2017年安徽省淮北市高三上学期第一次模拟考试化学试题 - 在线阅读版

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淮北市2017届高三上学期第一次模拟考试

化学试题

满分100分,分为第1卷(客观题)和第Ⅱ卷(主观题)

相对原子质量(原予量):H l C 12 0 16 N 14 Na 23 Mg 24 S32 Fe56 Cu 64

I卷(选择题 共48分)

本卷共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一项符合题目要求

1.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是

A.大量排放含氮、磷的生活污水可使水体富营养化

B.“曾青得铁,则化为铜”是描述金属间的置换反应

C.光化学姻雾的形成主要与硫氧化物的排放有关

D.硅是光伏太阳能电池的光电半导体材料

2.实验室中药品的保存有一定的要求。下列做法不正确的是

A.液溴需用少量水液封 BNaOH固体最好盛放在塑料瓶中

CFeSO4溶液需加入少量硫酸和铁粉 D.浓硝酸用带橡胶塞的棕色细口瓶盛放

3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法一定正确的是

A0.1mol FeCl3能形成的胶体粒子数为0.1NA

B.常温下1L pH=12氨水中含有OH-数目为0.O1NA

C0.1mol02完全反应时,转移的电子数为0.4NA

D12克碳单质中所含的共价键数为2NA

4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

ApH=12的溶液中:Al3+Na+CH3COO-S032-

B.无色溶液中:Cu2+Ca2+HSO3-N03-

C.新制氯水中:NH4+Fe3+SO42-Cl-

D.磷酸溶液中:Ba2+Mg2+C032-Br-

5.下列离子方程式书写正确的是

A.向酸性KlO3溶液中加入KI溶液:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

BFeS除去污水中的微量Hg2+FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

CNaHC03溶液呈碱性:HC03- +H20C032--+H3O+

DAlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H20=Al02-+4NH4++2H2O

6.利用反应:B(OCH3)3+4NaH=NaBH4+3CH30Na制备NaBH4。下列说法不正确的是

ANaBH4的电子式为

B.该反应在无水环境中进行

CNaBH4是很好的还原剂,常用于有机合成

D1 molNaBH4与水充分反应可生成标况下44.8LH2

7.下列实验操作和现象,得出的结论正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体

试纸变红

气体呈碱性

B

铁粉中加入新制氯水,充分反应后,滴入KSCN溶液

溶液呈红色

铁粉被氧化成Fe3+

C

Mg(OH)2的上层清液中滴加MgCl2溶液

沉淀变成白色

Qc[Mg(OH)2]<Ksp [ Mg(OH) 2 ]

D

将少量溴水分别滴入FeCl2溶液、Nal溶液中,再分别滴加CC14,振荡静置

下层分别为无色和紫红色

氧化性:Br2>Fe3+>I2


8.短周期元素QWXYZ在元素周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是

A.离子半径的大小顺序为r(Q-)>rW2->r(Z3+)>rY2-

BXQ的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

CY氢化物的沸点比W氢化物的沸点高

DXZWQ的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应

9.下列有关概念和原理的说法正确的是

A.酸和碱反应只能生成盐和水

B ,此过程为化学变化

C.金属主要发生吸氧腐蚀,其本质是被氧化

DNa2O2的水溶液能导电,所以Na202是电解质

10. 人工光合作用能够借助太阳能,用CO2H2O制备CH4的原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A.该装置是原电池

BGaN催化剂表面发生氧化反应,溶液酸性增强

C.电子从GaN催化剂经导线转移到Cu催化剂

DCu催化剂表面的反应是CO2+8H++8e-=CH4+2H20

11.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是

A.实验事制氢气时,加入少量NaN03固体,不影响反应速率

B.锌片分别与等pH的醋酸、硫酸反应,平均反应速率相等

C.升高温度后,吸热反应的速率加快,放热反应的速率减慢

D.纳米铁粉在空气中自燃,是因为纳米铁粉的表面积大

12. 下列对实验室突发事件的处理,合理的是

A.日光灯管破碎,只需收集散落的汞即可

B.金属镁失火,应采用泡沫灭火器灭火

C.钡离子中毒,可以通过服用碳酸钠溶液解毒

D.烧碱溶液溅到皮肤上,应立即用大量的水冲洗

13. 1914年报道的第一种常温离子液体硝酸乙基铵[(C2H5NH3)N03],是通过HNO3C2H5NH2反应制得,其熔点为12℃。下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

A.常温下能导电 B.水溶液呈碱性

C.是共价化合物 D.能与NaOH反应产生NH3

14. 已知反应:2NO2(红棕色) N204(无色) △H<O。将一定量的N02充入注射器中并密封,改变活塞位置的过程中,气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法不正确的是

Ab点达到平衡状态

Bb点与a点相比,c(N02)c(N204)均减小

Cd焦:v(正)<v(逆)

D.若在c点将温度降低,其透光率将增大

15. 常温下,用O.lOmol·L-lNaOH溶液,分别滴定40.OOmL浓度均为0.lOmol·L-lCH3COOH

溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A.点①和点②所示溶液中: c(CH3COOH)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COO-)

B.醋酸的滴定终点是③

C.滴定CH3COOH过程中不可能出现: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(0H-)

D.滴定HCN过程中可以用酚酞试液指示终点

16. 2L密闭容器中加热0.1molN2O5,发生反应:N205(g) N2O3(g)+O2(g)N2O3(g)

N2O(g)+O2(g)。达到平衡时,n(N203)0.02mol,n(02)0.14mol,c(N20)

A.0.07mol·L-1 B.0.06 mol·L-1 C.0.04 mol·L-1 D.0.03 mol·L-1

II卷(非选择题,共52分)

17(10分)二氧化硫在生产和生活中有重要的应用。

1)二氧化硫及制品有_______性,是造纸、印染常用的脱色剂。

2SO2具有显著的抗氧化作用,体现了______性,能______氧化酶的活性,可有效地减少去皮马铃薯和苹果的酶促褐变。

3)在催化剂作用下,烟道气中的SO2CO反应回收得到硫单质,请写出该反应的化学方程式______________

4)一种单色二氧化硫荧光的检测机理:SO2+hγ1(紫外光)→SO2+SO2+→S022 (荧光),通过检测二氧化硫发射的荧光强度,从而测量二氧化硫气体的浓度。SO2在该过程中的变化属于________变化,SO2+表示二氧化硫的_______态。

(5)微量的二氧化硫可用如图所示的一种二氧化硫传感器检测。其原理是在0.42V下还原SO2生成S2O42-。请写出阴极反应式:_____________

18.12分)以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量的Fe2O3等杂质)为原料制备无水氯化镁的一种工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)700℃轻烧菱镁矿过程中,碳酸镁分解的化学方程式_____________

(2)浸取过程中主要反应的化学方程式_______________

(3)工艺流程中可循环利用的物质化学式为_________。检验MgCl2·6NH3已完全分解的方法为______________

(4)流程中采用煅烧MgCl2·6NH3而不是煅烧MgCl2·6H2O来获得MgCl2的原因是_________

(5) MgCl2在氨水中能与H2O2反应生成漂白剂MgO2.写出该反应的化学方程式________

19.12分)乙烯是重要的有机化工原料,某研究性小组研究了不同的制取乙烯的方法。

(1)乙烷催化脱氢制乙烯:C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)

已知键能数据如下表:

该反应的△H________kJ/mol

在一定温度和压强下,将0.02mol乙烷投入到容积为1.0L的恒容的密闭反应装置中。在催化剂作用下,C2H4的物质的量随时间变化的曲线如图所示:则08sC2H6的平均反应速率为________mol/(L·min),请计算此条件下该反应的平衡常数Kc_________

若采用恒温恒压装置,向平衡混合物中通入适量N2C2H6的转化率将____(填“减小”、“增大”、“不变”)。

(2)氯乙烷制取乙烯C2H5 Cl(g) C2H4(g)+HCl(g) △H >0

其他条件不变,下列与该反应活化能有关的图像正确的是____

如下图所示,该反应的速率常数K和温度T满足线性方程 ,则该反应的活化能Ea______kJ/mol

20.(14分)硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种稳定的还原剂,其制备流程如下:

(1)硫酸浓度过大,反应过快同时会使FeSO4溶液中混有____(填离子符号)。

(2)铁粉中混有少量PS等元素,反应过程中产生的气体有刺激性气味,实验中应采取的措施_________________

(3)铁粉未完全反应,就得趁热过滤,下图中合适的过滤装置是________

几种物质的溶解度(g /100 gH2O)

(4)利用FeSO4(NH4)2SO4制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的原理是____(用化学方程式及必要的文字说明)。

(5)(NH4)2SO4晶体加入到FeSO4滤液中,加热搅拌至全部溶解,再_______至溶液表面有晶膜出现时,静置冷却结晶,抽滤,用少量________洗涤晶体23次,将晶体放在表面皿上晾干,最终得到的产品质量为19. 6g,本次实验产率为________(本次实验使用4.0g铁粉,剩余0.4g未反应)。








1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C

D

B

C

B

D

B

A

C

A

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14

15

16





D

D

A

B

A

D





17.(14分)每空2

1)漂白性

2)还原性 ,抑制

3SO2 +2CO S +2CO2

4)物理,激发

52SO2 +2e= S2O42-

18.(12分)每空2

1MgCO3 MgO+CO2

2MgO+H2O+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O(其它合理答案也给分)。

3NH3 前后两次称量质量不变(恒重法或检验氨气)

4MgCl2能与水发生水解,煅烧MgCl2·6H2O最终得到的是MgO

5MgCl2 + H2O2 +2 NH3·H2O = MgO2 +2NH4Cl +2H2O

19.(12分)每空2

①124

②1.5×10-3 0.019(有无单位均给分)

③增大

④C

⑤2.4×105

20.(14分)每空2

⑴Fe3+

在通风橱里进行(合理答案即给分)

⑶B

由于(NH4)2Fe(SO4) 2·6H2O溶解度较小,发生

FeSO4 +(NH4)2SO4 +6H2O = (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,析出晶体。

蒸发浓缩,乙醇(合理答案即给分),77.8%

——

·8·


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