2017年天津市五区县高三上学期期末考试化学试题 - 在线阅读版

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天津市20162017学年度第一学期期末考试

高三化学试卷

温馨提示:使用答题卡的区,学生作答时请将答案写在答题卡上;不使用答题卡的区,学生作答时请将答案写在试卷上。

本卷分为第卷(选择题)和第卷两部分,共100分。

答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。不使用答题卡的将答案写在卷相应位置。

以下数据可供答题时参考:

相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

(选择题,共48分)

本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是

A.化学危险品易危害人类,应禁止生产

B.汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源

C.氢氧化钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多

D.漂白粉长期放置在空气中不会变质

2.下列说法正确的是

AHNO3是挥发性一元酸

BAl2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物

C.氧气和臭氧的相互转化是物理变化

D.利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来

3.下列有关物质的性质与用途说法不正确的是

AFeCl3易溶于水,可用作净水剂

B.硅是半导体材料,纯净的硅是光纤制品的基本原料

C.浓硫酸能干燥氯气,说明浓硫酸具有吸水性

D.氨易液化,液氨气化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂

4. 已知某离子反应为:8Fe2+NO310HNH48Fe3+3H2O,下列说法不正确的是

AFe2+为还原剂,NO3被还原

B.消耗l mol氧化剂,转移电子8 mol

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为18

D.若把该反应设计为原电池,则负极反应式为 Fe2+eFe3+

5.根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是

AHR溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色

B.室温时,NaR溶液的pH大于7

CHR溶液加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大

D.室温时,0.01 mol·L1HR溶液pH4

6.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.金属钠与水反应:NaH2ONa+OHH2

BNaHCO3的水解反应HCO3H2OCO32H3O+

C.铁和稀HNO3反应后溶液pH13Fe8H2NO33Fe22NO↑4H2O

DMg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液

Mg2+2HCO34OHMg(OH)22CO322H2O

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.将2 mol NO2 mol O2混合,充分反应后体系中原子总数为8NA

B.将100 mL 0.1 mol·L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

CCO2通过Na2O2使其增重a g时,反应中转移的电子数为 NA

D100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA

8.下列有关实验装置,能达到实验目的的是









A.用图1所示装置制取少量Cl2

B.用图2所示装置制取干燥的NH3

C.用图3制备并检验H2的可燃性

D.用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

9. 下列有关实验说法正确的是

A.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测结果∆H偏小

B.检验溶液中是否有SO42时,应先将溶液用稀硝酸酸化

C.滴定管在装标准溶液前,必须先用待装标准溶液润洗

DNaHCO3溶液和稀盐酸可以用互滴的方法鉴别

1 0.向Na2CO3溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如下图所示,下列说法正确的是









A.反应HCO3(aq)H(aq)CO2(g)H2O(l) 为放热反应

BCO32(aq)2H+(aq)CO2(g)H2O(l) ∆H(∆H1H2+∆H3)

C.∆H1H2 H2<∆H3

DH2CO3(aq)CO2(g)H2O(l),若使用催化剂,则∆H3变小

11.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验,火焰呈黄色

溶液中含有Na+

B

向浓度均为0.1 mol·L-1FeCl3AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。

Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Al(OH)3]

C

室温下,用pH试纸测得:0.1 mol·L1 Na2CO3溶液的pH约为110.1 mol·L1 NaHCO3溶液的pH约为8

HCO3结合H的能力比

CO32的强

D

Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液,分别清洗做完银镜反应的试管,FeCl3溶液清洗得干净

存在可逆过程:

Fe3+Ag Fe2+Ag+,且溶解度AgClAg2SO4

12.下列说法不正确的是

A .在常温下SiO2(s)2C(s)Si(s)2CO(g)不能自发进行,则该反应的∆H0

B.常温下,NH4Cl溶液加水稀释, 不变

C.向硅酸钠溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了水解

D.如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

1 3具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取:Fe2H2O2OH FeO423H2其工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A电解一段时间后,阳极室的c(OH)增大

BNa+由阴极室移向阳极室

C阴极反应式:2H2O2eH22OH

D电解过程中,当消耗1 mol OH时,同时生成33.6 L H2

14.工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下,下列说法不正确的是






A.溶液的pH

B.整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用

C溶液转化为溶液发生反应的离子方程式为4H+4Fe2+O24Fe3+2H2O

D②溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能变为血红色

151 L的密闭容器中加入1 mol X0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是










AY的起始物质的量为0.5 mol

B.该反应的化学方程式为:2X(g)Y(g) 3Z(g) ∆H0

Ct0=0t1=10 s,则t0t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D.反应物X的转化率t6点比t3点高

1 6.常温下,现向50 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L1 NaOH溶液,得到溶液的pHNaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气产生)。下列说法正确的是






Ab点溶液中离子浓度由大到小的顺序为:

c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)

B图中bcd、三点溶液中水的电离程度最大的是c

Cb点后滴加NaOH溶液过程中,NH3·H2O的电离程度逐渐减小

DpH=7时,溶液中c(H)c(Na)c(NH)=c(SO)c(OH)



请把选择题答案填入下列表格

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答案


















题 号

第Ⅰ卷

第Ⅱ卷

总 分

1~16

17

18

19

20

得 分







(非选择题,共52分)

得 分


评卷人


1713分)短周期元素XYZWQ在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题:







1W在周期表中的位置是___________YZ的离子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示);由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为__________

2)下列说法正确的是____________

aXY2WY2都能溶于水生成对应的酸

bQ的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

cX的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性

d.由NaOH溶液分别滴入MgQ2ZQ3溶液中的反应现象可比较MgZ金属性的强弱

3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒,处理后的水中要求QY2的浓度在0.100.80 mg·L1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度,步骤如下:

操作:取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用NaOH溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。

操作: 再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2OI2S4O2I)

操作: 然后再加硫酸调节水样pH13

操作时,不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示:






操作中反应的离子方程式是_____________________________________

确定操作完全反应的现象是_____________________________________

在操作过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是______________________

若水样的体积为1.0 L,在操作中消耗了1.0×103 mol·L1Na2S2O3溶液10 mL,则水样中QY2的浓度是_______________mg·L1(精确到0.01)

得 分


评卷人


18.(12分) 羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法,其反应式分别为: 

氢解反应:COS(g)H2(g)H2S(g)CO(g)   ΔH1=+7 kJ·mol1 

水解反应:COS(g)H2O(g)H2S(g)CO2(g)  ΔH235 kJ·mol1 

请回答下列问题: 

1)已知热化学方程式:CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) ΔH3,则ΔH3 _______

2)水解反应达到平衡后,若减小容器的体积,则逆反应速率_______________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),COS的转化率_______________

3COS氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式ab均为常数)

如图能表示COS的氢解反应的直线为____________

一定条件下,催化剂COS氢解反应的催化作用如下:


达到平衡所需时间/min

a 的数值

b的数值

催化剂

t

a1

b1

催化剂

2t

a2

b2





a1_______________a2 (填“>”、“<”、“=”)。

4)某温度下,维持体系体积恒定,物质的量分别为mnCOS蒸气和H2发生氢解反应。已知COS的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K________(mnα等符号表示)

  1. 得 分


    评卷人


    13分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品,易溶于水,遇酸易分解,Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业制备Na2S2O3的反应为: Ss+Na2SO3aq Na2S2O3aq),产品中常含有少量Na2CO3 Na2SO3Na2SO4

实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3









请回答下列问题:

1)按如图所示装置进行实验,装置A中反应的化学方程式是______________________。装置C中可观察到溶液先变浑浊,后又澄清,生成的浑浊物质化学式为___________

2)装置B的作用为__________________为保证Na2S2O3的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是_______________________________________________________

3)为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠,选用下列装置进行实验:











实验装置的连接顺序依次_________________(填装置的字母代号),装置C中的试剂为____________

能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是__________________

4)若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3,需先加水配成稀溶液,再依次加入的试剂为_____________________和品红溶液。

得 分


评卷人


20.(14分)磷尾矿难溶于水,主要含Ca5(PO4)3FCaCO3·MgCO3。某研究小组提出了用磷尾矿制备CaCO3Mg(OH)2P4CO的方案,其工艺流程图如下:







请回答下列问题:

1磷精矿[Ca5(PO4)3F]分解温度_______________(填“高于”、“低于” )950

2NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是______________________________,第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是__________________________

3)磷精矿与SiO2C发生反应时被还原的物质是_______________

4其产物CO在工业上有重要的综合应用,现以COH2O、熔融Na2O组成的电池装置如图所示。







写出石墨电极上发生反应的电极反应式_______________________Na+________(填写“石墨”或“石墨”)移动。

5CO也可由甲酸(HCOOH)制取,甲酸是易溶于水的一元弱酸。

常温下关于1 L 0.1 mol·L1 HCOONa溶液,下列关系不正确的是____________

ac(Hc(OH)1×1014

bc(H)c(HCOOH)c(OH)

cc(Na)c(HCOOH)c(HCOO)

dc(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)

1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀释后,c(HCOOH)·c(OH)的数值______(填写“增大”“减小”或“不变”)。


天津市20162017学年度第一学期期末考试

高三化学试卷参考答案及评分标准

选择题共16小题,每小题3分,共48分。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

选项 B A B C A D A D C B D D C A B C

17.(共13分,除注明外,每空2分)

(1)第三周期IVA族(1分); O2-Al3+1分);

(2) c d

(3) ①2ClO22I-=2ClO2-+I2 ②蓝色恰好消失(1分)

ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I22H2O ④0.68

18.(共12分, 每空2分)

1-42 kJ•mol-1

2)增大 不变

3)①Z ②

4mα2/[(1﹣α)(n﹣mα)]

19.(共13分,除注明外,每空2分)

1Na2SO3H2SO4()Na2SO4H2OSO2↑ S1分)

2)防止溶液倒吸 (1分) 若SO2过量,溶液显酸性,产物会分解

3)①ADCB 品红溶液(1分)

装置C中品红溶液不褪色,B中澄清石灰水变浑浊

4)氯化钡溶液、盐酸

20.(共14分,除注明外,每空2分)

1)高于(1分)

2NH4+ 水解使溶液呈酸性,H+能从磷矿I中浸取出Ca2+(或H+与CaOCa(OH)2反应生成Ca2+) CaSO4微溶于水,第一次若使用硫酸,不能完全浸取Ca2

3Ca5(PO4)3F

4CO+O2--2e-=CO2 石墨Ⅱ (1分)

5)①d ②减小

天津市20162017学年度第一学期期末考试

高三化学试卷参考答案及评分标准

选择题共16小题,每小题3分,共48分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

选项

B

A

B

C

A

D

A

D

C

B

D

D

C

A

B

C

17.(共13分,除注明外,每空2

(1)第三周期IVA族(1); O2-Al3+1);

(2) c d

(3) 2ClO22I2ClO2I2 蓝色恰好消失(1

ClO24I4HCl2I22H2O 0.68

18.(共12分, 每空2

1-42 kJ·mol-1

2)增大 不变

  1. Z

42/[(1α)(n)]

19.(共13分,除注明外,每空2

1Na2SO3H2SO4()Na2SO4H2OSO2↑ S1分)

2)防止溶液倒吸 (1分) SO2过量,溶液显酸性,产物会分解

3)①ADCB 品红溶液(1分)

装置C中品红溶液不褪色,B中澄清石灰水变浑浊

4)氯化钡溶液、盐酸

20.(共14分,除注明外,每空2

1高于(1分)

2NH4 水解使溶液呈酸性,H能从磷矿I中浸取出Ca2+(或HCaOCa(OH)2反应生成Ca2 CaSO4微溶于水,第一次若使用硫酸,不能完全浸取Ca2

3Ca5(PO4)3F

4CO+O22eCO2 石墨Ⅱ 1分)

5)①d 减小

——

·13·


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