2017年吉林省长春外国语学校高三上学期期末考试化学试题 - 在线阅读版

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春外国语学校2016-2017学年第一学期期末考试高三年级

化学试卷(理科)

出题人 : 周艳杰 审题人:姚林然

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共6页。考试结束后,将答题卡交回。

注意事项:

1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信

息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书

写,字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;

在草稿纸、试题卷上答题无效。高考资源网


4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5. 保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量:O—16 Fe—56 Ag—108 H—1 Cu—64 C--12

第Ⅰ卷

一、选择题:本题共14小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是

A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用

B.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋,可防止食物氧化变质

CFe2O3俗称铁红,常做红色油漆和涂料

D.工业上通常用电解NaMgAl对应的氯化物制取该三种金属单质

2.设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是

A1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应,转移电子数均为2NA

B.将NANH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水

C.标准状况下,224 L氮气与224 L苯所含分子数均为 NA

D常温常压下,32gO2O3的混合物含有2Na个氧原子

3“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中错误

AFeCl2反应生成FeCl3,则FeI2反应可生成FeI3

BAlOH3CuOH2受热易分解,则FeOH3受热也易分解

CNa可与冷水反应产生氢气,K也可与冷水反应生成氢气

DCO2可以使澄清的石灰水变浑浊,SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊

4常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A滴入酚酞显红色的溶液:Na+Fe3+NO3Cl

B01 mol·L1氨水溶液:K+Na+NO3AlO2

C01 mol·L1 FeNO32溶液:H+Al3+SO42Cl

D.水电离出的cH+)浓度为1012的溶液:Ca2+NH4+ClHCO3

5下列反应的离子方程式表示正确的是

A用惰性电极电解NaCl溶液2H2O+2Cl Cl2↑+H2↑+2OH

B铜片跟三氯化铁溶液反应:Fe3+Cu=Cu2+Fe2+

CFeSO4除去酸性废水中Cr2O72-Cr2O72-+6Fe2++7H2O =2Cr3++6Fe3++14OH

DFe3O4与稀HNO3反应:Fe3O48H+=Fe2+2Fe3+4H2O

6.分子式为C5H12O且不与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)

A5B6C7D8

7下列装置或操作能达到实验目的的是






A.用装置甲制取氯气 B.用乙装置除去氯气中的HCl气体

C.用丙装置萃取溴水中的溴单质 D.用丁装置分离乙酸与乙醇

8.下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是




  1. COSO2SO3均是酸性氧化物 B图示转化反应均为氧化还原反应

C工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的反应中原子利用率为100%

D严禁用工业酒精勾兑饮用酒是因为工业酒精中含有有毒的甲醇

9CuSO4Fe2SO43H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为3mol•L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A5.6g B11.2g C22.4g D33.6g

10.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图,通电后两极

均有气泡产生,下列叙述正确的是

A铜是电解池的阳极

B石墨电极附近溶液呈红色

C铜电极上产生的是无色气体

D石墨电极上发生还原反应


11五种短周期主族元素ABCDE的原子序数依次增大,A2属于绿色燃料,C的氧化物用于生产光导纤维,D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍,BC为同周期元素,BD原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数. 根据以上叙述,下列说法中正确的是

A五种元素中有两种金属元素

B元素CDE的最高价氧化物对应水化物的酸性增强

C元素DE分别与元素A形成化合物的稳定性:A2D>AE

D元素BDE的简单离子半径大小为:B>D>E

12abcd四个金属电极,有关的化学装置、部分反应现象如下:


实验装置

实验现象

a极质量减小,

b极质量增加

b极有气体产生,c极无变化

d极溶解,c极有气体产生

电流从a极流向d

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

Aa>b>c>d Bb>c>d>a Ca>b>d>c Dd>a>b>c

13.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是




14.高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应式为3Zn 2K2FeO48H2O =3ZnOH2 2FeOH3 4KOH。下列叙述正确的是

A.放电时,正极区溶液的pH增大

B.放电时,负极反应式为3Zn6e= 3Zn2+

C.充电时,每转移3 mol电子,阳极有1 mol FeOH3被还原

D.充电时,电池的锌电极接电源的正极


第Ⅱ卷

二、填空题(本大题包含4道小题,共58分)

15.(每空2分,每个方程式3分,共16分)某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:



.请根据上面流程,回答以下问题:

1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶外,还必须有 。(填仪器名称)

2)溶解混合物时,加入盐酸的作用是 ;操作II中加入氯水的作用是

3)写出过量氨水参加反应的离子方程式

4)将沉淀物置于坩埚中灼烧至质量不再减少后冷却至室温,坩埚质量是b g,坩埚与加热后固体总质量是c g,则样品中铁元素的质量分数是

.有同学提出,还可以采用以下方法来测定






5)加过量还原剂可否用铁粉

6若用酸性 KMnO4溶液滴定含Fe2+的溶液,写出反应的离子方程式

16.(每空2分,每个方程式3分,共12分)甲醇是一种优质燃料,在工业上常用

COH2合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)





1)计算CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)的反应热△H4=____________

2)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池,并用以此为电源进行电解实验,装置如图所示,回答相关问题。

写出通甲醇一极的电极反应方程式

写出乙池中BC)电极的电极反应式

反应过程中,乙池溶液pH的变化为(升

高、降低或不变 )

③当乙池中AFe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O­2 mL(标准状况下)

17.(每空2分,每个方程式3分,共12分)短周期元素XYZW在元素周期表中相对位置如图所示,其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题:

1)写出W的离子结构示意图__________

2)比较W Z的最高价氧化物对应水化物酸

性的强弱 (写化学式)

3)写出X的氢化物的电子式 ,写出X氢化物的水溶液与X的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式

4)已知:①C(s)+ O2(g)= CO2(g) H=a kJ· mol-1;②CO2(g) +C(s)=2CO(g) H=b kJ· mol-1;③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) H=c kJ· mol-1。写出工业生产中用碳粉还原二氧化硅制取粗硅的热化学方程式_______________________________

18.(每空2分,每个方程式3分,共18分)硼位于ⅢA族,三氯化硼 (BCl3)可用于制

取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成的催化剂,三氯化硼遇水剧烈反应。

查阅资料:①BCl3的沸点为12.5 ℃,熔点为-107.3 ℃

2B6HCl=====2BCl33H2

硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应

设计实验:某同学设计如图所示装置,利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼

回答下列问题:

1)写出A装置中反应的化学方程式

2B的作用 C的作用 ,实验结束后在E中收集到的物质是 (填化学式)

3G的作用是吸收含Cl2尾气,写出G中反应的化学方程式

4)实验中可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替FG装置,使实验更简便。

5)为了顺利完成实验,正确的操作是 (填序号)

先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯

先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯

同时点燃AD处酒精灯

6请你补充完整下面的简易实验,以验证制得的产品中是否含有硼粉:取少量样品于试管中,滴加浓 (填化学式)溶液,若有气泡产生,则样品中含有硼粉;若无气泡产生,则样品中无硼粉。












春外国语学校2016-2017学年第一学期期末考试高三年级

化学答案(理科)

一、单项选择题

1

2

3

4

5

6

7

C

D

A

B

A

B

C

8

9

10

11

12

13

14

D

B

C

B

D

B

A

二、填空题

15、(1)胶头滴管

2)抑制Fe2+Fe3+水解 将Fe2+氧化成Fe3+

3Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+ 3NH4+

47c-b/a ×100%

5)否

65Fe2+ + MnO4 + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

161-574.4kJ/mol

2① CH3OH - 6e + 8OH = CO32 + 6H2O

4 OH- 4e = 2H2O + O2

② 降低

 280mL


171


2HClO4 H2SiO3

3NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O

42C(s) + SiO2(s) = Si(s) + 2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol-1

18、(1MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

2)除氯气中的HCl 干燥氯气 BCl3

3Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

4)碱石灰

5

6NaOH


——

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