2017年天津市和平区高三上学期期末质量调查化学试题 - 在线阅读版

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天津市和平区2017届高三上学期期末质量调查

化学

可能用到的原子量:H1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 A1 27 P31 S 32

Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br80 Sn 119

I卷(选择题共36分)

选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 化学与社会发展有密切关系。下列的叙述不正确的是( )

A. 工业上,采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁

B. 利用太阳能等淸洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境

C. 硬币材质一般都是合金,所有的不锈钢中都含有非金属元素

D. 使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力会减弱

2. 下列叙述不正确的是(

A. 向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+

B. 氮元素的非金属性强于磷,氮气活泼性也强于磷

C. 农村用明矾净化水,是利用其中Al (OH) 3胶体的吸附性

D. NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

3. 下列离子方程式错误的是(

A. Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B. (NH4) 2Fe (SO4) 2溶液与过量NaOH 溶液反应:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

C. NaAlO2溶液中通过里 CO2: CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

D. 酸性 KMnO4 氧化 H2O2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

4. 下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)( )

A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H =-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)

B. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) △H= + 57 kJ·mol-1 (中和热)

C. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2 kJ·mol-1 (反应热)

D. S(s)+O2(g) = SO2(g) △H= -296.8 kJ·mol-1 (反应热)

5. 读下列药品标签,有关分析不正确的是( )

选项

A

B

C

D

物品标签

分析

该试剂应装在橡 胶塞的细口瓶中

该药品不能与皮肤直接接触

受热易分解

该药品标签上还标有

6.下列有关实验装®的说法中正确的是( )

A. 用图1装置制备并收集干燥纯净的NH3

B. 用图2装置实验室制备Fe(OH)2

C. 用图3装置可以完成“喷泉”实验

D. 用围4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

7. NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法屮正确的是(

A. 标准况状下,44.8 L四氯筑化碳含有的分子数为2NA

B. 0.1mol/L氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 NA

C. 1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NA

D. 常温下,O2O3的混合气体共16g中含有的氧原子数为NA

8. XYZW是四种常.见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示,己知YZ两种元素的单质是空气的主要成分,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是(

A. YZW处于同一周期 B. YW的最简单氢化物能相互反应

C.非金属性:Z<Y D. XZW形成的化合物均为强酸

9. 室温下,在0.2mol溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,实验测得溶液pHNaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是( )

A. a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:Al3++3OH-=Al(OH)3

B. a→b段,溶液pH增大, Al3+浓度不变

C. b→c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D. d点时,AI(OH)3沉淀开始溶解

10. —定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )

A. pH=5H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/L

B. 稀释氨水溶液10倍后,其c(OH-)为原來的

C. pH之和为14H2C2O4NaOH 溶液混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+C(HC2O4-)

D. 将等物质的费的Na2CO3NaHCO3混合溶于水中:

11. 锂空气电池是一种新型的二次电池,其放电时的工作原理如图所示,下列说法正确的是( )

A. 正极区产生的LiOH可回收利用

B. 电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替

C. 该电池放电时,正极的反应式为O2+4e-+4H+=2H2O

D. 该电池充电时,阴极发生了氧化反应:Li++e-=Li

12. N2O5在一定温度下可发生反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0T1温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见下表:

时间/s

0

500

1000

1500

c(N2O5) / (mol/L)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法正确的是(

A. 500 sNO2的生成速率为 2. 96×10-3mol/(L·s)

B. T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%

C. 平衡后,其他条件不变,将容器体积变原来的1/2,c(N2O5)<5.00mol/L

D. T1T2温度下的平衡常数分别为K1K2,若T1>T2,则K1>K2

II卷 (非选择题 共46分)

13. (14分)元素周期表中第V1IA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1) 与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___________

(2) 能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_______ (填序号)

a. Cl2Br212的熔点 b. Cl2Br2I2的氧化性

c. HClHBrHI的热稳定性 d. HClHBrHI的挥发性

(3) 工业上,通过如下转化可制得KC1O3晶体:

完成I中反应的总化学方涯式:___________________

②II中转化的基本反应类型是______,试推断该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是______________

(4) 一定条件,在水溶液中1 mol Cl-ClOx-(x=l234)的能量(kJ)相对大小如右图所示:

①D_________(填离子符号)

②B→A+C反应的热化学方程式为____________(用离子符号表示)

14. (18分)JLMRT是原子序数依次增大的短周期主族元素,JR在周期及中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等:M 是地壳中含虽最多的金属元素。请用化学用语填空。.

(1) 元素T在周期表中的位置是____________

(2) J和氢组成的化合物分子有6个原子,其电子式为______________

(3) 写出工业冶炼M的化学方程式

MR形成的化合物在潮湿的空气中迅速变质,反应的化学方程式为___________

(4) L的简单单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的淸除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为_______________

一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,.仅改变下表中反应条件M,该平衡体系中随M递增N递减的是__________ (选填序号)。

选项

A

B

C

D

M

温度

温度

H2的物质的量

甲的物质的量

N

甲的物质的量

平衡常数K

甲的转化率

生成物总物质的量

甲和O2组成的混合气共amol导入密闭反应器中,在催化剂存在下发生化学反应。若混合气体中O2xmol。反应生成的HLO3ymol。请填下表和画出相应的函数图象。

甲转化为HLO3的情况

X取值范围

N(HLO3)y/mol

HLO3的生成


y=0

有部分HLO3的生成



全部生成HLO3



15.18分)锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知:Sn的熔点为231℃Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题:

1)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;②加入过量的Fe2(SO4)3;③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr+3价),消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是___________;此锡粉样品中锡的质量分数_____________

2)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:

步骤Ⅰ加入Sn粉的作用: ________________________________及调节溶液pH

步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_____________________________

步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:____________________________________

步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是______________________________,证明已洗净。

步骤Ⅴ操作依次为 _____________、过滤、洗涤、低温干燥。

3SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为__________________

实验室欲用上图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略),该装置存在明显缺陷,改进方法是__________

利用改进后的装置进行实验,当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯,反应仍可持续进行的理由是_____________________________________

16.14分)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,应该减少二氧化碳的排放。

1)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:

已知:CO2g+3H2g)═CH3OHg+H2Og)△H=-a kJ•mol-1

CH3OHg)═CH3OHl)△H=-b kJ•mol-1

2H2g+O2g)═2H2Og)△H=-c kJ•mol-1

H2Og)═H2Ol)△H=-d kJ•mol-1

则表示CH3OHl)燃烧热的热化学方程式为:_______________

2)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2mol CO23mol H2,发生的反应为:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og)△H<0,测得CO2g)和CH3OHg)的浓度随时间变化如右图所示。

0min10minvH2=______

下列措施中能使 增大的是______(选填编号)。

A.升高温度 B.恒温恒容下充入Heg

C.将H2Og)从体系中分离 D.恒温恒容再充入2mol CO23mol H2

计算该温度下此反应的平衡常数K=______(填分数或保留两位有效数字)。若改变______条件(填编号),可使K=1

A.增大压强   B.增大反应物浓度  C.降低温度  D.升高温度   E.加入催化剂

3)某甲醇燃料电池原理如图1所示

M区发生的电极反应式为______

用上述电池做电源,用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极).则该电解反应的总反应的离子方程式为:__________________

假设溶液体积为300mL,当溶液的pH值为13时(在室温下测定),理论上消耗甲醇的质量为______(忽略溶液体积变化)。




参考答案

I卷 选择题 共36

1-5ABBDA 6-10:CDBCD 11-12:AD

II卷 非选择题 共64

13.(每空2分)(1 ;(2bc

3)①NaCl+3H2O=NaClO+3H2↑;②复分解反应;室温下KClO3在水中的溶解度小于其它晶体;

4)①ClO3-;②3ClO3-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-117kJ/mol

14.1)第三周期、第ⅦA族(2分);

21分);

32Al2O3 4Al+3O2↑2分);Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑2分);

4)①2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O(2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O) 2分) ②AC2分)

15.1)将Sn2+全部氧化为Sn4+1分);60%2分);

2)①防止Sn2+被氧化为Sn4+1分);

漏斗(或普通漏斗)、玻璃棒(2分);

③Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O2分);

取最后洗涤液,先加足量稀硝酸再加少量AgNO3溶液,有无白色沉淀(2分);

蒸发浓缩,冷却结晶(2分);

3SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl2分);在AB装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶(2分);熔融锡与氯气化合的反应是放热反应,且放出的热足够此反应持续进行(2分)。

16.1CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= 2分);

2)①0.075mol/(L·min)2分)②CD1分);③0.202分);C1分);

3)①CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+2分);

②2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-2分);0.16g2分)。




——

·8·


高三模拟试题  https://www.kuaiwen.net/gaosan/
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