2017年福建省福州市第八中学高三上学期第四次质量检查化学试题 - 在线阅读版

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福州八中2016—2017学年高三毕业班第四次质量检查

化学试题

考试时间:90分钟 试卷满分:100

2016.12.20

相对原子质量:

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64

(选择题 42分)

一、选择题(每小题2,共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1.生产、生活离不开化学。下列说法正确的是

A.加碘食盐添加的是碘化钾

B.淡化海水,可用离子交换法或向海水中加入净水剂明矾

C.在电闪雷鸣的雨天,N2O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

D.食油在锅内过热着了火,熄灭它的最好方法是把油泼掉

2.下列关于有机物的叙述,错误的是

A.体积分数为75%的酒精溶液会使细菌蛋白质变性

B1 mol甲烷和1 mol氯气在光照条件下充分反应,生成的CH3Cl少于1 mol

C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和氢氧化钠溶液洗涤,并分液、干燥、蒸馏

D 的一溴代物和 的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

3.下列有关因果关系的描述正确的是

A.因为盐酸的酸性强于氢硫酸,所以氯元素的非金属性强于硫

B.因为醋酸电离吸热,所以用NaOH溶液中和等体积等浓度的醋酸和盐酸,前者放出热量少

C.因为KCl的溶解度随温度的降低而减小,所以降低温度KCl溶液的质量分数一定会减小

D.因为O2变为O3是吸热反应,所以O3O2稳定

4.已知NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是

A1mol羟基(-OH)含有电子数为9NA

B1mol铁铝混合物与足量稀硝酸反应时,转移电子数是3NA

C46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

D.在1L 0.1 mol·Ll Na2CO3溶液中,阴离子总数大于0.1NA

5XYZW四种主族元素分属于元素周期表前三周期,原子序数依次增加,它们原子最外层电子数之和为15Y2Z2+的电子层结构相同。下列说法正确的是

A.氢化物的沸点:Y<W B.简单离子的半径:W>Y>Z>X

CW的氧化物对应的水化物是一种强酸

D.与Z同族的下一周期元素的单质不能与N2反应

6.下列有关实验装置图及实验目的均正确的是

7.实验室对茶叶中铁元素的检验,可经以下四个步骤完成:

将茶叶灼烧灰化; 茶叶灰用浓硝酸浸取并加蒸馏水稀释;

过滤得到滤液; KSCN溶液进行检验。

下列说法中正确的是

A.步骤所用仪器包括蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等

B.步骤所用的浓硝酸应保存在带橡皮塞的棕色试剂瓶中

C.步骤可以不做,改为将悬浊液静置一段时间

D.步骤观察到溶液变红色,证明茶叶中含有Fe3+

8.海水中主要含有Na+K+Mg2+ClBrSO42HCO3等离子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示。下列说法错误的是

A.海水pH约为8的原因主要是天然海水中的HCO3发生水解反应

B.吸收塔中发生的反应中有:SO2+H2OH2SO3

C.氧化主要是氧气将HSO3SO32H2SO3氧化为SO42

D.可用酸性KMnO4溶液或BaCl2溶液检验脱硫后的烟气是否还有SO2

9.曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂,结构如下图所示。下列有关曲酸的叙述不正确的是

A.分子中所有碳原子不可能共平面

B.能发生酯化反应、发生氧化反应、还原反应

C1 mol该物质与H2完全加成,需消耗3 mol H2

D.比该物质少一个O原子,属于芳香族化合物的同分异构体有3

10.下列离子方程式正确的是

AMnO2与浓盐酸反应:MnO2+4HCl () Mn2++2Cl+Cl2↑+2H2O

B.硅酸钠溶液中通入足量氯化氢气体:SiO32+2H+=H2SiO3

C.碳酸氢钠在水溶液中水解:HCO3+H2OCO32+H3O+

DFe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液混合发生反应:

Fe3++SO42+Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+BaSO4

11.已知Fe3+Fe2+NO3NH4+H+H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是

A.还原产物为NH4+

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为18

CFe2+Fe3+分别属于反应物和生成物

D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为NO38e+10H+==NH4++3H2O

12.下列实验方案中,不能达到实验目的的是


实验目的

实验方案

A

鉴别溴蒸气和NO2

分别通入硝酸银溶液中,产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽

B

证明氧化性H2O2Fe3+

用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色

C

证明盐类水解是吸热反应

在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后红色加深

D

证明难溶物存在沉淀溶解平衡

往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡,静置取上层清液

加入NaI固体产生黄色沉淀

13.列有关NaClONaCl混合溶液的叙述正确的是

A.该溶液中,HNH4SO42Br可以大量共存

B.该溶液中,AgKNO3CH3CHO可以大量共存

C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为

2Fe2ClO2H===Cl2Fe3H2O

D.向该溶液中加入浓盐酸,会有Cl2生成

14.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在2L恒容密闭容器中,将COH2S混合加热并达到下列平衡:

CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1,反应前CO物质的量为10mol,经5分钟反应达平衡,此时H2速率为0.2 mol·(L·min)1。下列说法正确的是

A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应

B.通入CO后,正反应速率逐渐增大

C.反应前H2S物质的量浓度为3.5mol·L1

DCO的平衡转化率为80%

15.某研究小组采用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的NaOH溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度。下列说法正确的是

A.滴定时,使用酚酞作指示剂,当溶液颜色恰好由浅红色变为无色,且半分钟内不变色时,为滴定终点

B.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量

C.碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后仰视读数,则测定结果偏低。

D.碱式滴定管尖嘴部分若滴定前无气泡,滴定后有气泡,则测定结果偏低

16.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,

先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;

一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流计指针偏转。

下列有关描述正确的是

A.步骤时,总反应的离子方程式为:

2H++2Cl通电Cl2↑+H2

B.步骤时,石墨电极作正极

C.步骤时,石墨电极附近溶液变红

D.步骤时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e==2Cl

17.一定条件下,CH4H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

设起 n(H2O)/n(CH4)=Z ,在恒压下,平衡时CH4的体积分数 φ(CH4)ZT(温度)的关系如右图所示,下列说法正确的是

A.该反应的焓变H<0

B.图中Z的大小为a3b

C.图中X点对应的平衡混合物中 n(H2O)/n(CH4)>3

D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)将减小

18.溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,AG= 。室温下,将0. 01 molL-l盐酸逐滴滴人20. 00 mL 0.01 molLl氨水中,溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是

A.室温下,0.01 molLl盐酸的AG =12

BM点时溶液中:c(NH4+)=c(Cl)

CM点加入盐酸的体积大于20.00 mL

DM点以后NH4+的水解程度逐渐增大

19.锂铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电能,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2LiOH

下列说法不正确的是

A.放电时,Li透过固体电解质向Cu极移动

B.放电时,正极电极反应式为:O2+2H2O+4e==4OH

C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O

D.整个反应过程中,氧化剂为O2

20亚氯酸钠(NaClO2)用于漂白织物、纤维、纸浆,

具有对纤维损伤小的特点。其在溶液中可生成ClO2HClO2ClO2Cl等,其中HClO2ClO2都具有漂白作用。已知pOH=lgc(OH)经测定25时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl没有画出),此温度下,下列分析正确的是

A HClO2的电离平衡常数的数值Ka=106

B.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

CpH=7时,溶液中含氯微粒的浓度大小为:

c(HClO2)>c(ClO2 )> c( ClO2) >c( Cl)

D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,则混合溶液中有:c(HClO2)+2c(OH) =c(ClO2)+ 2c(H+)

pH

c(CrO42-)

c(HCrO4-)

c(Cr2O72- )

c(H2CrO4)

4

0.0003

0.1040

0.4480

0

6

0.0319

0.0999

0.4370

0

7

0.2745

0.0860

0.3195

0

9

0.9960

0.0031

0.0004

0

21.右表是某铬酸(H2CrO4)溶液中离子浓度(mol•L1)与pH的关系,下列说法不正确的是

A.铬酸一级电离方程式为

H2CrO4 == H++HCrO4

B.要得到CrO42应控制溶液的pH9

C.当电离达到平衡时,

2v()(HCrO4)= v()(Cr2O72)

D.该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol·L1

(非选择题 58分)

二、填空题(共58分)

22.(15分)已知甲、乙、丙、XY为中学化学常见物质,其中甲、乙、丙中均含元素A,其转化关系如右图所示(反应条件已省略):

1)若甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体,X的水溶液通人二氧化碳能产生白色沉淀,则反应的用途为 (填一种)。

2)若甲的组成为ACl2,丙为能被磁铁吸引的常见金属,则乙溶液与单质铜反应的离子方程式为

3)若甲、Y依次是空气中含量前两位的气体,乙为氢化物,则乙转化为丙的化学方程式为 若将乙与丙的反应设计成原电池(电解质溶液为NaOH溶液),其负极反应式为

4)若甲是蓝色含结晶水的盐,可用于游泳池消毒,甲与X在通电条件下生成的乙为酸,则A的原子结构示意图为 。甲溶液呈酸性的原因为(用离子方程式表示)

5)若A是短周期元素,其主族数是周期数的两倍。

若乙、丙的溶液是生活中常用的有机调味品,则A在周期表的位置为 ,反应的化学方程式为

若甲是单质,乙是氧化物,则气体丙的结构式为

23.(13分)醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下:

检查装置气密性后,往三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

关闭k2,打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

待三颈瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。

将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得2.76 g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O

1)装置甲中连通管a的作用是

2)三颈瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为

3)实现步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为

4)装置丙中导管口水封的目的是

5)洗涤产品时,为了去除可溶性杂质和水分,下列试剂的正确使用顺序是

(填标号)。

a.乙醚 b.去氧冷的蒸馏水 c.无水乙醇

6)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17 g,则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)的产率是

7)一定条件下,[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到COCO2的混合气体,请设计实验检验这两种气体的存在

24.(14分)钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:

(1) NaClO的电子式是

(2)为了提高焙烧效率,除增大空气量外还可以采用的措施是

(3)途径I碱浸时发生反应的离子方程式为

(4)经测定,途径氧化时每1molMoS2转移18mol电子,则发生反应的离子方

程式为

(5)分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取,若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中,得到的正盐有 (写化学式)。

(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图:

要使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为

当硫酸的浓度大于90%时,腐蚀速率几乎为零,原因是

试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大,碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是

25.16分)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是:在 一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下,SO2被空气中的O2氧化为SO3

1V2O5是钒催化剂的活性成分,郭汗贤等提出:V2O5在对反应I的催化循环过程中,经历了两个反应阶段,图示如右:

有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下:







由此计算反应IH= kJmol-1

反应的化学方程式为

2)某实验从废钒催化剂(主要成分为V2O5V2O4)中回收V2O5,简要过程如下:

VO2+VO2+可看成是钒相应价态的简单阳离子完全水解的产物。写出水解生成VO2+的离子方程式:

在沉钒时,为使钒元素的沉淀率达到98%,至少应调节溶液中的c(NH4+)

[25Ksp(NH4VO3)=1.6×10 -3,溶液体积变化忽略不计]

3)在保持体系总压为0.1 MPa的条件下进行反应:SO2(g)+ O2(g) SO3(g),原料气中SO2O2的物质的量之比(k)不同时,SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如右图所示:

图中k1k2k3的大小顺序为

理由是

该反应的化学平衡常数Kp表达式为

(用平衡分压代替平衡浓度表示)。图中A点原料气的成分是:n(SO2)n(O2)n(N2)=71182,达平衡时SO2的分压p( SO2)的计算式为

(分压=总压×物质的量分数)。

近年,有人研发出用氧气代替空气的新工艺,使SO2趋于完全转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外,主要还有

福州八中2016—2017学年高三毕业班第四次质量检查

化学 试卷参考答案及评分标准

第Ⅰ卷 (选择题 42分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

C

C

B

C

B

A

C

D

A

B

D

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21


答案

B

D

C

D

B

C

B

B

A

C


(非选择题 58分)

22.(15分)

1)工业制漂白粉(1分)

22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2分)

34NH3+5NO==============4NO+6H2O2);2NH36e+6OH N2 + 6H2O2

4 1), 2

52周期第A1);

CH3COOH+CH3CH2OH———→———→CH3COOCH2CH3+H2O2分)

H—S—H2分)

23.13分)

1)保证分液漏斗中的液体顺利流下。(1分)

22Cr3+ + Zn == 2Cr2+ + Zn2+2分)

3)关闭k1,打开k22分)。

4)防止空气进入装置乙氧化二价铬(2分)

5bca2分)

673.4%2分)

7i混合气体通入澄清石灰水,变浑浊,说明混合气体中含有CO21分);

ii混合气体通过灼热的氧化铜,固体颜色由黑色变红色,说明混合气体中含有CO1分)。

24.14分)

1 1分)

2)将钼精矿石充分粉粹(或采用逆流焙烧)(1分)。

3MoO3CO32= MoO42CO22分)。

4MoS2+9ClO+6OH===MoO42+9Cl+2SO42+3H2O2分)。

5(NH4)2CO3(NH4)2SO32分)。

61:12分);

浓硫酸具有强氧化性,常温下能使铁钝化(2分);

Cl有利于碳素钢的腐蚀,SO42不利于碳素钢的腐蚀(2分)。

25.16分)

1①-98kJ·mol-12分);

SO2+V2O5V2O4·SO322V2O4·SO3 +O22V2O5+2SO32

2V5++2H2OVO2++4H2);

0.8mol/L2分)。

3k1k2k3,相同温度和压强下,k值减小,O2浓度增大,平衡正向移动,SO2的平衡转化率增大(2分);

Kp= 1分);

2分)。

无尾气排放,不污染环境(1分)。


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