2017年河南省开封市高三第一次模拟考试化学试题 - 在线阅读版

)”

开封市2017届高三第一次模拟考试

化学试题


可能用到的相对原子质量:

7.下列过程中,涉及化学变化的是

A.用黏土制作陶坯

B.甘油加水作护肤剂

C.用熟苹果催熟猕猴桃

D.用四氯化碳擦去圆珠笔油渍

8.食用酱油中的“氯丙醇”是多种氯代丙醇的总称。其中,二氯丙醇(不含主 结构)共有

A .2 B.3 C.4D .5

9.NA为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是

A.286g Na2CO3·10H2O晶体中CO32-数目等于0.1NA

B.标准状况下,4.48L NO2.24L O2完全反应后,容器内气体分子数为0.2NA

C.0.1mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时,失去的电子数为0.2NA

D.含有1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中,所得红褐色液体中含胶粒数目为NA

10.一种从植物中提取的天然化合物,可用于制作“香水”,其结构为: ,有关该化合物的下列说法错误的是

A.分子式为C12H18O2

B.分子中至少有6个碳原子共平面

C .该化合物能使酸性高锰酸钾褪色

D . 一定条件下,1mol该化合物最多可与3mol H2加成

11.下列实验操作及现象描述不合理的是

A.0.01mol/L 标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水,可以使用甲基橙作指示剂

B.0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/L草酸溶液,振荡,一段时间后溶液突然变为无色

C.1mol/L KI溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液,振荡,一段时间后无明显现象

D.1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1~22mol/L NaOH溶液,振荡后出现白色沉淀,再滴加20.1mol/L FeCl3溶液,沉淀变为红褐色

12.25℃时,0.1mol·L-1下列溶液的pH如下表,有关比较错误的是

序号

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A.酸的强度:HF>H2CO3

B.由水电离产生的c(H+)①=②

C.溶液中离子的总浓度:①>③

D.④的溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=1mol·L-1

13.短周期元素XYZ的原子序数依次递增其原子的最外层电子数之和为13XYZ位于相邻周期Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子

数的3倍。下列说法正确的是

A.简单离子半径:Z>Y>X

B.氢化物的稳定性:Z>X

C.Z的最高价氧化物可用于漂白

D.XY形成的化合物为离子化合物



26.14分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料,工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)Fe(5.86%)Al(3.42%)Zn(2.68%)Cu(0.86%)等元素的化合物,其处理流程图如下:

化合物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-34

10-16

10-38

1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_________________________

2)“氨水、搅拌”,其中“搅拌”不仅能加快反应速率,还能 ;滤渣A的成分是Fe(OH)3Al(OH)3,加入氨水需调节pH至少达到 ,恰好能使Fe3+Al3+沉淀完全。

3)滤渣B的成分是

4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应方程式为________________________

5MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得,其阳极电极反应式为

  1. 工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度,其操作过程如下:准确称量0.9200g该样品,与足量酸性KI溶液充分反应后,配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反应(I2+2S2O32-====2I+S4O62—)。计算可得该样品纯度为

答案:(1MnO22FeSO42H2SO4MnSO4Fe2(SO4)32H2O2分)

2)充分氧化过量的Fe2+ 2分) 5.32分)

3CuSZnS2分)

4MnO2H2OeMnO(OH)OH(2MnO2H2O2eMn2O32OH)2分)

5Mn2+-2e-+2H2O==MnO2+4H+2分)

694.6%2分)

2

7.16分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,原理是S+Na2SO3===Na2S2ONa2SO3稍过量)。实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。

1)仪器a的名称 ,其中产生气体的化学方程式为

2)装置B的作用是

3)实验中,为使SO2缓慢进入装置C,采用的操作是 ,装置C中制备反应结束的现象是

4)装置C中的溶液,一般控制在碱性环境,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因 ;为减少装置C中常可能出现的Na2SO4杂质,在不改变原有装置的基础上应采取的操作是 ;反应结束后,过滤C中的混合物,滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。

5)装置D用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。


答案:(1)圆底烧瓶(1分) Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O 2分)

2)缓冲装置(或者平衡装置内外压强等)、观察SO2生成速率(2分)

3)控制滴加硫酸的速度 (2分) 溶液重新变为澄清(2分)

4S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O2分) 先通一段时间SO2后再打开加热装置(2分)

蒸发(1分)

5d2分)

28.(13)在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.8molH20.6molI2,在一定的条件下发生如下反应:

H2(g)I2(g) 2HI(g) △H<0

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1


2

1)该反应的化学平衡常数表达式为 ,若升高温度,化学平衡常数K

(填写增大、减小或不变)

2)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率vHI= mol/(L·min),转化率αH2=

3HI的体积分数φHI)随时间变化如图2中曲线II所示。若改变反应条件下,在甲条件下φHI)的变化如图曲线(I)所示,在乙条件下φHI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是____________(填入下列条件的序号。下同),乙条件可能是

_______________

恒容条件下,升高温度 ② 恒容条件下,降低温度 ③ 恒温条件下,缩小反应容器体积

恒温条件下,扩大反应容器体积 ⑤ 恒温恒容条件下,加入适当催化剂

4)已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)ΔH= +11kJ·mol11mol H2(g)1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ

答案:1K2分) 减小(1分)


20.167 2分) 62.5%2分)


3③⑤ 2分) ④2分)


4 299 2分)

36.[化学—物质结构与性质] 15分)

CSiGeSn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题:

  1. Ge的原子核外电子排布式为         CSiGeSn的第一电离能

2SiO2晶体的空间构型是 ,氧原子的杂化方式为 ,硅氧之间原子轨道的重叠方式是                      

3CSiSn三种元素的单质中,属于分子晶体的是               (填一种)。已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质             (写出2条即可)

4CCl4与水不互溶发生分层,SiCl4CCl4分子结构相似,但遇水极易发生水解反应,导致二者性质不同的原因是   

5)金刚石的晶胞结构如右图。该晶胞中C原子数为 。若金刚石晶胞中立方体的边长为a pm,阿伏加德罗常数为NA,则金刚石的密度为 g·cm-3(用含aNA的式子表示)

答案:11s22s22p63s23p63d104s24p2 2分)

2)正四面体 1分) sp2 1分) σ键(1分,写成共价键不给分)

  1. C60等富勒烯类(答案合理均给分)2分)

熔融时能导电、较高的熔点(2分,合理均给分

  1. 硅原子有3d空轨道,而碳原子没有d空轨道(因为没有2d轨道),不能接受氧原子的孤对电子,所以四硅化碳能水解而四氯化碳不能水解 (2分)

58 1分) 3分)


37.[化学—有机化学基础] 15分)

香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物,大多具有光敏性,有的还具有抗菌和消炎作用,可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C9H6O2,该芳香内酯A经下列步骤转变为E和水杨酸。



提示:CH3CHCHCH2CH3 CH3COOHCH3CH2COOH

请回答下列问题:


1)化合物A中官能团名称为 ;化合物E的化学名称是________

2B→C的反应方程式为 该反应类型为_______该反应步骤的目的是

3)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的二取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有 种;写出其中核磁共振氢谱有5种峰,且其信号强度之比为11222的同分异构体的结构简式__________

4)已知 RCHCH2 RCH2CH2Br。请设计合理方案从 合成 (用反应流程图表示,并注明反应条件)。

例:由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为

CH3CH2OH CH2CH2 CH2CH2


答案:(1)碳碳双键、酯基(2分) 乙二酸(草酸)(1分)

2 +CH3I → +HI 2分)

取代反应(1分) 保护酚羟基,使之不被氧化(1分)

39种(2分) 2分)

4

NaOH醇—Δ HBr/过氧\s\up 4() NaOH水—Δ H2SO4Δ 4分)



——

·6·


高三模拟试题  https://www.kuaiwen.net/gaosan/
本文档由 kuaiwen.net 于 2020-01-31上传分享