2017年福建省厦门第一中学高三12月月考化学试题 - 在线阅读版

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厦门第一中学2017届高三12月月考化学试题

可能用到的相对原子质量H-1 Mg-24 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Co-59 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137 Pb-207

第Ⅰ卷(选择题 共50分)

一、选择题(1-10题,每小题2分;11-20题,每小题3分;共50分,每小题只有一个正确答案)

1. 下列说法不正确的是

A.钠、钾着火时,不能用干粉灭火器灭火

B.氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是较好的耐火材料

C.石英是制造光导纤维的原料。也是常用的半导体材料

D.在汽车尾气系统中装催化转化器,可降低尾气中CONOX等的排放量

2. 甲、乙、丙三种物质有如右图转化关系:则甲不可能是

AAl2O3     BNH4Cl      CCO2       DSiO2

3. NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A.常温常压下。28g N2所含电子数为10NA

B.46g 钠充分燃烧时转移电子数为2NA

C.0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+离子数小于0.1NA

D.密闭容器中2mol NO1molO2充分反应,产物的分字数为2NA

4. 在催化剂作用下,H2O2发生分解,其反应能量随反应的进程变化如右图。下列说法正确的是

A.H2O2分解反应的△H>0

B.催化剂的加入使反应的热效应减小

C.催化剂的加入提高了H2O2的分解率

D.催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能,来提高H2O2分解速率

5. 下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2-甲基丁烷也称异丁烷

B.由乙烯生成乙醇属于加成反应

C.C4H9Cl3中同分异构体

D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

6. 某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+NH4+Cu2Ba2Al3CO32-ClOHNO3-向该溶液中加入铝粉,只放出H2则溶液中能大量存在的离子最多有

A3 B4 C5 D6

7. 下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项

实验目的

分离方法

原理

A

除去CO2中的HCl

通入饱和Na2CO3溶液

HClNa2CO3溶液反应生成CO2

B

除去乙醇中少量的乙酸

加入足量生石灰蒸馏

乙醇和乙酸钙的沸点相差较大

C

除去KNO3固体中混杂的NaCl

冷却热饱和溶液重结晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

分离乙酸乙酯和乙醇

用分液漏斗分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

8. 一定条件下,等物质的量的N2(g)O2(g)在恒容密闭容器中发生反应:N2(g)O2(g) 2NO(g),下图曲线a表示该反应在温度TN2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A.曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行

B.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

C.温度T下,该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化

D.温度T下,该反应的平衡常数K=/c02

9. 已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-2Fe3++2I-=2Fe2++I2,向FeI2FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中,不正确的

A.还原性:I-Fe2+Br-

B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol

C.当通入1 mol Cl2时,溶液中已发生的反应为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

D.原溶液中:nFe2+):nI-):nBr-=213

10. 常温下,将一定浓度的HAHB分别与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,记录如下表:

混合后的溶液

加入的酸

酸的浓度(mol/L

混合后溶液的pH

HA

0.1

8.6

HB

0.12

2

下列说法中正确的是

AHA是强酸,HB是弱酸

B.升高温度,溶液②cB/cNa)中增大

C.溶液①中离子浓度的关系:cA)>cNa)>cOH)>cH

D.溶液②中离子浓度的关系:cNa)+cH)+cB)=0.12 mol·L1

11. 柠檬中含有的柠檬酸(其结构简式如下)对鲜切苹果具有较好的保鲜效果,可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。下列说法不正确的是 

A.柠檬酸的分子式是C6H8O7 

B.柠檬酸是易溶于水的有机物 

C1mol柠檬酸足量的钠反应生成2.0mol的氢气 

D.柠檬酸只能发生取代反应 

12. 最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到COO在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下,下列说法中正确的是

ACOO生成CO2是吸热反应 

B.在该过程中,CO断键形成CO

CCOO生成了具有极性共价键的CO2

D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示COO2反应的过程 

13. XYZMR为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

A.简单阳离子半径:X< R B.最高价含氧酸的酸性:Z < Y

C.M的氢化物常温常压下为气体 D.XY可以形成正四面体结构的分子

14. 某同学进行下列实验:

装置

操作

现象

将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中,然后将铜片放入烧杯A后,立即用烧杯B罩住

烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体;一段时间后,红棕色气体消失,烧杯AC中的液体都变成蓝色

下列说法合理的是

A.烧杯A中发生反应:3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

B.红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关

C.烧杯C中溶液变蓝只与NO2C中溶液发生反应有关

D.若将铜片换成铁片,则C中的液体也可能变蓝

15. 气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感期。下图为电池的工作示意图:气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是

 

A.上述气体检测时,敏感电极均作电池正极

B.检测Cl2NO2体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同

C.检测H2SCO体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同

D.检测H2S时,对电极充入空气,对电极上的电极反应式为O2 + 4e= 2O2

16. 在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是

Aab两处的混合气体成分含量相同,温度不同

Bcd两处的混合气体成分含量相同,温度不同

C.热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体

Dc处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

17. 根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是

已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)ClHCl气体等。

A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗2. 24 L Cl2

D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题

18. 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:

已知:控制溶液pH4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2Mg2不沉淀。

该同学得出的结论正确的是

A.根据现象1可推出该试液中含有Na

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象34可推出该试液中含有Ca2,但没有Mg2

D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2

19. 100℃时,将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中,发生如下反应:

2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0.监测反应获得如下数据:

时间/s

0

20

40

60

80

nNO2/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

nN2O4/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

下列说法正确的是

A.0-20s内,v(NO2)=0.005mol/(L·s)

B.59s时,c(NO2)一定大于0.12mol/L

C.若仅将起始时充入NO2的量增至0.80mol,则该反应的平衡常数K>25/9

D.若上述反应在120℃时进行,则反应至80s时,m(N2O4)<0.08mol

20. H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配制一组cH2C2O4+cHC2O4-+cC2O42-=0.100mol•L-1H2C2O4NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.PH=2.5的溶液中:cH2C2O4+cC2O42->cHC2O4-

B.cNa+=0.100mol•L-1的溶液中:cH++cH2C2O4=cOH-+cC2O42-

C.cHC2O4-=cC2O42-)的溶液中:cNa+>0.100mol•L-1+cHC2O4-

D.PH=7的溶液中:cNa+>2cC2O42-

第Ⅱ卷(非选择题 共50分)

21. 8分)ABCD均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图a所示(部分产物已略去)。

1)若A为非金属单质,D是空气的主要成分之一。请写出B的电子式   

2)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应C+D B的离子方程式为:

3)若A为强碱,D为气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中一段时间,其pH变化如图b所示,则其pH变化的原因是

4)若C常温下为淡黄色固体,96g C在氧气中充分燃烧,放出891.69KJ的热量,请写出C燃烧的热化学方程式:

22.12分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置(夹持仪器已略去)制备KClO溶液,并通过KClO溶液与FeNO33溶液的反应制备K2FeO4

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液;②在0℃5℃、强碱性溶液中比较稳定;③在Fe3FeOH3催化作用下发生分解;④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成FeOH3O2

请回答下列问题:

1)仪器CD中都盛有KOH溶液,其中CKOH溶液的用途是_________________

2Cl2KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO,需要将反应温度控制在05℃下进行,在不改变KOH溶液浓度的前提下,实验中可以采取的措施是__________________

3)在搅拌下,将FeNO33饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4,写出该反应的化学方程式___________;该操作不能将KClO饱和溶液滴加到FeNO33饱和溶液中,其原因是______________

4)制得的粗产品中含有FeOH3KCl等杂质。一种提纯方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L1KOH溶液中,用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤23次后,在真空干燥箱中干燥。

第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是(填化学式)_____________________

晶体用乙醇洗涤的原因是__________________

23.18分)煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一,其工艺流程简图如下:

1)反应IC(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol-1

通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用:

若反应Ⅰ在体积不变的密闭容器中进行,下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是

2)反应IICO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = −41 kJ·mol-1。下图表示不同温度条件下,煤气化反应I发生后的汽气比(水蒸气与原料气中CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。

判断T1T2T3的大小关系:

若煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比为0.8,经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后,得到COH2的物质的量之比为1:3,则反应Ⅱ应选择的温度是 (填“T1”“T2或“T3)。

3)① 甲烷化反应Ⅳ发生之前需要进行脱酸反应Ⅲ。煤经反应Ⅰ和Ⅱ后的气体中含有两种酸性气体,分别是H2S

工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐,该反应的化学方程式是

4)已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) ∆H1 = −41 kJ·mol−1

2H2(g) +O2(g) 2H2O(g) ∆H2 = −484 kJ·mol−1

CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + H2O(g) ∆H3 = −802 kJ·mol−1

反应IVCO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) ∆H

5)一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)

A电极反应式为__________________________________

该储氢装置的电流效率η________=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%,计算结果保留小数点后1)

24.12分)钴(Co)及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。

已知钴属于铁系元素,其单质与化合物的性质与铁相似,其常见化合价有+2和+3。请回答下列问题:

1)在空气中加热CoCO3可得到黑色Co3O4,写出该反应的化学方程式_______________

2Co3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体,写出该反应的离子方程式______________

3)常温下,CoCl2溶液在碱性条件下可以得到粉红色CoOH2沉淀。已知当溶液中某离子的浓度

105mol·L1时,就认为该离子不存在,Ksp1.0×1015mol3·L3。若要使

0.1 mol·L1CoCl2溶液中的Co2完全沉淀,则溶液pH的控制范围为____________

4CoOH2具有较显著的两性,在浓的强碱溶液中可以形成2,写出CoOH2酸式电离的电离方程式_______________

5CoOH2在空气中加热时,样品质量随温度变化的曲线如下图所示,通过分析计算确定:

1000℃时,固体的成分为_____________

400℃时的产物(其中Co的化合价为+2、+3),用480 mL5 mol·L1盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和448 L(标准状况)黄绿色气体。则该钴氧化物中nCo2) :nCo3)=__________




第Ⅰ卷(选择题 共50分)

一、选择题(1-10题,每小题2分;11-20题,每小题3分;共50分,每小题只有一个正确答案)

1-10CBBDB CBCCD 11-20DCBDB BDCDB

第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)

21.8分)

12分)

23Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑2分)

32HSO3-+O2=2H++2SO42-2分)

4S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H=-297.23KJ/mol 2分)

22.12分)

1)和氯气反应制备KClO2分)

2)装置C加冰水浴冷却(2分)

32FeNO33 + 3KClO +10 KOH = 2K2FeO4 +3KCl + 6KNO3+5H2O 2分) 生成的K2FeO4Fe3+催化作用下会发生分解(2分)

4)①FeOH31分) K2FeO4 1分)

乙醇挥发时带走水分,防止K2FeO4与水发生反应(2分)

23.18分)

1)①氧气与碳发生燃烧反应放热,放出的热被可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)吸收利用,促进反应正向移动 (2分)

abcd2分)

2)① T1<T2< T3 2分)

 T3 1分)

3)①CO21分)

K2CO3 + H2S = KHS + KHCO3 2分)

4-207 kJ·mol-1

5)①C6H66H6e=C6H122H2e=H2(各2分)64.3%2分)

24. 16CoCO3+O2 2Co3O4+ 6CO22分)

2Co3O4 + 8H+ + 2Cl- =3Co2+ + Cl2↑ + 4H2O 2分)

3)≥9 2分)

4Co(OH)2+2H2O 2-+2H+2

5) ①CoO2) ②3∶22

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