2017年上海市长宁、嘉定区高三“一模”考试化学试题 - 在线阅读版

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长宁区、嘉定区2016学年第一学期

高三化学教学质量检测试卷

(满分100分,考试时间60分钟)

请在答题卷上答题

相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5

一、选择题(本题共40分,每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卷上)

1.下列物质属于电解质的是

ACl2 BKNO3 CSO2 DAl

2.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是

A.氯原子的电子排布式3s23p5 BCl-的结构示意图

C.氯离子的电子式Cl- D.质量数为37的氯原子

3.用盐酸滴定NaOH溶液的实验中,不必用到的是

A.甲基橙 B.圆底烧瓶 C.锥形瓶 D.滴定管

4.不能用勒夏特列原理解释的是

A.使用铁触媒,加快合成氨反应速率

B.过量空气有利于SO2转化为SO3

C.打开汽水瓶盖,即有大量气泡逸出

D .配置FeCl3溶液时,加入少量盐酸

5.关于右图装置工作时的叙述错误的是

A.锌作负极

B.铜片上有气泡产生

C.将电能转化为化学能

D.锌片的电极反应式为:Zn -2e→Zn2+

6.下列反应中,反应物的用量或浓度改变时,不会改变生成物的是

A.铜与硝酸反应 B.明矾溶液与烧碱溶液反应

C.碳酸钠溶液和盐酸反应 D.硫在氧气中燃烧

7AlFe都是重要的金属元素.下列说法正确的是

A.两者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应

C.常温条件下,两种金属都能溶解于浓硫酸中

D.制备AlCl3FeCl3,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法

8.下面是合成氨的简要流程示意图:

沿X路线回去的物质是

AN2H2 B.催化剂 CN2 DH2

9.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是

A.均采用水浴加热 B.制备乙酸丁酯时正丁醇过量

C.均采用边反应边蒸馏的方法 D.制备乙酸乙酯时乙醇过量

10.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是

A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性

B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

11.下列烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代物的有

A2-甲基丙烷 B.异戊烷 C.乙苯 D22 - 二甲基丙烷

12.下列对同系物归纳错误的是

A.同系物都符合同一通式

B.同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团

C.同系物具有相同的最简式

D.同系物的结构相似

13.下列有关实验事实的解释正确的是

A.高锰酸钾溶液中通入SO2后,颜色褪去,SO2表现了漂白性

B.铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2AgNO3混合液先析出Ag,说明Ag+氧化性比Cu2+

C.常温下,将铝片放入浓硫酸中无明显现象,说明铝和冷的浓硫酸完全不反应

D.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性

14.下列物质中含有NA个氯化氢分子的是

A.将lmol H21molCl2光照或点燃后的产物

B6.02×1023HCl气体分子

C.室温下,将1molHCl气体通入100mL水中所得溶液

D.室温下,73gHCl气体

151mol碳在氧气中完全燃烧生成气体,放出393kJ的热量,下列热化学方程式表示正确的是

AC(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJ

BC + O2→ CO2+393kJ

CC (s) + O2 (g)→CO2 (g)-393kJ

DC (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ

16.下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是

A.氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀

B.铵盐受热易分解

C1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红

D .常温下0.1mol/L的氯化铵溶液的pH5

17.下列性质递变不正确的是

A. 酸性: HClO4 >H2SO4>H3PO4 B.半径:Cl-> Na+ >F-

C.热稳定性:HF> H2O> PH3 D.还原性:Cl- < Br- < I-


18.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氨气溶于醋酸溶液:NH3 + H+ →NH4+

B.将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中,H2S +2OH- → S2- + 2H2O

C.向氯化亚铁溶液中加入溴水:Fe2+ +Br2 → Fe3+ + 2Br-

D.碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水:

2HCO3- + Ca2+ +2OH- →CaCO3↓ +2H2O + CO32-

19.丙烯醛(结构简式为CH2=CH-CHO)能发生的化学反应有

加成 消除(消去) 取代 氧化 还原 加聚

A①③⑤⑦ B②④⑥ C①④⑤⑥ D③④⑤⑥

20.对于反应:KClO3 + 6HCl → KCl +3Cl2↑ + 3H2O,若有0.1molKClO3参加反应,下列说法正确的是

A.被氧化的 HCl0.6mol B.转移电子1.806×1023

C.产生气体为6.72L D.还原剂占参加反应HCl5/6

二、(本题共15分)

现有短周期元素ABCDA元素M层上有2对成对电子,DA在周期表中同一主族。由ABD组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂,常温下C单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性,是一种重要的肥料。

21A的原子最外层共有 种不同运动状态的电子,该层电子亚层有 种。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后,充分反应的实验现象:

22.元素ABD组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂,其化学式是 。写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用:

23BC元素形成带一个单位正电荷的离子,写成该微粒的电子式

写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案:

24.元素A与元素D相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能表明这一事实的是

比较最高价氧化物对应水化物的酸性

比较对应气态氢化物的稳定性

一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

A单质的熔沸点明显高于D单质

25C的氢化物固态时属于 晶体,该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是


三、(16分)

工业上用O2HCl转化为Cl2,可减少污染。

26.在传统催化剂并加热条件下可实现该转化:4HCl + O2 2H2O +2Cl2

请标出电子转移的方向和数目 ,该反应表明氧化性:O2 Cl2(选填>”<”或“=”)。若产生3.55g Cl2,转移电子的物质的量为:


已知:新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。

27.新型RuO2催化剂的使用对于平衡常数的影响是: (选填变大了”、“变小了无影响)。实验测得在一定压强下,该反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl—T曲线如下图,则该反应是 (选填放热反应吸热反应没有明显的放热或吸热);AB两点的平衡常数K(A)K(B)中较大的是

28.若其它条件不变,压缩体积使压强增大,则αHCl (选填增大减小不变),并简要说明理由:

29.一定条件下,2升密闭容器中,测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:

min

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(Cl2)/10-3mol

0

1.8

3.7

5.4

7.2

2.0~6.0min内以HCl的变化表示的反应速率

30Cl2用途广泛,写出用Cl2制备漂粉精的化学方程式:

其中漂粉精的有效成分是: (填物质名称),它在空气中易变质的主要原因是:


四、(15分)

工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱。

31.实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子。某粗盐样品(主要含Ca2+Mg2+),提纯该粗盐时,可考虑在粗盐水中加入沉淀剂AB除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出AB的化学式。

A B

32.上述实验操作依次为:取样、 、沉淀、 、加入盐酸调pH 、冷却结晶。


33.以上加入盐酸调pH”目的是

34.写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱反应的化学方程式:

35.氨气与二氧化碳通入的先后顺序是:

因为:

该过程没有析出碳酸钠晶体,其原因是

36.标准状况下,吸收11.2升二氧化碳气体,理论上至少需要1mol/L的氨水体积为 mL


五、(14分)

化合物X是一种有机合成中间体,某研究小组采用如下路线合成X和一种常见的高分子化合物D。首先合成D和乙醇,路线如下:

37.已知A是一种常见的气态烃。写成A分子的结构式 C→D的化学方程式是 ,该反应的类型是:

38.写出化合物B的结构简式 ,实验制取B反应的化学方程式 。乙醇中官能团的名称是


进一步合成X线路如下:


已知:化合物E的结构中有2个甲基

39.写出H→X的化学方程式是

反应类型是

40.若G中混有F,请用化学方法检验F的存在(要求写出简要操作、实验现象和结论)

参考答案

一、选择题(本题共40分,每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卷上)


题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

B

B

A

C

D

D

A

D

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

B

B

A

D

B

B

C

D


二、(本题共15分)

21(共4分)61分)21分);有淡黄色粉末和无色液体生成2分)

  1. 2H2SO4; 催化、吸水。

23、(共3分)1分);

取适量待测液于试管中,加入适量NaOH溶液后加热,若产生无色有刺激性气味的气体,且能使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明溶液中含有铵根离子2分)

24(共3分)O1分)②③2分)

25(共3分)分子1分)H2SO4+2NH3 → (NH4)2SO4 2分)。


三、(16分)

26(共4分)

2分);>1分)0.1mol1分)

27(共3无影响; 放热反应; K(A)

28(共3分)增大1分); 当T ≥ 250时,水为气态,正向是气体分子个数减少的反应,增大压强,平衡右移,αHCl增大2分)

29(共29×10-4mol/Lmin);

30(共4分)2Cl2+2Ca(OH)2→ Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O2分);次氯酸钙1分)

次氯酸钙在空气中容易与二氧化碳反应生成次氯酸,次氯酸不稳定易见光分解,导致漂白粉失效1分)



  1. 15分)

31(共2分)Ca(OH)2CaONa2CO3

323溶解; 过滤; 蒸发;

33(共2分)中和过量的碳酸钠和氢氧化钠;

34(共2分)NaCl+NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2

35(共4分)先通入氨气后通入二氧化碳1分);氨气的溶解度较大,且生成的氨水呈碱性,有利于二氧化碳的吸收2分); 碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大1分)

362分)500


五、(14分)

37(共4分) ; 加聚反应;

38(共4分)CH2=CH2 ; 羟基;

3

9(共3分)

取代反应;

  1. (共3分)取少量待测液于试管中,先加入足量的氢氧化钠溶液,再加入新制的氢氧化铜溶液,加热至沸腾,如有砖红色沉淀产生,则证明G中混有F


——

·10·


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