对分子质量为14,则该温度下的平衡常数K________

(4)若降低温度,K值减小,则反应的ΔH______0(填“>”或“<”)

(5)若反应达平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)

27I.氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

(1)已知2NO(g) = N2(g)+O2(g) H=180.5kJ•mol¹

C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJ•mol¹[:.]

2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H=221kJ•mol¹

若某反应的平衡常数表达式为: ,请写出此反应的热化学方程式

(2)N2O5在一定条件下可发生分解:2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表:

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/(mol•L1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

2.00min~5.00 min内,NO2的平均反应速率为 ;已知气体的物质的量与体系压强成正比,若反应开始时体系压强为P0,第4.00 min时体系压强为P1,则P1P0

一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是

a.容器中压强不再变化 bNO2O2的体积比保持不变

c2υ(NO2)υ(N2O5) d.气体的密度保持不变

II.双氧水是一种重要的绿色试剂,工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2只为还原产物),其电解的化学方程式为:3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为 ,阴极的电极反应式为


28.某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成,小组进行下列实验探究。

【提出假设】

假设1:沉淀为Cu(OH)2; 假设2:所得沉淀为_ __

假设3:所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCu(OH)2·mCuCO3]

【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。

【物质成分探究】

步骤1:将所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤;

步骤2:甲同学取一定量所得固体,用气密性良好的如图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。

请回答下列问题:

1)假设2中的沉淀是为___ _

2)假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是____ ___

3)无水乙醇洗涤的目的___ _____

4)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设____(填写序号)成立。

5)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用_____试剂后,便可验证上述所有假设。

6)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_____ ____

7)在假设3成立的前提下,某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,测定蓝绿色固体的化学式,若所取蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后装置B的质量增加2.7gC中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为___ ____



化学答案:

  1. D 8C 9B 10A 11.D12.A13.A

26.(1) (2)2×1050.1006 mol/L

(1)BD (2)0.125 mol/(L·min) (3)81 (4) (5)不变

27I.(12NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H= 746.5 kJ•mol1

2)①0.22 mol·L1·min1 2.1259/4 a

II 3H2O-6e-=O3+6H+ O2+2e-+2H+=H2O2

28.(1CuCO3 2)碳酸根水解,溶液中含有较多的OH,或者答双水解,相互促进,或者写出双水解离子方程式或化学方程式均可)(3)利用乙醇的易挥发,带走洗涤的水

4)假设15)无水CuSO4

6A中蓝绿色固体变黑色,B中固体变蓝,C中有白色沉淀产生

72CuCO33Cu(OH)23Cu(OH)22CuCO3Cu5(OH)6(CO3)2



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