2017年辽宁省沈阳二中高三上学期12月月考化学试题 - 在线阅读版

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沈阳二中2016—2017学年度上学期12月份阶段测试

高三(17届)化学试题

时间:90分钟 总分100

可能用到的相对原子质量:

H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Mn : 55 Na23 Mg:24 Al:27


卷(选择题,共50分)

一、选择题(本题10小题,每题2分。共20分。每题只有一个选项符合题意)

1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )

A.福岛核电站泄漏的放射性物质131I127I互为同位素,化学性质几乎相同

B. 大量排放NONO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2,造成大气污染,从而使雨水的pH5.6,形成酸雨

D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”

2.下列伴随的能量变化中,属于反应热的是( )
A.
形成1molH—Cl键放出的能量     B.石墨转变成金刚石吸收的能量
C.Na
变成Na+吸收的能量        D.水蒸气变成液态水放出的能量
3.
中学化学教材中有大量数据,下列是某同学对数据的利用情况,其中正确的是(

A.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性

B.利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小

C.利用焓变或熵变的数据单独判断反应是否能自发进行

D.利用溶液的pH7的大小关系,来判断任何温度下溶液的酸碱性

4. 某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液,在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )

ACO32-+H+ =HCO3- BHCO3-+3CO32-+7H+ =4CO2↑+4H2O

C2HCO3-+5CO32-+12H+ =7CO2↑+7H2O D HCO3-+CO32-+3H+ =2CO2↑+2H2O

5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (   )

A. C2H4C3H6的混合物的质量为a g,所含碳氢键数目为aNA/7

B.1.0 L 1.0 mol·L1NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

C.25 pH13NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA

D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

6
.
如下图所示的两个实验装置,溶液的体积均为200mL。开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑盐的水解和溶液的体积变化,下列叙述中正确的是(
A.
产生气体的体积:①>

B.中阴极质量增加,②中正极质量减小

C. 溶液的pH变化:①减小,②增大

D.电极反应式:①中阳极4OH--4e-=2H2O+O2,②中负极2H++2e-=H2

7.下列排列顺序正确的是(  )

稳定性:HF>H2O>NH3  ②离子半径:Na>Mg2>F ③电子数:CH4>CH3 > —CH3  ④结合质子能力:OH>CO>HCO ⑤熔沸点:AsH3 >PH3 >NH3

分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

⑦酸性:HNO3 > H2CO3 >CH3COOH> HClO

A.2项   B.3 C.4 D. 5

8. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(  )

A B. SO2水溶液中滴加氯水后,溶液的pH值减小




C. D

c(氨水)/(mol·L-1)

0.1

0.01

pH

11.1

10.6


t

25

50

100

KW/10-14

1.01

5.47

55.0


9. 下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图,下列说法中正确的是(

A .元素对应的离子半径:Z>M>R>W

B.简单氢化物的沸点:W>R>Y>X

C.MNRW的简单离子均能促进水的电离

D.ZXRW的最高价氧化物对应的水化物均能与

N的单质反应

10.下图所示是验证氯气性质的微型实验,abde是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。

已知:2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是 (  )

选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝,b处变红棕色

氧化性:Cl2Br2I2

B

c处先变红,后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性:Fe2Cl


二、选择题(本题10小题,每题3分。共30分。每题只有一个选项符合题意)

11.下列有关实验误差分析中,错误的是(

A.中和滴定实验中,盛装待测液的锥形瓶没有润洗,对实验结果无影响

B.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏低

C.用润湿的pH试纸测某溶液的pH,测定结果不一定有误差

D.测定中和热的实验中,将碱液缓慢倒入酸溶液中,所测中和热值偏低

12. 室温下,甲乙两烧杯中分别盛有pH=apH=(a+1)的醋酸溶液,下列说法正确的是( )

A.若甲烧杯中溶液浓度为0. 1 mol·L-1,则乙烧杯中溶液浓度大于0.01 mol·L-1

B.向甲烧杯中加入等体积pH=(14a)NaOH溶液后,溶液显碱性

C.取等体积甲乙溶液分别与适量NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲>

D.两溶液中水电离出的OH浓度:10C (OH) < C (OH)

1 3.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.点溶液中c(H+)0.200 mol·L-1

B.溶液温度高低为①>>

C.点溶液中有c(Cl)>c(CH3COO)

D.点后因离子数目减少使溶液电导率略降低


14.2L恒容密闭容器中充入2 mol X1mol Y发生反应:

2 X(g)+Y(g) 3Z(g) ,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A. Q
点时,Y的转化率最大       
B.W
X的正反应速率等于MX的正反应速率
C.
升高温度,平衡常数增大
D.
温度一定,平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

1 5.水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度, 则下列说法正确的( )

A.改变条件使纯水的pH值减小,其酸性增强

B.100时某溶液中由水电离产生的c(H)1×1011 mol·L1,则该

溶液的pH可能是113

C.pH9Ba(OH)2溶液与pH4的稀盐酸混合,并保持100

的恒温,混合溶液的pH7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为101

D.100 时,pH值均为8的醋酸钠和氨水两溶液中,水的电离程度之比为1041

16. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NHBa2Mg2HOHClHCOSO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1 mol·L1乙溶液中c(H)>0.1 mol·L1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的(  )

A.甲溶液含有Ba2 B.乙溶液含有SO

C.丙溶液含有Cl D.丁溶液含有Mg2

17.XYZ是三种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 (   )

选项

X

Y

Z

A

H2

Si

Cl2

SiCl4

HCl

B

Mg

C

O2

CO2

MgO

C

Zn

Fe

Cl2

FeCl2

ZnCl2

D

Cl2

N2

H2

NH3

HCl



18. XYZW是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质,已知:甲+乙丁+己,甲+丙戊+己;0.1 mol·L-1丁溶液的pH13(常温下),下列说法正确的是( )

A.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移2 mol电子

B.Y元素在元素周期表中的位置为第3周期ⅣA

C. 1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

D.原子半径:W>Y>Z>X

19. 铝碳酸镁[AlaMgb(CO3)c(OH)d·eH2O]用于治疗慢性胃炎。称取3.01 g铝碳酸镁样品,溶于50 mL 2 mol·L-1的盐酸(过量),收集到气体112 mL(标准状况),往所得溶液中加入40 mL 3 mol·L-1NaOH溶液,过滤,将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74 g,再将滤液稀释到100 mL,测得溶液中OH-的浓度为0.1 mol·L-1。则铝碳酸镁中abcd( )

A.26116   B.25116 C.1113 D.1231

2
0.
某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1HCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液,溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]pH的变化关系如右图所示,则下列说法错误的是(

A.Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积

B.M点所示溶液导电能力强于Q

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.N点所示溶液中c(NH4+) c(OH)





第Ⅱ卷(非选择题,共50分)



21.(14).描述下列实验现象,并结合离子方程式解释。

5mL0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合_______________________________________________


向盛有5mL0.1 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴加206 mol·L-1NaOH溶液_____________________________________

. 研究NO2SO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

已知:2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1 

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol1 

则反应NO2(g)SO2(g) = SO3(g)NO(g) ΔH__________kJ·mol1

如图是1molNO2(g)1molCO(g)反应生成CO2(g)NO(g)过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,则E1______________

(填“增大”“减小”或“不变”,下同)ΔH________;请写出反应的热化学方程式________________ _

某电化学装置可实现2CO2=2CO+O2的转化,使CO重复使用。则生成CO的电极为_______极(填“阳”或“阴”或“负”或“正”)。

有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2 (g) ΔH>0来消除CO的污染,请判断该设计方案是否可行      (填“是”或“否”),理由是                    





22.(11)氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

请回答下列问题:

(1)氯化铁有多种用途,请用离子方程式表示下列用途的原理:

氯化铁作净水剂_________________________________________

FeCl3溶液(32%35%)腐蚀铜印刷线路板___________________

(2)吸收剂X的化学式为________;氧化剂Y的电子式为________

(3)碱性条件下反应①的离子方程式为____________________

(4)过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4K2FeO4+2NaOH,请分析该反应能发生的原因_____________________

(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用_______ _ (填序号)

A.H2O B.KOH溶液、异丙醇 C.NH4Cl溶液、异丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇

23.12分)“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如COCO2CH4CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
1)一定温度下,在两个容积均为 2 L的密闭容器中,分别发生反应:

CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)  △=﹣49.0 kJ·mol。相关数据如下:

容器

反应物投入量

1 mol CO2(g)3 mol H2(g)

1 mol CH3OH(g)1 mol H2O(g)

平衡时c(CH3OH)

c1

c2

平衡时能量变化

放出29.4 kJ

吸收a kJ

请回答:

c1      c2(填“>”、“<”或“=”);a =       

若甲中反应10 s时达到平衡,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是       mol·L1 ·s1

2)压强为p1时,向体积为 1 L的密闭容器中充入bmol CO

2b mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。平衡时CO

的转化率与温度、压强的关系如右图所示。请回答:
该反应属于      (填“吸”或“放”)热反应;p1      p2(填“>”、“<”或“=”)。
100
时,该反应的平衡常数K=      (用含b的代数式表示)。

3)治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体,发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是      (选填字母)。

24、(13分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O。实验室常用其加热分解制取CO气体,反应方程式为H2C2O4·xH2O CO↑+CO2↑+(x+1)H2O。下图为分解草酸晶体,用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu,并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑夹持装置),回答下列问题。

(1)A装置为加热分解草酸的装置,该装置中的错误是____________________

C装置中盛放的试剂是__________(填化学式)E装置的作用是______________

(2)实验过程中涉及如下操作:

点燃A处的酒精灯     熄灭A处的酒精灯

点燃D处的酒精灯 熄灭D处的酒精灯。

4步操作由先到后的顺序为________ (填序号)。点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是__________________________

(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体,求x的值。

实验步骤:准确称取1.17 g草酸晶体,配成100 mL溶液;取出20.00 mL于锥形瓶中,再向瓶中加入足量稀硫酸;用0.050 0 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。。

配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯,还一定需要的玻璃仪器有___ _

滴定时,所发生的反应离子方程式为

x=_____________


(4)为探究催化剂对化学反应速率的影响,在甲、乙试管中分别加入下列物质

试管

0.01 mol·L-1

KMnO4

0.1 mol·L-1

H2C2O4

0.1 mol·L-1

H2SO4

MnSO4

固体

4 mL

zmL

1 mL

ymL

2 mL

1 mL

z=________y=________

能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是____________________________





沈阳二中2016—2017学年度上学期12月份阶段测试

高三(17届)化学答案

1---10小题 每题2分共20 10—20小题 每题3分共30

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C

B

A

D

A

C

B

B

D

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

C

C

A

D

D

C

D

A

A

21.14分))

出现淡黄色浑浊;S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O2分)

溶液由橙色变黄色; 加碱后中和了H+,促进平衡正向移动,c(CrO42-)增大(2分) -41.8 (2)

减小,不变(1) NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-234.0kJ·mol1  (2)

阴( 1分) ⑹ 否(1分), ΔH>0ΔS<0 该反应不能自发进行 (2分)

22.11分)(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+1分)

2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+1分)

(2)FeCl21分);  2分)

(3)2Fe3++3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O2分)

(4)K2FeO4溶解度小,析出晶体,促进反应进行(2分)

(5)B2分)

23.(12)1 (1) 19.6(1)   0.03(2)

2(2)    < (2)    1/b2(2)

3c d(2)

24.13分)

(1)试管口向上倾斜(或试管口应略向下倾斜) 浓H2SO4 作安全瓶(或防倒吸) (各1分)

(2)①③④②2分) 验纯(1分)

(3)100 mL容量瓶、胶头滴管(共1分)

2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2+2Mn2++8H2O2分)

1.52分)

(4)2 4(共1分);加入MnSO4固体的试管中溶液褪色速率比未加MnSO4固体的快(1分)

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