湖南省湘中名校教研教改联合体高三上学期12月联考化学试题 - 在线阅读版

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湖南省湘中名校教研教改联合体”2017届高三12月联考

I卷(选择题,共48分)

一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A. 减少CO2的排放,可以减少酸雨的产生

B.用SO2漂白纸浆和草帽辫,该过程发生了氧化还原反应

C.明矾净水的原理和“84消毒液的原理不相同

D.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2

2.下列表述错误的是

A.中子数为20的氯原子:

B.碳酸钠水解的离子方程式:CO32-+2H2O OH-+H2CO3

CCH3COOH的电离方程式为:CH3COOH+H2OCH3COO-+ H3O+

D.次氯酸的结构式:H-O-Cl

3.用NA代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是

A. 10. 0g D2OH218O的混合物所含质子总数为5 NA

B.标准状况下,22.4 L己烷含有的共价键数目为19 NA

C1.010.1 molL-1 NaAlO2溶液中含有的氧原子数目为0.2NA

D1mol Na2OBaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

4.某pH=l的工业废液,可能含有以下离子中的若干种:H+Mg2+Ba2+Cl-CO32-SO42-

现取两份100 mL溶液进行如下实验:①第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50 g

第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量不变。根据上述实验,以下推测正确的是

一定存在Mg2+可能存在CO32-一定存在Cl-可能存在Ba2+可能存在Mg2+

A.①③ B.②③ C.③⑤ D.④⑤

5.下列装置能达到实验目的的是

A.①② B.②③ C.①③ D.③④

6.下列除去杂质的实验方法不正确的是

A.除去Cl2中少量HC1气体:通过饱和食盐水后再干燥气体

B.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热

C.除去Fe(OH)3胶体中溶有的少量NaCl:加入适量水后过滤

D.除去CuCl2溶液中少量的FeCl3:加入稍过量的Cu0后过滤

7.下列各组离子能大量共存,且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

8 .有图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下

列说法正确的是

A.MgCl2制取Mg是放热过程

B.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C.常温下氧化性:F2 <Cl2 <Br2 <I2

D.由图可知此温度下MgBr2 (s)Cl2 (g)反应的热化学方程式为: MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2 (g),△H= -117kJ.mol-1

9.已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4 +2HI,将0.1 mol Cl2通入l00mL含等物质的量的HIH2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法正确的是

A. 物质的还原性:HI>H2S03>HC1

BHIH2SO3的物质的量浓度为0.6 molL-l

C.通人0. lmolCl2发生反应的离子方程式为:

5Cl2+4H2SO3+2I-+ 4H2O=4SO42-+I2+l0Cl-+ 16H+

D.若再通人0. 05 mol Cl2,恰好能将HIH2S03完全氧化

10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

1 1.下列叙述正确的是

A.用分液漏斗分离碘和CCl4

B.工业上通过电解氯化镁溶液来冶炼金属镁

C.若右图是在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴人

物质的量浓度相等的H2SO4NaHSO4溶液,其导电

能力随滴入溶液体积变化的曲线图,则①代表滴加

H2SO4溶液的变化曲线,且ad两点对应的溶液均显中性

D.原电池中的发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生

12.图甲为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中正确的是

Aa极要与Y极连接

BN电极发生还原反应,当N电极消耗5. 6L(标准状况下)气体时,则a电极增重64g

C.不论b为何种电极材料,b极的电极反应式一定为2C1- - 2e-=Cl2

D.若有机废水中主要含有乙醛,则图甲中M极发生的电极应为:

CH3CHO+3H2O- l0e-=2CO2+l0H+

13.常见无机物ABCD存在如图转化关系(部分产物已略去),下列说法错误的是

A .BD是空气的主要成分,则A可能用做制冷剂

B.若ABC的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,则C

能用做胃酸中和剂

C.若D为生产生活中用量最大、用途最广泛的金属单质,则

B可能为Fe( N03)2

D.若B具有两性,则D可能为NaOH溶液或盐酸

14.短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大,Y原子核外电子数是X原子最外层电子数的2倍,YW同主族,离子化合物ZY不溶于水。下列叙述正确的是

A.离子半径:W>Y>Z BZ的单质不能与水反应

C.简单氢化物的沸点:W>Y D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:X>W

15.已知XM都是中学教材中的常见元素, (未配平); 下列对两个离子反应通式的推断中,正确的是

n=l,则XO3n-X元素为+5价,X位于周期表第V A

n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

m=l,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

m=2,则在空气中蒸干、灼烧MS04溶液一定能得到MSO4

m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m

A.①③ B.②③ C.①②④ D.④⑤

16.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入2molL-lNaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)关系如图所示,下列说法不正确的是

A .反应前的溶液中,硝酸的物质的量为0.2 mol

BC点对应NaOH溶液的体积为48 mL

C.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为53

DD点与A点沉淀物质的量的差为0. 02 mol

第Ⅱ卷(非选择题,共5 2分)

二、非选择题(本题共4道小题,共52分。)

17.12分)下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题:

(1)Z元素在周期表中的位置为

(2)下列事实能用于元素非金属性强弱比较的是

a.在氧化还原反应中,1mol Y单质比1mol S得电子多,说明非金属性:Y>S

bZ单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊,说明非金属性:Z>S

cC(碳)可与X的最高价氧化物反应生成X单质,说明非金属性:C>X

d.在Na2S溶液中通入Z的气态氢化物,产生臭鸡蛋气味的气体,说明非金属性:Z>S

(3)碳与氢能形成多种化合物,甲是其中既含有极性键又含有非极性键,且相对分子质量与

CO相等的物质,甲的电子式为 已知l0lkPa时,13g甲完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,放出649.8 kJ的热量,写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式:

(4)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体

均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50,为防止污染,将产生的气体

完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L 2.2 molL-lNaOH溶液和1 mol O2,则两种气

体的分子式为 ,物质的量 mol mol(注意对应)。

1 8.12分)某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

(1)稀硫酸应放在____中(填写仪器名称)。

(2)本实验通过控制ABC三个开关将仪器中的空气排尽

后,再关闭开关 、打开开关 ,就可观察到氢氧

化亚铁的生成。开始时排尽装置中空气的目的是:

(3)FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶

[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2 0](相对分子质量392),为了测定产品的纯度,称取ag

产品溶于水,配制成500 mL溶液,用浓度为c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每

次所取待测液体积均为25. 00 ml.,实验结果记录如下:

滴定过程中发生反应的离子方程式

滴定终点的现象是

通过实验数据计算的该产品纯度为 (用字母ac表示)。上表中第一次实验中

记录数据明显大于后两次,其原因可能是 (填字母代号)。

A. 实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡

C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗

D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低

19.13分)铬铁矿石(主要成分Cr2O3,含有Al2O3Fe2O3FeOMgO),现由铬铁矿制备红矾钠( Na2Cr2O7)的流程如下:

已知:(i) Cr2O3类似于Al2O3,是两性氧化物,可溶于强碱得到CrO2-;

(ii) CrO42-是一种黄色离子,Cr2O72-是一种橙色离子。

请回答下列问题:

(1)矿渣a的成分是____;生成沉淀b的化学方程式为

(2)滤液a中加入H2O2后发生反应的离子方程式为

H2O2作为氧化剂的优点是

(3)操作⑥为过滤、 、干燥,进行所填操作时需较低温度的原因是

(4)制得的红矾钠溶液在酸性环境中可以和Zn形成高效的原电池,则该电池的正极反应式

;用该电池电解精炼铜,当阴极析出128 g铜时,原电池中消耗

H+ NA。(精确到0. 01

20.15分)有机物X的结构是 (其中工为未知的部分结构)。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。

请回答:

(1)有机物E中含氧官能团名称是 G的名称是

(2)BG反应可生成高分子化合物M,其化学方程式是

(3)X的结构简式是

(4)已知E的同系物H的相对分子质量比E14H的同分异构体中,能同时满足下列条

件的共有 种(不考虑立体异构)。

能发生银镜反应;

能发生水解反应;

能与FeCl3溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为112

22的为 (写结构简式)。

(5)F可作为食品饮料的添加剂,它的聚合物可作为手术缝合线等材料。

已知:

B经过下列途径可合成F(部分反应条件略):

NR的反应类型是

RT的化学方程式是

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