2017年湖北省部分重点中学高三新考试大纲适应性考试理科综合试题化学试题

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湖北省部分重点中学2017届高三新考试大纲适应性考试

理综化学试题

I

一、选择題:本题共13小題,每小題6分。在毎小題给出的四个选項中,只有一项是符合题目要求的。

7、化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是

A.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的

B.含磷污水是很好的肥料,可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中

C.施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaClNa2CO3)的碱性

D.最理想的“原子经济"就是原子利用率为100%

8、下列关于有机物的说法正确的是

A.皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油

B.酯化反应和酯的水解反应均为取代反应

C.将苯与浓溴水麻合可制取溴苯

D.新戊烷和2-甲基丁烷是同一种物质

9、设NA为阿伏加徳罗常败的值。下列叙述正确的是

A. 已知某FeCl3溶液中Fe3+的物质的量为1 mol,則Cl-的数目为3NA

B.标准状况下,22.4 L乙烷中所含共价键数目为6NA

C.100 g含氢元索质量分数为12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中,所含氧原子数目为NA

D.在一定条件下,将0.1mol N20.3 molH2充分反应,转移的电子数目为0.6NA

10、右图为元素周期表短周期的一部分,Z原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是

A.XZ氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

B.BW和氢三种元素形成的阴离子有2种以上

C.RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

D.RYZ的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

11、下列实验操作能得出相应钴论的是

12、某离子反应中涉及H2OClO-NH4+H+N2Cl-六种微粒。常温条件下反应时,溶液pH 随时间变化的曲线如右图所示。下列判断错误的是

A.该反应的氧化剂是ClO-

B.该反应中有两种离子生成

C.该反应生成1mol氧化产物时,转移的电子为6 mol

D.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 : 3

13、将0.5 mol/LNa2CO3溶液与a mol/L NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是

A. cNa+)>2cCO32-+cHCO3-+cOH-

B. cNa+=cCO32-+cHCO3-+cH2CO3

C. cNa+)>cHCO3-)>cCO32-)>cOH-)>cH+),则一定a>0.5

D. cCO32-+2cOH-=2cH++cHCO3-+3cH2CO3),则可确定a=0.5

26(15 分〉某化学兴趣小组在实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3

1)装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是________

2)装置b的作用是_______

3)实验结束后,装置d中的溶质有NaOHNa2CO3,还可能有________(填化学式)

4)装置c中反应的化学方程式为_____________

5)实验结束后,装置c的溶液中溶质主要是Na2S2O3,还含有Na2CO3Na2SO3等成份。为了证明Na2CO3的存在,设计如下实验。

供选试剂:A.品红溶液;B.酸性高锰酸钾溶液;C. BaCl2溶液;D.澄清石灰水;E.稀硫酸

C中溶液少许,滴加足量___________(填试剂标号)。

将①产生的气体依次通过________(填试剂标号〉,实验现象和结论为_______

27(15分)重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的氧化剂,工业上以铬铁矿(含有Cr2O3FeOAl2O3SiO2等)为原料制备重铬酸钾的流程如下。

已知:NaFeO2遇水强烈水解。

请回答下列问题:

(1) 将矿石粉碎的目的是_________

(2) 高温灼烧后产物中含有NaFeO2Na2CrO4等成份,写出生成Na2CrO4的化学方程式_______

(3) 滤渣1中有红褐色物质,写出生成该物质的离子方程式_________

(4) 滤渣2中主要成分是A1(OH)3 ______

(5)酸化”反应的离子方程式为2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O。在25时,取Na2CrO4溶液进行酸化实验,测得部分实验数据如下:

表格中b=_____;若反应达到平衡时,溶液的pH=1,则该反应的平衡常数K=_____

(6)简要说明Na2CrO7溶液中加入KCl固体,“结品”析出K2Cr2O7晶体的原因_______

28(13分)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。

(1)在海洋碳循环中,通过右图所示的途径固碳。

写出钙化作用的离子方程式: __________

同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O 18O标记光合作用的化学方程式如下,将其补充完整。_____+_____ (CH2O)x+x18O2+ xH2O)

(2)工业上常用高浓度K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,并将CO2富集,其装置如下图。在阳极区发生的反应包括____H++HCO3-=H2O+CO2。简述CO32-在阴极区再生的原理:______________

(3)将上述富集的CO2和甲烷重整制合成气(COH2)CO2资源化利用的有效途径。合成气用干制备甲醇的反应为:2H2(g) +CO (g) CH3OH(g) H=-90.l kJ/mol

T时,容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下表。

根据上表信息填空(填写“>”“< 或“=):

① 2c1____c3;② |x|+|y|______90.1;③2p2____p3;④α12____1

35[化学一选修3:物质结构与性质](15)

太阳能电池板材料除单品硅外,还有含铜、铟、镓、硒等元素的化学物质。

(1)基态硅原子的价电子轨道表达式______

(2)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取____杂化方式,硅烷的沸点与相对分子质量的关系如下图所示现这种变化的原因是_________

(3)硒和硫同为VIA族元素,与其相邻的元素有砷和溴,则三种元素的电负性由小到大的顺序为____(用元素符号表示)。

(4)气态SeO3分子的立体构型为_________,与SeO3互为等电子体的一种阴离子为_______(填化学式)

(5)CuCl的盐酸溶液吸收CO形成氯化羰基亚铜[CuCl(CO)2 • H2O,通常形成二聚体,结构示意图如下]。则该化合物中与Cu+形成配位键的原子是_________

(6)—种铜金合金晶体具有面心立方最密堆枳结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中铜原子(Cu)与金原子(Au)个数比为 ____________,若该晶体的晶胞棱长为a nm,则该合金密度为________(列出计算式,不要求计算结果,阿伏加徳罗常数的值为NA)

36[化学—选修5:有机化学基础](15)

A的产量可以用来衡量—个国家的石油化工发展水平。用A为原料可以合成一种醚类香料和一种缩醛类香料。具体合成路线如下图所示(部分反应条件略去):

回答下列问题:

(1)A的名称是_______,图中缩醛的分子式是_______________

(2)B的结构简式为__________C中含有的官能团名称是________________

(3)D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应。反应⑤的化学方程式为_______________

(4)反应⑥的反应类型是__________________

(5)写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式:______________

a.含有苯环和 结构;b.核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为3221

(6)参照 的合成路线,设计一条由2-氯丙烷制备 的合成路线(注明必要的反应条件)________________

参考答案

7-13DBCAC DD

26.1)圆底烧瓶 1分) 2)用作安全瓶,防倒吸(2分) 3Na2SO32分)

4Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO22分) 5)①E2分) BAD KMnO4溶液颜色变浅,品红溶液不褪色,澄清石灰水变浑浊,则C溶液中含有Na2CO3。(4分)

27.15分)(1)增大反应物接触面积,提高原料的利用率(2分)

22Cr2O3+3O2+8NaOH 4Na2CrO4+4H2O

3FeO2-+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-2分)

4H2SiO32分)

51.0×10-22分) 9.5×1042分)

6)在此温度下,K2Cr2O7的溶解度较小(2分)

28.13分)(1)①2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O2分) xCO2 2分)

24OH- -4e- =2H2O+O22分)HCO3-存在电离平衡:HCO3-H++CO32-,阴极H+放电浓度减小,平衡右移,CO32-再生(或阴极H+放电OH-浓度增大,OH-HCO3-反应生成CO32-)3分)

3)①<1分) =1分) >1分) <1分)

35. [化学—选修3:物质结构与性质]15分)

12分) 2sp31分) 硅烷为组成和结构相似的分子晶体,硅烷的相对分子质量越大,分子间范德华力越强(2分) 3As<Se<Br1分) 4)平面三角形(1分) CO32-NO3-SiO32-2分) 6312分) 2分)

36. [化学—选修5:有机化学基础]15分)

1)乙烯(1分) C10H12O21分) 2CH3OH2分) 羟基(1分)

32分) 4)氧化反应(1分)

52分)2分)

63分)


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