2017年湖南省郴州市高三第二次教学质量监测化学试题 - 在线阅读版

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郴州市2017届高三第二次教学质量监测 化学

可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 N:14 Na:23 S32 Fe:56 Cu:64


一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分)

1.在下列变化:①大气固氮,②硝酸银分解,③实验室制取氨气。按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是

A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①②

2.下列有关物质的性质与用途有对应关系的是

ASi有良好的半导体性能,可以用于制备光导纤维。

B.氨气具有还原性,可用作制冷剂

CNa2O2呈浅黄色,可用作潜水艇中的供氧剂

D.明矾水解形成Al(OH)3胶体,可用作水处理中的净水剂

3.下列有关NA的说法正确的是

A.标准状况下,将2.24L Cl2溶于水,可得到HC1O分子的数目是0.lNA

BNAFe(OH)3胶体粒子的质量为107g

C8.0gCu2SCuO的混合物中含有铜原子数为0.lNA

D2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于0.lNA0.2NA之间

4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在0.01mol- L-1Ba(OH)2溶液中:Al+NH4+NO3-HCO3-

B0.1 mol/LFeCl2溶液中:H+Al3+SO42-ClO-

C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:NH4+K+Cl-I-

D.由水电离产生的c(H+)=l×l0-3mol/L的溶液中:Na+B a2+NO3-Cl-

5.下列离子方程式书写正确的是

ANaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO42-沉淀完全:

2Al3++ 6OH-+ 3SO42-+ 3Ba2+= 2Al(OH)3↓+3BaSO4

BNH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应:NH4++ OH-= NH3·H2O

C.稀H2SO4Na2S2O3溶液共热:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

D.过量Cl2通入FeI2溶液中:3C12+2I-+ 4Fe2+= 4C1-+I2+4Fe3+

6.下列实验能达到实验目的是

A.检验淀粉的水解是否水解完全,取水解后的溶液加入I2观察溶液是否变蓝色。

B.苯的溴代反应,用溴水与苯混和加入铁粉

CFe(NO3)2Fe2+的检验是在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后加入KMnO4溶液,观察Fe(NO3)2溶液是否褪色。

D.铝热反应的实验中,将氧化铁与铝粉混合后,插入用砂纸打磨的镁条,用燃烧的小木条点燃镤条。

7.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸

白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸

所得沉淀为BaSO3,后转化BaSO4

B

浓硫酸滴人蔗糖中,并搅拌

得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体

该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性

C

FeCl2溶液中加入足量 FeI2出现红褐色沉淀和无色气体

出现红褐色沉淀和无色气

FeCl2溶液部分变质

D

向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水

溶液变蓝

还原性:I->Fe2+

8.实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是

AN2既是氧化产物又是还原产物

B.每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol

CNH4Cl中的氮元素被还原

DNaNO2是还原剂

9.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,进程的变化示意图。下列说法正确的是

A.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率

Ba表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率

C.改变催化剂.既能改变反应热.也能改变活化能

D.该反应可自发进行

10.有机物M的结构简式如图所示.下列谠法中正确的是

AM中不含有手性碳原子

BM中所有碳原子均可能在同一平面

CM可以发生加成、取代、消去等反应

D1mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应

11.有机物甲是一种含有一个六元环结构的化合物,其分子式为C7H12O2,在酸性条件下可以发生水解,且水解产物只有一种,又知甲的分子中含有两个甲基,则甲的可能结构有

A6B10C11D12

12. 某固体混合物可能由Al2(NH4)2SO4MgCl2FeCl2AlC13中的两种或多种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物,下列说法正确的是

A.一定含有Al,其质量为4.5g

B.一定不含FeCl2,可能含有MgCl2AIC13

C.一定含有MgCl2FeCl2

D.一定含有(NH4)2SO4MgCl2,且物质的量相等

13.工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是

A.在ABC三点时,V()=v(),在D点时V(正)>v()

BABC三点的平衡常数一定不相同

C.升高温度可以加快化学反应速率,有利于平衡向正反应方向移动

D.一定温度下,保持容器体积不变,向平衡体系中通人稀有气体,压强增大,平衡不移动

14. 常温下,向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)所示。根据图示判断,下列说法正确的是

A.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系: c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

B.等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积2:1混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大

CNaHA溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

D.向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中,pH可能减少

15.我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验,最大深度达到7062米,并安全返同。其动力电源是Al-Ag2O电池,原理如图所示。下列说法中正确的是

AAl电极是该电池的正极

BAgAg2O/Ag电极上发生氧化反应

C.该电池负极反应是 2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

DAg2O/Ag电极附近溶液中的pH减小

16FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3Fe2(SO4)3NO2N2O4NOH2O,当NO2

N2O4NO的物质的量之比为1:1:1时,实际参加反应的FeSHNO3的物质的量之比为

A. 1:6 B.1:7 C.2:11 D.16:25

二、非选择题(共5小题52分)

17.(12分)(I)ABCDEFG均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素.FG位置相邻.G是同周期元素中原子半径最小的元素。

请用化学用语回答:

(1)AD形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸,写出该强酸酸式钠盐水溶液的电离方程式为:________________

(2)用电子式表示化合物E2D2的形成过程:________________

(3)l0lkPa25℃下,14g气态B2A4D2中完全燃烧,放出QkJ热量,则B2A4的燃烧热的热化学方程式为:________________

(Ⅱ)ABCX均为常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产品已略去)

试同答:

(4)X是强氧化性单质,则A不可能是___________

a.H,S b. NH3 c.Na d.Zn e.CH3CH2OH

(5)X是金属单质,向C的水溶液中滴人AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀.则C的化学式为________________

(6)ABC为含某金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B.则B的化学式为______________

18.(12分)(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业上用COH2在一定条件下制备CH3OH的反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),在体积为1L的恒容密闭容器中,充人2molCO4molH2,一定条件下发生上述反应,测得CO(g)CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

从反应开始到l0min,用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____________

下列说法正确的是____________(填字母序号)。

A.达到平衡时,H2的转化率为65%

B5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.达到平衡后,再充人氩气,反应速率减小

D2minv()>v()2minv()<v()

(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下:

:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol

:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol

计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol

K1K2K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数,该平衡常数K=____(用K1K2K3表示)。

对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2产率的是_____。(填字母)

A.降低体系的温度 B.压缩容器的体积

C.增加CaO的量 D.选用适当的催化剂

(3)甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物,镍作电极,用Li2CO3Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_________

19.(10分)侯德榜是我国制碱丁业的先驱,他根据氨碱法制碱的缺点提出用饱和的NaCl溶液、CO2NH3反应制取纯碱的联合制碱法。某学校课外活动小组根据侯氏制碱法的原理在实验室模拟制碱。请同答下列问题:

(1)写出实验室制取NH3的化学方程式:_______________

(2)上图B中的a接装置图_________(填图A或图C

(3)用离子方程式表示装有饱和食盐水的集气瓶中的现象:______________________

(4)水槽中的冷水的作用除了可以增加气体物质在溶液中的溶解度外还有一个重要作用是:_____________

(5)Bc的作用是:_____________

20.(10分)M是一种重要材料的中间体,结构简式为: ;合成M的一种途径如下:

A~F分别代表一种有机化合物,合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知:①Y的核磁共振氢谱只有1种峰;

两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定,易脱水;

请同答下列问题:

(1)Y的结构简式是___________ D中官能团的名称是_____________

(2)步骤①的反应类型是________________

(3)步骤③的化学方程式为_____________,

(4)步骤⑦的化学反应方程式是_________________

(5)M经催化氧化得到X(C11H12O4)X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为_______

a.苯环上只有两个取代基,苯环上的一氯代物有2

b.水解只生成芳香醇和二元酸,且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰

21.(8分)兰尼镍是一种带有多孔结构的细小品粒组成的镍铝合金,被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiSFeSSiO2等)为原料制备兰尼镍的T艺流程如下图所示:

(1)在形成Ni(CO)4的过程中,碳元素的化合价没有变化,则Ni(CO)4中的Ni的化合价为________

(2)已知红土镍矿煅烧后生成固体产物为Ni2O3Fe2O3,而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+,写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式____________

(3)“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构,从而增强对氢气的强吸附性,此过程中发生反应的离子方程式为__________

(4)浸出液B可以回收,重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程:浸出液B→_______________

(示例: )


一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分共48分)

1-5 ADCDC 6-10 ADADC 11-16 BDCBCB

二、非选择题(共5小题52分)

17.(每空2分共12分)

(1) NaHSO4=Na++ H++ SO42-(写成HSO4-也给分)

(2)

(3)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-2QkJ/mol(有错就不给分)

(4)d (5) FeCl2 (6) Al(OH)3

18.(每空2分,共12分)

(1)①0.3mol/(L·min);(无单位不给分) ②B

(2) ①-90.3 K1·K2·K3②A

(3)CH3OH - 6e-+3CO32-= 4CO2↑+2H2O

19.(每空2分共10分)

(1) Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑ +2H2O

(2)A (3) CO2+NH3+Na++ H2O=NaHCO3↓+NH4+

(4)降低产物NaHCO3的溶解度,便于析出。

20.(共10分)

12分);羧基(1分);(2)消去反应(1分);

32分);

42分);

52分)。

21.(每空2分共8分)

(1)0 (2)2Ni2O3+4H2SO4=4NiSO4+O2↑+4H2O

(3)2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2

(4) (没写冰晶石给分)


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