2017年浙江省建人高复高三上学期第二次月考化学试题 - 在线阅读版

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浙江建人高复2017届第二次月考化学试卷


相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16  Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137

一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)

1.下列关于“Na2O·SiO2”的分类正确的是

A.混合物 B.碱性氧化物 C.酸性氧化物 D.盐

2.下列仪器或组合装置,不能用于物质的分离提纯的是

A B C D

3.下列推断正确的是

A.氯化氢是强电解质,醋酸是弱电解质,盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液

BSO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

CSO2NONO2都是形成酸雨的因素,它们都属于酸性氧化物

D.氯元素非金属性强于碳元素,但氯元素含氧酸的酸性不一定比碳元素含氧酸的酸性强

4.科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是

A .用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素

B.由青蒿素( )合成双氢青蒿素( )的反应

C.空气净化器过滤净化空气

D.消毒柜通电产生臭氧的过程

5.下列说法不正确的是

A.铁粉表面的油污可用热的纯碱溶液去油污效果更好

B.常温下,向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变

C.制备无水的AlCl3FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法

D.室温下,向0.1mol/LHF溶液中加入水溶液显碱性的物质,HF的电离程度一定增大

6.下列过程没有发生化学反应的是

A.用消毒液杀灭游泳池中的藻类

B.用CaCl2融化路面的积雪

C.用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤

D.用催化剂将汽车尾气中的CONO转化为无害物质

7.下列化学用语表述正确的是

A.乙烯的结构式:CH2=CH2 BHCl的电子式

C.氯原子的结构示意图 D.二氧化碳的比例模型:

8.下列说法正确的是

A.油脂、氨基酸、蛋白质都是人体重要的营养物质,它们都会水解

B.分子组成为CH4C2H6O的有机物都不存在同分异构现象

C.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质,可加入CuSO4溶液

D.利用二氧化碳制造可降解塑料代替聚乙烯塑料,可减少“白色污染”

9.“绿水青山”就是“金山银山”,实现“清水蓝天”是环保工作的主要目标。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是

A.提倡作物秸秆就地焚烧

B.加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化

C.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用

D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫氧化物和氮氧化物的污染

10.下列实验操作能达到实验目的的是

A.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

B.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,再与标准比色卡对照

C.淀粉与稀H2SO4水浴共热后用银氨溶液检验水解产物的还原性

D.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

11.下列叙述中正确的是

A.分子式为C3H8C6H14的两种有机物一定互为同系物

B.丙烷分子中所有原子不在一个平面上,但3个碳原子在一直线上

C .碳碳间以单键结合,碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n2

D. 为3-甲基-2-乙基丁烷

12.已知反应mX(g)nY(g) qZ(g) △H0mnq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法不正确的是

A.通入稀有气体使压强增大,平衡不移动

B.增大压强同时又升高温度,反应速率加快且可以提高Z的产率

C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变大

D.增加X的物质的量,Y的转化率增大

13.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.氯气溶于水:Cl2H2O 2H++Cl-+ClO

BNa2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O = HCO3-+OH

C.酸性溶液中KIO3KI反应生成I2IO3-+I-+6H= I23H2O

DNaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH= BaCO3↓H2O



X

Y


Z



W

Q

14.短周期元素XYZWQ在元素周期表中的相对位置如图所示,第三周期中Z元素的简单离子半径最小,下列说法不正确的是

AZ位于第3周期IIIA

BXZWQ等元素的最高正价等于其所在族的族序数

CY元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定,是因为前者分子间形成了氢键

DX的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键



15.下列关于有机物因果关系的叙述完全正确的一组是( )

选项

原因

结论

A

乙烯和苯都能使溴水褪色

苯和乙烯分子都含有碳碳双键

B

乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应

两者属于同一类型的反应

C

乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应

两者所含的官能团相同

D

乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾

溶液褪色

两者褪色的本质不相同

16.下列关于有机化合物的说法中,正确的是

ACH3CH2=CHCOOH能发生加成、取代、氧化反应

B.植物油、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物,且都能水解

C.蛋白质溶液加入CuSO4溶液会析出,这一过程属于蛋白质的盐析

D.乙烯和聚乙烯都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,

1 7.由NO2O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如右图所示,

在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y,下列有关

说法正确的是

A.石墨Ⅰ极为正极,石墨Ⅱ极为负极

BY的化学式可能为NO

C.石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2 NO3- e- = N2O5

D.石墨Ⅱ极上发生氧化反应

18.某温度下CH3COOHNH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中

A.水的电离程度始终增大

B . 先增大再减小

CcCH3COOH)与cCH3COO-)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH)c(CH3COO)


1 9.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是

A.由MgCl2制取Mg是放热过程

B.热稳定性:MgI2 < MgBr2 < MgF2 < MgCl2

C.常温下氧化性:F2 Cl2 Br2 I2

D.由图可知此温度下MgBr2(s)Cl2(g)反应的热化学方程式为:

MgBr2(s)Cl2(g) = MgCl2(s)Br2(g) ΔH=-117kJ·mol1

20.下列说法正确的是

A.在CCl4PCl5CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构

B.水分子之间形成的氢键使水分子的稳定性增强

CNa3NNaH均为离子化合物,固态时不导电,都能与水反应放出气体

DNa2O溶于水的过程中,仅伴随着离子键的断裂和共价键的形成

2 1.工业上制备纯硅反应的化学方程式如下:

SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(s) + 4HCl(g),将一定量

反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下

为可逆反应),下列叙述正确的是

A、反应过程中,若通过缩小体积增大压强,

则活化分子百分数变大,反应速率加快

B、若Si-ClH-HSi-SiH-Cl的键能分别

EaEbEcEd(单位:KJ/mol),则△H = (4Ea + 2Eb- Ec - 4Ed )KJ/mol

C、该反应能量变化如上图所示,则Ea1Ea2分别代表该反应正向和逆向的活化能,使用催化剂Ea1Ea2都减小,△H也变小

D、由上图和题目信息可知该反应△H > 0,△S > 0,该反应在较高温度下可自发进行

22.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法一定正确的是

①22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA

②1 molN24molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA

常温下,100g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NA

④17g羟基中含有的电子数为10NA

⑤1mol Na2ONa2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

⑥200mL1mol/L Fe2(SO4) 3溶液中,Fe3+SO42-离子数的总和小于NA

A .①②④⑤ B.①④⑤⑥ C.②③④⑥ D.②③⑤⑥

23.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定100mL

浓度均为0.1mol·L1的三种酸(HMHNHR)溶液,

滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是

A.三种酸的电离常数关系:KHMKHNKHR

BpH=7时,三种溶液中:cM-)>cN-)>cR-)

C.滴定至P点时,溶液中:cNa+)> cN-)>cHN)>cH+)>cOH-)

D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HM)c(HN)+c(HR) = c(OH)cH+)


2 4.已知:还原性HSO3- > I-,氧化性IO3- > I2。在含3 mol NaHSO3

的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的

I2的物质的量的关系曲线如图,下列说法不正确的是

Ab点时消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol,得到的氧化产物

SO42-

Bcd段的反应可用如下离子方程式表示:IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

C.滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动

D.从d点后所得混合液中分离出碘的操作为:加四氯化碳萃取分液,然后蒸馏

25.某种溶液只含下表离子中的几种(不考虑水的电离与离子水解),且各种离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1

阳离子

K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2

阴离子

OH-、Cl-、AlO CO SO SiO

同学进行了如下实验(必要时可加热):





下列说法正确的是

A.原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- B.由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42-

C.滤液A中可能含有K+、Al3+、ClD.沉淀B中一定含有Mg(OH)2

非选择题部分

二、非选择题(本大题共7小题,共50分)

26.(6分)烃A是一种重要的化工原料,为石油裂解产物,部分性质及转化关系如下图:

请回答:

1D中官能团的名称是 。

2AH2O在催化剂作用下也能生成D,该反应的反应类型是 。

A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.还原反应

3)写出CD发生反应的化学方程式 。

4)下列说法正确的是 。

A.等物质的量的AD完全燃烧,消耗氧气的量相等

BD遇金属钠产生氢气

C.将A通入溴的四氯化碳溶液中,可见溶液褪色并分层

D.由化合物A经一步转化为含相同碳原子烷烃的反应类型是还原

27.(6分)液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐。2.55g乙受热完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L(标况),丙能使紫色石蕊试液变蓝,另取少量FeCl3溶液,向其中滴加甲溶液,发现溶液变为血红色。请推测并回答:

1)写出乙的阴离子的电子式

2)往上述血红色溶液中通入SO2,发现溶液红色褪去,请解释红色褪去的原因(用离子方程式表示)

3)甲溶液中加入足量浓NaOH溶液,加热后也能生成气体丙,写出液氨和二硫化碳反应发生成

甲和乙的化学方程式

28.(4分)利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程图如下:





已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似,如:ZnZnOZn(OH)2既能溶于强酸

又能溶于强碱溶液。

回答下列问题:

1)步骤I中所用的试剂可以是 。

2)步骤III中加入H2O2的作用是做______________(填“还原剂”或“氧化剂”)

3)步骤V可选用的试剂是_______(填序号)。

aNaOH溶液 b.氨水 c.适量HCl溶液

29.(4分)钢铁制品经常进行烤蓝处理,即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片,分别进行了以下实验操作:

把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末。

m g该粉末,放入28.0 mL 1.00 mol/L的盐酸中,恰好完全反应,生成标准状况下的气体134.4 mL,向溶液中滴入KSCN溶液,无明显现象。

则烤蓝铁片样品中n(Fe)∶n(Fe3O4) = ,m


30.【加试题】(10分)随着化石能源的大量开采以及污染的加剧,污染气体的治理和开发利用日益迫切。

1Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成;

SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) = 2HI(g) + H2SO4(l) ∆H = a kJ/mol ①

2H2SO4(l) = 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) ∆H = b kJ/mol ②

2HI(g) = H2(g) + I2(g) ∆H = c kJ/mol ③

2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ∆H = kJ/mol

2CO2 CH4 是两种重要的温室气体,以表面覆盖有Cu2Al2O4 的二氧化钛为催化剂。可以将CO2 CH4直接转化为乙酸。






不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图Ⅰ所示,该反应体系应将温度控制在 ℃左右。

Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的离子方程式为

3)甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。在体积为V L的某反应容器中,a mol CO2a mol H2 在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)CO的平衡转化率与温度的关系如图Ⅱ所示:

该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应

②100℃,反应CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) 的平衡常数为 (用含有aV的代数表示)。

4)某实验小组设计了如图III所示的甲醇燃料电池装置。工作一段时间后,测得该溶液的pH减小,该电池负极反应的电极反应式为

【加试题】31. 碘酸钙(Ca(IO3)2·6H2O)可以按照如下反应来制备:

I2 + 2KClO3 + HCl == KIO3·HIO3 + KCl + Cl2

KIO3·HIO3 + KOH == 2KIO3 + H2O

CaCl2 + 2KIO3 == Ca(IO3)2 + 2KCl

冷却结晶过程中得到的产物随温度不同会带不同数目的结晶水,如下表:

碘酸钙存在形式

Ca(IO3)2

Ca(IO3)2·H2O

Ca(IO3)2·6H2O

稳定温度

57.5℃

32~57.5℃

32℃

实验步骤】

1. 碘酸钙的制备: 如图搭好装置,在圆底烧瓶中依次加入2.54 g 碘、2.50 g 氯酸钾和水,滴加盐酸。通电加热搅拌,水浴温度保持温度在 85℃左右,直至反应完全。将溶液转入烧杯中,滴加KOH溶液至pH≈10,逐渐加入CaCl2溶液,生成白色沉淀,不断搅拌至沉淀完全。反应混合物先用水冷却,再在冰水中静置 10 min,然后用双层滤纸抽滤,用少量冰水洗涤,再用少量无水乙醇洗涤,干燥后得产品3.78g

2. 产品纯度分析:

确称取 0.5000 g 样品,置于烧杯中,加入高氯酸,微热溶解试样,冷却后移入 250 mL 容量瓶中,加水稀释定容,摇匀。移取 25.00 mL 试液置于碘量瓶(如右图)中,加入11高氯酸酸化, 一定量KI 固体,盖上瓶塞,在暗处放置反应3min,加水,用0.04000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴至溶液呈浅黄色,加淀粉溶液 2 mL,继续滴定至终点,平行测定多次,实验数据记录如下:


1

2

3

4

滴定起始刻度/mL

0.20

1.52

0.84

1.16

滴定终止刻度/mL

31.53

31.50

30.84

31.18

Na2S2O3 溶液用量/mL





附:本题使用的摩尔质量(g·mol-1
碘酸钙无水盐: 389.88 一水合物: 407.90 六水合物: 497.99 碘酸钾: 214.00 碘: 253.80

请回答:

(1)本实验中C烧杯内装的溶液是 ,作用是 。

(2)根据 现象,可以判定碘与氯酸钾的反应已进行完全。

(3)加入CaCl2溶液后需检验沉淀是否完全,写出检验的步骤及方法。

(4)在进行产品纯度分析的时候,发生了如下反应,请写出第一步的离子方程式:

第一步: ;第二步:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

(5)该实验的产率为 ,产品的纯度为 。

(6)下列操作说法中正确的是 :

A.制备过程水浴加热时,冷凝管下口出现固体未作处理会使产率偏低

B.制备过程未使用冰水浴,会使产率偏高

C.产品纯度分析时加入稍过量KI对实验没有影响

D.滴定完成后,仰视滴定管读数会使纯度偏高

32.【加试题】(10分)有机化合物XYABCDEFG之间的转化关系如下图。

已知以下信息:

③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y

化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。

回答下列问题:

1)酯类化合物B的分子式是C15H14O3,其结构简式是 。

2)下列说法不正确的是

A. 扁桃酸和D能发生取代反应 B. 1mol扁桃酸不能使酸性KMnO4褪色

C. 检验G中是否含有E可用FeCl3溶液 D.2mol扁桃酸可形成含3个六元环的产物

3GNaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。

4) 的同分异构体中:①能发生水解反应;②能发生银镜反应;

能与氯化铁溶液发生显色反应;④含氧官能团处在对位。写出满足上述条件的所有同分异构体的结构简式 。

5)写出以C2H5OH为原料合成乳酸( )的路线(其它试剂任选)。

合成路线常用的表示方式为:A B ……目标产物)










化学答案

一、选择题(本大题共25小题,第小题2分,共50分。第小题只有一个符合题意的选项)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

D

B

D

B

D

B

C

D

A

A

A

B

D

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25


答案

C

D

A

C

D

D

C

D

D

C

C

A


二、非选择题(本大题共7小题,共50分)

26.(6分)(1) 羟 基 ;(2B

3CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 4A BD

27.(6分)(1HS-的电子式(略) ;

2SO2 +2 Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42﹣+ 4H+

33NH3 + CS2 == NH4SCN + NH4HS

28.(4分)(1NaOH溶液(KOH) 。(2) 氧化剂 (填“还原剂”或“氧化剂”)

3c


29.(4分)n(Fe)∶n(Fe3O4) 4∶1 m0.912

30.【加试题】(10分)(1)∆H = 2a+b+2ckJ/mol

2)① 250 ;② 3Cu2Al2O4 + 32H+ + 2NO3- = 6Cu2+ + 6Al3+ + 2NO↑+ 16H2O

3)① 放热 ;② a2/V2 (用含有aV的代数表示)。

4CH3OH + 8OH- - 6e- = CO32- + 6H2O

31.【加试题】(10分)(1) 氢氧化钠溶液,吸收尾气氯气

2)反应至溶液无色

3) 取上清液少许与试管中,加入少量CaCl2溶液,若不变浑浊,说明已沉淀完全

(4)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O (5)75.9%99.60% (6)ACD


32.【加试题】(10分)(1

2B

3

43

5


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